中考化学方程式专题复习无答案 4页

中考专题复习（化学方程式、质量守恒定律）‎ 一、 书写化学方程式，判断反应的基本类型(填“化合”、“分解”、“置换”或“其它”)‎ ‎1.实验室用过氧化氢溶液制氧气____________________________________________（ 反应）‎ ‎2.实验室用高锰酸钾制氧气________________________________________________（ 反应）‎ ‎3.实验室用氯酸钾制氧气__________________________________________________（ 反应）‎ ‎4.红磷在空气中燃烧______________________________________________________（ 反应）‎ ‎5.硫磺在空气中燃烧______________________________________________________（ 反应）‎ ‎6.木炭在空气中完全燃烧__________________________________________________（ 反应）‎ ‎7.木炭在空气中不完全燃烧________________________________________________（ 反应）‎ ‎8.铁丝在氧气中燃烧______________________________________________________（ 反应）‎ ‎9.氢气在空气中燃烧______________________________________________________（ 反应）‎ ‎10.镁在空气中燃烧_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎11.一氧化碳在空气中燃烧_________________________________________________（ 反应）‎ ‎12.天然气在空气中燃烧___________________________________________________（ 反应）‎ ‎13.酒精在空气中燃烧_____________________________________________________（ 反应）‎ ‎14.铝耐腐蚀的原因_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎15.铜丝在空气中灼烧变黑_________________________________________________（ 反应）‎ ‎16.木炭还原氧化铜_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎17.一氧化碳还原氧化铜___________________________________________________（ 反应）‎ ‎18.氢气还原氧化铜_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎19.工业上以赤铁矿为原料高炉炼铁_________________________________________（ 反应）‎ ‎20.工业上以磁铁矿为原料高炉炼铁_________________________________________（ 反应）‎ ‎21.实验室制取二氧化碳___________________________________________________（ 反应）‎ ‎22.工业上制取二氧化碳___________________________________________________（ 反应）‎ ‎23.生石灰制取熟石灰_____________________________________________________（ 反应）‎ ‎24.实验室检验二氧化碳___________________________________________________（ 反应）‎ ‎25.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红___________________________________________（ 反应）‎ ‎26.二氧化碳转化为一氧化碳_______________________________________________（ 反应）‎ ‎27.镁与盐酸反应_________________________________________________________（ 反应）‎ ‎28.镁与稀硫酸反应_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎29.铝与盐酸反应_________________________________________________________（ 反应）‎ ‎30.铝与稀硫酸反应_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎31.锌与盐酸反应_________________________________________________________（ 反应）‎ ‎32.锌与稀硫酸反应_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎33.铁与盐酸反应_________________________________________________________（ 反应）‎ ‎34.铁与稀硫酸反应_______________________________________________________（ 反应）‎ ‎35.湿法炼铜_____________________________________________________________（ 反应）‎ ‎36.铜与硝酸银溶液反应___________________________________________________（ 反应）‎ ‎37.铝与硫酸铜溶液反应___________________________________________________（ 反应）‎ ‎38.锌与硫酸铜溶液反应___________________________________________________（ 反应）‎ ‎39.泡沫灭火器的原理_____________________________________________________（ 反应）‎ ‎40.电解水_______________________________________________________________（ 反应）‎ 一、 质量守恒定律内容及应用。‎ 无数实验证明，____________________________质量总和等于____________________质量总和。‎ 化学反应 微观 ‎⑴原子的 种类 不变 ‎⑵原子的 不变 ‎⑶原子的 不变 宏观 ‎⑷元素的 不变 ‎⑸元素的 不变 ‎⑹物质的 不变 决定 决定 决定 六不变 ‎⑴分子的 改变 ‎⑵物质的 改变 微观 宏观 二改变 ‎⑴分子的 可变 ‎⑵元素的 可变 微观 宏观 二可变 决定 ‎1．3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2_______↑ + 4H2O ‎4C3H5N3O9 ＋ 5O2 12_________ ＋ 12CO2 ＋ 10H2O ‎2．铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热生成水、氧化铜和二氧化碳，可知铜锈中含有_______元素。某物质在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，可知该物质中一定含有___________元素。4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，可知该物质含有_________元素。‎ ‎3．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，可知参加反应的氧气质量为____。‎ ‎4．在反应A+B= C中，ag的A物质和bg的B物质充分反应，一定生成(a+b)g的C物质吗？____‎ ‎5．在金属镁燃烧的反应中，以下哪几种说法符合质量守恒定律 （ ）‎ A．‎2.4g镁和‎3.2g氧气完全反应可生成‎5.6g氧化镁 B．4.8g镁和‎3.2g氧气完全反应可生成‎8g氧化镁 C．5g镁和‎2g氧气完全反应可生成‎5g氧化镁 D．‎5g镁和‎3g氧气完全反应可生成‎8g氧化镁 ‎6.根据图例写出下列反应的化学方程式 ‎（1）‎ ‎_______________________________________________‎ ‎（2）“”表示碳原子 ，“”表示氧原子 ‎________________________________________________ 7.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（　　） ‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎14‎ ‎36‎ ‎20‎ ‎11‎ 反应后质量/g ‎25‎ ‎20‎ ‎16‎ 待测 A. 该反应一定是置换反应 B. 乙一定是氧化物 C. 待测值是20 D. 反应生成的甲、丁质量之比是l：1‎ ‎8.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（　　）‎ 阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎40‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中 M1‎ M2‎ M3‎ ‎10.8‎ 反应后 ‎23‎ M4‎ ‎30‎ ‎27‎ A. m1=30.8 B. m2=24 C. m3=13.6 D. m4=34‎ 一、 根据化学方程式计算 ‎1. 某科技活动小组混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，待反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%，请计算： （1）剩余固体的质量：  （2）制得的氧气的质量： （3）未分解的氯酸钾的质量．‎ ‎2.研究性学习小组欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小组同学取该石灰石样品15g放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止（杂质不溶与水也不与稀盐酸反应），刚好用去73g质量分数为10%的盐酸．试求： （1‎ ‎）刚好反应后生成二氧化碳气体多少克？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后结果精确到0.1%）‎ ‎3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某科学兴趣小组的同学将鸡蛋壳洗净，充分干燥并捣碎，他们称取50克蛋壳样品，分别在5只烧杯中加入稀盐酸使其充分反应．实验数据见表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水也不与盐酸反应） ‎ 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.66‎ ‎1.32‎ X ‎2.64‎ ‎2.64‎ ‎（1）表中X的值为______； （2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？ （3）所加盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎ 4.某钙片的标签如图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素． （1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．‎ ‎ （2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：‎ ‎    物质的质量 ‎  第一次 ‎  第二次 ‎  第三次 ‎  平均值 反应前：烧杯+盐酸 ‎    22g ‎    22g ‎    22g ‎    22g ‎    10片钙片 ‎    8g ‎    8g ‎    8g ‎    8g 反应后：烧杯十剩余物 ‎   26.7g ‎   26.5g ‎   26.9g ‎   26.7g ‎①列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量． ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签．‎