中考化学复习真题训练二氧化碳的制取和性质 11页

二氧化碳制取和性质 选择题 ‎1、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是 A、 CO2能和水发生化学反应 B、 CO2的水溶液具有酸性 C、以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D、 CO2具有酸性 ‎ BaSO4‎ BaCl2‎ KCl D．‎ CO2‎ H2O H2CO3‎ B．‎ A．‎ Cu 稀H2SO4‎ CuSO4‎ 稀HCl Fe2O3‎ FeCl2‎ C．‎ ‎2、下列物质间的转化可以实现的是（B）‎ ‎3、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A、干冰用于人工降雨 B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色 C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 ‎4、实验室制备二氧化碳气体的常用方法是 A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解 ‎5、下列关于O2和CO2的说法正确的是 A．都含有氧元素 B．都是氧化物 C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃 ‎6、对以下实验的实验现象描述，正确的是 A． 铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 ‎ B．将硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合，产生红褪色沉淀 C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生了烧焦羽毛的气味 D．把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 ‎7、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针 筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 ‎8、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 A．得出空气中没有二氧化碳的结论 B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 ‎9、下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（ ）‎ A、制取氧气的发生装置 B、收集氧气 C、检验二氧化碳是否收集满 D、验证二氧化碳的水溶液显酸性 ‎10、“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是 A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨 D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎12、从化学角度看，下了叙述不正确的是 ‎ A．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成 B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味 D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用 ‎13、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 A、C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B、C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2‎ C、C2O3在一定条件下能还原氧化铁 ‎ D、C2O3中碳的化合价为＋3价 填空、简答题 ‎1、用化学方程式解释下列现象：‎ ‎(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液 很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是______________________。‎ ‎（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是 ‎ ‎ ；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是 ‎ ‎ 。‎ ‎（1）CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2＋H2O ‎ (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑‎ ‎2、在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。‎ ‎（1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。‎ ‎（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6X＝C6H12O6＋6O2，则X的化学式为 。‎ ‎（1）21% 温室 （2）H2O ‎3、下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。‎ ‎（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。‎ ‎（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。‎ ‎（1）长颈漏斗 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 紫色的石蕊试液变红 （2）灭火（3）c端 ‎4、根据下列实验装置图回答问题：‎ ‎（1）请填写标号仪器的名称：a、 ，b 。‎ ‎（2）检验装置B的气密性的方法是： ‎ ‎ ‎ 从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是 、过滤、洗涤、干燥。如用右图装置收集O2，气体应从 进入（填接口序号）‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填装置代号）。组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。‎ ‎（1）a、酒精灯 b、锥形瓶 （2）先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）（3）溶解 ②‎ ‎（4）B、C 用水润湿 ‎5、根据下列装置图回答问题。‎ ‎⑴写出图中标示仪器的名称：① ，② 。‎ ‎⑵用A装置制取O2的化学方程式为 ，O2可用 法收集（写出一种即可，下同）。该装置还可以用来制取 气体。‎ ‎⑶若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。正确的接口顺序为a→b→c→e→d→ ,实验中C装置处观察到的现象为 。‎ ‎⑷实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有： ； 。‎ ‎⑴①铁架台；②试管；⑵2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;排水法或向上排空气法；二氧化碳；⑶g→f；黑色木炭粉剧烈燃烧并逐渐减少 ⑷E中NaOH溶液被吸入；红色石蕊试纸变蓝 ‎6、木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：‎ a．气体产物可能是二氧化碳；‎ b．气体产物可能是一氧化碳；‎ c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物。‎ ‎（1）如果猜想a城里，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 。‎ ‎（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 。‎ ‎（3）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分。‎ 实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊由此可得出该气体产物的成分为 。‎ ‎（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用右图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分，其实验操作是：将气体通入装置，加热前观察澄清石灰水是否变浑浊： 。（请你将操作步骤补充完整 ‎（1）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ‎（2）C+CuOCu+CO↑‎ ‎（3）二氧化碳和一氧化碳的混合物 ‎（4）先通入气体产物，观察澄清石灰水是否变浑浊，然后加热，再观察黑色粉末是否变成红色。‎ ‎7、木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。若要证明两种气体都存在，应先将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2存在。写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式 。然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到 ，证明有CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是 。‎ Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 黑色粉末变成红色 把可燃物的温度降到着火点以下 ‎11、如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）‎ ‎(1)用元素符号填空：‎ 碳元素______；甲烷__________；‎ 碳酸中碳元素的化合价____________；‎ 碳酸钠中所含阴离子________________；‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________________________________。‎ ‎ (1)C CH4 +4 CO32- (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2‎ ‎8、二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。‎ I 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，讲二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。‎ ‎（1）该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种 （填“金属”或“非金属”）。‎ ‎（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源 （至少一条）。‎ ‎（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为 。‎ II 日本核灾难后，清洁煤电收到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。‎ ‎（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是 （用离子符号表示）‎ ‎（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是 ；所用化学溶剂可能是 （填一种物质的化学式）。‎ I：（1）化学 金属；（2）清洁能源 太阳能；‎ ‎ （3）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O II：（1）CO32- ；（2）低温二氧化碳溶解度大，利于吸收 NaOH ‎9、实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为： 。‎ ‎（2）图I表示加入药品前的一个操作，其目的是 。‎ ‎（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。‎ ‎（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因为生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图II所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。