2016中考化学专题复习综合计算题 10页

一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物AmBn为例）‎ ‎1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。‎ ‎2、A的质量分数= ×100% 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ‎3、AB元素的质量比： ‎ ‎= 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ‎4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 ‎5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）= ×100% 或== ×100% ‎【例1】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）三聚氰胺的相对分子质量为　　　　　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　　。 ‎（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向‎1000g该牛奶中加入‎2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 ‎【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。‎ ‎【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。练习：1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。 ‎（1）酚酞是由 种元素组成的； ‎（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ； ‎（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 ‎2、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： ‎(1) 三聚氰胺相对分子质量： ‎(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ‎(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 ‎ 二、有关溶液的计算 ‎1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式： 溶质的质量分数== ×100% ‎2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 ‎100g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 计算公式 溶解度= ×100%‎ ‎×100%‎ 单位 克（g）‎ ‎1‎ 联系 饱和溶液中 溶质的质量分数= ×100% ‎3、溶质质量分数计算的类型 ‎（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 ‎（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量分数= ×100% ‎（3）溶液的稀释与浓缩的计算 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 ‎【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： ‎(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； ‎(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 ‎ g。 ‎【答案】(1)10 90 (2)50 ‎【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。 练习： ‎2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： ‎(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。 ‎(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液‎1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。 三、有关化学方程式的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。‎ 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数） ‎【例3】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品‎9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2‎ 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ‎【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y ‎ NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分） ‎84 58.5 44 x y ‎4.4 g ‎84‎ ‎44‎ x ‎4.4 g ‎= x ＝ ‎8.4 g ‎58.5‎ ‎44‎ y ‎4.4 g ‎= y ＝ ‎5.85 g ‎8.4 g ‎9.3 g ‎(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% ‎(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： ‎5.85 g‎ + (‎9.3 g - ‎8.4 g)‎ ‎9.3 g‎+‎‎25.1 g-4.4 g ‎ ×100% ＝ 22.5% ‎【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉‎25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为‎4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。 ‎【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧。‎ 练习质检人员对某品牌发酵粉中的NaHCO3含量进行检测。取‎20g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到‎3.30g二氧化碳（发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中NaHCO3的质量分数。‎ 差量法计算：‎ ‎【例4】向一定质量的碳酸钙中加入‎100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为‎105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。‎ 解析：反应前后溶液质量增加是反应的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差。用差量法计算 解：设参加反应的碳酸钙质量为x。‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液净增量 ‎100 44 56‎ X ‎‎5.6g ‎ ‎ 解得 x=‎10g ‎ ‎ 答：参加反应的碳酸钙质量是‎10g。‎ 练习:将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为‎18g，求混合气体中的CO的质量分数。‎ 质量守恒法：‎ ‎【例5】木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数是多少？‎ 解析：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合物中的碳元素。‎ ‎ 设原混合物质量为‎100g，木炭质量为x，则碳酸钙质量为（‎100g-x）‎ ‎ X + （‎100g-x）*12/100 = 100*12/44‎ ‎ 得：x = ‎17.35g W(C) = ‎17.35g/‎100g * 100% = 17.35%‎ ‎ 答：混合物中木炭质量分数是17.35%。‎ 练习 ‎1、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）‎ A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%‎ ‎2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）组成的混合物‎240g，在一定条件下完全燃烧，生成谁的质量是（ ）‎ A、‎48g B、‎72g C、‎144g D、无法计算 ‎3、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）‎ A、11:14 B、20:‎14 C、44:25 D、16；25‎ ‎4、将‎13g金属混合物粉末投入足量硫酸中，产生‎1g氢气。此金属混合物可能的组成是（ ）‎ A、Fe和Zn B、Mg和Zn C、Cu和Fe D、Zn和Cu ‎5、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是（ ）‎ A、3:4 B、2：‎3 C：5:6 D、16:15‎ ‎6、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（ ）‎ A、3:4 B、4:‎5 C、15:16 D、16:15‎ ‎7、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品‎20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液‎100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算:‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的食量/g ‎2.9‎ X ‎8.7‎ ‎8.7‎ （1） 上表中x的值是 （2） 计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？‎ （3） 上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的‎80g溶质质量分数为‎30g的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？‎ ‎8、蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在‎100g水中，再加入氯化钙溶液‎141g恰好完全反应。经过滤、干燥后称得沉淀质量为‎10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%。请计算：‎ ‎（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）纯碱样品中氯化钠的质量。 ‎ 一、平均值型计算选择题：‎ 例1：两种金属粉末的混合物‎30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气‎1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）‎ ‎　　A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe ‎【同题链接】‎ ‎1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，‎5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H‎20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）‎ ‎　　A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 ‎2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末‎95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀‎300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）‎ ‎　　A．NaCl B．AlCl‎3 C．KCl D．CaCl2‎ ‎3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取‎5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）‎ ‎　A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu ‎4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ‎ ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）‎ ‎　　A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：‎20g20%的NaOH溶液与‎20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）‎ ‎　　A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 ‎【同题链接】‎ ‎1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）‎ ‎　　A．FeS B．