中考化学式与化合价复习题精编 23页

化学式与化合价 （1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2 价 ②氢元素通常显+1 价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价 （2）化合物里正负化合价的代数和为 0 （3）单质分子里，元素的化合价为 0 【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离 化合价 离子 表示方法 标在元素符号的正上方 左符 号右数目（1 要写 标在元素符号的右上角 左数目右符号（1 不写） 符号 +3 -2 +2 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋ 联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反 如：试区别 2 Ca  与 Ca2+， 2 S  与 S2－中数字的含义。 2 Ca  表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价）； 2 S  表示硫元素显－2 价。 Ca2+表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S2－表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 4.牢记常见元素及原子团的化合价： （1）常见元素的化合价 +1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌、铜 +3 铝 －1 氯 －2 氧 +2、+3 铁 （2）常见原子团的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 NH4 + OH－ NO3 － SO4 2－ CO3 2－ 化合价 +1 －1 －1 －2 －2 注意：某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合 价。 氢氧化亚某： 2、化学式的意义： （1）由分子构成的物质其化学式的意义 分类 意义 实例（水） 宏观 1 示一种物质 1 水 ②表示物质的组成元素 2 水是由 H、O 两种元素组成的 微观 1 示物质的一个分子（或原子 ①一个水分子 ②表示物质的分子构成 ②每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 【注意】化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观 意义。例如：在 2H2O 中各数字有什么意义？数字的意义 分类 意义 实例 前 ①表示构成物质的分子（或原子）的数目 2 个水分子中 中 2 示构成物质的分子中某个原子的数 每个水分子中有 2 个氢原子 （2）由原子构成的物质，其化学式的意义 宏观：① 表示物质 ②表示组成该物质的元素 微观：表示一个原子 符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？H 表示氢元素或一个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。 H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个 氢分子由 2 个氢原子构成。 2H2 表示两个氢分子 3、化学式的书写与命名： （1）单质 书写： 命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气” （2）化合物的化学式：（读写顺序相反） （1） 氧化物中氧元素写后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2 等 读作：“几氧化几某” 化合物 （2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl2 等； 读作：从右往左读作“某化某” （3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl 等 练习 1：标出各物质中元素化合价。 氧化钾 K2O 氯化钾 KCl 氢氧化钾 KOH 硫酸钾 K2SO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸铁 FeSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氯化钙 CaCl2 氯化亚铁 FeCl2 氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3 氧化钠 Na2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铜 CuO 氧化汞 HgO 氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg（OH）2 氢氧化铝 Al（OH）3 氢氧化钙 Ca（OH）2 氢氧化铁 Fe（OH）3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化铜 Cu（OH）2 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸镁 MgCO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铁 Fe2（SO4）3 硫酸铝 Al2（SO4）3 硝酸银 AgNO3 一、常见单质用化学用语表示 氢气 氮气 氯气 碳硅 硫 氩气 镁 铁 钾 钙 碘 溴 氦气 氖气 铜 钠 铝 汞 银 臭氧 二氧化硫 一氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二 氧 化 硅 氧 化 钙 氧 化 铁 氧 化 亚 铁 氧 化 铝 氧化铜 氧化汞 氧化钾 氧化钠 氧化镁 氧化锌 二氧化锰 过氧化氢 氧化钠 硫化锌 氯化氢 氯 化 钾 二 氧 化 氮 水 氯 化 银 氯 化 钙 氯化镁 氯化钡 氯化锌 氯化铝 氯化铜 氯化铁 硫 化 氢 四 氯 化 碳 氯 化 氢 硫 化 钠 硫 化 钠 硫 化 钾 硫化银 硫化钙 硫化镁 硫化钡 硫化锌 硫化铝 硫化铜 氢氧化亚铁 氯化亚铁 硫化亚铁 氢氧化钠 氢 氧 化 钾 氢 氧 化 钙 氢 氧 化 镁 氢 氧 化 铝 氢 氧 化 锌 氢 氧 化 铁 氢 氧 化 钡 氢 氧 化 铜 硝 酸 硫 酸 盐 酸 高 锰 酸 钾 碳 酸 钙 硫 酸 铜 锰酸钾 氯酸钾 硝酸铝 硝酸铜 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸铵 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钡 碳酸铝 1.下列物质 中： (1)NH3 (2)O2 (3)N2 (4)H2SO4 (5)KClO3 (6)MnO2(7)NaCl (8)H2O (9)Fe (10)Cu (11)P2O5 (12)CO(NH2)2 (13)CaCO3 (14)HgO（1）属于单质的是 ；（2）属于化合 物的是 ；（3）属于氧化物的是 。 10．标出带有下划线元素的化合价： R2O72– Cr2（SO4）3 KBrO3 K2SeO3 Na2Si03 NH4NO3 ClO2 K2MnO4 H2O2 K2Cr2O7 N2O NaCl O 4 HaR O b 4.按要求写化学式。（1）空气中含量最多的气体单质。——（ ） （2）原子核中 不含有中子的原子。——（ ）（3）钠原子失去一个电子后变成的的微粒。——（ ）（4） m 个硫酸根离子。