上海市静安区中考一模即期末化学试题 8页

‎2013学年第一学期教学质量调研 九年级化学学科 ‎ （本卷满分100分，完卷时间90分钟） 2014.01‎ 相对原子质量（原子量）： H–‎1 C–12 N–14 O–16 Cl–35.5 Ca–40‎ 一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）‎ ‎1．我国在商代就能制造精美的青铜器，青铜中所含铜的元素符号是 A．Cu B． Ca C．Hg D． Fe ‎2．生活中见到的物质里，属于纯净物的是 A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐 ‎3．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎4．我们熟悉的物质中，属于溶液的是 ‎　 A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 ‎5．PM2.5是可入肺颗粒物，为降低PM2.5的含量，应该提倡 A．露天焚烧秸秆 B．充分利用太阳能 C．直接燃烧煤炭 D．大量使用燃油汽车 ‎6．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A．–2 B．–‎1 ‎‎ C． +2 D．+4‎ ‎7．固体碘受热升华，关于此过程说法正确的是 A．碘分子体积变小 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子质量变大 D．碘分子运动速率不变 ‎8．科学家探索用CO除去SO2，该反应为SO2 + 2CO 2X + S，则X化学式是 A．CO2 B．C C．CS2 D．‎COS ‎9． 氧元素由化合态转化为游离态的变化是 A．‎2C2H2 +5O22H2O+4CO2 B．H2CO3 H2O+CO2↑‎ C．4P＋5O22P2O5 D．2H2O 2H2↑＋O2↑ ‎ ‎10．以下化学符号里的“‎3”‎，表示分子个数的是 A．3H B．NH‎3 ‎‎ C．3H2 D．O3 ‎ ‎11．蜡烛成分之一化学式为C20H42，关于该成分的说法不正确的是 ‎ A．是一种化合物 B．该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成 ‎ C．由碳元素和氢元素组成 D．碳原子与氢原子个数比为10∶21‎ ‎12．在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是 A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 ‎13．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中 技术条件 HCl含量 36.0%～38.0%‎ 外观 合格 A．氯元素含量 B．溶质溶解度 C．溶质的式量 D．溶质质量分数 ‎14．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A．1个NO2分子的质量是‎46 g B．1mol NO2约含6.02×1023个氧分子 C．lmol NO2含有3mol原子 D．NO2的摩尔质量是46‎ ‎15．以下实验设计不能实现其对应实验目的的是 A．测定空气中氧气 含量 B．检验氢气的纯度 C．探究可燃物燃烧 的条件 D．证明CO2密度 比空气大 ‎16．除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A． N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：高温煅烧 C．CO2（CO）：通过足量澄清石灰水 D．MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎17．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．相同原子只能构成同种分子 C．分子质量一定比原子质量大 D．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 ‎18．化学实验的规范操作很重要性。以下实验操作符合规范要求的是 A．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 B．“氯酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶 D．“测定溶液酸碱性强弱”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 ‎19．下列实验现象叙述正确的是 ‎ A．铁丝在空气中剧烈燃烧时火星四射，放出大量热，产生一种黑色固体 B．向滴有紫色石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色 C．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色 D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变回澄清 ‎20．在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体‎5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．‎5g B．10g C．15g D．20g 二．填空题（本题含5题，共34分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎21．现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，‎ 请按要求用化学式填写：‎ ‎① 约占空气总体积4/5的是 （1） ； ② 最常用的溶剂是 （2） ；‎ ‎③ 日常生活中用作调味料是 （3） ； ④ 导致酸雨的气体是　 （4） ；‎ ‎⑤ 能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是 （5） 。‎ ‎22．碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。