山西中考化学 9页

2009 山西中考化学 化学试卷 考 生 须 知 1．本试卷总分为 80 分，考试时间为 100 分钟． 2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页，密封线内为草 稿纸． 3．认真填写第 1、5 页密封线内的学校、姓名和报名号． 第Ⅰ卷　（选择题　35 分） 注意 事项 1．考生要按规定的要求在机读答题卡上作答，题号要对应，填涂要规范． 2．考试结束，将试卷和机读答题卡一并交回． 　 　 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 （ 原 子 量 ） ： H—1 　 C—12 　 N—14 　 O—16 　 S—32　 Cl—35．5 Na—23　Mg—24　Al—27　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ba—137 　　一、选择题（共 35 分，每小题 1 分．每小题只有 1 个选项符合题意） 　　1．下列变化中，属于化学变化的是（　） 　　A．白磷自燃　　B．干冰升华　　C．试管破碎　　 D．海水晒盐 　　2．下列说法正确的是（　） 　　A．按体积分数计算，氧气在空气中约占 78％ 　　B．地壳中含量最多的非金属元素是硅 　　C．水中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8 　　D．人体细胞中含量最多的元素是碳 　　3．下列作法中，不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（　） 　　A．使用太阳能淋浴器　　　　　　B．燃烧煤作主要能源 　　C．超音速飞机尾气的排放　　　　D．使用氟利昂作冰箱制冷剂 　　4．地球上可直接利用的淡水不到总水量的 1％，节约用水，保护水资源是每个公民应 尽的义务．下列做法中正确的是（　） 　　①居民改用节水水龙头　②用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田　③将工业废水处理达 标后排放　④禁止使用农药、化肥　⑤提倡使用无磷洗衣粉　⑥抑制水中所有动植物的生长 　　A．①②③⑤　　B．②③④⑤　　C．③④⑤⑥　　 D．全部 　　5．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时 分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及 肺部肿瘤的发生率会显著增加．甲醛的化学式为 ，下列说法中，错误的是（　） 　　A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 　　B．甲醛分子中碳、氢、氧原子个数比为 1∶2∶1 　　C．甲醛是由碳和水组成的 　　D．甲醛是有机物 　　6．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊 具，并向全世界推广．其主要原因是（　） 　　A．价格便宜，不易生锈 　　B．铁锅含有碳元素 　　C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 OCH2 　D．传热慢，保温性能好 　　7．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（　） 　　A． 　　 　　　B． 　　C． 　　　　　D． 　　8．钠原子和钠离子具有相同的（　） 　　A．质子数　　　B．电子层数　　C．电子总数　　 D．最外层电子数 　　9．下列说法正确的是（　） 　　A．分子是保持物质性质的粒子　　B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 　　C．离子在化学变化中都不能再分　D．原子是化学反应中不能再分的粒子 　　10．下列各种量中，不随水的质量变化而变化的是（　） 　　A．蒸发水所需的热量　　　　　　B．水的沸点 　　C．电解水所消耗的电量　　　　　D．水的体积 　　11．下列各组物质属于同一种物质的是（　） 　　A．甲醛和酒精　　　　　　　　　B．冰和干冰 　　C．煤气和沼气　　　　　　　　　D．蓝矾和胆矾 　　12．下列物质的用途，由物质的物理性质决定的是（　） 　　A．氧气供给呼吸　　　　　　　　B．一氧化碳用于炼铁 　　C．用干冰作致冷剂　　　　　　　D．用石灰改良酸性土壤 　　13．化合物 是现代信息技术中用到的一种高性能磁粉，其中铁元素的化合价 为＋3，则钴元素（Co）的化合价为（　） 　　A．＋1　　　　 B．＋2　　　　　C．＋3　　　　　D．＋4 　　14．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料．在生产钛的过程中可 用镁在加热条件下与 反应制得金属钛，反应的化学方程式为： ．该反应属于（　） 　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　 D．复分解反应 　　15．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　） 　　A．HCl 和 　　　　　　 B． 和 　　C． 和 　　　　　　D．KCl 和 　　16．为探究植物光合作用的实质，某校学生设计了如下实验装置（透明密闭）．在阳光 下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（　） 　　17．人体中几种消化液的正常 pH 范围如下表： 唾液 胃液 小肠液 胆汁 6.6～7.1 0.9～1.5 7.6 7.1～7.3 　　所列消化液中碱性最强的是（　） 　　A．唾液　　　　B．胃液　　　　C．小肠液　　　 D．胆汁 42OCoFe 4TiCl Δ2MgTiCl4 + 22MgClTi + 2)OH(Ca 32CONa 42SOH 3AgNO 2BaCl 3NaNO 　　18．称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液．在氢氧 化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和．