中考化学我们身边的物质综合工业流程图试题物质的制备无答案 19页

我们身边的物质 ‎（2018•遵义） 某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（　　） ‎ A. 该流程能减少酸雨的形成 ‎ B. 饱和食盐水中的NaCl没有参与反应 ‎ C. 用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念 ‎ D. 用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用 ‎ ‎（2018•无锡） MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 ‎ ‎ ‎。 （2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 ‎ ‎ ‎。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 ‎ ‎ ‎。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 ‎ ‎ ‎。 ‎ ‎（18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 ‎3 3 3‎ 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4‎ B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4‎ ‎（18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：‎ ‎（1）②中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。‎ ‎（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：‎ 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。‎ ‎（1）粉碎钡渣的目的是 。‎ ‎（2）反应釜1中的气体X为 。‎ ‎（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。‎ ‎（18苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:‎ ‎(‎ ‎（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。‎ ‎（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。‎ ‎（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。‎ ‎（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。‎ ‎（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：‎ 请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。‎ ‎（18黄石）39. (5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：‎ ‎  已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：‎ ‎  (1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为_____________。‎ ‎(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。‎ ‎(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。‎ ‎(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。‎ A.  自然冷却至室温 B.  选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C.  配制‎45℃‎的明矾饱和溶液 ‎(5)写出明矾的一种用途__________。‎ ‎（8黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:‎ ‎ ‎ 其主要反应原理如下：‎ ‎①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2‎ ‎②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ‎③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列说法不正确的是 A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物 C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 ‎（18呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：‎ 下列说法错误的是 A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的‎100克98%的浓硫酸中加入‎100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 ‎（18娄底）20．（4分）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。‎ ‎（1）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元 素；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程　 　；‎ ‎（3）反应②的基本反应类型是　 　；‎ ‎（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　 　。‎ ‎（18潍坊）25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：‎ ‎（1）操作a为　 　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒。‎ ‎（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。‎ ‎①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　 　，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　 　溶液。‎ ‎（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。‎ ‎①主要实验操作步骤有：‎ a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是　 　（写字母序号）。‎ ‎②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　 　。‎ ‎（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　 　 过滤、干燥。‎ ‎（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　 　 （写字母序号）。‎ A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH ‎（18广东）21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。‎ 请回答:‎ ‎(1)滤渣b的化学式为______。‎ ‎(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。‎ ‎(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。‎ ‎(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。‎ ‎（18温州）32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。‎ 科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。‎ ‎(1)实验室进行“操作‎1”‎时,需要用到下列器材中的_______(可多选). ‎ ‎(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将‎53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与‎17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ ‎（18江西）19、(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:‎ ‎(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)‎ ‎(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。‎ ‎(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。‎ ‎（18杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:‎ 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。‎ ‎（18扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：‎ 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 ‎（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。‎ ‎（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。‎ ‎（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。‎ ‎（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。‎ ‎（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 ‎ ‎96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：‎ a.称取‎14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。‎ b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。‎ C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到‎10.0000g固体。‎ ‎①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。‎ ‎②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。‎ ‎（18德阳）30．（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（1）熟石灰主要成分的化学式是 。‎ ‎（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）。‎ ‎（3）沉淀C的成分是 。‎ ‎（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。‎ ‎（18泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):‎ ‎ ‎ ‎(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。 (2)①~④中属于化合反应的是______。 (3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。‎ ‎(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。‎ ‎(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。‎ 物质 Zn Pb C 沸点℃‎ ‎ 907‎ ‎1749‎ ‎4827‎ ‎(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)‎ ‎（18成都）18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。‎ 资料:‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是 ‎ ‎(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 ‎ ‎(3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 ‎ ‎(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为: ‎ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_  种。‎ ‎(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 ‎ ‎(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 (填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。‎ ‎（18重庆A）20、（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。操作②时，当______________即可停止加热。‎ ‎（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ‎__________________。‎ ‎（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎（18重庆B）20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:‎ ‎(1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。‎ ‎(2)反应③的基本反应类型为 ‎ ‎(3)操作Ⅱ的名称为 ‎ ‎(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。‎ ‎（18连云港）38. (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：‎ ‎【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。‎ ‎(1)“提取Ca(OH)‎2”‎时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤‎1”‎所得滤渣的主要成分是_______。‎ ‎(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。‎ a. 0～10min   b. 10～20min c. 20～30min   d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是_______。‎ (4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。‎ ‎（18临沂）27. 某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:‎ ‎(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。‎ A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池① D.曝气池②‎ ‎(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。‎ ‎(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化学方程式表示)。‎ ‎（18广州）25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 ‎(1)推测草酸的化学式是 ；‎ ‎ (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ‎ ‎ (3) “操作A”的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；‎ ‎ (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。‎ ‎（18长沙）44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：‎ ‎(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；‎ ‎(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；‎ ‎（18乌鲁木齐）‎ ‎13（.‎ ‎6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如 下：‎ ‎（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。‎ ‎（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。‎ ‎（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。‎ ‎（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的 。‎ ‎26．（2018广西省玉林市，题号26，分值6）利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。‎ ‎(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁 ②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)‎ ‎(1)操作I是______，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______(写一条)。‎ ‎(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。‎ ‎(3)溶液C中的溶质有______(用化学式表示)。‎ ‎(4)试剂y的作用是______。 ‎ ‎【思路分析】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量的，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析即可。‎ ‎【解题过程】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量的，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E 是硫酸亚铁溶液。根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。‎ ‎(1)根据以上分析可知，操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，还可以采取的具体措施有搅拌使其充分反应(合理即可)。‎ ‎(2) FeS2和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为。‎ ‎(3)溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，化学式为；‎ ‎(4)试剂y是硫酸，硫酸和铁反应，但不和铜反应，它的作用是除去固体中的铁。 ‎ ‎【知识点】过滤；增大反应速率的措施；书写化学方程式；溶质的确定；硫酸的化学性质 ‎（18南宁）27．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：‎ ‎（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　，加入过量的盐酸的目的是　 　‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　 　。‎ ‎（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　 　。‎ ‎（4）操作3包括的两个操作是　 　。‎ ‎（18烟台）17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：‎ ‎（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　 　。‎ ‎（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎（18昆明）25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　 　。‎