中考化学复习专题：第十一单元考点例析 2页

‎《盐 化肥》考点例析 例1 下列说法不正确的是( )‎ A.公路上的积雪可用氯化钠来消除 ‎ B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 ‎ C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂 ‎ D.熟石灰可用做干燥剂 解析 公路上的积雪能用氯化钠消除是因为盐水的凝固点低，不易结冰，A正确；碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，B正确；大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3是人体常用的补钙剂，C正确；熟石灰不具有吸水性，因此不能做干燥剂，D错误。‎ 答案 D 例2 下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )‎ A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 解析 复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成，B中的NaOH和HCl能发生中和反应，生成NaCl和水；C中的Na2CO3和H2SO4反应能生成CO2气体；D中的AgNO3和NaCl 能生成白色沉淀AgCl，而A中的NaCl和H2SO4却不能发生反应。‎ 答案 A 例3 王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。‎ ‎⑴根据所学的化学知识，你建议他购买______(填序号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。‎ ‎①氯化钾 KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉 Ca3(PO4)2‎ ‎⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为___________。‎ ‎⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是_________________________。‎ ‎⑷尿素属____________(填“有机物”或“无机物”)。‎ 解析 硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]都属于氮肥；硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数= ×100%=35%；硝酸铵(NH4NO3)与碱性物质混合后，能发生反应产生氨气，损失了氮，从而降低了肥效；尿素中含有碳，其性质与有机物性质相同，故为有机物。‎ ‎14×2 ‎ ‎14×2+1×4+16×3 ‎ 答案 ⑴② ⑵35% ⑶硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 ⑷有机物 例4 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO42－。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？( )‎ A.MgSO4、 NaCl B.H2SO4、 Ba(NO3)2‎ C.BaCl2、 HCl ‎ D.H2SO4、 MgCl2‎ 解析 a处水样显碱性，经过b处后pH=7显中性，说明b处水中含有的物质显酸性，含有H+，a处的SO42－经b处后以沉淀形式析出，说明b处含有能与SO42－反应生成不溶物的离子Ba2+，而在c处只有少量NaCl，说明b处水中阴离子为Cl－，综上所述b处水中含BaCl2和HCl两种物质。‎ 答案 C 例5 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，‎ 请参与实验并回答问题。‎ ‎⑴写出A物质的化学式：_________，写出A物质的俗称：__________。‎ ‎⑵写出反应②的化学方程式：___________。‎ ‎⑶反应①中加入过量A物质的目的是__________；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__________(填“有”或“没有”)影响。‎ ‎⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_______________(填“增大”、“不变”或“减少”)。‎ 解析 从表中分析可知，除去NaCl中混有少量的CaCl2，可加入过量的Na2CO3，目的是能将CaCl2完全除尽，再加入过量的盐酸，目的是除去多余的Na2CO3；过量的盐酸在蒸发结晶时，HCl气体逸出，不会影响NaCl的纯度；由于在反应中有新的NaCl生成，因此分离后得到NaCl的质量会增大。‎ 答案 ⑴Na2CO3 纯碱 ⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑶使氯化钙完全反应(合理即可) 没有 ⑷增大 变式训练：‎ ‎1.)碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( ) ‎ A.纯碱 B.烧碱 C.生石灰 D.熟石灰 ‎2.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )‎ A.AgNO3 B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.NaOH ‎3.下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是( )‎ A.BaCl2、H2SO4 B.NaCl、AgNO‎3 ‎‎ C.Na2CO3、HCl D.Na2CO3、Ca(OH)2‎ ‎4.下列物质中，属于复合肥料的是( )‎ A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3‎ C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2‎ ‎5.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( )‎ A.氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水 ‎6.通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是( )‎ A.为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 B.为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口 C.为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D.为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液 ‎7.(明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。‎ ‎8某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)_____________。‎ ‎(2)若NaCl的产率偏低，则可能的原因是(填字母)____________。‎ A.过滤时滤纸有破损 ‎ B.蒸发时有固体溅出 ‎ C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ‎(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液‎50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、__________。‎ 答案 1.A 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡 8.(1)C、B、A (2)BC (3)2.5 量筒