将等量盐酸加入氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石 蕊试剂，指示剂呈（　） 　　A．紫色　　　　B．蓝色　　　　C．红色　　　　 D．无色 　　19．下列各组溶液混合时，能产生红褐色沉淀的是（　） 　　A． 和 NaOH　　　　　　　B． 和 HCl 　　C． 和 　　　　　D．NaOH 和 　　20．某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和： 物质 NaOH 市场参考价（元/kg） 1.5 2.0 6.5 11.5 　　如果要求花钱最少来中和同样量的稀硫酸，则应选择（　） 　　A． 　　 B． 　　C． 　　　　D．NaOH 　　21．常温下，取下列固体各 10g，分别与 90g 水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最 小的（　） 　　A．NaCl　　　 B．NaOH　　　　C． 　　　 D． 　　22．将 20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，发生变化的是（　） 　　A．硝酸钾的溶解度　　　　　　　B．溶液中溶质的质量 　　C．溶液中溶剂的质量　　　　　　D．溶液中溶质的质量分数 　　23．下列仪器中，不能直接在酒精灯火焰上加热的是（　） 　　A．蒸发皿　　　B．试管　　　　C．燃烧匙　　　　D．烧杯 　　24．下列仪器不能用作反应容器的是（　） 　　A．试管　　　　B．烧杯　　　　C．量筒　　　　　D．集气瓶 　　25．下列实验操作正确的是（　） 　　A．把氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 　　B．加热液体时，试管口朝着无人的方向 　　C．实验剩余的药品放回原瓶 　　D．酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭火焰 　　26．下列做法错误的是（　） 　　A．将少量白磷贮存在冷水中　　　B．将液氧贮存在蓝色钢瓶中 　　C．在铁桶里配制波尔多液　　　　D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞塞紧 　　27．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（　） 　　A．加入石灰水　　　　　　　　　B．将燃着的木条放入集气瓶中 　　C．滴入少量石蕊试液　　　　　　D．将燃着的木条放至集气瓶口 　　28．点燃下列物质，并使生成物依次通过①无水硫酸铜②澄清石灰水，使前者变蓝，后 者变浑浊的原物质是（　） 　　A．CO　　　　 B．C　　　　　 C． 　　　　　D． 　　29．只用一种试剂来鉴别 NaOH、 、稀 三种溶液，这种试剂是（　） 　　A．碳酸钠溶液　　　　　　　　　B．氯化钡溶液 　　C．紫色石蕊试液　　　　　　　　D．无色酚酞试液 　　30．下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是（　） 　　A． 　　　B． 　　　C．AgCl　　　　 D． 　　31．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（　） 3FeCl 2Ca(OH) 32CONa 42SOH 4CuSO 3CaCO 2Ca(OH) 3NH 3CaCO 2Ca(OH) 3NH ONa 2 O10HCONa 232 ⋅ 2H 4CH 2Ca(OH) 42SOH 3FeCl 2CuCl 2MgCl 　　A． 　　　　　　　 B． 　　C． 　　　　　D． 　　32．下列实验中溶液的 pH 随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　） A．稀硫酸中不断滴入 NaOH 溶液 　　B．蒸馏水中不断滴入稀硫酸 　　C． 溶液中不断滴入稀盐酸 　　D．NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水 　　33．现在盐酸、硝酸银、硝酸钙、碳酸钠四瓶无色溶液．为鉴别它们，先把四瓶溶液分 别标上甲、乙、丙、丁，再进行如下实验：①甲与乙混合有气体生成；②乙与丁混合有白色 沉淀生成；③丙与丁混合无明显的反应现象；④甲与丙反应所生成的白色沉淀能溶于乙与丁 反应后的溶液中．则下列判断正确的是（　） 　　A．甲是盐酸　　　　　　　　　　B．乙是硝酸钙溶液 　　C．丙是碳酸钠溶液　　　　　　　D．丁是硝酸银溶液 　　34．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是（　） 　　A． 、HCl、 、 　　B． 、 、 、 　　C．HCl、 、 、NaCl 　　D． 、NaOH、 、NaCl 　　35．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀 的质量与加入乙的质量关系，符合下图曲线描述的是（　） 序号 甲 乙 A 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷　（非选择题　45 分） 注意 事项 1．第Ⅱ卷包括三道大题（第二、三、四题）．考生一律用蓝色或黑色钢笔、圆珠 笔在本试卷上按规定要求作答． 2．元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范． 3．化学方程式中“→”与“=”的意义相同，都正确． 题　号 二 三 四 总分 分　数 4FeSOFe → 23 Ca(OH)CaCO → NaOHSONa 42 → 332 FeClOFe → 32CONa 32CONa 3HNO 42SONa 32COK 42SOH 3HNO 2BaCl 3AgNO 3HNO 42SONa 4CuSO 阅卷人 复查人 　二、填空题（共 22 分，每空 1 分） 　　36．葡萄中有含量丰富的白藜芦醇（化学式为 ），它具有抗癌性，能抑制癌 细胞的增生． 　　（1）白藜芦醇的相对分子质量为________． 　　