镇江市丹徒中考化学一模试卷 9页

初三化学适应性训练 ‎ 2012年4月 说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。‎ ‎3．本试题中可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5‎ ‎ Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎１．下列生活中常见的现象，属于化学变化的是 ‎ A．酒精挥发 B．抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 ‎ C．冰受热熔化 D．用木炭消除冰箱中的异味 ‎２．下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．调味用的食醋 B．冰镇啤酒 C．冰水混合物 D．加碘食盐 ‎３．下列各物质的俗名与化学式不对应的是 ‎ A．水银：Hg B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2‎ ‎４．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．检验气密性 B．固液分离 C．稀释浓硫酸 D．称取氢氧化钠 ‎５．食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是 ‎ ‎ A．用小苏打做糕点的疏松剂 B．用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量 ‎ C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋 D．用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂 ‎６．下列甲乙关系说法正确的是 ‎ 选项 甲 乙 A 化石燃料 煤气 B 常用溶剂 水 C 金属材料 玻璃钢 D 大气污染物 二氧化碳 ‎７．下图是形成“合成气”的化学反应过程的微观示意图，下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．图中的反应物都是单质 B．该反应属于复分解反应 ‎ ‎ C．化学反应前后氧元素化合价没有改变 D．仅用合成气为原料可合成草酸（H‎2C2O4） ‎ ‎８．下列说法错误的是 　 ‎ ‎ A．用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳 B．用稀盐酸检验NaOH溶液是否变质 ‎ C．用肥皂水能区分硬水与软水 D．用灼烧的方法区分铁粉与碳粉 ‎９．下列实验操作及现象合理的是 ‎ ‎ A．硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 ‎ C．选用10mL量筒量取5.5 mL 蒸馏水 D．铁粉溶于足量稀硫酸中，形成黄色溶液 电能 催化分解水 氢氧燃料电池 H2‎ H2O O2‎ 太阳光 ‎10．根据右图提供的信息，下列说法错误的是 ‎ ‎ A．借助化学反应，太阳能可转化为电能 ‎ B．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 ‎ C．水的分解反应需要吸收能量 ‎ D．该循环的实现可以有效地缓解能源危机 ‎11．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是 ‎ A．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 ‎ B．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎ C．pH < 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 D．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 ‎12．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 ‎ A．从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶 ‎ B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 ‎ C．‎40℃‎时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%‎ ‎ D．‎40℃‎时等质量三种物质的饱和溶液降温到‎20℃‎，硫酸钠 析出晶体最多 ‎13．下列实验结论正确的是 ‎ ‎ A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液 ‎ B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性 ‎ C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成 ‎ D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味 ‎14．如下图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入(或放入)乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大。则甲乙两种物质可能是 ‎ 甲 乙 A 稀硫酸 铜片 B 双氧水 MnO2‎ C 稀盐酸 锌粉 D NaOH溶液 CO2‎ ‎15．‎2.4g铁和镁的混合物，与‎50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是 ‎ A．5.0% B．10.0% C．15.0% D．16.0%‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 ‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4‎ C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎17．有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是 ‎ A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba (NO3)2‎ C．Y中一定含有氢元素 D．X和Y的相对分子质量之差为135‎ ‎18．下列物质的转变中，不能只通过一步反应实现的是 ‎ ‎ A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeSO‎4　‎ C．CaCO3→Ca(OH)2　 D．CO2→O2‎ 沉淀的质量/g ‎0 氢氧化钡溶液/g 硝酸铜质量分数 ‎0 m1 m2‎‎ Fe的质量/g ‎0 反应时间/s 剩余固体质量 ‎/g ‎19．下列图示与实验事实不一致的是 ‎ ‎0 硝酸钠质量/g 溶质质量分数 ‎① ② ③ ④‎ A．图①是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 B．图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧 C．图③是向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D．图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 ‎20．右图是某燃煤发电厂利用海水洗脱燃煤烟气中的SO2装置示意图。已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸。下列说法不正确的是 ‎ A．该脱硫过程发生的是化学变化 ‎ B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C．海水法脱硫工艺要求设备耐腐蚀 D．海水中只有氯化钠参与脱硫过程 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学用语填空：‎ ‎（1）2个钠离子 ▲ ； （2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物 ▲ ；‎ ‎（3）最简单的有机物 ▲ ； （4）硫酸锌中锌元素的化合价 ▲ 。 ‎ ‎22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：‎ A．干冰 B．盐酸 C．煤 D．石油 ‎ E．小苏打 F．硝酸钾 G．葡萄糖 H．烧碱 ‎ ‎（1）能被人体直接吸收的营养物质是 ▲ ； （2）可用于人工降雨的物质是 ▲ ；‎ ‎（3）常用于铁制品表面除锈的是 ▲ ； （4）被誉为“工业的血液”的是 ▲ ；‎ ‎（5）农田施用的复合肥是 ▲ ； （6）常用于治疗胃酸过多的是 ▲ 。 ‎ ‎23．（2分）请仔细观察右图，回答有关问题：‎ ‎（1）图中A所代表的一个名词是 ▲ 。‎ ‎（2）要缓解图中B所反映的环境问题，请你 提一条合理化建议 ▲ 。‎ ‎24．(4分) 小丽配制‎50.0 g 15.0%的氯化钾溶液 的操作步骤为：‎ ‎（1）计算：需要氯化钾固体的质量为 ▲ g。 ‎ ‎（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用 砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 ▲ （填“＜”或“＞”）15.0%。‎ ‎（3）溶解：该操作中用 ▲ （填仪器名称）搅拌至完全溶解。‎ ‎（4）装瓶：将配制的溶液倒入 ▲ （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。‎ ‎25．（3分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重 要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：‎ ‎（1）上述流程中可循环使用的物质是 ▲ 。‎ ‎（2）写出反应II的总反应的化学方程式： ▲ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ A B C D E ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎26.