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- 2021-05-10 发布
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2014年上海中考化学试卷分析
一、 逐题分析
六、 选择题
题号
考查内容
易错点(难点)
解题思路与技巧
分值
27
化学变化和物理变化
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等
1
28
宏观概念:元素、物质,微观概念:原子分子等微粒等化学用语
无
掌握元素的定义即可解题
1
29
焰色反应
无
钠黄钾紫。
1
30
溶液的概念、组成及其特点,溶液、浊液与溶解度
溶液、悬浊液和乳浊液分不清
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液。
1
31
有机物与无机物的区别
并非所有含碳元素的化合物都是有机物
根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;进行分析判断。
1
32
同素异形体和同素异形现象
一氧化碳是化合物,而同素异形体研究的对象时单质
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断。
1
33
有关元素化合价的计算
无
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合NaF的化学式,钠元素显+1价得出氟元素的化合价是-1价。
1
34
常见原子团的识别
无
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,这样的原子集团叫做原子团,B选项有氢氧根、C选项有铵根、D选项有硫酸根,均有原子团。另外,A选项氯化钾由金属元素和无氧酸跟构成,没有原子团。
1
35
实验操作的注意事项:
过滤操作——一贴二低三靠
D选项“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁;“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口
1
固体药品的称取;溶解;过滤;蒸发
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘;“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁,(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边,(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部,错误有三处:没有使用玻璃棒引流、滤纸高于漏斗边缘、漏斗下端未紧贴烧杯内壁
36
四大基本反应类型
各种反应类型的判断
分解反应,一变多;化合反应,多变一;置换反应,单质+化合物→单质+化合物;复分解反应,化合物+化合物→化合物+化合物。A是分解反应,B是化合反应,C是置换反应,D是复分解反应。
1
37
物质与氧气的反应,氧气的化学性质、实验现象的记忆
实验现象记忆不清晰
木炭在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体,氢气在氧气中燃烧现象是发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生,硫粉在氧气中燃烧现象是发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
1
38
金属活动性强弱的比较
金属活动性表的应用,没有把金属活动性跟氢比较而得到总的顺序
排在前面的金属把排在后面的盐里的金属置换出来,排在氢之前的金属能跟酸反应置换出氢气,排在后面的无法制备氢气,隔得越远越反应。
1
39
物质的性质与用途
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
1
40
微粒观点及模型图的应用、
化学反应模拟图型
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确,元素反应前后守恒
甲物质有两种元素,生成物中有三种元素,因为反应前后的元素守恒,反应物也必定三种元素均含有,而且根据原子数目守恒,乙含有两种元素。
1
41
燃料的燃烧和充分利用
错误的认为充分燃烧会减少二氧化碳和二氧化硫的生成
燃料粉碎后增大了接触面积,从而充分燃烧,只是提高了能量,减少了煤的浪费,但是因为化学反应中的前后元素守恒,二氧化碳和二氧化硫的生成不会减少。
1
42
水的净化
净化水是为了把水中的一些物质除去,而不是把水除去
净化水的过程中,可以采取多种方法,目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等除去。净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等;
通常不会采用电解的方法,因为电解时,水会分解生成氢气和氧气,不能达到净化水的目的.