（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为________． 　　37．某研究性学习小组通过实验探究后，得出化肥氯化铵有下列性质： 　　①受热易分解　②通常是白色固体　③易溶于水　④能与碱反应 　　（1）上述性质中属于物理性质的是（填序号）________． 　　（2）氯化铵（ ）和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气 体氨气（ ）和水．写出该反应的化学方程式________________________________． 　　38．下面 4 个观点都是错误的．请写出你熟悉的化学反应方程式，否定以下各错误观点： 序号 错误观点 否定例证（化学方程式） （1） 分解反应一定有单质生成 （2） 凡有化合物生成的反应都是化合反应 （3） 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 （4） 有盐和水生成的反应一定是中和反应 　　39．下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应产生气体的比较示意图 　　 （1）上述四种金属可以分成二类，其中不活动金属有________． 　　（2）若乙是金属锌，则丙可能是________（写元素符号）． 　　40．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60％的镁从海水中提取．主要步骤如 下： 　　（1）为了使 完全转化为 ，试剂①可以选用____________________， 验证 已完全转化为 的方法是____________________________________． 　　（2）试剂②可以选用_______________． 31214 OHC ClNH4 3NH 2MgCl 2Mg(OH) 2MgCl 2Mg(OH) 　　（3）无水 在熔融状态下通电，发生分解反应产生 Mg 和 ，写出该反应的化 学方程式________________________________________________________________． 　　41．A，B，C，D 分别是 、 、 、 四种溶液中的一 种．现用另一种化合物的溶液 X 对它们进行检验，检验过程和现象如图所示： 　　（1）推断：X 是________溶液；B 是________溶液；C 是________溶液． 　　（2）写出白色沉淀 l 与 D 反应的化学方程式：________________________________． 　　42．工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之中．某学生 设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，实验过程的主要步骤如下： 　　 （1）实验中还得到二种物质是________和________（写化学式）． 　　（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验 方案，简要写出实验过程的主要步骤． 　　　　　　　　 　　 （3）你设计的方案的优点是________________________________________________． 　　三、实验题（共 15 分，每空 1 分） 　　43．根据下列实验装置图回答（装置用序号表示）： 　　（1）写出编号为①②的仪器名称①________，②________． 　　（2）实验室制取 应选用的发生装置是________；制取 应选用的发生装置是 ________． 2MgCl 2Cl 3NaNO 3AgNO 3HNO 32CONa 2O 2CO 　　（3）收集 应从导管________（填导管序号）进入集气瓶． 　　44．氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞显红色．氢氧化钠溶液中主要存在的 粒子是 、 和 ，哪一种粒子能使指示剂变色呢? 　　（1）提出假设：________________________________________________． 　　（2）实验探究：①在第一支试管中加入 2ml 水，再滴入几滴酚酞试液，现象是 ________． 　　②在第二支试管中加入 2ml 氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是________． 　　（3）结论：原假设________．（填成立或不成立） 　　（4）拓展实验：①在第三支试管中加入 2ml 氯化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，酚酞 不变色． 　　②在第四支试管中加入 2ml 氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是________． 45．在学习“NaOH 化学性质”后的一节实验课上，同学们利用所学知识设计一个实验， 通过观察到明显的实验现象，说明 与 NaOH 溶液发生了反应．同学们设计出多种方 案．下列图示的是从中选出的四种方案： 各方案的操作方法如下： 　　图 A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量 NaOH 浓溶液；图 B：用适当的方法取下橡皮 塞，晃动试管；图 C：挤压胶头滴管，滴加少量 NaOH 浓溶液；图 D：用注射器向塑料瓶中 注入少量 NaOH 浓溶液，振荡． 　　请回答下列有关问题： 　　（1）对于图 A～D，你认为能达到实验目的的装置有________（填字母编号），从中任 选一种，该装置的编号以及对应的实验现象是________________________． 　　（2）如何取下 B 装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）?____________________． 　　（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成________ 气体与________溶液相互组合（各填一种即可）． 　　