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  • 2021-05-10 发布

中考化学第16讲溶液溶解度一轮专题目复习题目

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第16讲 溶液 溶解度 ‎1.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是(  )。‎ A.食盐     B.蔗糖     C.味精     D.芝麻油 ‎2.(2012年山东聊城)洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是(  )。‎ A.用汽油洗涤手上的油污 ‎ B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污 C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁銹 ‎ D.用洗洁精清洗油腻的餐具 ‎3.(2012年山东烟台)溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(  )。‎ A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于‎0 ℃‎ ‎4.(2012年湖北黄冈)下列有关溶液的说法,不正确的是(  )。‎ A.蔗糖溶液是均一、稳定的混合物 B.硝酸钾在‎20 ℃‎时溶解度是‎31.6 g,则‎100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾‎31.6 g C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 ‎5.(2012年四川泸州)固体硝酸钾的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是(  )。‎ A.‎70 ℃‎时,硝酸钾的溶解度为114‎ B.‎70 ℃‎时,C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.‎70 ℃‎时,B点为硝酸钾的饱和溶液 D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 ‎6.(2012年湖南株洲)下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是(  )。‎ A.t‎1 ℃‎时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.将t‎1 ℃‎时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t‎2 ℃‎,两溶液仍然都是饱和溶液 ‎ C.温度小于t‎1 ℃‎时,甲的溶解度小于乙的溶解度 D.将t‎2 ℃‎时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t‎3 ℃‎,两溶液的溶质质量分数都减小 ‎ ‎7.(2012年四川雅安)下图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图,据此得到的结论正确的是(  )。‎ A.N的溶解度随温度升高而增大 B.只有在t‎1 ℃‎时,M和N的溶解度才相等 C.把N的饱和溶液从t‎2 ℃‎降至t‎1 ℃‎时,有晶体析出 D.N的饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而增大 ‎8.(2012年浙江衢州)周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如下图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(  )。‎ A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜 ‎9.(2012年山东泰安)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是(  )。‎ A.‎0 ℃‎时,甲物质的溶解度为‎40 g ‎ B.‎10 ℃‎时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.‎30 ℃‎时,甲物质饱和溶液的质量分数为60%‎ D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 ‎10.(2011年广东揭阳)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息(至少写3个)。例如:温度升高,甲的溶解度增大。‎ ‎(1) _______________________________________________________________________;‎ ‎(2)_______________________________________________________________________;‎ ‎(3)_______________________________________________________________________。‎ ‎11.(2012年浙江杭州)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎12.6‎ ‎15.3‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎38.2‎ 如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液‎200 g,需要水__________g,此时溶液的温度应为__________℃。‎ ‎12.(2011年广东梅州)已知‎20 ℃‎时KNO3的溶解度为‎31.6 g。向‎100 g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液①~④:‎ ①② ‎③④‎ ‎(1)溶液①中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)一定属于饱和溶液的是________(填序号)。‎ ‎13.(2012年广西贵港)在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如下图所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到‎80 ℃‎时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。‎ ‎  ‎ ‎(1)室温时,________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎(2)上图中能表示甲物质的溶解度曲线的是______(填“a”、“b”或“c”,下同),能表示乙物质的溶解度曲线的是________。‎ ‎(3)t‎2 ℃‎时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在温度________时,丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。‎ ‎14.(2011年广东清远)根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。‎ ‎   温度/℃‎ 溶解度 ‎ /g 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca(OH)2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎(1)B是________的溶解度曲线。‎ ‎(2)‎40 ℃‎时,氯化钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。‎ ‎(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。‎ ‎(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是________________。‎ ‎(5)如右图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是______(填字母)。‎ A.反应消耗水,氢氧化钙析出 B.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低 C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 ‎15.(2012年安徽合肥)下列各项中,前者一定大于后者的是(  )。‎ A.‎20 ℃‎时KNO3的溶解度、‎80 ℃‎时KNO3的溶解度 B.‎30 ℃‎时NaCl不饱和溶液的质量分数、‎30 ℃‎时NaCl饱和溶液的质量分数 C.碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数 D.相同条件下,NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 ‎16.(2012年山东烟台)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(  )。‎ A.t‎1 ℃‎时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B.t‎2 ℃‎时,‎30 g a物质加入到‎50 g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5%‎ C.t‎2 ℃‎时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t‎1 ℃‎,析出晶体最多的是a D.将t‎1 ℃‎时c的饱和溶液升温到t‎2 ℃‎,变为不饱和溶液 ‎17.(2012年湖北武汉)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)t‎2 ℃‎时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系:甲______乙(填 “>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同)。‎ ‎  A.溶剂的质量一定变小 ‎  B.溶质的质量可能不变 ‎  C.溶质的质量分数一定变大 ‎    D.溶液的质量一定变大 ‎     E.该饱和溶液还可以溶解其他物质 ‎(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯和____________。‎ A.酒精灯   B.药匙   C.玻璃棒   D.漏斗 E.铁架台   F.量筒   G.胶头滴管 ‎18.(2012年四川宜宾)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取‎12 g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为‎158 g,再把‎100 g稀盐酸平均分成四份,依次加入到样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质 总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请计算:(要求计算过程)‎ ‎(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。‎ ‎(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?‎ ‎第16讲 溶液 溶解度 ‎【中考演练】答案 ‎1.D 2.B 3.D 4.B ‎5.D 解析:曲线上及曲线上面区域的点对应的是饱和溶液;曲线以下的点对应的是不饱和溶液。‎ ‎6.B 7.C 8.C 9.B ‎10.(1)‎50 ℃‎时,甲、乙的溶解度相同 ‎(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大 ‎(3)‎50 ℃‎以下时,甲比乙的溶解度更小(合理即可)‎ ‎11.160 60‎ 解析:=,解得:S=‎25 g,所以此时溶液的温度是‎60 ℃‎。‎ ‎12.(1)20% (2)②③‎ ‎13.(1)乙 (2)a c (3)甲>丙>乙 (4)小于t‎1℃‎ ‎14.(1)NaCl (2)小于 (3)(重)结晶 ‎(4)加KNO3(固体)(或蒸发水分,或降低温度)‎ ‎(5)B ‎15.D 16.C ‎17.(1)t1 (2)< (3)BE (4)BCFG ‎18.解:(1)生成二氧化碳的质量=‎158 g+‎25 g-‎181.2 g=‎‎1.8 g ‎(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为‎4.4 g 设生成‎4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 106               44‎ x               ‎‎4.4 g = g 解得:x=‎‎10.6 g w(Na2CO3)=×100%=88.3%‎ ‎∵96%>88.3%‎ ‎∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格。‎ 答:略。‎