（8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：‎ ‎（1）写出带有标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。‎ ‎（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先 ▲ （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸 ‎（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相 似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀 硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。某同学用 右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。‎ ‎①F用于收集H2S，说明其密度比空气 ▲ （填“大”或“小”）。‎ ‎②G装置的作用是 ▲ ，H装置的作用是 ▲ 。‎ ‎27．（7分）X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓‎ ‎+2X，该反应中X的化学式是 ▲ 。‎ 高温 ‎（2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4 8Fe +nCO2+2nH2O，其中n的值为 ▲ （填数字）。‎ ‎【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：‎ ‎①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4 ‎ ‎【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设 ▲ （填假设序号）。‎ ‎（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？ ▲ 。‎ ‎（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。‎ ‎（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= ▲ （填写比值），则“假设③”成立。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：‎ ‎（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有 ▲ 。‎ ‎（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 ▲ ，‎ 不含有 ▲ 。‎ ‎（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：‎ ‎①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。‎ ‎②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞 试液，发现溶液变为红色。‎ 两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ▲ ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是 ▲ 。‎ ‎29．（7分）已知草酸（H‎2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：‎ C ▲ ；E ▲ ；Y ▲ 。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式： ‎ 反应① ▲ ；‎ 反应③ ▲ 。‎ ‎（3）说出单质Y的用途 ▲ （一条即可）。‎ ‎（4）反应④是Z和 ▲ （填试剂的名称）的反应。‎ 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。‎ ‎②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。‎ ‎③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。‎ ‎⑤部分生产流程如下图所示：‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）溶液A中的溶质有NaCl和 ▲ 、 ▲ ，操作Ⅱ的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ▲ 。‎ ‎（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。‎ A．CO2 B．NH‎3 C．HCl D．NaOH ‎ ‎（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎【组成确定】‎ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；‎ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 ‎ ‎（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ▲ （写化学式）。‎ ‎【含量测定】‎ 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：‎ ‎（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装 ‎ 置，测出反应后装置C增重了‎3.5g（所加试剂均 足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量 分数偏小，其原因是 ▲ 。‎ 初三化学适应性填涂训练参考答案 说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。‎ ‎　 2．与参考答案不同的合理答案均给分。‎ 一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 B C B A A B C A C B B D C D B 二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有1～2个选项符合题意。按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 BC C C BD D 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎+2‎ ‎21. （4分，每空1分）‎ ‎（1）2Na+ （2）Al2O3 （3）CH4 （4）ZnSO4‎ ‎22．（6分，每空1分）‎ ‎（1）G （2）A （3）B （4）D （5）F （6）E ‎23. （2分，每空1分）‎ ‎（1）温室效应 ‎ ‎（2）减少化石燃烧的燃烧，开发使用清洁能源（其它合理解答也可）‎ ‎24. （4分，每空1分）‎ ‎（1）7.5　 （2）＞ （3）玻璃棒 （4）细口瓶 ‎25. （3分）‎ ‎（1）CaCO3 （1分） ‎ ‎（2）CaSO4+NH4HCO3+NH3＝CaCO3↓+(NH4)2SO4（2分）‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎26. （8分，每空1分） ‎ ‎（1）①锥形瓶 ②水槽 ‎ ‎（2）从水中取出导气管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ ‎（4）①大于 ②防止液体倒吸 吸收尾气中的硫化氢 ‎27．（7分）（1）HCl（1分） （2） 3 （1分）‎ ‎（3）② （1分） （3）不正确（1分） ‎ ‎（4）②如右图 （长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）‎ ‎ ‎ ‎（5）9∶11（2分）‎ 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28．（5分，每空1分）‎ ‎（1）CuSO4 ‎ ‎（2）Na2CO3 BaCl2 ‎ ‎（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可） ‎ 除去Na2CO3（其它合理表述也可）‎ ‎29．（7分，每空1分）‎ ‎（1）CO2 Fe2O3 O2‎ ‎（2）①H‎2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ‎③Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2‎ ‎（3）供呼吸（其它合理解答也可）‎ ‎（4）盐酸或硫酸 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30．（14分）‎ ‎【查阅资料】‎ ‎③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）‎ ‎（1）①NaOH、Na2CO3 （1分，各0.5分） ②过滤（1分）‎ ‎（2）MgCl2（1分）‎ ‎（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（1分）‎ ‎（4）A B C （1分，漏选得0.5分，错选不得分）‎ ‎（5）（3分，答出其中一种物质的现象及结论均给分）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中。加热固体并观察现象。‎ 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品是NaHCO3‎ 无现象 该样品是Na2CO3‎ ‎（6）NaCl（1分）‎ ‎（7）87.0% （共3分，计算过程2分），无“设”、“答”共扣0.5分。）‎ ‎（8）生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收。（无气体驱赶装置等合理解答也可）（1分）‎