中考专题复习五 化学实验与图像题 5页

中考专题复习五 化学实验与图像题 一、化学实验 ‎（一）需注意的基本操作 ‎1.浓硫酸的稀释　 ‎ 浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。‎ ‎2.气体的溶解 ‎　 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。‎ ‎3.量取一定体积的液体 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平。 量筒的0刻度在下，读数时 俯视——数值偏高（大）‎ ‎ 仰视——数值偏低（小）‎ 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。‎ ‎（二）综合实验操作 ‎1. 制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。‎ ‎2. 气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ‎①制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 ‎②集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 ‎③除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水分。‎ 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水分可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去。‎ a.酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；‎ b.碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 ‎【注意】（1）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。（2）气体除杂的注意事项：a.选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。b.除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2‎ 时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）c.有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。d.除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。‎ ‎④处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。‎ ‎3.物质的分离和提纯 ‎（1）分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。‎ ‎（2）提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。‎ ‎【注意】提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。‎ 例1. 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：‎ ‎（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。‎ ‎（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选 用 装置。‎ ‎（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同） 。‎ ‎（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。‎ ‎（三）实验设计与评价 ‎1.实验方案的设计    ‎ ‎（1）一个比较完整的化学实验设计方案，一般包括以下几个内容：‎ ‎①实验目的 ②实验原理；③实验用品（包括仪器和药品等）及规格 ④实验装置、实验步骤；操作方法及注意事项 ⑤实验现象及结论。‎ ‎（2）对于给出实验目的，要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行：1根据实验目的，确定实验原理（或假设）；②根据实验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或实验装置图）；③写出实验操作步骤及注意事项；④记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。‎ ‎（3）实验设计要科学合理，安全可靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。 ‎ ‎2.实验方案的评价 对于给出的实验方案设计，要求评价方案的合理性，推断实验中的现象和分析。归纳出结论（或规律）的题，可结合有关的化学知识和实验技能，从实验的原理、实验仪器和药品、实验操作和注意事项等方面考虑方案的合理性，描述实验现象，得出实验的结论。对实验方案的评价要全方位综合评价，如看方案是否科学合理、具有严密性，操作是否安全简单易行；是否节约试剂、成本，保证产品质量；是否有利于保护环境等。‎ 例2. 将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。‎ ‎（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为‎78.2g。‎ ‎（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有__________________________________。‎ ‎（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为‎78.2g，你对这一结果的解析是______________________________________________。‎ ‎（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：‎ ‎①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。‎ ‎②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_____________。‎ 例3. 某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：‎ ‎(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? _________ 。‎ ‎(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　________　。‎ ‎(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 _______ 。 ‎ ‎(4)用酚酞试液 ______ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　_____ 。　‎ ‎(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　________　。‎ ‎(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：‎ 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，‎ 然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧 化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定 是否全部变质。‎ ‎①你认为这个方案 _______ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ __________ 。‎ ‎②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ________ ，________ 。‎ 二、图像题 用函数图像表示一些化学（物理）现象发生的过程具有形象、直观、简洁的特点。通过对图像试题的分析，能较好地考查学生抽象、概括、分析判断能力，培养良好的思维品质。图像题是中考及化学竞赛中必不可少的一类题，涉及的内容主要包括质量守恒定律的应用；ｐＨ的变化；导电情况的分析；沉淀量与气体量关系计算；跨学科知识应用；溶液有关问题等等。以用直角坐标系表示的曲线变化图形式出现的最多。‎ ‎【方法点拨】解答曲线题关键要抓住曲线的起点、转折点、终点，由图像表示的意义与学科知识结合起来，并从中发现变化规律和趋势，把握了事物变化的规律就找到了解决问题的突破口。‎ ‎（一）固体物质的溶解度图像 例1.现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。‎ 已知在20℃～‎30℃‎间，A与B有相同的溶解度；‎ 在‎70℃‎时A、C溶解度相同。 ‎ ‎（1）请在溶解度曲线中标出物质的标号；‎ ‎（2）在‎10℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）在‎50℃‎时，三种物质的质量均为‎85g，分别放入‎100g水中形成溶液，其中＿＿的溶液为饱和溶液，＿＿＿的溶液为不饱和溶液；‎ ‎（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用＿＿＿＿方法。‎ ‎【规律小结】通过观察溶解度曲线可获得以下信息：①同种物质在不同温度下的溶解度；②不同种物质在同一温度下的溶解度；③同种物质的溶解度如何受温度变化的影响；④两种物质溶解度曲线相交点的意义。‎ 变式1. （2011· 无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）‎ A.t‎1℃‎时，三种物质的溶解度大小顺序为A