中考化学 第三篇 第8-9单元测试题 新人教版1 5页

第八、九单元测试题 ‎(满分：100分　时间：45分钟)‎ 相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎1．(2016·重庆)下列物质中，属于溶液的是( A )‎ A．苏打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 ‎2．(2016·咸宁)下列比较中，符合实际的是( A )‎ A．黄铜片比纯铜片的硬度大 B．地壳中硅的含量比氧多 C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D．食盐水比食醋的pH小 ‎3．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D )‎ A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 ‎4．(2016·长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( C )‎ A．根据金属导电性强弱判断 B．根据金属导热性快慢判断 C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D．根据金属的密度大小判断 ‎5．(2016·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( A )‎ A．擦拭保持洁净与干燥 　B．链条上油 　C．轮圈镀铬 　D．车架喷漆 ‎6．(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y(NO3 )2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( A )‎ A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　Ag C．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu ‎7．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( B )‎ A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 ‎8．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )‎ A．t‎1℃‎时，三种固体物质的溶解度关系为乙>甲>丙 B．t‎2℃100 g甲物质饱和溶液中含有‎60 g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．t‎2℃‎时，分别用‎100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t‎1℃‎，析出固体的质量：甲>乙 ‎9．(2016·临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( D )‎ A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸 C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液 ‎10．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( C )‎ A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触 ‎11．金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( C )‎ A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 ‎12．(2016·海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是( D )‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎13．(2015·武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。‎ 关于该实验有以下说法：‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；‎ ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；‎ ‎③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；‎ ‎④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；‎ ‎⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。‎ 以上说法中正确的个数是( A )‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎14．(2016·泰安)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( D )‎ A．用一氧化碳还原氧化铁 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 ‎15．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入‎150 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到‎156 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( D )‎ A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%‎ 二、填空题(共33分)‎ ‎16．(3分)(2016·遂宁)结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：‎ ‎(1)写出指定仪器的名称：C__酒精灯__。‎ ‎(2)在粗盐提纯实验中，在进行__过滤__操作(填操作名称)时要用到仪器B。‎ ‎(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的__AD__(填序号)仪器。‎ ‎17．(8分)(2016·聊城)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NH4Cl溶解度/g ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎49.6‎ NaCl溶解度/g ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__氯化铵(或NH4Cl)__。‎ ‎(2)‎20 ℃‎时，‎100 g水最多能溶解NaCl__36.0__g。‎ ‎(3)向烧杯中加入‎100 g水和‎49.0 g氯化铵配成‎50 ℃‎的溶液，此时溶液为__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)，再冷却到‎20 ℃‎，烧杯中析出固体的质量为__11.8__g。‎ ‎18．(8分)(2016·泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)根据下图金属应用实验推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。‎ ‎(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。‎ ‎(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。‎ A．陶瓷碗 　　B．不锈钢炊具 　　C．橡胶手套 　　D．铜质水龙头 ‎(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为__＋3__。‎ ‎(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是__硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。‎ ‎19．(8分)甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。‎ ‎(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)下列对P点的含义叙述正确的是__A__(填标号)。‎ A．t‎1℃‎时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B．t‎1℃‎时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C．t‎1℃‎时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎(3)‎25 g乙物质完全溶于‎100 g水中所需的最低温度是__t1__℃。‎ ‎(4)t‎2℃‎时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__乙__(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。‎ ‎20．(6分)(2016·宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。‎ 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：‎ ‎(1)固体A的化学式为__Cu__，过程Ⅱ中的实验操作名称是__过滤__。‎ ‎(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑__。‎ ‎(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__Zn＞Ni＞Cu__。‎ 三、实验探究题(共13分)‎ ‎21．(4分)(2016·永州)现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。‎ ‎【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 操作 现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快 ‎【思考结论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A__<__(填“>”或“<”)B。‎ ‎(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__浅绿色__(填“浅绿色”或“黄色”)。‎ ‎(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__除去表面的氧化膜__。‎ ‎(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是__FeSO4__(填化学式)。‎ ‎22．(9分)(2016·德阳)某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属。该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究。‎ 请你帮助该小组回答下列有关问题：‎ ‎(1)装置a的名称是__长颈漏斗__。‎ ‎(2)A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是__③__(填编号)。‎ ‎①液、液加热反应制气体　　　　　　　　　②固、固加热反应制气体 ‎③固、液不加热反应制气体 ④固、液加热反应制气体 ‎(3)该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是__硝酸银溶液__，C中盛放的是__浓硫酸__。‎ ‎(4)在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为__3H2＋Fe2O3Fe＋3H2O__。‎ 四、计算题(共9分)‎ ‎23．(9分)(2016·十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取‎8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应), 向其中加入‎74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为‎82 g，计算：‎ ‎(1)杂质的质量______g。‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。‎ 解：生成氢气的质量为：‎8 g＋‎74.2 g－‎82 g＝‎‎0.2 g 设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y ‎‎0.2 g ‎65∶2＝x∶‎0.2 g　x＝‎‎6.5 g 杂质的质量＝‎8 g－‎6.5 g＝‎‎1.5 g ＝　y＝‎‎16.1 g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%。‎ 答：(1)杂质的质量为‎1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。‎