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- 2021-05-10 发布
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可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题:以下各题只有1个符合要求的答案。将符合要求的答案选出,并填涂在相应的位置。(每题2分,本题共30分)
1.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 ( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
2.下列物质中属于氧化物的是 ( )
A. 食盐 B. 水 C. 空气 D. 酒精
3.蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量
()
A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖
4.面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷,垂直看为绿色,倾斜看为蓝色。在防伪油墨中含有MgF2,其中F元素的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. -1 D. -2
5.右下图为某物质的分子模型示意图,其中“ ”代表氢原子,“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是 ( )
A. 此物质属于混合物
B. 此物质的化学式为HO
C. 此物质的一个分子由4个原子构成
D. 此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
6.一种新型绿色燃料电池,是把H2、CO、CH4等气体和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能。下列有关这三种气体的说法中,正确的是 ( )
A. 都是无毒无害气体 B. 在自然界都大量存在
C. 都可以燃烧并放出大量的热 D. 燃烧产物均为CO2和H2O
7.下列有关汽水的说法中,正确的是 ( )
A. 汽水的pH为3~4,这种液体显碱性
B. 胃酸过多的人必须多喝汽水
C. CO2易溶于水,所以用来制汽水
D. 打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,
说明气体的溶解度随压强减小而减小
8.下列物质中,属于钾肥的是 ( )
A. 氯化钾KCl B. 碳酸氢铵NH4HCO3
C. 尿素CO(NH2)2 D. 磷矿粉(有效成分:Ca3(PO4)2)
9.化学品的使用与人体健康密切相关。下列做法会对人体健康造成危害的是 ( )
A. 碳酸钙用作牙膏的摩擦剂 B. 生石灰用作食品的干燥剂
C. 甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂 D. 小苏打用作焙制糕点的疏松剂
10.下图所示实验操作,不正确的是 ( )
11.汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( )
A. 高氯精由4种元素组成
B. 高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1
C. 高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7
D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%
12.碳的单质中,质地较软,常用作电极的是 ( )
A. 金刚石 B. 活性炭 C. 炭黑 D. 石墨
13.百花盛开的花园里,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明 ( )
A. 分子是不断运动的是 B. 分子是由原子构成的
C. 分子具有一定的质量 D. 分子之间有一定的间隙
14.下列关于生活中常用材料的认识,正确的是 ( )
A. 涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
B. 各种塑料在自然界中都不能降解
C. 电木插座破裂后可以热修补
D. 装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
15.某兴趣小组用足量10%稀盐酸分别与下列四种物质反应,制取500mL(通常状况下)CO2气体,下列固体中所需质量最多的是 ( )
A. 小苏打(NaHCO3) B. 纯碱(Na2CO3)
C. 碳酸钙 D. 草木灰(主要成分是K2CO3)
二、选择题:以下各题,有1个或2个符合要求的答案,错选、多选不给分;有2个正确答案的,只选1个且正确给1分。将符合要求的答案选出,并填涂在相应的位置。(每题2分,本题共10分)
16.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是 ( )
17.“三效催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 ( )
A. 乙和丙中所含元素种类相同 B. 甲和丁中同种元素化合价相同
C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
18.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是 ( )
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
B
常见碱
烧碱、纯碱、熟石灰
C
常见营养物质
蛋白质、维生素、无机盐
D
常见有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
19.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是 ( )
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法中,正确的是 ( )
A. 滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
第Ⅱ卷 (共60分)
三、填空题:将答案填在相应位置(本题包括5小题,共25分)
21.现有下列几种物质:①乙醇、②明矾、③钛合金、④氮气。用序号填写:
⑴可用作净水剂的是___________;⑵可加入汽油中作为汽车燃料的是__________;
⑶仪器包装中可用作防腐气体的单质是________;⑷可用来制造人造骨骼的是_______。
22.自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
⑴氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子,Cl原子对臭氧层有破坏作用,其过程可表示为:①Cl+O3→ClO+O2;②ClO+O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是____________(填:“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
⑵大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中,对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是_________(填序号)。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
光照
叶绿素
②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
③CO2+H2O = H2CO3
⑶科学家将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,化学方程式:2CO2+6H2 = X+4H2O,则X的化学式为__________。
23.元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息,回答下列问题。
⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________;
⑵ 表示的是___________(写粒子符号);
⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________(写化学式);
⑷从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的__________数。
24.已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+) 和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:
⑴根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显_________(填:“酸性”、“碱性”或“中性”,下同),溴化氢的水溶液显__________;
⑵写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________________;
⑶氢氧化钠溶液中存在的粒子有(用化学符号表示)__________________________。
25.某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况,取回两块岩石样品A和B,进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。
⑴请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。
A___________;B___________。
⑵写出下列转化的化学方程式。
E→G:___________________________________________________;
C→D:___________________________________________________;
A+G→I:_________________________________________________。
⑶所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的_______________。
四、实验题:将答案填在相应位置(本题包括2小题,共22分)
26.Ⅰ.小明设计了下图1所示的实验装置,进行CO还原CuO的实验。试回答:
⑴该装置存在一处不完善的地方是______________________________________。
⑵实验开始时,先要进行的操作是________________。
(选填序号:①加热 ②通CO)
⑶实验过程中,B处反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ.为分离从B装置排出的气体,小明设计了上图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去,a、b为活塞)。
⑴当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离等到____________。
⑵然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离等到____________。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完),小明进行了以下探究。
〔查阅资料〕①CuO经CO还原不仅生成铜,还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体,溶于酸生成Cu2+和Cu。
〔提出猜想〕CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。
〔实验验证〕小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。请填写有关内容。
实验步骤
实验现象与结论
可能发生的化学方程式
27.我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展,不仅可
以通过高分子材料来淡化海水,还可以从海水中提取食盐、
金属镁等重要的化学物质。
⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、
KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、
________可得到初步提纯。
⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为_________。
t2℃时,MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①电解熔融氯化镁的过程中,______能转化为______能。
②提取Mg的过程中,试剂A可以选用___________,试剂B选用__________。
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4
等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。
五、计算题:将答案填在相应位置。(本题2小题,共13分)
28.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内
容,请仔细阅读后计算:
⑴欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种
盐酸多少毫升?
⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可
制得氢气多少克?
29.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
⑴鼓入空气的目的是________________________________________________________,
装置A中试剂X最适宜选用____________________。
⑵若没有C装置,则会导致测定结果___________(填:“偏大”或“偏小”)。
⑶E装置的作用是_________________________________________________________。
⑷请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求:写出计算过程,结果保留1位小数)