FeCO‎3 C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）‎ ‎　　A. 1∶1 B. 1∶‎1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2‎ ‎3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）‎ ‎ A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）‎ ‎　　A．12% B．10% C．8% D．6%‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）‎ ‎ A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算 ‎2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）‎ ‎　　A．放入Na、Mg、Al的质量相同 ‎　　B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 ‎　　C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。‎ ‎　　D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1‎ 四、溶质的质量分数计算 ‎1、已知‎20℃‎硝酸钾的溶解度为‎31.6g。在该温度下将‎20g硝酸钾放入‎50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）‎ ‎ A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％‎ ‎2、对‎100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉‎10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液‎10g ③加入‎10g同种溶质，且完全溶解 ④加入‎10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )‎ ‎　　A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①‎ ‎3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )‎ ‎　　 A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3‎ 五、图像分析型选择题 例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。‎ 已知：该温度下CO2密度为‎1.98g/L，实验测得产生的CO2的 与加入稀盐酸的数据如右图。‎ ‎（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；‎ 图中V= mL。‎ ‎（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ‎ ‎②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？‎ ‎（百分数精确到0.1%，质量精确到‎0.01g）‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、向由‎40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A.最终生成沉淀的质量是‎9.8g ‎ ‎ B‎.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%‎ ‎ C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加 ‎ D.当加入氢氧化钠溶液为‎20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。‎ ‎2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ‎ ‎（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。‎ ‎（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ 六、实验数据型计算题 例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ 次数 项目 第一次 第二次 第 所取合金/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4 g石灰石样品，把‎20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： ‎ 稀盐酸用量 第一次加入‎5 g 第二次加入‎5 g 第三次加入‎5 g 第四次加人‎5 g 剩余固体 ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎ (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；‎ ‎ (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 ‎ 七、天平平衡 ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入‎5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ ‎　　A．‎5.61g B．‎8.00g C．‎4.2g D．‎‎6.11g ‎2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛‎100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ ‎　　A．锌、铁各‎7g B．锌、铁各‎5g C．锌、铁各‎4g D．锌、铁各‎3g 八、综合分析型选择题 例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）‎ ‎ A．1：1 B．1：‎2 ‎ C．28：44 D．181：209‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将‎10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）‎ ‎　　　A．‎10 g B．‎20g C．‎30g D．‎‎40 g ‎1.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：‎ ‎(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ‎450g g；‎ ‎(2)取氯化钡固体样品‎26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀‎23.3g。计算：‎ ‎①该样品中氯化钡的质量分数是多少? 80％‎ ‎②用去硫酸钠溶液的质量是多少g? Y=‎‎142g 加入Na2CO3溶液的质量/g 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4‎ 溶质质量分数：10%‎ 溶液质量：‎‎500g ‎2.氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品‎18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　 　 　　。‎ ‎(2)图中AB段表示的意义是　CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量　　　　。‎ ‎(3)‎18.55g氯化钙钾石样品中：‎ ‎① CaCl2的质量是 ‎11.1 ‎ 　　g；‎ ‎② KCl的质量是 ‎7.45　‎　g；‎ ‎③ 钾元素的质量分数是 21.0%　　。‎ ‎(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎3.将2.34gNaCl固体溶于‎103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入‎200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。‎ ‎（1）计算A点处生成NaNO3的质量？x = ‎‎3.4g ‎（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？2.3% ‎ ‎4.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出‎150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：‎ ‎（1）配制26.5%的Na2CO3溶液‎80g，需要Na2CO3固体 ‎21.2 g。‎ ‎（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？13.9%‎ ‎5.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水‎500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：‎ 根据所得数据计算：‎ ‎ (1)‎500g该废水中硫酸铜的质量。‎‎32g ‎(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。1.96％‎ ‎6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，‎‎20℃‎ 时，称取该产品样品‎26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。‎ 求：（1）生成CO2的质量。‎ ‎（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD （只填字母标号，不计算，可多选）。‎ A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； ‎ B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；‎ C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。‎ 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 溶液的pH ‎7‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎0‎ ‎7.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液‎20 ‎g，逐滴加入氢氧化钡溶液‎30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液‎47.67 ‎g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。6.84%。‎ ‎8.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎‎1.0 g 过氧化氢溶液‎68.0 g 剩余的混合物‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 ‎1.0 g，反应生成氧气的质量为 ‎1.6 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。5.0%‎ ‎（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用‎5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。7.8%‎ ‎（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）‎ ‎ ‎ ‎9.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎ 93.3% 8.1%‎ ‎10.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取‎50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：‎ 测定次数 生成沉淀的质量（g）‎ 生成水的质量（g）‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎0.9‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎1.8‎ ‎3‎ X ‎2.7‎ ‎4‎ ‎20‎ ‎3.6‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎3.6‎ 请分析数据，回答下列问题：‎ ‎（1）组成孔雀石的元素有 Cu C O H 。‎ ‎（2）表中“X”的值为 ‎15 g。‎ ‎（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？8.8‎ ‎11.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取‎40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ ‎ 第一次 ‎ 第二次 ‎ 第三次 ‎ 第四次 ‎ 加入稀盐酸质量(g)‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 10‎ ‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎ 9.10‎ ‎ 8.45‎ ‎ 7.80‎ ‎ 7.80‎ ‎(1)上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑  ；‎ ‎(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 （或）；‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% ；‎ ‎(4)用36.5％的浓盐酸配制‎40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ‎8g ；‎ ‎(5)黄铜样品中铜的质量分数为 80% 。‎