‎ ‎① 根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性 物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 对应特性 硬度大 ‎ （6） ‎ ‎ （7） ‎ ‎② 金刚石、石墨和碳60都是由碳元素形成的单质，这些物质互称为碳元素的 （8） 。‎ ‎③ CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　 （9） 　 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 ‎　 （10） 　（填字母序号） a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸 ‎④ 化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 （11） （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，该燃烧反应的化学方程式为 （12） 。从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 （13） 。‎ ‎1 g物质完全燃烧 甲烷 ‎ 碳 ‎ 产生二氧化碳的质量 / g ‎2.75‎ ‎3.67‎ 放出的热量 / kJ ‎56‎ ‎32‎ ‎23．水是我们很熟悉的物质，通过化学学习之后，对水有了一些新的认识。‎ ‎① 了解了水的宏观组成，即水是由 （14） 元素组成的；‎ ‎② 知道了水的微观结构，构成水的微粒是 （15） （填A、B、C、D字母序号）；‎ A． B． C． D． ‎ ‎③ 认识了用实验测定物质元素组成方法。化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下：‎ ‎2H2+O22H2O，请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义 （16） ；‎ 从微观角度，结合化学方程式，用②中微粒模型图示表示该化学反应的过程 （17） ‎ 反应物 生成物 ‎24．下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/‎100g水），请回答问题：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎① ‎10℃‎时，KNO3 溶解度是 （18） g/‎100g水。‎ ‎② 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 ‎ （19） 。‎ ‎③ ‎40℃‎时，将70gKNO3固体加入100g水中，充 分搅拌，形成的溶液质量为　 （20） 　g。‎ ‎④ ‎60℃‎时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，‎ 通过 （21） 方法获得较纯净的KNO3晶体。‎ ‎⑤ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线 （22） 。‎ ‎⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：‎ 请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中 溶液一定是饱和溶液的是 （23） ，一定是 不饱和溶液的是 （24） 。当x = （25） g 时，B中恰好没有固体剩余。‎ ‎25．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：‎ ‎① 流程图中进行的操作1、操作2的名称是 （26） ；‎ ‎② 写出石灰石煅烧的化学方程式 （27） ，该反应的基本反应类型是 （28） 。‎ ‎③ 该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 （29） ，该物质与水反应的 化学方程式为 （30） 。‎ ‎④ 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （31） （填“化学式”）。‎ 三．简答题（本题含3题，共26分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎26．小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：‎ ‎① 实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A （1） ，B （2） 。‎ 小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，‎ 该药品名称是 （3） ；该反应的原理是（用化学方程式表示） （4） 。‎ ‎② 下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中 （5） （填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 （6） 。‎ 改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 （7） （填字母序号）‎ 实验 步骤 a．制备气体 b．收集气体 ‎ c．检查装置气密性 d．清洗仪器、整理桌面 相关 实验 装置 ‎③ 利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，‎ 制取二氧化碳的化学方程式为 （8） 。‎ ‎④ 右图甲装置也可制取二氧化碳气体，甲装置的优点 是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，‎ 固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置 中反应停止的原理 （9） 。‎ ‎27．利用下图装置可进行气体性质的探究实验。A处通入无色气体（可能是H2、CO或CO2）；‎ B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放澄清石灰水。‎ ‎① 根据要求完成下表填写：‎ 序号 探究实验 简答 Ⅰ 若为H2与CuO的反应 B处玻璃管观察到现象： （10） 。