1
43
除杂
物质的除杂三个原则
除杂质三原则(1)将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉,例如转变成气体、水、沉淀。 (2)不能把被提纯的物质反应掉(3)在除杂之后不能引进新的杂质
1
44
物质的微观构成与物质的宏观组成,原子、分子的概念辨析
原子和分子的区别和联系
分子和原子均有体积小、质量小;不断运动;有间隙的性质。化学变化中,分子可分,原子不可分。分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
1
45
气压、气密性的检查
物质的化学性质以及压强的知识结合,学科综合是目前中高考化学的一个趋势,学生要有一定的综合分析能力
导管伸入水中,导管内气体的气压会变大,在气压和水的浮力的共同作用下,气体会被压缩,液面会由导管最下端上升一段距离,选A。
1
46
酸碱盐,物质推断
盐的溶解性表和复分解反应,Ca(OH)2微溶于水,Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。
NaOH和CaO变质生成Na2CO3和Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水,Na2CO3和Ca(OH)2不能共存,会发生化学反应生成NaOH和CaCO3,故选A。
1
七、填空题
题号
考查内容
易错点(难点)
解题思路与技巧
分值
47
元素符号;化学式;盐、空气 成分和含量;一氧化碳的化学性质;氢气还原氧化铜方程式、氧化剂;元素质量比;原子数目的计算
反应没有氧对的得失时,根据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂
(1)元素符号记忆;
(2)物质类别判断、空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气、一氧化碳有毒性;
(3)氢气还原氧化铜反应方程式的书写;
(4)A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n],微粒数目N=NA×n。
8
48
饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素;固体溶解度曲线及其作用
本题的陷阱比较多,(9)和(10)的溶质质量和溶质质量分数不同,(14)是要“增加”质量分数而不是单纯地改变
(1)同一温度下同一物质的饱和溶液质量分数相同,与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是C和D,而AB溶质质量相同;
(2)根据图表分析,根据溶解度的定义,由t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度,升高硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数,必须加入溶质且提高溶解度,根据图示,硒酸镉属于“下降型”
8
,故需要降温且加溶质;
(3)提纯硝酸钾(上升型),需用冷却热饱和溶液(降温结晶)方法。
49
碱的化学性质
物质的化学性质以及压强的知识结合,学科综合是目前中高考化学的一个趋势,学生要有一定的综合分析能力
(1)根据酸碱中和反应放热;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应书写方程式,加乙是为了参照对比;
(3)全部加入后测得溶液pH为3,说明酸过量,也就是说甲中是氯化钠和盐酸的混合溶液,丙中是碳酸钠溶液,呈碱性,甲中的酚酞因碳酸钠变红,继续加入甲,逐渐达到中性,颜色会变无色,且碳酸钠和盐酸反应生成气体。
8
八、简答题
题号
考查内容
易错点(难点)
解题思路与技巧
分值
50
考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
考查了三种气体的制备和净化、实验的分析与评价,是化学的难点,也是重点,关键还是明确发生装置和收集装置选择的依据
(1)仪器名称记忆;
(2)分液漏斗能够控制液体的滴加速度从而控制反应速度;
(3)收集气体的步骤和方法,气体密度大于空气的用向上排空气法,长进短出。
6
51
根据化学方程式计算,物质质量分数的计算
对于学生分析图表的能力和解决问题的能力有一定的要求,混合物中物质的质量分数公式=m/m总*100%来计算,混合物的质量=m/质量分数。
(1) 根据铜不与酸反应,氢气0.1mol,得知铁也是0.1mol,质量m=n*M=5.6g,质量分数=5.6/7.0=80%;
(2) 根据铁与硫酸铜反应方程式,得到0.1mol的铜,说明参与反应的铁也是0.1mol,计算质量=5.6g,但是这里的铁是不纯的,m总=m/质量分数=7.0g,注意保留两位有效数字。
8
52
碱式碳酸铜的分解产物检验、化学方程式的配平、二氧化碳和水蒸气的检验、误差分析
需要正确写出化学方程式,知道分解产物分别为氧化铜、二氧化碳和水蒸气,检验和吸收二氧化碳的分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液,检验和吸收水蒸气的分别是碱石灰(浓硫酸等干燥剂)和无水硫酸铜、先检水再检碳。本题难点在于知识点比较多,比较难以答规范和完整,学生还需要在平时的解题中多注意语言的组织和训练。
(1)化学方程式的配平注意元素、原子的守恒,商用奇偶数、最小公倍数法简答配平,C、D分别用于检验水和二氧化碳,先检水再检碳,以免溶液带入水蒸气干扰检测,为防止干扰还需要先除尽装置中和空气中的水和二氧化碳;
(2)碳粉还原氧化铜,固体会减少,黑色固体变红,同时生成了二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊;
(3)若不确定已经反应完全,碱式碳酸铜在加热条件下还会继续分解生成二氧化碳,会干扰后面实验碳粉还原氧化铜二氧化碳产物的检验。
8
二、整体分析
1、各模块分布情况
1、各模块分布情况
知识点
题号
分值
总分
备注
(与往年的题型分布、常考考点的差异)
化学基本概念与基本原理
27、
28、
29、
30、
32、
34、
36、
40、
43、
44、
46、
47(1、2、3、6)、
48(9、10、11、12、14、15)、
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
4
6
21
与往年相比分值上无较大变动,可能在题目设置的位置上有变动,但考查知识点基本没有变化
常见的化学物质
31、
33、
37、
39、
1
1
1
1
4
都较简单,与往年类型相似
化学计算
47(7、8)、
48(13)
51
2
1
5
8
计算题以图像的形式出现,读懂图像后题目还是很简单的,初中出现的计算题都有涉及
化学实验
35、
37、
35、
38、
1
1
1
1
1
实验依旧分值最大的题型,图像题设计的挺好,既有设计性试验,也有常考的气体制备的实验,最后一道综合性试验,和好的考察了考生实验能力及水平,有利于对拔尖学生的发现。
45、
47(5)、
49、
50、
52
2
5
7
7
24
化学与生活
41、
42、
47(4)
1
1
1
3
题目叫简单,要求必须掌握
2、命题特点分析
(1)典型题列举
点燃
△
36.属于分解反应的是
点燃
A.Ca(HCO3)2 → CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B.2Na + Cl2 → 2NaCl
C.2Mg + CO2 → 2MgO + C D.AgNO3 + NaCl→AgCl↓ +NaNO3
38.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。实验结论正确的是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y
40.已知:“ ”.“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是
?
