葫芦岛市中考化学真题及答案 45页

‎2017葫芦岛市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分）‎ ‎1．下列古代发明属于物理变化的是（　　）‎ A．冶炼金属 B．稻草造纸 C．烧制陶瓷 D．蚕丝织布 ‎2．通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜 ‎3．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉 ‎4．下列用品主要由合成材料制得的是（　　）‎ A．不锈钢盆 B．塑料水杯 C．玻璃花瓶 D．纯棉毛巾 ‎5．下列实验操作规范的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 倾倒液体 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 检查气密性 ‎6．人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）‎ A．血浆（7.35﹣7.45） B．胃液（0.9﹣1.5）‎ C．唾液（6.6﹣7.1） D．尿液（4.7﹣8.4）‎ ‎7．今年5月18日，我国宣布在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（　　）‎ A．一种化合物 B．一种高效清洁能源 C．一种可再生能源 D．一种可以燃烧的固态水 ‎8．乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）‎ A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒 C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质 ‎9．强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是（　　）‎ A．加油站内，禁止接打手机 B．电器着火，马上用水浇灭 C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离 ‎10．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是（　　）‎ A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾 C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测 ‎11．目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是（　　）‎ A．空心炭具有可燃性 B．将炭作出空心有利于充分燃烧 C．向空心炭扇风能使其着火点降低 D．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风 ‎12．鉴别下列物质所用的方法，错误的是（　　）‎ A．铁粉和木炭粉﹣﹣用磁铁吸引 B．合成纤维和羊毛纤维﹣﹣取样品灼烧 C．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体﹣﹣加水溶解 ‎13．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应前和反应后的物质均为混合物 B．参加反应的分子个数比为3：2‎ C．反应前后原子的种类、数目不变 D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素 ‎14．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁，没有铜 C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜 ‎15．除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过量、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液，过量 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共18分）‎ ‎16．请用化学用语填空．‎ ‎（1）铝元素　 　；（2）2个氟原子　 　．‎ ‎（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　‎ ‎；（4）镁的氧化物　 　．‎ ‎17．慈善不仅是手的给予，更是心的奉献，我市志愿者经常到敬老院慰问老人．‎ ‎（1）志愿者没带去了虹螺县干豆腐、水果等，其中干豆腐富含的营养素是　 　．‎ ‎（2）人们在食堂外就闻到了菜香，请用微粒的观点解释其原因　 　．‎ ‎（3）志愿者没做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是　 　．‎ ‎（4）吃饭时，小王给李爷爷倒了一小杯“九门口”牌白酒，白酒中含有的有机物是　 　（写化学式）．‎ ‎（5）在给老人检查身体时，发现王奶奶得了夜盲症，这是因为缺乏　 　（填“维生素A”或“维生素C”）‎ ‎（6）志愿者们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“　 　”‎ ‎18．适量食用富含硒元素的食品，可以缓解衰老，如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，请回答．‎ ‎（1）硒原子的原子序数是　 　．‎ ‎（2）图二中n的值为　 　，硒原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　 　．‎ ‎19．根据下表回答问题．‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度 A ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ B ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g．‎ ‎（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．‎ ‎①烧杯　 　（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．‎ ‎②乙中的溶质是　 　（填“A”或“B”）．‎ ‎③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．‎ ‎　‎ 三、简答题（共16分）‎ ‎20．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．‎ ‎（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是　 　、　 　，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的　 　共同作用的结果．‎ ‎（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是　 　．‎ ‎21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）请回答：‎ ‎（1）E的化学式是　 　；‎ ‎（2）A和B反应的基本反应类型是　 　反应．‎ ‎（3）E→C反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）物质D的一种用途是　 　．‎ ‎22．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题．‎ 碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．‎ ‎（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，　 　（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵．‎ ‎（2）碳酸氢铵的物理性质：　 　（写一条即可）．‎ ‎（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是　 　．‎ A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解 B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒 C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染．‎ ‎　‎ 四、实验题（共18分）‎ ‎23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答：‎ ‎（1）A实验：当蒸发皿中出现　 　时，停止加热．‎ ‎（2）B实验：硬质玻璃管中的现象　 　．‎ ‎（3）C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用　 　．‎ ‎（4）D实验：证明水是由　 　组成的．‎ ‎24．根据下列仪器和装置回答有关问题．‎ ‎（1）写出图中带标号仪器的名称：　 　．‎ ‎（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是　 　．‎ ‎（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置　 　．