上海市中考化学试题终极版含答案 9页

‎2014年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）‎ 化学部分 考生注意：‎ 1、 本试卷化学部分含三个大题 2、 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64‎ 六．选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27．属于化学变化的是 ‎ A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉 ‎28．高钙奶粉中的“钙”一般是指 ‎ A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 ‎29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 ‎ A．BaCl2 B．Ca（NO3）2 C．K2CO3 D．NaCl ‎30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 ‎ A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 ‎31．属于有机物的是 A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳 ‎32．不属于碳元素的同素异形体的是 ‎ A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳 ‎33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 ‎ A．+1 B．0 C．—1 D．—2‎ ‎34．不含原子团的物质是 9‎ ‎ A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4‎ ‎35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 ‎ A ．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 点燃 ‎△‎ ‎36．属于分解反应的是 点燃 A．Ca（HCO3）2 → CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B．2Na + Cl2 → 2NaCl C．2Mg + CO2 → 2MgO + C D．AgNO3 + NaCl→AgCl↓ +NaNO3‎ ‎37．X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体。X可能是 A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉 ‎38．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 ‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y ‎39．物质所对应用途错误的是 A．氧化钙：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈 ‎40．已知：“”．“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 A．只含和 B．含有和 C．只含 D．只含 ‎ ‎41．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 ‎ A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗 C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成 9‎ ‎42．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 净化的水 Ⅱ吸附 河水 Ⅰ沉降、过滤 Ⅲ ‎…‎ X 液氯 A．步骤Ⅰ除出去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物 ‎43．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3‎ Na2CO3‎ 适量BaCl2溶液 B CaCl2‎ 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4‎ CuSO4‎ 足量铜粉 D Fe2(SO4)3‎ Na2SO4‎ 足量NaOH溶液 ‎44．关于原子、分子叙述错误的是 ‎ A．分子都是由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 ‎45．如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是 ‎46．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2‎ NaOH NaOH、Na2CO3‎ Na2CO3‎ 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2‎ Ca（OH）2‎ CaCO3、Ca（OH）2‎ CaCO3‎ 七．填空题（共21分）‎ 9‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎47．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。‎ ‎①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1） 。‎ ‎②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是（2） ，空气中含量最多的是（3） ，易与血红蛋白结合的是（4） 。‎ ‎③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5） ，其中氧化剂是（6） 。‎ ‎④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为（7） ，1mol碳酸氢钠中含有（8） 个氢原子。‎ ‎48．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。‎ ‎①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：‎ 已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号）。‎ ‎②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎ ‎ 溶解度 ‎ ‎(g/100g 水 ‎)‎ ‎ ‎ 氯化钠 ‎ ‎ 硒酸镉 ‎ ‎ O ‎ ‎ 硝酸钾 ‎ ‎ 温度 ‎（℃）‎ ‎ ‎ ‎50‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ t ‎ ‎ ‎ ‎ 据图回答：‎ 溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。‎ t℃时，溶解度最小的是 （12） 。‎ t℃时，将25g硒酸镉加入 （13） g水中，完全溶解后，‎ 恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，‎ 可进行的操作是 （14） 。‎ ‎③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 （15） 。‎ ‎49．为探究碱的性质，进行如下实验。‎ ‎①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色 褪去，溶液温度（16）（填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ 9‎ ‎②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的 相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，‎ 一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2‎ 发生了反应，该反应的化学方程式为 （17） ，‎ 本实验中乙的作用是 （18） 。‎ ‎③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。‎ 将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。‎ 八．简答题（共19分）‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎50．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。‎ ① 写出仪器名称Ⅰ （1） ，Ⅱ （2） 。‎ ② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 ‎ （3） （填编号）。‎ 实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 （4） 。‎ ③ D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号）。‎ a． 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b． 将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c． 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b”）端通入。‎ 9‎ 铜的物质的量（mol）‎ ‎51．7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。‎ 氢气的物质的量（mol）‎ ‎0.1‎ 时间（min）‎ 时间（min）‎ ‎0.1‎ ‎ 甲 乙 ① 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2） ‎ 样品中铁的质量分数为 （8） 。‎ ② 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。 ‎ 则a为 （9） g。‎ ‎52．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。‎ ‎①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：‎ 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。‎ 步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。‎ 步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。‎ 加热时间（min）‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ B中固体质量（g）‎ ‎6.66‎ ‎5.20‎ ‎4.80‎ ‎4.80‎ ‎ B中发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 → CuO + H2O + CO2↑‎ 请在 中填入配平后的系数 （10） 。‎ 9‎ C中试剂是 （11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 （13） 。‎ ① 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：‎ 实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 （14） 。‎ 反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。‎ ‎③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因 ‎ ‎ （16） 。‎ 9‎ 参考答案 ‎（14）降温并加入溶质（或蒸发部分溶剂后冷却至t℃以下）‎ ‎（15）降温结晶 ‎（18）对照 ‎（19）溶液先变红，后褪色；有气泡产生 9‎ ‎（13）t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解。‎ ‎（14）有红色物质出现 ‎（15）F中液体会倒吸入E中，导致试管破裂 ‎（16）若①中省略步骤三，对产物Cu的判断无影响，但无法证明②中是否生成CO2。因为①中碱式碳酸铜可能未完全分解，在②中也会产生CO2。‎ 9‎