‎ Ⅱ 若为CO与CuO的反应 B处反应的化学方程式： （11） ，‎ 发生氧化反应的物质是： （12） 。‎ Ⅲ 若为CO2与C 的反应 ‎（B处换成酒精喷灯加热）‎ B处的黑色粉末逐渐减少，最后消失，‎ D处观察到有 （13） 色的火焰。‎ ‎② 探究实验Ⅰ通过B处的现象只能确定一种产物是铜，为了进一步确定另一产物是水，请对上述实验装置提出简要修改方案（添加或更换装置的位置和所需的药品） （14） 。‎ ‎③ 探究实验Ⅱ澄清石灰水的作用（用发生反应的化学方程式表示） （15） 。‎ ‎④ 在上述探究实验Ⅱ、Ⅲ中，D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃，简述其目的分别是：‎ ‎ （16） 、 （17） 。‎ ‎28．钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片‎2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有‎10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为‎11.34g。试计算：‎ ‎① 反应产生二氧化碳 （18） g，是 （19） mol；‎ ‎② 每片钙尔奇中含碳酸钙 （20） mol；‎ ‎③ 服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 （21） g。‎ ‎④ 根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）‎ ‎ （22） ‎ ‎2013学年第一学期教学质量调研 ‎ 九年级化学学科参考答案 2014．01‎ 一、选择题（本题含20题，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C D B D B A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14 ‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A D C A C D B D C 二、填空题（本题含5小题，共34分）‎ ‎21．共5分（用物质名称表示不得分，下同）‎ ‎21(1) N2 21(2) H2O 21(3) NaCl 21(4) SO2 21(5) CO ‎22. 共9分 ‎22（6）导电性（能导电） 22（7）吸附性（错别字不得分） ‎ ‎22（8）同素异形体（错别字不得分）‎ ‎22（9）1：1 22（10）bc（单选正确得1分，多选有错得0分）‎ ‎22（11）不可再生 22（12）CH4+2O2CO2+2H2O（有错不得分）‎ ‎22（13）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（需读懂表格中的数据信息，加点的关键字表达不完整不得分）。‎ ‎23．共4分 ‎23（14）氢氧（H、O） 23（15）A ‎23（16）经点燃，氢气跟（和）氧气反应生成水；‎ 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；‎ 质量之比为H2∶O2∶H2O=1∶8∶9；‎ 反应前后总质量不变、元素种类不变等（合理给分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎23（17）‎ ‎24. 共9分 ‎24（18）20.9 24（19）NaCl 24（20）163.9 24（21）冷却饱和溶液（降温）‎ ‎24（22）五点标的正确（1分）；线光滑，趋势正确（1分）。‎ 不光滑曲线或折线扣1分；原点出发扣1分 ‎24（23）B 24（24）A 24（25）1.32‎ ‎25．共7分 ‎25（26）过滤 25（27）CaCO3CaO + CO2↑（有错不得分）‎ ‎25（28）分解（反应） 25（29）CaO（氧化钙）‎ ‎25（30）CaO + H2O→Ca(OH)2 25（31）CO2、H2O（有对得1分，有错扣1分）‎ 三、简答题（本题含小3题，共26分）‎ ‎26．共9分 ‎26（1）铁架台 26（2）集气瓶 ‎ ‎26（3）二氧化锰（考查物质的名称，写化学式不得分）‎ ‎26（4）2H2O22 H2O +O2↑（遗漏反应条件、未配平、未标明状态，与26（8）‎ 空，总扣1分） 26（5）a 26（6）将长颈漏斗的下端浸没在液面以下 ‎26（7）c a b d（有错不得分） 26（8）CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑‎ ‎26（9）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（回答不完整不得分）。‎ ‎27．共9分 ‎27（10）黑色粉末变成红色（玻璃管内壁有水珠）‎ ‎27（11）CO+ CuOCu + CO2（遗漏反应条件、未配平、未标明状态，与27（15）空，总扣1分） 27（12）CO 27（13）蓝 ‎27（14）位置：在B、C之间或C之前； 药品：白色无水硫酸铜 或C装置更换盛有白色无水硫酸铜的干燥管 ‎27（15）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+ H2O ‎27（16）实验Ⅱ目的是除去有毒的CO尾气，防止污染 ‎27（17）实验Ⅲ主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO ‎28．共8分 ‎ 28（18）0.66 28（19）0.015 28（20）0.015 28（21）1.2‎ ‎28（22）设：盐酸中氯化氢为x mol CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化学式正确就得分）‎ ‎ 1 2‎ ‎ 0.015 x ‎= （1分） x = 0.03 mol （1分）‎ 盐酸的质量分数 = = 10.95% （1分）‎ ‎（方程式不配平，本空方程式+列式 得2分，计算结果不得分；‎ 化学方程式错误，28（22）空得0分）‎ 注意：‎ 除特别注明外，每空1分。‎ 化学方程式1分，化学式错误不给分。‎ 若遗漏反应条件、未配平、未标明状态，则同一小题总扣1分。 ‎