2012年大连市中考化学试题及答案 6页

‎2012年大连市中考化学试题及答案 整理人：大连市一二五中学 郑健 ‎  可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ ‎  一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）‎ ‎  说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎  33.下列变化中，属于化学变化的是 ‎  A.石蜡熔化 B.煤气燃烧 C.汽油挥发 D.玻璃破碎 ‎  34.下列气体中，参与植物光合作用的是 ‎  A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 ‎  35.馒头、米饭为人体提供的营养素主要是 ‎  A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 ‎  36.下列化肥中，属于复合肥料的是 ‎  A. NH4NO3  B. K2CO3  C. Ca3(PO4)2  D.（NH4)2HPO4‎ ‎  37.碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是 ‎  A. +1  B. +3   C. +5   D. +7‎ ‎  38.下列物质中，属于氧化物的是 ‎  A.O2 B.P2O5 C.KOH D.CuSO4‎ ‎  39.下列生活用品中，由有机合成材料制成的是 ‎  A.陶瓷碗 B.铜火锅 C.塑料瓶  D.木桌椅 ‎  40.下列物质中，由分子构成的是 ‎  A.镁 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化硫 ‎  41.下列物质中，属于石油加工产品的是 ‎  A.焦炭 B.柴油 C.煤焦油 D.天然气 ‎  42.下列措施中，不利于改善环境的是 ‎  A.提倡使用一次性方便筷  B.推行“限塑令”‎ ‎  C.推广使用乙醇汽油 D.开发利用太阳能 ‎  43.下列做法错误的是 A. 用氮气作焊接金属的保护气  B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂  ‎ ‎ C.用洗涤剂清洗餐具上的油污  D.用甲醛溶液浸泡海产品 ‎  44.下列食物中，酸性最强的是 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆 pH ‎2.9—3.3‎ ‎3.5—4.5‎ ‎6.3—6.6‎ ‎7.4—7.9‎ A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆浆 ‎  45.下列做法能够保护水资源的是 ‎  A.生活垃圾深埋地下  B.用喷灌方式浇灌农田 ‎  C.使用含磷洗衣粉  D.用化肥代替农家肥 ‎  46.下列实验操作正确的是 ‎  A.使用前将酒精灯内的酒精装满  B.向燃着的酒精灯内添加酒精  ‎ C.用酒精灯的外焰给物质加热   D.使用后用嘴吹灭酒精灯 ‎  47.下列有关金属的说法中，错误的是 A. 铝具有很好的抗腐蚀性能  B.不锈钢可用于制造医疗器械   ‎ ‎ C.铁是地壳中含量最多的金属元素  D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎  二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分）‎ ‎  48.化学与生活息息相关。‎ ‎  （1）铁在 ① 的空气中易生锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是 ② ，用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 ③ 。‎ ‎  （2）医疗上的生理盐水是用① 配制的；人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，服用含有 ② 的药物能治疗胃酸过多。‎ ‎  49.右图是某口服液标答的部分内容。‎ ‎××口服液 有效成份：硫酸亚铁(FeSO4)‎ ‎……‎ （1） 该口服液能为人体提供的一种微量元素是 ‎ ① ，人体缺乏该元素会引发的病症是 ② 。‎ ‎  （2）硫酸亚铁的相对分子质量是 ① ，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是 ② 。 ‎ ‎  50.‎2012年6月16日，“神舟九号”载人飞船发射成功。‎ ‎  （1）航天员携带的应急食品采用高强度真空包装。真空包装的食品不易变质的原因是______。‎ ‎  （2）航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集，冷凝后通过电解制得氧气，反应的化学方程式为 ① ，制得的氧气可用于 ② 。 ‎ ‎  （3）航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。要将尿液转化成纯净水，可能用到的净化水的方法有 ① ， ② 。‎ ‎  51.右图是A、  B两种固体物质的溶解度曲线。‎ （1） t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是________。‎ ‎   （2）t‎2℃‎时，60gA溶于‎100g水，所得溶液（填“是”或“不是”） ① 饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是 ② 。‎ ‎  （3）分别将A、B的饱和溶液从t‎2℃‎降低温度至t‎1℃‎，没有晶体析出的是_______的饱和溶液。‎ ‎  52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎  （1）碳酸不稳定： 、 ‎ ‎  （2）利用锌和稀硫酸反应制氢气： 、 ‎ ‎  （3）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 、 ‎ ‎  三、简答题（本题共5小题，共25分）‎ ‎  53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。‎ ‎  （1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。‎ （2） 水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物。‎ ‎  54.（4分）右图是面粉爆炸的实验装置。‎ ‎  （1）点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓入大量空气？‎ ‎  （2）为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风，说明原理。‎ ‎  55.（6分）下图是实验室制取气体常用的两套装置。