中考化学溶解度专题训练含答案 6页

中考化学--19题溶解度（曲线）专题训练 ‎1.（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 。‎ ‎（2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若 将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够 使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。‎ ‎①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰 ‎2．(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 ‎ (1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。‎ ‎(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。‎ ‎(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。‎ ‎(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的 ‎ 取值范围是 g。‎ ‎3．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ Ca(OH)2‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎ （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。‎ ‎ （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。‎ ‎ （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。‎ ‎4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃时，溶解度较大的物质是__________________。‎ ‎(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是_____________。‎ ‎(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。‎ ‎①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发 ‎5. （3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：‎ ‎（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃。‎ ‎（2）60℃时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。‎ ‎（3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，‎ 以下描述正确的是 （填字母）。‎ A. 有乙物质的晶体析出 ‎ B. 乙的溶解度不变 C. 乙的溶质质量分数增大 D. 乙溶液为不饱和溶液 ‎6．（4分）（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　 　。‎ ‎（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是　 　。‎ ‎（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎① 当温度低于20℃时，溶解度：a　 　b ‎ ‎（选填“>”“<”或“=”）；‎ ‎② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 ‎40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中 溶质的质量分数：a　 　b（选填“>”“<”或“=”）。‎ ‎7． (本题在a、b两小题共6分)‎ a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。‎ ‎(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)‎ ‎(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)‎ b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。‎ ‎(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。‎ ‎8．（3分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：‎ ‎(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。‎ ‎ (2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液是 溶液。（填饱和或不饱和）‎ ‎(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 ▲ （填“冷却”或“蒸发”）。‎ ‎9．（6分）读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1） 40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎（3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。‎ ‎10．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答 ‎ 下列相关向题：‎ ‎ （1）A点的含义是 。‎ ‎ （2）t2℃时，甲的溶解度 乙的榕解度（选填“＞”、‎ ‎ “=”或“＜”）。‎ ‎ （3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 ‎ ‎ 。（写一种即可）‎ ‎ （4）若甲的溶液中含有少量的乙物质，欲提纯甲可采用的方法是 。‎ 溶解度/g 温度/℃‎ 硝酸钾 ‎ 70‎ ‎40上 ‎70‎ O 氯化铵 ‎60‎ t ‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎11.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎⑴t℃时两种物质的溶解度为 ；‎ ‎⑵70℃时，氯化铵的溶解度为 g；‎ ‎⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，‎ 折出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“==”‎ 或“ ＜”）。‎ ‎12．我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可 ‎　　以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、‎ ‎ 金属镁等重要的化学物质。‎ ‎ ⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、‎ KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、‎ ‎________可得到初步提纯。‎ ‎⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。‎ t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。‎ ‎13．右图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。‎ ‎ ⑴当温度为_______℃时，甲和乙的溶解度相等；‎ ‎⑵10℃时甲的溶解度为________g，该温度下甲的饱和溶 液中，溶质和溶液的质量比为_________；‎ ‎⑶分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中 溶质的质量分数甲_____‎ ‎ 乙(填：“>”“=”或“<”)。‎ ‎14．(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题：‎ ‎ (1)50℃时，氯化铵的溶解度约为 。‎ ‎ (2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。‎ ‎ (3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是 。‎ ‎15．(3分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：‎ ‎ (1) 30℃时KNO3的溶解度为 ；‎ ‎ (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；‎ ‎(3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。‎ ‎16、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：‎ ‎ （1）P点的含义是___________。‎ ‎ （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）‎ ‎ （3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。‎ ‎（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃ （不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D） A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、以上都不变 ‎ ‎乙 ‎ P ‎ 甲 ‎ 温度/℃‎ 溶解度/g ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10 20 30‎ B A 溶解度 ‎50g ‎40g t1 t2 t3 温度 ‎17．如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎（1）t1℃ 时，甲的溶解度为 。‎ ‎（2）t3℃ 时，若将50g甲物质加入到100g水中，充 分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”‎ 或“B ”） 点。‎ ‎18.(6分) 下表为KCl在不同温度下的溶解度：‎ 温度∕℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度∕g ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎（1）由上表可推测KCI溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎（2）在10℃时，向100g水中加入40gKCI固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“‎ 不饱和”）溶液；将其温度升高到50°C时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）‎ ‎19．（8分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：‎ 甲 乙 ‎0 t1 t2 t3 t/℃‎ 丙 溶解度/g ‎50‎ ‎（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；‎ 在______℃时，甲与丙的溶解度相等。‎ ‎（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的 质量之比为__________。‎ ‎（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质 量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、‎ ‎“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。‎ ‎1. （1）、KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升。‎ ‎ （2）、131.6 饱和 ‎ ‎ （3）、①③‎ ‎2．(4分)‎ ‎ (1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂)‎ ‎ (4)36.0A (2)65 (3)蒸发 ‎ ‎9．（1）＜ （2）50% （3）60‎ ‎10. (4分） (1) t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (1分） (2) > (1分）‎ ‎ (3)升高温度（或添加溶剂） (1分） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） (1分）‎ ‎11. （3分）⑴40g ⑵60 ⑶＞‎ ‎12.(4分)（1）过滤 蒸发 （2）a>b=c MgCl2饱和溶液 ‎13．⑴30；⑵20，1:6；⑶>。‎ ‎14．(1)50g (2)< (3)硫酸钠 ‎15．(3分)(1) 45.8g (2) 20~30℃ (3)b ‎16、（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g （2）降低温度 ‎ （3）冷却饱和溶液 （4） 37.5% B、C ‎17．（每空2分，共4分）‎ ‎ （1）40g （2）A ‎19、答案：（1）丙 t2 （2）1∶2∶3 （3）丙＞甲＝乙 ‎18、（1）增大 （2）饱和 28.6%‎