‎ ‎（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入　 　，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入．‎ ‎25．某化学兴趣小组在学习盐的知识时，发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似，他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳，于是做了如图所示实验．‎ ‎（1）当观察到试管中有气泡产生，烧杯中出现　 　现象时，由此可以得出结论：碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳，烧杯中发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）实验结束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加，于是他们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中的溶质进行了探究．‎ ‎【问题】滤液中溶质的成分有哪些？‎ ‎【猜想】小刚的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠 小钰的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 小伟的猜想：滤液中的溶质是　 　．‎ ‎【实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体 ‎　 　‎ 小伟的猜想不成立 另取少量滤液于试管中，加入适量的　 　‎ 有白色沉淀生成 小刚的猜想不成立 小钰的猜想成立 ‎【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠，如果她重新取少量滤液于试管中，实验过程中需选择的试剂是　 　‎ ‎（填序号）．‎ ‎①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④酚酞溶液．‎ ‎　‎ 五、计算题（共8分）‎ ‎26．左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．‎ ‎（1）左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为　 　．‎ ‎（2）左旋肉碱（化学式C7H15NO3）的相对分子质量为　 　．‎ ‎27．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2017年辽宁省葫芦岛市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分）‎ ‎1．下列古代发明属于物理变化的是（　　）‎ A．冶炼金属 B．稻草造纸 C．烧制陶瓷 D．蚕丝织布 ‎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、蚕丝织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜 ‎【考点】51：化学的历史发展过程．‎ ‎【分析】根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．‎ ‎【解答】解：‎ A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成，故正确；‎ B、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故错误；‎ C、门捷列夫发现了元素周期律，没能得到空气由氧气和氮气组成的结论，故错误；‎ D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了贡献，故错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉 ‎【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．‎ ‎【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．‎ A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．‎ B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．‎ C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．‎ D、面粉不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．下列用品主要由合成材料制得的是（　　）‎ A．不锈钢盆 B．塑料水杯 C．玻璃花瓶 D．纯棉毛巾 ‎【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、不锈钢盆是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．‎ B、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ C、玻璃花瓶是用玻璃造成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．‎ D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验操作规范的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 倾倒液体 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 检查气密性 ‎【考点】4K：检查装置的气密性；42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．‎ ‎【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误．‎ B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）‎ A．血浆（7.35﹣7.45） B．胃液（0.9﹣1.5）‎ C．唾液（6.6﹣7.1） D．尿液（4.7﹣8.4）‎ ‎【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞‎ ‎7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强．‎ ‎【解答】解：A、血浆的pH为（7.35﹣7.45），大于7，呈碱性；‎ B、胃液的pH为（0.9﹣1.5），小于7，呈酸性；‎ C、唾液的pH为（6.6﹣7.1），小于7，呈酸性；‎ D、尿液的pH为（4.7﹣8.4），呈酸性、中性、碱性；‎ 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，故胃液的酸性最强．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．今年5月18日，我国宣布在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（　　）‎ A．一种化合物 B．一种高效清洁能源 C．一种可再生能源 D．一种可以燃烧的固态水 ‎【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A7：单质和化合物的判别；HO：常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【分析】A．根据物质的组成来分析；‎ B．根据能源的分类来分析；‎ C．根据可燃冰是否可以再生来分析；‎ D．根据物质的组成情况来分析．‎ ‎【解答】解：A．可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，还含有其他杂质，属于混合物，故错误；‎ B．可燃冰的热值高，完全燃烧几乎不产生残渣和废气，是一种高效、清洁能源，故正确；‎ C．可燃冰属于不可再生能源，故错误；‎ D．可燃冰是一种天然气水合物，不是水，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）‎ A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒 C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质 ‎【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．‎ ‎【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；‎ B、根据药杀的作用解答；‎ C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断；‎ D、根据过滤的原理相似，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：‎ A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．‎ B、药杀可以杀菌消毒，故选项说法正确．