——（ ）（5）使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。——（ ） （6）在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的黄色物质。—— （ ）（7）加热后生成氧气的紫黑 色固体。——（ ） （8）制作铅笔芯的主要材料是石墨。——（ ）（9）表示出氧 化铜中各元素的化合价。 —— （ ） （10）一杯冰水混合物。—— （ ）（11）空 气中会阻挡紫外线的物质。——（ ）（12）造成温室效应，以至全球变暖的主要物质。 ——（ ） （13）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第一位的金属元素之间，形成化合物— — （ ）5．石英表中石英的主要成分是 SiO2，其中硅元素的化合价为_______ ；碳酸 氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为______ ；用铁酸钠(Na2Fe04)处 理来自江河的水，以成为饮用水，是一项较新技术。铁酸钠中铁元素的化合价是 _____________ 。 6．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料经研磨烧结可 合成一种高温超导物质 Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x 的值为：（ ）A．12 B．13 C．15 D．26 7．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已 禁止销售和使用含磷洗衣粉。在 Na5P3O10 中磷元素的化合价为：( ) A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 8．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺 癌。石棉的化学式为 Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中 x、y 的值分别是： ( ) A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5 9．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ）， 在（ ）中能填入的物质是：（ A．P2O5 B．HNO2 C．P H3 D．HNO31、下列关 于化合价的说法中，正确的是 A. H2 中 H 的化合价为+1 价 B. H2O 中氧元素的化合价为－2 价 C. 一种元素只有一种化合价 D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价 2、X、Y 两种元素，X 原子的最外层有一个电子，元素 Y 为－2 价，由 X、Y 两种元素形 成的化合物的化学式可能是 A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2 3、下列几种物质按氯元素化合价规律排列为 KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内 的物质是 A. NaCl B. NaClO C. Cl2 D. HClO3 4、铁的化合价有+2 价和+3 价，下列铁的化合物中，铁各是几价？ ①FeO ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeS ⑤Fe3O45、微型录音录像磁带所用的磁粉， 其主要成分的化学组成为 x3x3x OFeCo  的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2 价，铁 元素只有+2 价和+3 价，则 x 的值和铁（Fe）的化合价分别为 A. 1，+3 B. 1，+2 C. 3，+3 D. 2，+2 1、O2 表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素 组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是—————————— 3、写出下列物质的化学式： （1）氮气 （2）氖气 （3）硫磺 （4）铜 （5）氧化钙 （6） 三氧化二铝（7）氯化钠（8）氯化钾 4、1998 年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是（ ）。 A. B. C. D. 5、下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B. 三氧化硫 O3S C. 氦气 He2 D. 氧化钙 CaO 6、 已知二氧化碳的化学式为 CO2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 7、下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 1、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作 食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 B. 丁酸乙酯的相对分子质量为 116 g C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18∶3∶8 D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3∶6∶2 2、19 世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列实验来验证。经测定锆（Zr） 原子核内有 51 个中子，核外有 40 个电子，其氯化物的相对分子质量为 233.若锆在氯化物和 氧化物中的化合价相同，则氧化锆的化学式为 A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2 3、在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为 A. 6：9：8 B. 12：9：8 C. 2：3：6 D. 1：3：4 4、要使三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二 铁和四氧化三铁的质量之比是多少？ 5、某碳的氧化物中碳与氧的质量比为 3：4，则该氧化物的化学式为？ 6、160 千克 NH4NO3 中氮元素的质量是多少？ 7、22gCO2 与多少克 CO 所含氧元素质量相等？ 8、原计划用 90kg 尿素[CO（NH2）2]，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）.计算需要用多少千 克的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？ 1．医疗上静脉注射常用到 5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为 C6H12O6，有关葡萄糖的 说法正确的是（ ） A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B．葡萄糖属于无机化合物 C．葡萄糖是由三种元素组成的 D．葡萄糖含有 24 个原子 2．草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．关 于乙酸乙酯的说法错误的是（ ） A．它是有机物 B．它的一个分子中含有 14 个原子 C．