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- 2021-05-10 发布
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绵阳市2014年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
科 学(化学部分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65
1. 化学与生产、生活密不可分,化学物质的应用非常广泛,下列物质的应用是由化学性质决定的是 90.88%
A. 石墨用于制铅笔芯 B. 金属铜作导线
C. 氮气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头
2. 宁强同学为了锻炼自己的意志,决定中考结束后参加一个野外生存训练活动,他为此准备了下列用品,其中不含有机合成材料的是 78.64%
A. 有机玻璃水杯 11.61% B. 尼龙布制作的帐篷
C. 腈纶布制作的雨伞 D. 纯棉T恤
3. 下列叙述正确的是 78.75%
A. 自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 14.40%
C. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D. 气体升温时体积膨胀,其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
53 I
碘
126.9
+53
2 8 18 18 7
4. 人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。结合图中信息判断,下列叙述正确的是 71.50%
A. 碘原子的质量是126.9 g 11.20%
B. 碘离子I-的核外电子数为54
C. 碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好
D. 碘原子核外有5个电子层,参加化学反应时易失去最外层电子
5. 去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作,这两步操作都用到一种共同的仪器,但作用完全不同,这种仪器是 80.77%
A. 玻璃棒 B. 铁架台 C. 蒸发皿 D. 烧杯
6. 很多自来水厂用氯气杀菌消毒,实验室制取氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是 36.78%
A. MnO2是该反应的催化剂 B. 反应物和生成物所属物质类别有4类
18.79%
39.24%
C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
7. 下列实验操作能达到目的的是 25.61%
选项
实验目的
实验操作
A
检验某未知溶液是否碱溶液
15.12%
48.99%
测量溶液的pH
B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量,通入CO2气体
C
除去硫酸铜溶液中过量的硫酸
9.31%
加入适量的NaOH溶液
D
除去氢气中的HCl和H2O蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U形管
19.23%
25.63%
8. 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g,与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g,则混合物中的另一种金属可能是 28.64%
25.35%
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
9. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:2X+YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
21.94%
参加反应的X与Y的质量比为 30.81%
15.70%
30.07%
A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 37:8
0.561
溶解度/g
0 t1 t2 t3 温度/℃
乙
甲
22.(本题包括3小题,共18分)
0.554
(1)右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
① t1℃时,甲的溶解度_____乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
② 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),乙溶液中溶质的质量分数将_________。
③ t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是______(选填序号)。
A. m甲>m乙 B. m甲<m乙 C. m甲=m乙 D. 不确定
(1)① <(1分) ② 不变(1分) 减小(1分) ③ D(1分)
(2)金属和金属制品与我们的生活息息相关,铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
0.514
① 上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。
0.263
② 要验证上述三种金属的活动性顺序,用一种金属和两种常见的溶液就可完成,这两种溶液的溶质是_____________,写出对应的化学反应方程式:___________________。
③ 金属和金属制品除了正常消耗外,还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的
措施有(填两种)_______________。
0.871
(2)① Fe(或铁)(1分) ② FeCl2、AgNO3(或FeSO4、AgNO3)(2分)
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2分)
③ 保持干燥,覆盖保护层,如刷漆、镀铬等(2分)
(3)X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素,X的单质为密度最小的气体,Y的单质气体能使带火星的木条复燃,Z的原子结构示意图为 +11
2 8 1
。请回答下列问题:
0.669
① Z元素的名称为_______。实验室用一种暗紫色固体制取Y单质,该反应的化学方程式是________。
0.534
② X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质,在高温下反应生成两种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____________________,写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式: 。
0.555
③ 上述三种元素组成的化合物俗名叫 ,写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式:__________________。
(3)①钠(1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
② C+H2O(气)CO+H2(1分) CO+CuOCu+CO2(1分)
③ 烧碱或火碱、苛性钠(1分) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)
0.479
23.(本题包括3小题,共18分)
0.477
(1)用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量,证明空气中氧气的体积分数约为1/5, a、b两种物质可选用 (填序号)。
A. 红磷、水
B. 木炭、水
C. 硫、NaOH溶液
D. 小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后,提出了改进方法(如图Ⅱ所示),你认为改进后的优点是(任写两点)_______________。
(1)AC(2分) 操作简便,无污染,提高了测定数据的准确性(2分)
0.787
0.371
(2)“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物,其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物,木炭燃烧反应的化学方程式是 。冬天,在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”,容易发生的危险是 。如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末,可能发生反应的化学方程式是 。
(2)C+O2CO2(1分) CO中毒(1分) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(2分)
(3)冬季,园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么?
