中考化学溶液专题复习 14页

2015年中考化学溶液专题复习▲考点扫描1.溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2.饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3.溶解度及溶解度曲线4.溶质的质量分数的计算及溶液的配制考点一溶液的形成1、悬浊液、乳浊液和溶液1）．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2）．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3）．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A【例】我们已经知道这样的事实：　　（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；　　（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；　　（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：　　（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。　　解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。　　由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；　　由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；　　由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。 　　答案：溶剂的性质　　溶质的性质　　温度　【例】下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液都是混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液【例】下列有关“溶解现象”的说法正确的是（　）　　A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同　　B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离　　C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性　　D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解　　答案：C【例】下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是()　　A.浓盐酸　　　　B.稀硫酸C.浓硫酸　　D.NaCl溶液　[精析]该题考查的是这些溶液的物理性质。www.zk5u.com中考资源网浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。考点二饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl答案：D【例】（多选）：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液 C．t℃时，A物质的溶解度大于10克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。解答：AC【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体【例】20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（　）　　A．溶液质量　　　　　　B．溶剂质量　　　　　　　C．溶质质量　　　　　　D．溶质质量分数　　解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。【例】（多选）下列有关溶液的说法中，正确的是　(　)　　A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大　　B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小　　C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液　　D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％　　解析：　A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：　　（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。　　（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。　　（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。　　答案：B、D考点三溶解度与溶解度曲线1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线·0t1t2t3NtSPA例：（1）t3℃时A的溶解度为80g80·（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同B（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从A溶解度是80g。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。【答案】B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。【答案】A【例】www.zk5u.com中考资源网农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。www.zk5u.com中考资源网下列操作不可能配成所需溶液的是（）www.zk5u.com中考资源网A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合【例】www.zk5u.com中考资源网现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）www.zk5u.com中考资源网A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾【例】下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（）A．A、B均析出B．A、B两种物质的溶解度相同C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等D．只有A析出解析：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：100∶40=（100+S）:SS==66.7（克）则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B【例】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：　　（1）我市某盐场测得：　　①海水中含NaCl约为3.5％；　　②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。　　（2）关于晒盐原理的说法正确的是（　）　　A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐　　B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小　　（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：　　①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体；　　②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 　　解析：　　（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。　　（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。　　（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。　　答案：　　（1）②　（2）A　（3）①硫酸镁　②冷水【例】实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态　　B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变　　C、在60℃时此溶液的质量分数为75％　　D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变　　答案：AD【例】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是。（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是、。（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是；请解释产生上述现象的主要原因是。11．在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50g。（1）所需氯化钠的质量是。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等。（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是。①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为。10g溶解度/温度/℃t1t2Na2CO3NaCl12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度较大的物质是_________。（2）t1℃时把10gNa2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）人们冬天捞碱的原因是________________。（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液， 需要加水mL（水的密度为1g/cm3）。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。专题训练测试时间45分钟班级姓名得分一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于16gB．等于25gC．大于16g而小于25gD．大于25g3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20gB．25gC．30gD．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，往溶液中加蒸馏水B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A．M>NB．M”或“<”）（2）时KNO3的溶解度为。7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素②，你的预测，因素①，你的预测。8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系是ab（填大于、等于、小于）；（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是。图4-3三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。 5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（）A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量D．同时减少空气、液化石油气的进入量四、综合题（共6分）两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。五、探究题（本大题共8分）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。实验结论：在保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）。六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。 20%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47方案1方案2方案3专题九参考答案考点精练一：1.C2.D3.D考点精练二：1.B2.A3.D考点精练三：1.B2.C3.A专题训练九一、1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.D9.A10.A二、1.对于CO2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2.H2S4Ca（OH）2碘（I2）ZnC12KNO33.食盐和蔗糖水1254.Ca（OH）2水CaCO3H2O5.（1）Y>X>Z(2)t2(3)ZX100bA6.（1）<(2)=====g7．①温度温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8．（1）a=b（2）大于（3）降低温度（4）加入a物质三、1．天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（10月至来年4月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”。2．这两个实验说明：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有：溶质溶解法（饱和食盐水中不能再溶解食盐了）、AgNO3溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有：味道品尝法、植物失水比较法。1五、（1）温度，不相等（2）温度，不相等六、1．解：设需10%的食盐溶液质量为X60g×30%+X×10%=（60g+X）×15%解得X=180g2．硝酸钾固体：水=1：920%硝酸钾溶液：水=1：12%硝酸钾溶液：硝酸钾固体=45：4