其中 C、H、O 元素质量比为 2：4：1 D．它的相对分子质量为 88 3．在中考体育考试中，很多学生在完成 1 分钟跳绳项目后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧 烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3）， 下列说法正确的是（ ） A．乳酸是一种氧化物 B．1 个乳酸分子是由 3 个碳原子和 3 个水分子构成 C．葡萄糖中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素的质量分数相等 D．葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为 1：1 4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列 有关醋酸的说法正确的是（ ） A．醋酸不属于有机化合物 B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成 C．醋酸中氧元素的质量分数最大 D．醋酸的相对分子质量为 60g 5．2013 年 3 月在上海和安徽相继发现 H7N9 型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防 治 H7N9 型禽流感，其化学式为 C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（ ） A．达菲由四种元素组成 B．一个达菲分子由 50 个原子构成 C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 48：7：16 D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水 6．新药帕拉米韦（化学式为 C15H28O4N4）注射液可用于治疗 H7N9 型禽流感，下列关于帕 拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（ ） A．帕拉米韦的相对分子质量为 328g B．帕拉米韦是由 15 个碳原子，28 个氢原子，4 个氧原子，4 个氢原子构成的 1.2CO2 表示（ ）。 A.2 个二氧化碳分子 B.2 个碳原子和 4 个氧原子 C.2 个碳原子和 2 个氧分子 D.2 个碳原子和 2 个氧原子 2.下列计算错误的是（ ）。 A.Mg(OH)2 的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO2 中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH4NO3 中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H2O）中含氢元素的质量：18 g× 1621 21   = 2 g 3.比较 5 个 SO2 分子和 5 个 CO2 分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中： 5.黄曲霉素 AFTB（化学式为 C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特 殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素 AFTB 由几种元素组成？ （2）黄曲霉素 AFTB 分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素 AFTB 的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素 AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？ 1．在 6 吨尿素 里含氮元素___ _吨，它跟__ ___吨硝酸铵所含氮 元素质量相等。 3．铁原子核外有 26 个电子，相对原子量约等于 56，则铁原子核内含有的中子数是 ________。 4．某元素的最高价氯化物的相对分子质量为 m，最高价硝酸盐的相对分子质量为 n，求该 元素原子的相对原子质量________。 5．写出下列物质的化学式： 三氧化二铁_______氯气_______氯化银________硫________五氧化二氮________。 二、选择题 1．下列说法不正确的是（ ） A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在 C．含有氧元素的化合物是氧化物 D．任何纯净物都是由元素组成的 2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为 7：8，该气体可能是（ ） A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2 3．一氧化碳与气 组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为 60%，则气体 的化学 式可能是（ ） A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2 4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为 7：20，该氧化物的化学式是（ ） A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 5．1985 年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为 C60，关于该物质 的说法①它是一种单质 ②它是一种化合物 ③它的一个分子中含有 60 个碳原子 ④它 的相对分子质量为 12 ⑤它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤ 6．分子数相同的 H2O 和 H2SO4 之间氧元素质量比是（ ） A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2 7．金属元素 R 的硫化物的化学式为 RS，其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质 量之比为 9：7。求 R 的相对原子质量是（ ） A．40 B．56 C．64 D．24 8．某元素 M 的氧化物的化学式为 MO2，其中氧元素的质量分数为 50%，则 M 的相对原子质 量是（ ） A．12 B．24 C．32 D．64 9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（ ） A．79.9g B． C．159.8g D．79.9 10．某 2 价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 5：2，求该金属的相对原子质量 是（ ） A．24 B．65 C．40 D．64 11．某元素 R 的氧化物的化学式为 RxOy，其相对分子质量为 M，R 的相对原子质量是（ ） A．M-16y B． C． D． 12．我国在 1993 年成功制取了一种由原子量为 18，核电荷数为 8 的氧原子构成的双原子分 子的气体，下列说法正确的是（ ） A． 这种氧原子的核外电子数为 10 B．这种氧原子的核内质子数为 10 C．这种气体的式量为 32 D．这种氧原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为 20 13．