‎ ‎①该方法中加热仪器名称是 ；‎ ‎②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 ；‎ ‎③思考图II方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 ；对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是 。‎ ‎（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）检查装置的气密性 ‎（3）把生成的气体通入澄清石灰水 ‎（4）①酒精灯；②增大硫酸钙的溶解性；‎ ‎ ③制得的气体较纯，不含氯化氢气体 找出影响实验的因素 ‎10、氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。‎ N2 O2 H2 CO2 CO2 ‎ ‎11、下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：‎ ‎（1）仪器a的名称是________。‎ ‎（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_______（填“b”、“c”）。‎ ‎（3）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的________（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的_______（填字母）。‎ ‎（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的________（填“d”、“e”）端进入；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。‎ ‎（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置____ _______（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是___ ‎ ‎___________，若现象为_______ ________，则气密性良好。‎ ‎（1）酒精灯（2）c（3）AD；BC（4）e（5）B；将尖嘴导管插入水中，向后拉针筒活塞；水进入导管 ‎12、右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：‎ ‎⑴自然界CO2的来源途径有 （任写一点）；‎ ‎⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有 ‎ ‎ （任写一点）；‎ ‎⑶人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径 。‎ ‎ (1) 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）‎ ‎（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）‎ ‎（3）植树造林（种草等均可）‎ 实验探究题 ‎1、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ (1)A装置的作用是_____________。 ‎ ‎ (2)如果观察到____________现象，则小明的猜想是正确的。‎ ‎ (3)请指出D装置的一个优点：_____________________。‎ ‎ (1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰 ‎ ‎ (2)C装置中的澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎ (3)可以通过控制水流的速度来控制空气通人的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C 装置等(答出一点即可)‎ ‎2、根据下列装置图,回答下列有关问题:‎ ‎(1)实验室用A装置制取CO2时,从长颈漏斗中加入的药品名称是 ;此装置还可用来制取 (填一种气体)‎ ‎(2)收集CO2的装置是 (填装置序号)‎ ‎(3)如图E所示,向烧杯中倾倒CO2,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 且密度比空气大,因此,二氧化碳可用于 、‎ ‎ (1)大理石或石灰石 氧气 (2) B (3)不燃烧不支持燃烧 灭火 分析与计算 ‎1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶‎10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐 ‎ 酸‎50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．‎7克。‎ ‎(1)生成CO2的质量_______。‎ ‎(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎⑴ ‎‎3.3克 ‎⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ X ‎‎3.3克 ‎100/44=X/‎‎3.3克 ‎ 100X‎3.3克 X=---------------=‎‎7.5克 ‎ 44‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：‎7.5克/‎10克*100%=75%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%‎ ‎2、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取‎69 g试样于烧杯中，加入‎29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为‎93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：‎ ‎（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。‎ ‎（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。‎ ‎ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 138 44‎ ‎ x ‎4.4 g ‎ ‎ ‎ ‎ 解得：x=‎13.8 g ‎ ‎ ‎ ‎ 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。‎ ‎3、现将石灰石样品‎15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：‎ 反应时间/s ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 质量/g ‎119.52‎ ‎118.64‎ ‎117.76‎ ‎116.88‎ ‎116‎ ‎116‎ 请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）‎ ‎ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：‎ ‎105.4g‎ + ‎15g － ‎116g = ‎4.4g ‎ 设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质量为y 。‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎100 111 44 100/44 = x/‎4.4 g x = ‎10 g ‎ x y ‎4.4g 111/44 = y/‎4.4 g y = ‎11.1 g ‎ ‎⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：‎10g / ‎15g × 100% ≈ 66.7% 7 ‎ ‎⑵ 反应后所得溶液的总质量是：‎105.4 g + ‎10 g － ‎4.4 g = ‎111 g ‎ 所得溶液中溶质的质量分数为：‎11.1 g / ‎111 g × 100% = 10 %‎ 答：略。(注：计算题只要方法正确、结论正确可参照给分。)‎ 一、选择题 ‎1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A．水变成水蒸气 B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用 D．化石的燃料的燃烧 ‎2.为了区别O2和CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是 A.分别通入紫色石蕊试液中 B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C．用燃着的木条分别伸入瓶中 D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡 ‎3. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是 ‎ A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 ‎ B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 ‎ C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 ‎4.世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指 A．CO B．CO‎2 C．CH4 D．C ‎5.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 （ ）‎ A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 二、填空简答题题 ‎1.H2CO3‎ CaCO3‎ C CO X 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：‎ ‎（1）物质X的化学式为 45 。‎ ‎（2）在物质的分类中，CaCO3属于 46 。（填字母）‎ ‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 47 。‎ ‎45． CO2 46． D 47． C+O2CO2 （合理答案均可） ‎ ‎2.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式____________________。‎ 答案 ‎3.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。‎ 请按下列要求填空：‎ ‎(1)物质a主要成分的化学式是 ；‎ ‎(2)物质b主要成分中阳离子是 ；‎ ‎(3)物质c(C6H12O6)所属类别是 该物质 ‎ 中C、H、O三种元素的质量比是 ；‎ ‎(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式 ‎ ‎ ‎ (5)标出物质e化学式中带点元素的化合价 。‎ ‎（1）CH4 （2）Ca2+ （3）有机化合物 6:1:8‎ ‎（4）CO2 + H2O = H2CO3 （5）‎ ‎4.馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅自理哦啊发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口。‎ ‎【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制CO2。‎ ‎【实验探究】小红进行如下探究：‎ ‎（1）若选择下列仪器组装CO2的发生装置，他应选择的仪器是________或________。（填仪器编号）‎ ‎（2）碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名________（填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式________________。‎ ‎（3）小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2，他预计观察到的实验现象是________________；其反应的化学方程式为________________________。‎ ‎【反思与评价】在实验（3）中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因________________________。‎ ‎（1）ADF CDF ‎（2）纯碱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎【反思与评价】所用盐酸浓度太大，挥发出大量的HCl气体