2019届中考化学复习 第十讲 酸和碱学案 6页

第十讲 酸和碱 ‎【学习目标】‎ ‎ 1．了解常见酸和碱的特性 ‎ 2．掌握酸的化学性质 ‎ 3．掌握碱的化学性质 ‎【课前预习】‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】下列关于常见的酸和碱说法错误的是(　　)‎ ‎ A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中稀释 ‎ C．烧碱固体久置于烧杯内，无明显现象 D．熟石灰是一种白色微溶于水的物质 ‎【思考2】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。‎ ‎ (1) 它们水溶液的pH都 (填“＞”“＜”或“＝”)7。‎ ‎ (2)都能与活泼金属反应，写出硫酸与铁反应的化学方程式： 。‎ ‎ (3) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： 。‎ ‎ (4) 它们都能与碱反应,该类反应叫 反应。‎ 6‎ ‎ (5) 写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。‎ ‎【思考3】根据学习碱的化学性质，完成下列问题。‎ ‎ (1) 碱溶液能使无色酚酞溶液变 。‎ ‎(2) 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，‎ ‎ 所以氢氧化钠必须 保存。‎ ‎(3) 向烧杯中的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的现象是 。‎ ‎ (4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。‎ ‎【典型问题分析】‎ 例1：如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。‎ ‎ （1）请你在编号②、③处各填入一种物质，‎ ‎ ②是 ；③是 ；‎ ‎（2）根据上图总结出稀硫酸的五个化学性质，‎ ‎ 请写出编号①稀硫酸的化学性质 ；‎ ‎（3）若编号④的物质是碱，请你写出符合编号 ‎ ④的一个化学方程式： 。‎ 例2：为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。‎ ‎（1）观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 。‎ ‎ A．先加盐酸，再加氢氧化钠溶液 ‎ ‎ B．先加氢氧化钠溶液，再加盐酸 ‎（2）请解释气球“先膨胀”的原因： ‎ ‎ _____________________________________________。‎ ‎（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式： ‎ ‎ ______________________________________________。 ‎ 例3：利用数字化传感器测得硫酸和氢氧化钾溶液反应时烧杯中溶液pH的变化图像如图。下列说法正确的是( ) ‎ ‎ A．图中c点所示溶液呈碱性 ‎ B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 ‎ ‎ C．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 ‎ D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴入盛有硫酸的烧杯中 6‎ ‎【课堂小结】‎ ‎【课后作业】‎ ‎1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(　　)‎ ‎① 浓盐酸　② 浓硫酸　③ 烧碱　④ 生石灰　⑤ 澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤‎ ‎2．下列物质常用于改良酸性土壤的是(　　)‎ A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 ‎3．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是(　　)‎ 选　项 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌　粒 D 硝酸银溶液 铜　粉 ‎4．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(　　)‎ A．柠檬汁：2.2～2.4 B．番茄汁：4.0～‎4.4 ‎‎ C．牛奶：6.3～6.6 D．鸡蛋清：7.6～8.0‎ ‎5．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是(　　)‎ A．测得厕所清洁剂的pH＝13 B．测得炉具清洁剂的pH＝1‎ C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 ‎6．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 ‎1.84 g/cm3)配制‎49 g质量分数为 20%的硫酸。 ‎ ‎(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积约为________mL。‎ 6‎ ‎(2) 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________(填选项)。‎ A．10 mL 量筒 　 B．100 mL 烧杯 C．100 mL 量筒 　 D．胶头滴管 ‎ ‎(3) 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并___________________。‎ ‎ (4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_______________，然后涂上 3%的小苏打溶液。‎ ‎7．化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验： ‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1) 甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2) 小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的________反应。‎ ‎(3) 老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎8．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：‎ ‎(1) A中发生反应的化学方程式为 。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。‎ ‎(2) 如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。‎ ‎① 稀盐酸 ② 酚酞溶液 ③ 二氧化碳 ④ 氯化钠溶液 ‎(3) 操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是 。‎ ‎9．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列液体的试管中有如下现象：‎ 液体名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 6‎ X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 ‎(1) 据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。‎ ‎(2) 将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。‎ ‎(3) 粗略测定雨水的酸碱度可使用________。‎ ‎10．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量变化的曲线如图所示：‎ ‎(1) 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是________(填 ‎“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。‎ ‎(2) 在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色。‎ ‎(3) B处溶液的溶质是________(填化学式)。 ‎ ‎(4) B到C的过程中溶液的pH逐渐_______(填“增大”“减小”或“无变化”)。‎ ‎(5) 在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_____________，化学方程式为____________________。‎ ‎11．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的两个实验。‎ ‎(1) A试管中发生反应的化学方程式：__________________________。‎ 向B试管中加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______________。‎ ‎(2) 实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，‎ 片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化 铁。小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？‎ 小红、小军对此进行探究。‎ ‎【实验讨论】‎ ‎① 小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为__________________。 ‎ ‎② 小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3，理由是______________________________________。‎ ‎【提出猜想】 猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH；猜想Ⅱ：________________。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 结　论 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 ‎ ‎ 猜想Ⅰ成立 6‎ ‎1．B；2．A；3．D；4．A；5．D；‎ ‎6．‎39g 5.4mL AD 用玻璃棒不断搅拌 用大量水冲洗 ‎7．化学　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 　复分解 减小 ‎8．CaO＋H2O===Ca(OH)2　过滤 ②③　CaCO3 Ca(OH)2　‎ ‎9．能 碱 ＞ pH试纸 ‎10．放热 蓝色 NaCl 减小 有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎11．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色 烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与硫酸共存 过滤得到无色滤液，而Fe2(SO4)3溶液呈黄色 Na2SO4 酚酞溶液由无色变为红色 6‎