乐山市中考化学试题答案 8页

‎2018年乐山市中考化学试题、答案 ‎17．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）‎ A．蔗糖   B．牛奶 C．酒精   D．白醋 ‎18．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎  制取明矾晶体   净水   自制汽水   将鸡蛋壳放入醋中 ‎   A   B   C   D ‎19． 日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（ ）‎ A．用木炭除冰箱异味   B．用肥皂水区分硬水和软水 C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 ‎20．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是（ ）‎ A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物   B．城市污水应该经过净化处理后再排放 C．清澈、透明的泉水是纯净物   D．水资源是宝贵的，一定要节约用水 ‎21．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 A B C D ‎22．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎23．农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，需要施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca(H2PO4)2‎ 和CaSO4的混合物]是常用的磷肥，其中磷元素的化合价为（ ）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎24．下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 铁丝在O2中燃烧 稀释浓硫酸 读取液体体积 称量NaCl A B C D ‎25．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）‎ A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+‎ ‎26．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH;  ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ）‎ A．①②③ B．②③④   C．①③④ D．全部 ‎27．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）‎ A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 ‎28．2018 年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、 坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为（ ）‎ A．C3H7OH   B．CH4   C．C2H6   D．C3H8‎ ‎29．从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的，其分子可表示为-[ClCHCH2]n-,  可看作由n个ClCHCH2 (氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ）‎ A．相对分子质量为62.5n   B．氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6‎ C．它属于有机合成材料   D．在长时间光照下可以分解 ‎30．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Ba(OH)2‎ 石蕊 B Na2CO3‎ HCl Ca(OH)2‎ CuSO4‎ C Na2SO4‎ HCl Ba(OH)2‎ 石蕊 D HCl Na2CO3‎ Ca(OH)2‎ 酚酞 六．填空题(14分)‎ ‎41．(2分)下列是家庭生活的常用物品：①食盐②铁锅③碘酒④木炭。(1)写出食盐的化学式 ; (2)属于单质的是(填标号) 。‎ ‎42．(3 分)学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题：‎ ‎(l)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是 ；‎ ‎(2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 ；‎ ‎(3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。‎ ‎43．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：‎ 认真分析信息，  回答：‎ ‎(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；‎ ‎(2)分析上表规律，  可推知，表中X= ；‎ ‎(3) 表示的是(写粒子符号) ；‎ ‎(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。‎ ‎44．(5分)在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分; G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝; J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：乙是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，  写出有关变化的方程式： 。‎ 七．实验与探究(11分)‎ ‎45．(5分)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。‎ ‎(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；‎ ‎(2)写出制气反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。‎ ‎46．(6分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。‎ 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。‎ ‎(反应的化学方程式为：‎ ‎ 。)‎ 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。‎ 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。‎ 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。‎ 实验三 ‎ ‎ ‎ ‎ 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。‎ ‎(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;‎ ‎(2)在小明同不的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；‎ ‎(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。‎ 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；‎ 第二方面的实验是要 。‎ 八．计算题(10分) (保留1位小数)‎ ‎47．(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：‎ 根据该信息计算：‎ ‎(l)硫酸钾中各元素的质量比;‎ ‎(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?‎ ‎48．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：‎ ‎(1)生成沉淀的质量是多少?‎ ‎(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?‎ ‎17-20 BBDC   21-25 BCDCD   26-30 DBDDA 六．(每空1分，共14分)‎ ‎41．(2分) (1) NaCl;  (2)④。‎ ‎42．(3分) (1)用锅盖盖灭; ‎ ‎(2)6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+6H2O; ‎ ‎(3)增大。‎ ‎43．(4分) (1)8;  (2)17;  (3)Ca2+;  (4)(NH4)2SO4等。‎ ‎44．(5分) (1)H2O, NH3;   (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;‎ ‎(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ 七．(每空1分，共11分)‎ ‎45．(5分) (1)镊子(或药匙),稀盐酸;  (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;‎ ‎(3)c a b d e, d。‎ ‎46．(6分) (1)‎ 实验一 时间较长、温度较高KClO32KCl+3O2↑‎ 实验三 将MnO2与KClO3的混合物加热 ‎(2)对比(或对照等);‎ ‎(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量;‎ 第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解。‎ 八．(10分)‎ ‎47． (4分)‎ 解：(1)硫酸钾中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39∶16∶32 (2分)‎ ‎(2) K% =×100% =44.9% (2分)‎ ‎48．(6分)‎ 解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)‎ ‎(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎208 233 117‎ x 23.3g y x=20.8g (1分)‎ y=11.7g (1分)‎ 溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g (1分)‎ 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g (1分)‎ NaCl%=×100%=10% (1分)‎ 答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。‎ ‎(注：其他解答，只要合理，结果正确，均可给分。)‎