四、计算题（共 8 分，46 题 2 分，47、48 题各 3 分）最后结果均保留一位小数． 　　46．1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下．若在 1 kg 米面食品中加入明矾 2g（明矾的化学式为 ），计算： 　　（1）明矾中铝元素的质量分数为________． 　　（2）如果某人一天吃了 100g 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安 全摄入量? 　　 2CO OH2 +Na −OH 2CO O12H)KAl(SO 224 ⋅ 47．为了测定硫酸铜晶体（ ）中的 x 值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在 坩埚中加热，至不含结晶水（ ），测得数据见表． 质量/g 坩埚＋硫酸铜晶体 44.5 坩埚＋无水硫酸铜 35.5 坩　　埚 19.5 　　根据实验数据推断： 　　（1）反应共生成水________g； 　　（2）x 的值为________________； 　　（3）取该种晶体 5g 溶于 45g 水中，完全溶解后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 多少? 　　48．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物 27.3g，放入烧杯中，加入 96g 硫酸钠溶液恰好 完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100g． 　　（1）生成的硫酸钡质量为________． 　　（2）固体混合物中氯化钡的质量为________． 　　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少? 参考答案 　　一、选择题（共 35 分，每小题 1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C C A A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C D A C C A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A D C B C D D A D 题号 31 32 33 34 35 答案 B C D B D 　　二、填空题（共 22 分，每空 1 分） 　　36．（1）228　　（2）14∶1∶4 　　37．（1）②、③　（2） 　　38．（1） 　（2） 　 　 （ 3 ） 　 （ 4 ） OHCuSO 24 x⋅ OHCuSOΔOHCuSO 2424 xx +⋅ ↑+++ 324 NHOHNaClΔNaOHClNH ↑+ 2232 COOHΔCOH ↑+ 23 COCaOCaCO 高温 232 CO32FeCO3OFe ++ 高温 （其它合理答案均给分） 　　39．（1）丁　（2）Fe（或 Sn、Pb 等） 　　40．（1）过量 NaOH 溶液　取滤液滴入 NaOH 溶液，若无沉淀产生，则已完全转化． 　　（2）过量盐酸 　　（3） 　　41．（1） （或 等）　　 　　 　　（2） 　　（或 等） 　　42．（1） 　NaOH 　　（2） 　　（其它合理方案均给分） 　　（3）不用高温，节省能源，操作简便． 　　三、实验题（共 15 分，每空 1 分） 　　43．（1）①铁架台　②酒精灯　　（2）A　B　　（3）a 　　44．（1） 能使无色酚酞试液显红色． 　　（2）①不变色　②不变色　　（3）成立　　（4）显红色 　　（其它合理假设和结论均给分） 　　45．（1）A、B、C、D　A：水倒吸进圆底烧瓶中（或 B：水槽中 NaOH 溶液上升到试 管中；C：气球胀大；D：塑料瓶变瘪．） 　　（2）戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞． 　　（3） （或 HCl）KOH 等 　　四、计算题（共 8 分，46 题 2 分，47、48 题各 3 分） 　　46．（1）5.7％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 分 　　　 （2）摄入铝的质量： ×2g×5.7％＝0.0114g 　　　　 0.0114g＞0.004g　超过安全摄入量．　　　　　　　　　　　　　　　　　1 分 　　47．（1）9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1 分 　　　 （2）5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1 分 　　　 （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数： 　　　　　　1 分 　　48．（1）23.3g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1 分 　　　 （2）20.8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1 分 　　　 （3）设反应中生成 NaCl 质量为 x 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　233　　　　117 　　　　　　　　　　　　　　　23.3g　　　　x　　　　　x＝11.7g 　　NaCl 溶液中溶质的质量分数： ×100％＝18.2％　　　 1 分 OHCaCOCOCa(OH) 2322 +↓+ ↑+ 22 ClMgMgCl 熔融 通电 2BaCl 2CaCl 3NaNO 3AgNO ↑+++ 222333 COOH)Ba(NO2HNOBaCO ↑+++ 222333 COOH)Ca(NO2HNOCaCO 2CO −OH 2SO 1000g 100g 6.4%100%45g5g 250 1605g =×+ × 2NaClBaSOSONaBaCl 4422 +↓+ 100g 11.7g20.8g)(27.3g +−