‎ ‎ ‎ 装置A 装置B ‎  （1）选择装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ① ，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 ② ，验满二氧化碳的方法是 ③ 。‎ 造纸厂 石灰厂 P·‎ ‎  （2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ① ，收集氧气的方法是 ② ；若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是 ③ 。‎ ‎  56.（6分）如右图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣。通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高。‎ （1） 河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？‎ （2） 在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分。‎ （3） 为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放。简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。‎ ‎  57.（6分）工业上可采用多种方法冶炼铜。‎ ‎  （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。‎ ‎ 冶炼铜的有关化学方程式为 ① 、 ② 。‎ Cu2O 细铜丝 ‎  （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。‎ ‎  实验室可用右图所示装置进行实验。‎ ‎  当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是 ① ；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ② 。‎ ‎  （3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：‎ ‎  Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；‎ ‎  Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。‎ ‎  结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。‎ ‎  四、计算题（本题6分）‎ ‎  58.取‎0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到‎0.5g碳酸钙。计算：‎ （1） 混合气体中二氧化碳的质量。‎ （2） 混合气体中一氧化碳的质量分数。‎ ‎2012年大连市中考化学试卷参考答案及评分标准 ‎33.B 34.D 35.A 36.D 37.C ‎ ‎38.B 39.C 40.D 41.B 42.A ‎ ‎43.D 44.A 45.B 46.C 47.C ‎48、⑴潮湿、刷漆等、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ⑵氯化钠和水、 碳酸氢钠等合理答案 ‎49、⑴铁元素、贫血 ⑵ 152、7：4：8‎ ‎50、⑴隔绝氧气防止食品缓慢氧化(与氧气反应)⑵2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑、供给呼吸⑶过滤、蒸馏、吸附等合理答案 ‎51、⑴t1℃时，A、B溶解度相同 ⑵是、37.5%⑶ B ‎52、⑴H2CO3=== H2O + CO2↑分解反应 ‎ ‎ ⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应 ‎⑶4P + 5O2 点燃 2P2O5化合反应 三、简答题（本题共5小题，共25分）‎ ‎53.（1）气态时水分子间的间隔与液态时水分子间的间隔不同（1分）。‎ ‎（2）水分子不断运动（1分），在水分子的作用下，蔗糖以分子的形式均匀地扩散到水分子中（1分）。‎ ‎54.（1）缩短蜡烛燃烧时间，防止蜡烛因氧气不足熄灭(1分)；使面粉颗粒充满容器(1分)，并提供更多的氧气(1分)。‎ ‎（2）通风可以降低空气中面粉颗粒的含量（1分），同时还可以降低车间内的温度（1分）。‎ ‎55.（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分） ②密度比空气的大（1分） ‎ ‎③燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满（1分）‎ ‎（2）①2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（1分） ②排水法（1分）‎ ‎（3）停止加热时,先熄灭酒精灯,后将导管移出水面等（1分）‎ ‎56.（1）河水中氧气的溶解量减少（1分），因为温度升高，气体溶解度减小（1分）。‎ ‎（2）不能。另取少量白色固体，先用蒸馏水冲洗干净，再滴加酚酞试液（1分），若酚 酞试液不变红，说明该白色固体是碳酸钙；若酚酞试液变红，该白色固体是碳酸钙和 氢氧化钙的混合物（1分）。‎ ‎（3）过滤，除去碳酸钙，降低水的硬度（1分）；再向滤液中加稀盐酸调至中性（1分）。‎ ‎57.（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（1分） ‎ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）‎ ‎（2）①继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化 ‎ ‎②铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点（1分）。‎ ‎（3）若2 个Cu2S焙烧后生成4 个CuO，则4个CuO与2 个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2；若2个 Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2。所以是Cu2O（2分）。（其他合理表述也可）‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎58. 解：（1）设二氧化碳的质量为x。‎ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（1分）‎ ‎44 100‎ x ‎0.5 g ‎ ‎44/x=100/‎0.5 g（1分） x=‎0.22 g（1分）‎ ‎（2）二氧化碳中碳元素的质量：‎0.22 g×（12/44×100%）=‎0.06 g（1分）‎ ‎ 一氧化碳的质量：(‎0.18 g－‎0.06 g)÷（12/28×100%）=‎0.28 ‎g（1分）‎ ‎ 一氧化碳的质量分数：‎0.28 g/(‎0.28 g＋‎0.22 g) ×100%=56%（1分）‎ 答：二氧化碳的质量是‎0.22 g；一氧化碳的质量分数是56%。‎ ‎ ‎