‎ C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．‎ D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎9．强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是（　　）‎ A．加油站内，禁止接打手机 B．电器着火，马上用水浇灭 C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离 ‎【考点】H5：防范爆炸的措施；H4：灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】A、根据加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，所以应该杜绝一切明火进行解答；‎ B、电器着火用水浇灭，会发生危险；‎ C、根据燃烧的条件和灭火的原理判断．‎ D、根据火灾可能引起停电分析判断．‎ ‎【解答】解：A、接打手机会产生电火花，此时给车加油不安全，故A正确；‎ B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，故B错误；‎ C、打开门窗，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，故C错误；‎ D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是（　　）‎ A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾 C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测 ‎【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等；防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等．‎ ‎【解答】解：A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，错误符合题意，故选项正确；‎ D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选C ‎　‎ ‎11．目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是（　　）‎ A．空心炭具有可燃性 B．将炭作出空心有利于充分燃烧 C．向空心炭扇风能使其着火点降低 D．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风 ‎【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．‎ ‎【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；‎ B．根据促进燃烧的方法来分析；‎ C．根据着火点属于可燃物本身的性质来分析；‎ D．根据预防煤气中毒的方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．炭具有可燃性，故正确；‎ B．将炭作出空心增大了可燃物与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，故正确；‎ C．着火点属于可燃物本身的属性，不能人为的降低或升高，故错误；‎ D．炭在氧气不充足的条件下会生成一氧化碳，为了防止造成煤气中毒，要注意通风，故正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．鉴别下列物质所用的方法，错误的是（　　）‎ A．铁粉和木炭粉﹣﹣用磁铁吸引 B．合成纤维和羊毛纤维﹣﹣取样品灼烧 C．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体﹣﹣加水溶解 ‎【考点】AE：物质的鉴别、推断；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】A、根据铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引进行分析；‎ B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气的气体进行分析；‎ C、根据黄金和黄铜都是金黄色的固体进行分析；‎ D、根据硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高进行分析．‎ ‎【解答】解：A、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；‎ B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；‎ C、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；‎ D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎13．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应前和反应后的物质均为混合物 B．参加反应的分子个数比为3：2‎ C．反应前后原子的种类、数目不变 D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素 ‎【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；‎ B、根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比；‎ C、根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；‎ D、根据微粒的构成分析物质的组成元素．‎ ‎【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，故A正确；‎ B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1．故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；‎ D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，故D正确．‎ ‎　‎ ‎14．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁，没有铜 C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜 ‎【考点】85：金属的化学性质．‎ ‎【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁．‎ ‎【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时滤渣中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确；‎ B、滤渣中一定含有铁和铜，该选项说法不正确；‎ C、滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法不正确；‎ D、滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎15．除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过量、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液，过量 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、氧气能与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．‎ C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、氯化铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共18分）‎ ‎16．请用化学用语填空．‎ ‎（1）铝元素　Al　；（2）2个氟原子　2F　．‎ ‎（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价　O2　；（4）镁的氧化物　MgO　．‎ ‎【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．‎ ‎（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（4）镁的氧化物中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）铝元素的元素符号为：Al．‎ ‎（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氟原子表示为：2F．‎ ‎（3）二氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素显+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素显+4价可表示为： O2．‎ ‎（4）镁的氧化物中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO．‎ 故答案为：（1）Al；（2）2F；（3）O2；（4）MgO．‎ ‎　‎ ‎17．慈善不仅是手的给予，更是心的奉献，我市志愿者经常到敬老院慰问老人．‎ ‎（1）志愿者没带去了虹螺县干豆腐、水果等，其中干豆腐富含的营养素是　蛋白质　．‎ ‎（2）人们在食堂外就闻到了菜香，请用微粒的观点解释其原因　分子在不断的运动　．‎ ‎（3）志愿者没做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是　清除可燃物　．‎ ‎（4）吃饭时，小王给李爷爷倒了一小杯“九门口”牌白酒，白酒中含有的有机物是　C2H5OH　（写化学式）．‎ ‎（5）在给老人检查身体时，发现王奶奶得了夜盲症，这是因为缺乏　维生素A　（填“维生素A”或“维生素C”）‎ ‎（6）志愿者们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“　白色污染　”‎ ‎【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；AC：有机物与无机物的区别；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．‎ ‎【分析】（1）根据食品中富含的营养素来分析；‎ ‎（2）根据分子的性质来分析；‎ ‎（3）根据灭火的原理进行分析；‎ ‎（4）根据白酒的成分来分析；‎ ‎（5）根据维生素与人体健康的关系来分析；‎ ‎（6）根据塑料制品对环境造成的污染来分析．‎ ‎【解答】解：（1）干豆腐富含的营养素是蛋白质；故填：蛋白质；‎ ‎（2）在食堂外就闻到了菜香是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动；‎ ‎（3）关闭燃气阀门，使火焰熄灭是因为移走了可燃物，故填：清除可燃物；‎ ‎（4）白酒是酒精的水溶液，酒精属于有机物；故填：C2H5OH；‎ ‎（5）缺乏维生素A易患夜盲症；故填：维生素A；‎ ‎（6）废弃的塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”，所以将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“白色污染”；故填：白色污染．‎ ‎　‎ ‎18．适量食用富含硒元素的食品，可以缓解衰老，如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，请回答．‎ ‎（1）硒原子的原子序数是　34　．‎ ‎（2）图二中n的值为　18　，硒原子在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　Se2﹣　．‎ ‎【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；‎ ‎（2）根据当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+n+6，n=18．根据原子结构示意图可知，其最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成离子，其离子符号是Se2﹣．‎ 答案：（1）34；（2）18；得到；Se2﹣．‎ ‎　‎ ‎19．根据下表回答问题．‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度 A ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ B ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为　67　g．‎ ‎（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．‎ ‎①烧杯　甲　（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．‎ ‎②乙中的溶质是　B　（填“A”或“B”）．‎ ‎③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数　不确定　（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．‎ ‎【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）20℃时，A物质的溶解度是34g，所以将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为67g；‎ ‎（2）①甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以烧杯甲中的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎②50℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙中的溶质是B；‎ ‎③若使甲中固体完全溶解，采用的方法可能是增加溶剂，可能是升高温度，所以所得溶液中溶质的质量分数不确定．‎ 故答案为：（1）67；‎ ‎（2）①甲；‎ ‎②B；‎ ‎③不确定．‎ ‎　‎ 三、简答题（共16分）‎ ‎20．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．‎ ‎（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是　铁丝生锈　、　试管内液面上升　，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的　氧气和水蒸气　共同作用的结果．‎ ‎（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．‎ ‎（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是　硬度大，耐腐蚀．　．‎ ‎【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；83：合金与合金的性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据题中现象分析结论．‎ ‎（2）根据化学方程式的书写方法分析．‎ ‎（3）根据合金的性质进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．‎ ‎（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎（3）铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等．‎ 故填：（1）铁丝生锈；试管内液面上升；氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）硬度大，耐腐蚀等．‎ ‎　‎ ‎21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）请回答：‎ ‎（1）E的化学式是　H2　；‎ ‎（2）A和B反应的基本反应类型是　复分解　反应．‎ ‎（3）E→C反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　．‎ ‎（4）物质D的一种用途是　制玻璃　．‎ ‎【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以E是H2；‎ ‎（2）A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；‎ ‎（3）E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；‎ ‎（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃．‎ 故答案为：（1）H2；‎ ‎（2）复分解；‎ ‎（3）2H2+O22H2O；‎ ‎（4）制玻璃．‎ ‎　‎ ‎22．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题．‎ 碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．‎ ‎（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，　需要　（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵．‎ ‎（2）碳酸氢铵的物理性质：　易溶于水　（写一条即可）．‎ ‎（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为　NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是　AB　．‎ A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解 B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒 C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染．‎ ‎【考点】9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥．‎ ‎（2）根据物理性质的概念进行分析．‎ ‎（3）根据化学方程式的书写方法进行分析．