中考化学复习专题推断题 3页

推断题 例 1 现有 A、B、C、D、E 五种物质，分别为盐酸、硫 酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A 的浓溶液 是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B 为单质； D 是“波尔多液”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分。请 回答下列问题： (1)写出 C、D 两种物质的化学式：C_______，D_______。 (2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线，通过 一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线(从反应 物指向生成物)。 分析 由 A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知 A 是盐酸，B 为单质，所以 B 是铁粉，D 是“波尔多液”的主要成分之一，所以 D 是 CuSO4， E 是熟石灰的主要成分，所以 E 是 Ca(OH)2，C 是 CaO；根据物质间的反应规律可知盐酸 能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应， 氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应。 答案 (1)CaO CuSO4 (2) 例 2 有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一 种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 (1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________；可能含有__________；一定不含有 __________。 (2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式：______________________________。 分析 由第①个实验溶液为无色，可以判断一定没有 FeCl3，生成的白色沉淀可能是 BaCO3 或 BaSO4。由第②个实验沉淀全部溶于稀盐酸，说明沉淀一定是 BaCO3，不是 BaSO4。 因此原粉末中一定含有 Ba(OH)2 和 Na2CO3，一定没有 FeCl3 和 Na2SO4，是否含有 KNO3 不能确定。 答案 (1)Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+ CO2↑ 例3 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答： (1)白色沉淀 B 是__________(填化学式)。 (2)写出滤液 A 与 CuSO4 溶液反应的方程式____________________。 (3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)：①__________和 __________；②__________和__________。 分析 根据图示，无色溶液 A 与 CuSO4 溶液反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，可推知 A 为 NaOH；白色沉淀 B 与盐酸反应生成 CaCl2、CO2、H2O，则 B 是 CaCO3。若 A 和 B 是 固体中盐和碱发生化学反应的结果，则这种盐和碱分别是 Na2CO3、Ca(OH)2；若 A 和 B 是 固体中原有的盐和碱，则分别是 CaCO3、NaOH。 答 案 (1)CaCO3 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)①Na2CO3 Ca(OH)2 ②CaCO3 NaOH 例 4 已知 A~H 均为初中化学常见的物质。其中 A、C 是组成元素相同的气体，且 C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主 要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色沉淀。根 据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略 去），请回答： (1)写出下列物质的化学式： B__________、C__________； (2)写出下列反应的化学方程式： ①______________________________； ②______________________________，反应②的基本反应类型是__________。 分析 根据 C 能产生温室效应，说明 C 为二氧化碳；而 A、C 是组成元素相同的气体， 因此 A 为一氧化碳；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分，说明 B 为氧化铁；F 是紫红色金 属，说明 F 为铜；H 为蓝色沉淀，说明 H 为氢氧化铜。反应①为铁与可溶性铜盐反应生成 金属铜的反应，即 E 为可溶性铜盐，硫酸铜、氯化铜、硝酸铜均可；反应②为可溶性铜盐 生成氢氧化铜的反应，如 CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交 换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 答案 (1)Fe2O3 CO2 (2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理答案均可) ②CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理答案均可) 复分解反应 例 5 甲、乙、丙、X 是初中化学常见的四中物质。它们的转化关系如图所示(部分产 物略去，图中“→”表示甲和丙都能与 X 反应生成乙)。 (1)若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气。 ①X 的化学式为___________。 ②甲、乙、丙三种气体中有毒的是___________。 (2)若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱。 ①丙的名称为___________。 ②物质 X___________(“能”或“不能”)清除铁制品表面的锈。 (3)若 X 为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体。 ①X 与甲的溶液反应，其反应的类型是___________。 ②丙与足量 X 反应的化学方程式为______________________。 分析 (1)若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气，二氧化碳和碳在高温条件下反 应生成一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此 X 是碳；甲、乙、丙三种气 体中有毒的是一氧化碳。(2)若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱，那么 X 属于盐酸，碳 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因 此丙是氢氧化钠；盐酸能除去铁锈。(3)若 X 为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体，碳酸钠与 石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；丙为气体也能与氢氧化钙 反应生成碳酸钙白色沉淀，因此 X 是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答案 (1)①C ②一氧化碳(或乙或 CO) (2)①氢氧化钠 ②能 (3)①复分解反应 ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1.甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄 清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为 两溶液混合后出现的主要实验现象，如右图所示。请回答： (1)丁是___________，通常其用途为___________。 (2)甲和丙的化学反应方程式为____________________，反应 类型为___________。 2.一包粉末由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的 三种混合而成，为探究组成，进行以下实验： 分析实验过程，回答： (1)白色粉末中一定有__________，一定没有__________； (2)白色粉末三种成分的可能组合为____________________，____________________。 3. A～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 A 是一种常见的 化肥，不能与碱性物质混合使用；H 和 D 的组成元素相同。 请回答下列问题： (1)反应①的基本反应类型为________________。 (2)B 的化学式为________________。 (3)反应③的化学方程式为________________________________。 (4)反应④的实际应用为________________________________。 答案 1.(1)石蕊溶液 判断溶液的酸碱性 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 2.(1)CaCO3、NaOH CuSO4 (2)CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、 Na2SO4 3.(1)分解反应 (2)NH3 (3)2C+O2 点燃===2CO (4)冶炼金属