0.536
Ⅰ. 只有Ca(OH)2;Ⅱ. 只有 ;Ⅲ. 。
0.164
【实验验证】① 要证明石灰浆中含有Ca(OH)2,可采取的操作及现象是 。
0.563
② 取石灰浆少量,盛装在试管中,如果向其中加入 ,观察到 ,则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉,用来杀菌消毒。
0.633
① 配平下列化学方程式:___Cl2+___Ca(OH)2==___CaCl2+___Ca(ClO)2+____H2O
0.351
② 从百度得知,漂白粉杀菌消毒的原理是:其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应,生成的HClO具有强氧化性,且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式: 。
(3)【提出猜想】Ⅱ. CaCO3(1分) Ⅲ. 既有Ca(OH)2又有CaCO3(2分)
【实验验证】①取少量石灰浆盛装在试管中,滴加酚酞试液显红色(或答:用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上测其pH大于7)(2分)
②稀盐酸(1分) 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊(1分)
【思维拓展】① 2,2,1,1,2(1分)
② CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO(2分)
0.352
24.(本题包括3小题,共7分)
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2,反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应,反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌,测得溶液的pH随时间变化如图所示,该过程共放出气体 660 mL(密度为2.0 g/L),析出沉淀5.0 g。
0.467
(1)根据图像可以看出,Na2CO3首先与溶液中的_______反应。
(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g。
(1)HCl(或答盐酸)(1分) (2)5.0(2分)
0.258
(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3,求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数,无计算过程不给分)
(3)解:设制取CO2时,与大理石反应的HCl质量为x,剩余HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ……………………………… (1分)
100 73
5.0 g x
= x= =3.65 g ……………………………(1分)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
y 0.66 L×2 g/L
= y= =2.19 g …………………(1分)
w(HCl)= ×100%=13.8 % ……………………(1分)
答:这种盐酸的质量分数为13.8 %。(说明:化学方程式1分,计算共3分)
绵阳市初2014级学业考试暨高中阶段招生考试
科学试题参考答案及评分意见
一、选择题(每小题3分,共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的)
1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A
22.(本题包括3小题,共18分)
(1)① <(1分) ② 不变(1分) 减小(1分) ③ D(1分)
(2)① Fe(或铁)(1分) ② FeCl2、AgNO3(或FeSO4、AgNO3)(2分)
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2分)
③ 保持干燥,覆盖保护层,如刷漆、镀铬等(2分)
(3)①钠(1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
② C+H2O(气)CO+H2(1分) CO+CuOCu+CO2(1分)
③ 烧碱或火碱、苛性钠(1分) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)
23.(本题包括3小题,共18分)
(1)AC(2分) 操作简便,无污染,提高了测定数据的准确性(2分)
(2)C+O2CO2(1分) CO中毒(1分) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(2分)
(3)【提出猜想】Ⅱ. CaCO3(1分) Ⅲ. 既有Ca(OH)2又有CaCO3(2分)
【实验验证】①取少量石灰浆盛装在试管中,滴加酚酞试液显红色(或答:用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上测其pH大于7)(2分)
②稀盐酸(1分) 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊(1分)
【思维拓展】① 2,2,1,1,2(1分)
② CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO(2分)
24.(共3小题,满分7分)(1)HCl(或答盐酸)(1分) (2)5.0(2分)
(3)解:设制取CO2时,与大理石反应的HCl质量为x,剩余HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ……………………………… (1分)
100 73
5.0 g x
= x= =3.65 g ……………………………(1分)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
y 0.66 L×2 g/L
= y= =2.19 g …………………(1分)
w(HCl)= ×100%=13.8 % ……………………(1分)
答:这种盐酸的质量分数为13.8 %。(说明:化学方程式1分,计算共3分)