‎ ‎（4）根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故填：需要．‎ ‎（2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质，故填：易溶于水．‎ ‎（3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑．‎ 故填：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑．‎ ‎（4）A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，故正确；‎ B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，故正确；‎ C、二氧化碳不是大气污染，故错误．‎ 故选AB．‎ ‎　‎ 四、实验题（共18分）‎ ‎23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答：‎ ‎（1）A实验：当蒸发皿中出现　较多量固体　时，停止加热．‎ ‎（2）B实验：硬质玻璃管中的现象　红棕色固体变成黑色　．‎ ‎（3）C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用　搅拌、散热　．‎ ‎（4）D实验：证明水是由　氢元素与氧元素　组成的．‎ ‎【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；71：电解水实验．‎ ‎【分析】（1）根据蒸发操作的注意事项即可作答；‎ ‎（2）根据炼铁的原理来分析；‎ ‎（3）根据仪器的主要用途来分析；‎ ‎（4）根据电解水的现象与结论来分析．‎ ‎【解答】解：（1）蒸发操作时，待有较多固体出现即可停止加入，剩余的液体利用余温可以蒸发干，故答案为：较多量固体；‎ ‎（2）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁，同时生成二氧化碳；故填：红棕色固体变成黑色；‎ ‎（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加快散失；故填：搅拌、散热；‎ ‎（4）水在电解的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据化学反应前后元素的种类不变，故水由氢、氧两种元素组成；故填：氢元素与氧元素．‎ ‎　‎ ‎24．根据下列仪器和装置回答有关问题．‎ ‎（1）写出图中带标号仪器的名称：　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是　导管口有连续均匀气泡冒出时　．‎ ‎（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置　A、B、D　．‎ ‎（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入　浓硫酸　，气体应从　a　（填“a”或“b”）口进入．‎ ‎【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出．‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时；‎ ‎（3）组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置是A、B、D；故答案为：A、B、D；‎ ‎（4）．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，故答案为：浓硫酸；a；‎ ‎　‎ ‎25．某化学兴趣小组在学习盐的知识时，发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似，他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳，于是做了如图所示实验．‎ ‎（1）当观察到试管中有气泡产生，烧杯中出现　澄清石灰水变浑浊　现象时，由此可以得出结论：碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳，烧杯中发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎（2）实验结束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加，于是他们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中的溶质进行了探究．‎ ‎【问题】滤液中溶质的成分有哪些？‎ ‎【猜想】小刚的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠 小钰的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 小伟的猜想：滤液中的溶质是　氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙　．‎ ‎【实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体 ‎　无明显现象　‎ 小伟的猜想不成立 另取少量滤液于试管中，加入适量的　氢氧化钙溶液　‎ 有白色沉淀生成 小刚的猜想不成立 小钰的猜想成立 ‎【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠，如果她重新取少量滤液于试管中，实验过程中需选择的试剂是　①④　（填序号）．‎ ‎①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④酚酞溶液．‎ ‎【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）碳酸盐与稀盐酸反应，产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊；根据化学方程式的书写方法分析；‎ ‎（2）小伟的猜想：根据反应物、生成物进行分析；实验现象：根据反应物及反应的现象分析；实验操作：根据物质间的反应关系分析；【拓展】根据碳酸钠显碱性及物质间的相互作用关系分析；‎ ‎【解答】解：（1）探究碳酸钠与稀盐酸反应是否产生了二氧化碳气体，可用澄清石灰水来验证，生成的气体如果能使烧杯中的澄清石灰水出现浑浊；则说明有二氧化碳产生；这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ 故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎【猜想】根据反应物、生成物，小伟可猜想滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；【实验】取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，如果看不能明显现象，则说明小伟的猜想不成立，因为如果有氢氧化钙时，通入二氧化碳后会生成碳酸钙沉淀，滤液会变浑浊；另取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，如果有 白色沉淀生成，则说明滤液中有碳酸钠，因为钙离子和碳酸根结合会生成白色沉淀，也从而证明了小钰的猜想成立，而小刚的猜想不成立；【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠，可加入无色酚酞溶液，因为碱性溶液能使无色酚酞变红，但前提是先除掉碳酸根离子，因为碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，因此，可先加氯化钙溶液，除去碳酸根离子，然后再加入酚酞溶液，看是否变红，如果变红则说明含有氢氧化钠；故选：①④；‎ ‎　‎ 五、计算题（共8分）‎ ‎26．左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．‎ ‎（1）左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为　7：15　．‎ ‎（2）左旋肉碱（化学式C7H15NO3）的相对分子质量为　161　．‎ ‎【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析解答；‎ ‎（2）根据化合物的相对分子质量等于各元素原子相对原子质量的总和分析．‎ ‎【解答】解：（1）由化学式可知，左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为7：15；故填：7：15；‎ ‎（2）C7H15NO3的相对分子质量=12×7+1×15+14+16×3=161，故填：161．‎ ‎　‎ ‎27．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：设氢氧化钠质量为x，‎ 参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g，‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎40 36.5‎ x 20g×7.3%‎ ‎=，‎ x=1.6g，‎ 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%，‎ 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．‎ ‎　‎ ‎2017年7月28日