- 826.00 KB
- 2021-05-10 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题
相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64说明:
1.本试卷共6页,包含选择题(第1题~第20题,共40分)、非选择题(第21题~第26题,共60分)两部分。本次考试时间为100分钟,满分100分。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区,下列做法不符合这一主题的是
A.爱护花草树木
B.分类回收垃圾
C.随意排放废水
D.绿色低碳出行
2.下列变化属于化学变化的是
A.酒精燃烧
B.汽油挥发
C.风力发电
D.海水晒盐
3.以下物质由离子构成的是
A.蒸馏水
B.氯化钠
C.金刚石
D.氧气
4.下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
5.制备氮化镁(MgF2)时有如下反应:X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O,则X的化学式为
A.SiF4
B.SiH4
C.SiHF3
D.SiO2
6.不能用排水法收集的气体是
A.氢气
B.二氧化碳
C.氮气
D.氧气
7.下列材料属于复合材料的是
A.陶瓷
B.塑料
C.羊毛
D.汽车轮胎
8.以下各类物质中一定含有氢元素的是
①酸
②碱
③盐
④氧化物
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
9.现有常温下的三种溶液:①纯碱溶液②食盐水③食醋,pH大小关系为
A.②<①<③
B.③>②>①
C.①>②>③
D.③<①<②
10.下列实验操作正确的是
A.实验室制取氢气
B.取用块状固体
C.稀释浓硫酸
D.气密性检查
11.关于各元素相对含量说法正确的是
A.地壳中含量最高的元素是氧
B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是碳
D.人体中含量最多的元素是氢
12.有关物质用途正确的是
A.氢氧化钠改良土壤酸性
B.干冰用于人工降雨
C.碳酸钠治疗胃酸过多
D.氧气用作食品保护气
13.下列说法正确的是
A.工业生产中都可以使用硬水
B.草木灰与氯化铵混合施肥
C.洗洁精能除去餐具的油污
D.回收地沟油,用作食用油
14.Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),关于柠檬酸的说法正确的是
A.相对分子质量为192g
B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C.一个分子中含有21个元素
D.分子中C、H、O质量比为6:8:7
15.下述实验现象正确的是
A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成了白色固体
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个该小题得0分。)
16.下列说法正确的是
A.生石灰制成的干燥剂可以食用
B.直接品尝实验室药品的味道
C.误食重金属盐,可服牛奶或鸡蛋清解毒
D.液化气起火,迅速关闭阀门,以断绝可燃物的来源
17.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和主要操作都正确的是
物 质
选用试剂
主要操作
A.
CO2(CO)
O2
点燃
B.
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C.
NaCl溶液(CuCl2)
AgNO3溶液
结晶
D.
Fe(Cu)
H2SO4
过滤
18.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是
+ + +
甲 甲 乙 丙 丙
A.该反应前后原子个数保持不变
B.该反应属于化合反应
C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D.甲和丙中同种元素的化合价均相等
19.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2
②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
20.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6 g
B.8.0 g
C.16.0 g
D.18.0 g
三、(本题包括3小题,共28分)
21.(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
-2
(1)用文字描述下列化学符号的意义:
①2H2O ▲ ; ②5Na+ ▲ ; ③3C ▲ ; ④O ▲ ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①锌和硫酸铜溶液 ▲ ; ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ;
③通电分解水 ▲ ; ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ;
(3)右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:
c点的意义是 ▲ ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ (填“a”或“b”,下同);t3℃时溶解度较大的是 ▲ ;t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。
22.(8分)西瓜可清热解暑、除烦止渴,右图列出了西瓜的营养成分。
每100 g西瓜可食部分中含有:
水分 93.3 g
蛋白质 0.6 g
脂肪 0.1 g
糖类 5.5 g
钙、磷、铁、锌 17.4 mg
维生素 0.5 mg等
(1)西瓜具有甜味,主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲ ;
(2)“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 ▲ (填“单质”或“元素”)的质量,其中不属于人体微量元素的是 ▲ (写出一种)。缺铁元素可导致 ▲ ;缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞,智力低下,严重可导致侏儒症;
(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ (填试剂名称)滴在食物样品上,观察是否变成 ▲ 色。
23.(8分)“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气,被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ ,它是一种简单的
▲ (填“无机化合物”或“有机化合物”);
(2)天然气属于 ▲ (填“可”或“不可”)再生能源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是 ▲ (填字母序号);
a.煤 b.石油 c.氢能
(3)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能,而CH4 — O2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置;
(4)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2,该反应化学方程式是 ▲ 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH,反应中的分子数之比为 ▲ 。
四、(本题包括2小题,共20分)
24.(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如下实验装置:
A B C D E
澄清石灰水
碱石灰
氧化铁
①
浓H2SO4
△
(1)已知HCOOH CO↑+H2O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是 ▲ (填字母序号);
a b c
(2)装置中仪器①的名称是 ▲ ;装置B内所盛放的试剂是 ▲ ;E装置的作用为 ▲ ;
(3)实验开始时应先点燃 ▲ (填“A”或“C”)的热源;反应后C装置的现象是 ▲ ,D装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ▲ ;
(4)该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 。改进的方法为 ▲ 。
25.(10分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
脱水干燥
Ca(OH)2
产品
H2O2
母液循环
NH4Cl
溶解
混合
搅拌
陈化
真空过滤
方法1:由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
煅烧
反应
产品
水 双氧水
气体X
预处理后
的鸡蛋壳
(1)方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 ▲ = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ (填化学式);
(2)方法2中气体X是 ▲ ,实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应,也能生成CaO2·8H2O,反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃,可将反应器放置在 ▲ 中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ (填化学式);
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能 ▲ ;
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ▲ (填“方法1”或“方法2”)。
五、(本题包括1小题,共12分)
26.(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
D
A B
橡胶管
0
50
量气管
水
水准管
C
①连接装置并;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节两期装置两边液面相平,读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 ▲ ,少量植物油的作用是 ▲ ,C中的试剂是 ▲ (填字母序号);
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 ▲ (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ▲ (填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 ▲ mL,又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L,据此计算m的值。(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位) ▲ 。
组别
样品质量
CO2体积
第1组
0.21 g
22.39 mL
第2组
0.21 g
22.41 mL
第3组
0.21 g
22.40 mL