• 611.00 KB
  • 2021-05-10 发布

2017年度中考化学(综合复习)一轮专项练习11

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2013届中考化学 知识点归纳复习题23‎ 可能用到的相对原子质量:H—l C—12 O一16 Na一23 Cl一35.5‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、日常生产生活中接触到的下列变化,其中属于化学变化的是 A、石油分馏 B、用活性炭净化水 C、灯泡通电发光 D、牛奶变酸 ‎2、下列物质属于有机合成材料的是 A、陶瓷 B、钛合金 C、聚乙烯塑料 D、棉麻织物 ‎3、毕业联欢会上,化学老师出了一条谜语:说是宝,真是宝,动物植物离不了;看不见。摸不着.越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是 A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 ‎4、王安石的《梅花》诗:“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”。不但描绘了一个如画的意境,也说明了 A、分子可以再分 B、分子之间有间隔 C、分子很小 D、分子在不断地运动 ‎5、世界能源结构如下表所示.其中化石燃料所占百分比为 石油 煤 核能 生物能 天然气 水电及其他 ‎39.6%‎ ‎22.6%‎ ‎1.9%‎ ‎14.2%‎ ‎16%‎ ‎5.7%‎ A、39.6% B、78.2% C、80.1% D、92.4%‎ ‎6、云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质 A、食醋 B、花生油 C、食盐 D、白酒 ‎7、下列图示实验操作中,正确的是 ‎ ‎ ‎8、右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是 ‎9 F ‎ 氟 ‎19.00‎ A、相对原子质量为9‎ B、原子序数为19‎ C、该元素的原子核外有9个电子 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子 ‎9、北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8),其燃烧的化学方程式为:‎ C3H8 + xO2 yCO2+4H2O.其中x、y分别是 ‎ A、5 3 B、 7 ‎3 C、1 3 D、 1 5‎ ‎10.将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中.X没有发生明显变化,Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动顺序是 ‎ A、 Y>铜>X B 、X>铜>Y C、铜>Y>X D、 Y>X>铜 ‎11、中国科学技术大学的化学家在‎440℃‎ 和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式:C)和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小,它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战。下列说法正确的是 A、金刚石是一种化合物 B、碳是金属元素 C、该反应中生成了新的原子 D、该反应是置换反应 ‎12、我市提出要“彰显后发优势,实现绿色崛起”。“绿色崛起”是以新型经济为中心,和谐文化为灵魂,友好环境为基础,把梅州丰富的自然资源和良好的生态环境,转化为具有充分社会价值和经济效益的生产要素与发展资本,推动梅州在青山绿水中跨越发展、异军崛起。为配合这一发展战略,你认为下列措施或设想不可取的是 A、完善城市污水收集管网建设 B、加快梅州城区管道天然气项目建设 C、大量使用农药化肥.提高粮食产量 D、实施梅州城区十万群山森林围城工程 ‎13、在水的净化处理中,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠的说法正确的是 A、高铁酸钠是氧化物 B、高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价 C、高铁酸钠是一种新型的有机化合物 D、高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质 ‎14、水与我们息息相关,下列关于水的认识正确的是 A、冰的密度大于水的密度 B、淡水资源取之不尽 C、使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 D、硬水与肥皂作用易起泡沫 ‎15、下列有关物质用途的说法中,正确的是 ‎①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 ②用小苏打作焙制糕点的发酵粉 ‎③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用 ④用氯化钠来消除公路上的积雪 A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④‎ 二、(本题包括6小题,共35分)‎ ‎16、(6分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中,选择适当的物质用化学式填空。‎ ‎(1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是________。 (2)焊接金属时常用作保护气的是________。‎ ‎(3)农田施用的复合肥是_____ _。 (4)可用于改良酸性土壤的是______________。‎ ‎(5)引起煤气中毒的物质是_____ __。 (6)梅州特产长乐烧酒的主要成分是_________。‎ ‎17、(6分)北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。‎ ‎(1)钢铁属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面_____________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_______________________。‎ ‎(3)把赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼成铁的主要反应的化学方程式为_______________。‎ ‎18、(5分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。‎ ‎(1)蔬菜中所含的营养素主要是_____________________。‎ ‎(2)蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是______________________(填序号)。‎ ‎①葡萄干 ②苹果 ③大豆 ④牛奶 ⑤米饭 ‎(3)糖类是人体所需_____________________的主要来源。‎ ‎(4)目前市场上有一种叫碘酸钙的保健品,其含有人体必需的微量元素是____________。‎ ‎19、(4分)我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示,据图回答下列问题:‎ ‎(1)t‎1℃‎时,溶解度较大的物质是__________________。‎ ‎(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎,析出晶体较多的是________。‎ ‎(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法,使NaCl晶体析出。‎ ‎①升高温度,使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒.使溶剂蒸发 ‎20、(5分)氢氧化钠是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是______________,若已变质则检验时可观察到的现象是____________________。‎ ‎(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小,可采取的方法有:‎ ‎①不发生化学反应的方法_________________。‎ ‎②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_________________;_______________________。‎ ‎2l‎、(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质,且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素,B、D、H、M为氧化物,C、E为单质,反应②是实验室检验气体H的反应。请回答:‎ ‎(1)A、M的化学式分别是_________、__________;M的作用是_______________。‎ ‎(2)写出反应①、②的化学方程式:‎ 反应①____________________________;反应②_______________________________。‎ ‎(3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是____________________________________。‎ 三、(本题包括2小题,共21分)‎ ‎22、(12分)下图是实验室中常用的几种装置。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出有编号仪器的名称:①___________,②________________,③_____________。‎ ‎(2)实验室用KMnO4制取O2,则应选用的气体发生装置是___________(填装置序号);加入药品前,应首先____________________________。‎ ‎(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为________________________________;制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是①________________________,②________________;收集CO2时选用的装置是________(填装置序号)。‎ ‎(4)某同学欲收集一种难溶性气体.认为右图F装置可以代替C装置,‎ 请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体 ‎__________________________________________。‎ ‎23、(9分)某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。 ‎ 请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。‎ ‎(1)查阅资料:①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色;③SO2有毒。‎ ‎(2)提出假设:SO2能与H2O反应生成酸。‎ ‎(3)实验探究:设计如右图所示装置进行实验。‎ ‎①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。‎ ‎②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜 色发生变化,此步操作的目的是______________________________。当有SO2通过时 发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明___________________________,此过程中 反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(4)结论:原假设成立。‎ ‎(5)反思与评价:该实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处_________。‎ ‎(6)拓展探究:该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:‎ 测定时刻 ‎5:05‎ ‎5:10‎ ‎5:15‎ ‎5:20‎ ‎5:25‎ ‎5:30‎ ‎5:35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ 分析上述数据的变化,你可得出的结论是_____________________________;针对此结论,你猜测其中的原因为___________________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是__ 。‎ 四、(本题包括2小题,共14分)‎ ‎24、(6分)肾病患者需要食用低钠盐的食品,目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)。请回答:‎ ‎(1)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=____________________,苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_____________________________。‎ ‎ (2)‎15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________________g食盐中的钠元素质量相等。‎ ‎25、(8分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量,取23g样品置于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴滴入稀盐酸,当滴入‎200g稀盐酸时,两者恰好完全反应,生成的气体全部逸出,共收集到8.8gCO2。‎ ‎(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________;‎23g样品中Na2CO3的质量为__________g ‎(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量。‎