阳离子 A2+核外有 10 个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子 B-核外也有 10 个电子， 核内有 10 个中子，则 A 和 B 形成的化合物的相对分子质量是（ ） A．18 B．40 C．59 D．62 14．下列物质的化学式与名称一致的是（ ） A．氯化钾 ClK B．二氧化碳 O2C C．氧气 O2 D．锰酸钾 KMnO4 15．O2 表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组 成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（ ） A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥ 16．在氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的 质量分数由大到小的顺序是（ ） A．Fe3O4、 Fe2O3、 FeO B． FeO、Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、FeO、Fe3O4 17．血红蛋白的式量为 68000，含铁的质量分数为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原 子的个数是（ ）A．1 B．2 C．3 D．4 18．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者 食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为 C4H8N4S2O4，以下有关说法中正确 的是（ ） A．毒鼠强是由 5 种元素组成的化合物，其相对分子质量为 240 B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素 C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失 D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒 19．某种氮的氧化物 NxOy 与 CO2 式相对分子质量相同，则 NxOy 的化学式为（ ） A．NO2 B．NO3 C．NO D．N2O3 20．要使 Fe2O3 和 Fe3O4 含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比是（ ） A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42 21．有 A、B 两种元素组成的化合物中，A 与 B 的质量比为 3：1，A 与 B 的原子量比为 12：1， 则能表示此化合物化学式的是（ ） A．AB B．AB3 C．AB4 D．A2B 22．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的 化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（ ） A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4 23．下面根据化学式的计算，正确的是（ ） A．Cu（OH）2 的相对分子质量是（64＋16＋1）×2 B．3CaO 的相对分子质量总和是 3×40＋16 C．硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是 1：32：16 D．硫酸铵（NH4）2SO4 中氮元素的质量分数计算式为 24．现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4④FeS 其含铁元素的质量分数由大到小的 排列顺序是（ ） A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④ 25．甲醛（化学式为 CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的 质量分数为 10%，则碳元素的质量分数为（ ） A．20% B．50% C．10% D．40% 三、计算题 1．根据三氧化二铁化学式计算： （1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比； （2）三氧化二铁里各元素的质量分数； （3）40 克三氧化二铁里含铁多少克； （4）多少克三氧化二铁里含铁 14 克。 2．多少克 Fe2O3 和 58gFe3O4 中所含的铁元素的质量相等？ 3．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为 7：20，求该氧化物的化学式。 5．1 kg 碳酸氢铵（NH4HCO3）中，所含氮元素的质量与多少 kg 的硝酸铵（NH4NO3）中所含 氮元素的质量相等。 6．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳 35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。 7．某含氧酸的化学式为 HnRO2n+1，其相对分子质量为 m，求 R 的相对原子质量。 8．计算 CuSO4·5H2O 的相对分子质量。 9．根据四氧化三铁的化学式计算： （1）四氧化三铁的相对分子质量； （2）四氧化三铁中含铁的质量分数； （3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比； （4）10 克四氧化三铁中含铁多少克； （5）多少克氧化铁与 11.6 克四氧化铁中含铁量相等。 10．多少克硝酸铵中的含氮量跟 214 克氯化铵 NH4Cl 的含氮量相等？ 11．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（Fe2O3）或氧化亚铁（FeO），实验测得该氧化 物中含铁 77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。 1．A、B 两种化合物都是由元素 R 和氧元素组成的，A 化合物中含 R 元素 50%，B 化合物中含 R 元素为 40%，若 A 化合物的化学式为 RO2，则 B 化合物的化学式是：①R2O ②R2O3③RO3 中的 哪一个？ 2．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含 PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁 用。PPA 的化学式为 C9H13ON，它由______种元素组成，每个 PPA 分子中共含有______个原子， 其相对分子质量为______。 原子直接构成的 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4 价的是（ ） A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为–1 价 B．在 H2 中，氢元素显+1 价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 （ ） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3 C．SO2 和 H2SO3 D．S 和 H2S 5．某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价 相等，则该金属氯化物的组成为（ ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 6．