中考化学复习专题计算题 复习讲义无答案 6页

九年级化学个性化讲义 授课日期： 年 月 日 学生姓名 教师姓名 课 时 数 年 级 九 学 科 化学 课 型 教学内容 复习专题：计算题 教学目标 目标一：掌握计算题的方法 ‎1、某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：‎ ‎ 次数 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 加入稀盐酸质量/g ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 剩余固体质量/g ‎ 7.0‎ ‎ 5.0‎ ‎ 3.0‎ ‎ 1.5‎ ‎ x 请计算：‎ ‎(1)x的值为__________。‎ ‎(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________(精确到0.1%)。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎2、现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表：‎ 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎15‎ ‎12‎ ‎12‎ 加入氯化钙溶液的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 反应后生成沉淀的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：‎ ‎(1)样品中氯化钠的质量分数；‎ ‎(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；‎ ‎(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。‎ ‎3、某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。请根据图像与数据分析计算：‎ ‎(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。‎ ‎(2)m值等于__________。‎ ‎(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎4、某品牌洁厕灵的成分是H2SO4与HCl的混合溶液。某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数，进行了如下实验：取20 g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中溶液pH变化和产生沉淀质量的部分数据分别如图表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)‎ 滴加氢氧化钡溶液的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎25‎ 烧杯中产生沉淀的质量/g ‎1.165‎ ‎2.33‎ ‎4.66‎ 请结合表格和图像回答下列问题：‎ ‎(1)当氢氧化钡溶液滴加到__________g时，硫酸反应完全。‎ ‎(2)当氢氧化钡溶液滴加到40 g时溶液中的溶质为__________(填化学式)。‎ ‎(3)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为多少？‎ ‎5、　现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：‎ ‎(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。‎ ‎(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？‎ ‎(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。‎ ‎(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：‎ 物质 Al2(SO4)3‎ NaOH Na2SO4‎ X Al(OH)3‎ H2O 质量/g ‎34.2‎ ‎28.0‎ ‎42.6‎ ‎8.2‎ a ‎3.6‎ 则a＝________。该反应的化学方程式为________________________。‎ ‎6、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ ‎ ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体的总质量/g ‎0.12‎ x ‎0.36‎ ‎0.4‎ y ‎(1)上表中x＝__________、y＝__________。‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎(3)请在图中画出上述过程中硫酸镁的质量变化曲线。‎ ‎7、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量是____________g。‎ ‎(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________(填化学式)。‎ ‎(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。‎ ‎8、同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。‎ ‎　　‎ ‎　‎ ‎(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。‎ ‎(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙)，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________(写出计算过程，精确到0.1%)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 ‎ ‎9、某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：‎ ‎ 实验次数 ‎ 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g ‎ ‎ 1‎ ‎ 10‎ ‎ 8‎ ‎ 2‎ ‎ 10‎ ‎ 6‎ ‎ 3‎ ‎ 10‎ ‎ 4‎ ‎ 4‎ ‎ 10‎ ‎ 2‎ ‎ 5‎ ‎ 10‎ ‎2‎ ‎(1)第______次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。‎ ‎(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。‎ 课 后 作 业 ‎1．工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14 g样品加水配成100 g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。‎ ‎（1）加入盐酸25 g时发生反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（2）反应过程中共生成CO2的质量是________________g。‎ ‎（3）列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留0.1%）。‎ ‎（4）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。‎ ‎2．氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），取氮化镁样品16克按下图装置进行实验，测定氮化镁的纯度，发现B装置增重3.4克。‎ ‎（1）求该样品中氮化镁的质量分数；‎ ‎ ‎ ‎（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 ；‎ ‎（3）经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在下图画出生成的氨气质量的变化曲线。‎