?
+ → +
A.只含 和 B.含有 和 C.只含 D.只含
41.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是
A.减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
46.碱石灰是NaOH与CaO
的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
50.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 出仪器名称Ⅰ (1) ,Ⅱ (2) 。
② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置
(3) (填编号)。
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为 (4) 。
③ D装置收集氧气,操作的正确顺序为 (5) (填编号)。
a. 将导管深入集气瓶口,气体进入瓶中
b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c. 当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从 (6) (填“a”或“b”)端通入。
(2)新题型列举
45.如下图,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是
选项
A
B
C
D
现象放大图
48.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (9) (填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (10) (填编号)。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。
溶解度
(g/100g
水
)
氯化钠
硒酸镉
O
硝酸钾
温度
(℃)
50
t
据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是 (11) 。
t℃时,溶解度最小的是 (12) 。
t℃时,将25g硒酸镉加入 (13) g水中,完全溶解后,
恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,
可进行的操作是 (14) 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 (15) 。
(1) 易错题
40.已知:“ ”.“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是
?
?
+ → +
A.只含 和 B.含有 和 C.只含 D.只含
45.如下图,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是
选项
A
B
C
D
现象放大图
48.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (9) (填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (10) (填编号)。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。t℃时,将25g硒酸镉加入 (13) g水中,完全溶解后,
恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,
可进行的操作是 (14) 。
52.实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
③分析:若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因
(16) 。
(4)整体评价与预测
从近几年的上海中考化学卷来看,一个明显的趋势就是,逐渐淘汰了一些死板、繁琐的考查形式,命题越来越灵活,对学生思维、探究能力的要求越来越高,这也是上海深化教育改革的具体体现。我们学科教师也必须依据这个趋势,及时有效地调整我们的教学重心和教学方法,具体就有以下几个侧重点:
1、 关注与化学相关的社会热点。中考复习是比较艰苦的,大部分学生肯定不会花时间关注社会热点,所以及时发现化学相关社会热点,及时传达社会热点就成为了我们学科老师应尽的责任之一。
2、 注重学生实验探究能力的培养。从今年的题目来看,
加强了对实验的考查,目的是引导学生认真对待课本中出现的实验,要深刻理解实验的原理、熟练掌握实验操作、科学设计实验方案,提高实验的分析评价能力。对于学科综合的考查也成为一个新的趋势,能引导学生在学习过程中自主、自觉地去培养和提高自身的综合素养,提高理论联系实际的能力。
三、 各模块复习建议
六个学习模块几乎不变,其中化学与生活还是占比最少的,化学实验活动难度在加大。平时复习的时候还是要多注重基础,注重双基。
1、备考成功经验
A、对常见题型,基本概念须深入理解
B、重点复习的还是要放在实验题目上
C、基础打牢,做到认真仔细
2、失败教训
A、金属置换金属的问题一直做的是定性分析,定量分析做得少,51(9)可能不会做
B、对某些常见题型为做到举一反三,如45题
C、对实验的评价还须加强,这是实验题中常考常错的题目
四、2015年中考试卷预测
1.试卷结构
应该不会有太大改变
2.命题特点
灵活、联系实际、学科综合