下列化学式正确的是（ ） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 7．某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ） A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 9．某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ） A．XO B．XO2 C．X2O D．XO3 10．X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化 学式可能为（ ） A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 二、填空题 11．在 NaNO3 中 N 的化合价是___价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是___价。 12．某化合物的化学式为 HnRO2，它的式量为 M，则 R 元素的化合价是____，R 元素的原 子量是____。 13．某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(CO3)3，则 R 元素的化合价为_____，R 元素的氢 氧化物的化学式为____。 14．某元素 R，它的氧化物的化学式为 R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸 盐化学式是_____。 1．某元素 R 的氧化物分子中，R 与 O 的原子个数比为 2︰3，则 R 的化合价是（ ） A．+2 价 B．+3 价 C．-2 价 D．-3 价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A．氯化亚铁 FeCl3 B．氢氧化钠 NaOH C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3 3．某元素氧化物的化学式为 M2O3(M 化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价 为+1 或+2 价 5．下列化学式中正确的是（ ） A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2 6．某金属元素 M 的氯化物的化学式为 M 迅，其氧化物的化学式为（ ） A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3 7．某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ） A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ） A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 10．X、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元 素在化合物里组成的原子团为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 。 11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④ 2 Ba O  ⑤H2O 中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。 12．某化合物的化学式为 HnRO2n，则 R 的化合价为 ；若 R 的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学式为 ；若 R 的相对原子质量为 A，则化合物 HnRO2n 。的相对分子质量 为 。 1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出 的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧 化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( ) A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2 2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次 氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下 列有关说法错误的是 ( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HClO中氯元素的化合价为+1价 C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可 能是下列中的 ( ) A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原 子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 5．填写下列分子式中数字2的意义： H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ； CaCl2 ；SO4 2- ； 4 2 MgSO  ； 7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。 它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化 学式 。 8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数 为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个 中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16) 9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件 下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧 量为 。 10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含 碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。 11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用， 试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳? 12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在 0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。 试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。 13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的 钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗 称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定 此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中 葡萄糖酸钙的质量分数为多少? 1．下列符号中，表示 2 个氢原子的是 A．2H B．2H2 C．H2 D．H2O 2．下列物质中，含有氧气分子的是 A．液态空气 B．水 C．二氧化锰 D．过氧化氢 3. 铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），其中，铁元素的化合价是 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 4. 下列关于 O2、CO2、SO2 的说法中，正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都是氧化物 C. 氧元素的化合价相同 D. 都含有氧元素 5. 下列物质中，化学式书写不正确．．．的是[ A. 氯化钠 NaCl B. 氧化铝 Al2O3 C. 硫酸铜 CuSO4 D. 氢氧化钙 CaOH 6.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 A．2H B．H2 C．2H2 D．H 7．在 SO2、SO3、和 H2SO4 的分子中 A．都含有一个硫分子 B．都含有一个硫原子 C．都含有一个硫元素 D．硫元素的百分含量相等 8．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成份，下列有关说法正确的 A．它由氢气和氧气组成 B．它由一个氢分子和一个氧分子组成 C．它由氢、氧元素组成 D．它由两个氢元素和两个氧元素构成 9．某元素氧化物化学式 RO2,在化合物中 R 元素与氧元素质量比为 3∶8,则 R 的原子量为 A．12 B．14 C．24 D．36 10.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的 一 种 不 饱 和 脂 肪 酸 被 称 为 “ 脑 黄 金 ”， 它 的 化 学 式 为 C26H40O2 ， 它 是 由 种元素组成，其相对分子质量为 11.相同质量的 SO２和 SO2 中，所含氧元素质量比为 A．5∶4 B．2∶3 C．3∶2 D．5∶6 12．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为–1 价 B．在 H2 中，氢元素显+1 价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一 定显负价 13．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①、 14．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3 C．SO2 和 H2SO4 D．S 和 H2S 15．某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 16．某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 17. 水（H2O）的相对分子质量是 A．16 B．18 C．18 g D．20 18．下列物质的化学式书写不正确．．．的是[ A．氯化钠 NaCl B．氧化铝 Al2O3 C．碳酸钠 NaCO3 D．氢氧化钾 KOH 19.某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下： （1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的 质量比为 。 （2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为 。 （3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。 （4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含 15 mg 葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中，表示阳离子的是 ；①和③形成化合物的化学式 是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①A、B、C 中表示混合物的是 （填序号）。 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。 21.亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，人若误食会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价 是 A． +1 B．-1 C．+3 D．-3 本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】600 mg、葡萄糖酸锌 【Zn(C6H11O7)2】30 mg。 【规格】10 mL 【用法用量】婴幼儿每日 5～10 mL。成人每日 20～30 mL，分 2～3 次饭后服或遵 医嘱。 A B C 变化Ⅰ 一定条件 变化Ⅱ 变化Ⅲ 碳原子 氧原子 22．下列说法中，正确的是 A．2O——表示 2 个氧元素 B．. ——表示镁原子 C．Na+ ——表示钠原子得到 1 个电子后形成的离子 D．Cu ——表示铜元素的化合价为+2 23．下列物质的化学式书写不正确．．．的是 A．氧化铝 Al2O3 B．碳酸钠 Na2CO3 C．氢氧化钙 Ca(OH)2 D．氯化铁 FeCl2 1.在 1 个 H2SO4 分子和 1 个 H3PO4 分子中，不正确的是（ ） A.氧的质量分数一样 B.氧原子个数一样多 C.其相对分子质量一样 D.硫元素和磷元素的个数一样多 2.在 100 个 C2H2 和 100 个 H2O2 分子中，含量相同的是（ ）来源:www.shulihua.net] A.氢元素 B.含氢的质量分数 C.氢原子 D.氢分子 3.下面叙述不正确的是（ ） A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质 B.在氢气中氢元素的化合价为＋1 C.在水中氧元素的化合价为-2 D.在 NH3 中氮元素的化 合价为-3 4.X、Y 两元素相对原子质量之比 3∶4，在 X，Y 形成化合物的化学式中质量比 为 3∶8，则该化合物的化学式为（ ） A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3 5.（2012，安 微省）C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C 的化合价为+4，则 N 的化合价是（ ） A.+5 B.+3 C.+1 D.-3 源:www.shulihua.net] 6.（2011 福州市） 下列有关尿素[CO(NH2)2]的说法，错误的是 （ ） A. 它是一种化合物 B. 尿素分子中碳、氢原子个数比为 1：4 C. 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成 D. 尿素中氮元素的质量分数 7.下列物质中，硫元素的化合 价为+6 的是（ ） A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2SO3 8.（2011，眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位 置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A. Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 B. CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C. 2H：2 个氢元素 D. + 2 CaO：氧化钙的化合价为+2 价 9.下列物质的化学式书写正确的是（ ） A.五 氧化二磷 2PO5 B.氯化钾 KCl +2 C.氧化铝 AlO D.高锰酸钾 K2MnO4 10.在 CuSO4 中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为（ ） A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1 11.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是（ ） A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1% 12.某物质的化学式是 R(OH)2，相对分子质量为 58，则 R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.24g C.40 g D.40 13.某正三价金属元素 A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是 30%，则 A 的相 对原子质量是 （ ） A.56 B.27 C.32 D.16 14.1985 年科学家发现一种新物质，化学式为 C60，下列说法中正确的是（ ） A.该物质是混合物 B.该物质为新型化合物 C.该物质的相对分子质量为 120 D.该物质的一个分子中含有 60 个碳原子 15.下列化合物中，含有相同原子团的是（ ） A.SO3 和 H2SO4 B.Cu(OH)2 和 NaOH C.KMnO4 和 K2MnO4 D.KClO3 和 KCl 16.某物质含有 A、B 两种元素，已知 A、B 两种元素原子的相对原子质量之比为 7∶2，经测定该物质 A、B 两元素的质量比为 7∶3，则该物质的化学式为（ ） A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2 17._____________称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子 团有（OH-）、碳酸根( )、______________( )、____________( )、 ____________( )等。 18.(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分 子的质量比是多少？ (2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？ (3) 二 氧 化 碳 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ [ 来 源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] 19.写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们 氧化物的化学式。 (1)在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。 (2)依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 (3)依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4） 2SO4。 (4)比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素〔CO（NH2）2〕。 (5)要在每亩地上增加 1 kg 氮元素，问 10 亩地应施加尿素多少千克。如果改用碳 酸氢铵，需要增加多少千克？ 20.（2012，甘肃兰州）2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦 （化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 0.1%） （3）33.8g 草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） 初中化学化学式复习题（2） 班级 姓名 成绩 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意） 下列关于分子的叙述正确的是 A．一切物质都是由分子构成的。 B．分子是化学变化中的最小微粒。 C．分子是不能再分的微粒。 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3．下列物质的化学式与名称一致的是 A．氧化镁 MgO2 B．二氧化硫 O2S C．氯气 Cl2 D．锰酸钾 KMnO4 4“H2O”表示一个水分子由 A．氢氧两种分子组成 B．二个氢元素的一个氧元素组成 C．二个氢原子和一个氧原子构成 D．一个氢分子和一个氧原子组成 5．下列物质属于纯净物的是 A．胆矾与无水硫酸铜混合 B．氧气与臭氧（O3）混合 C．高锰酸钾与锰酸钾混合 D．冰与水的混合 6．水是纯净物的特征是 A．由氢、氧两种元素组成 B．能溶解许多物质 C．有固定的组成和性质 D．通电分解后生成氢气和氧气 7 ． 下 列 物 质 中 为 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 的 氧 化 物 的 化 学 式 是 A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 D．Fe3O4 8．构成氧气的分子和构成液氧的分子具有 A．相同的性质 B．不同的性质 C．相同的化学性质 D．不同的化学性质 9．硫元素的相对原子质量为 32，表示的意义是 A．表示硫元素的相对原子质量为 32gB．表示一个硫原子的质量为 32g C．表示硫原子核中有 32 个质子 D．表示一个硫原子的质量是一个碳原子（C-12） 质量的 1/12 的 32 倍 10．单质和化合物的区别在于是否由 A．同种物质的成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种微粒组成 11．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小 1，而核电荷数大 1，由此可推断， 一个钾原子和一个氩原子所含中子数的的关系是 A．钾的中子数比氩的中子数少 1 个 B．钾的中子数比氩中子数少 2 个 C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多 1 个 12．甲原子与乙原子的质量为 2∶3，而乙原子与一种碳原子质量比为 5∶4，则 甲的相对原子质量为（ ） A.10 B.5/24 C.432 D.4/45 13．有两种微粒所含质子数相等，下列说法正确的是 A．属同种元素 B．属不同种元素 C．是同种原子 D．上述 说法都不全面 14．1.6g 某物质完全燃烧后，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，该物质的组成中一 定含有的元素是 （ ） A．只含有碳元素 B．碳、氧两种元素 C．碳、氢两种元素 D．碳、 氢、氧三种元素 15．下列物质中含氮质量分数最高的是 A．尿素［CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵［NH4H2PO4] C．氨气[NH3] D．硫酸铵[(NH4)2SO4] 16．有四种物质，它们的化学式分别为：a．AgNO3 b．Fe2(SO4)3 c．BaSO4 d．Fe(NO3)3。它们的式量由大到小排列顺序为 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞a＞d C．b＞d＞c＞a D．a＞c＞d＞b l7．相同数目的氧气分子和氢气分子的质量比是 A．16：1 B．1：16 C．32：1 D．1：32 18．书写化学式时，元素符号右下角的数字表示的意义是 A．表示这种分子的个数 B．表示这种物质一个分子里所含该元素的原 子个数 C．表示这种物质一定是化合物 D．表示这种物质中所含元素的种类数 目 19．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比是 A．2：3 B．1：1 C．5：6 D．7：2 20 ． 下 列 各 组 物 质 中 ， 前 者 是 混 合 物 而 后 者 是 单 质 的 是 A．含氮为 35％的硝铵[NH4NO3]，硫粉 B．洁净的空气、水银 C．食盐水，水 D．碱式碳酸铜，金属铝 二、选择题（以下各题有 1—2 个选项符合题意） 21．原子是 A．不可分割的实心球 B．可以构成分子，也可以直接构成物质 C．由原子核和电子构成 D．最小的微粒 22．下列各组元素，元素符号的大写字母相同的组是 A．钡、溴、镁 B．氯、钙、钾 C．铝、银、氩 D．氮、钠、氖 23．1985 年科学家发现一种组成为 C60 的物质，下列说法正确的是 A．它的 1 个分子中含有 60 个原子 B．它是一种新型化合物 C．它是一种单质 D．化学式量为 60 24．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4g，经测定知其中含氧元素 1.8g， 则 另 一 种 金 属 氧 化 物 是 A．CaO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO 25．1t 氮肥的市场价格如下：CO(NH2)21080 元；(NH4)2SO4450 元；NH4NO3810 元；NH4HCO3330 元，分别用相同金额采购上述氮肥，购得氮肥含氮元素最多的 是： A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3 26．双氧水的化学式为 H2O2，它在一定条件下发生的反应可以用文字表达为： 双氧水→水+氧气，下列有关双氧水的说法正确的是： A．双氧水的分子由一个氢分子和 1 个氧分子构成。 B．每个双氧水分子是由一个水分子和一个氧原子构成。 C．每个双氧水分子中含有二个氢原子和二个氧原子。 D．此反应为分解反应。 27．某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为 3∶4，对此氧化物中各关系的叙 述正确的是：（ ） A．碳与氧的原子个比是 1∶1 B．碳元素的质量分数为 27．27％ C．碳与氧的原子个数比为 1∶2 D．氧元素的质量分数为 57．14％ 28．测知一氧化碳跟某气体 X 的混合物中氧元素的质量分数为 55%，则气体 X 的化学式是 （ ） A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SO3 29 ． 某 物 质 经 化 验 是 含 一 种 元 素 ， 则 该 物 质 （ ） A．一种单质 B．一种化合物 C．化合物与单质的混合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 30 ． 加 热 等 质 量 的 氯 酸 钾 ， 高 锰 酸 钾 和 氧 化 汞 ， 得 到 氧 气 的 质 量 是 （ ） A．氯酸钾最多 B．高锰酸钾最多 C．一样多 D．氧化汞最少 三、填空题 31 下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热 完全反应后的固体物质⑧实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气后的固体物质⑨水 银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是_______（2）属于纯净物的是_______ （3）属于化合物的是_______（4）属于单质的是________ （5）属于氧化物的是_______（6）属于金属单质是________ 32．完成下列各项空白 33．在化学的发展方面起了重大作用的近代化学家有①阿佛加德罗，②汤姆 生，③道尔顿，④拉瓦锡。用序数填空： 研究空气成分，得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是_______，发 现电子的科学家是________，提出分子概念，指出原子和分子的区别与联系理论 的科学家是________，提出近代原子学说的科学家是________。 34．将下列符号中“2”所表示的意义填写在栏线上 （1）H2O____________________________________ （2）2Cu_____________________________________ （3）2H2_____________________________________ （4）2SO3___________________________________ （5）2H______________________________________ 35．在括号里填上物质的名称，在名称下的横线上填写物质的化学式 （1）锌+（ ） → 氧化锌 （2）（ ）→ 汞+ 氧 气 ______+ _______ →________ _______ →________+________ （3）（ ）+氧气→ 二氧化碳 （4）（ ）→ 氯化钾 +氧气 _______+_______→_______ _________→________+________ 四、简答题 36．应用分子的观点解释下列现象 （1）氧气的密度比空气大，但纯净的氧气不能长期保存在敞口容器中。 （2）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方易干？ 37．把桔红色的氧化汞固体放在试管中加热，可以看到试管壁上有银白色的 小液滴生成，用带火星的木条在试管口检验，发现木条复燃。 （ 1 ） 从 原 子 、 分 子 的 观 点 看 ， 上 述 分 解 反 应 的 实 质 是 ________________________ （ 2 ） 从 上 述 反 应 的 分 析 可 以 说 明 原 子 与 分 子 的 区 别 是 ____________________________________ ， 原 子 的 定 义 是 _________________________________________________________ 38．1g 氧原子和 1g 铁原子里，哪个所含的原子个数多？为什么？ 五、推断题 39．分子由四种元素共 10 个原子构成的绿色粉末状固体，受热后完全分解 生成水，氧化铜和二氧化碳，试推断这种绿色固体是什么物质。 （ 1 ） 名 称 ____________________________ ， 化 学 式 _______________________________ （2）用文字表示这个化学反应，并在相应物质名称下边写出它的化学式 _____________________________________________________________________ __________________ 六、计算题 40．1 t 尿素[CO(NH2)2]和多少 t 碳酸氢铵［NH4HCO3］所含氮元素的质量相 等 41．已知硫酸铵的化学式为[(NH4)2SO4]，试计算 （1）硫酸铵中 N、H、S、O 的原子个数比及质量比； （2）氮元素的质量分数。