人教初中化学方程式大全中考复习资料 7页

人教版初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： ‎ ‎（1）单质与氧气的反应：（化合反应） ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ‎ ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 ‎6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 现象:：生成白烟 ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 ‎（2）化合物与氧气的反应： ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎（3）氧气的来源： ‎ ‎13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ ‎ ‎14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 ‎ 二、自然界中的水： ‎ ‎16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3‎ ‎ 三、质量守恒定律： ‎ ‎19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ‎20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO ‎ ‎ 四、碳和碳的氧化物： ‎ ‎（1）碳的化学性质 ‎ ‎23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 ‎ ‎24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ‎ ‎25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） ‎ ‎26．煤炉的底层：C + O2 CO2‎ ‎27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO ‎ ‎28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 ‎ ‎（3）二氧化碳的制法与性质： ‎ ‎29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑‎ ‎31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 ‎ ‎32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ ‎33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎（4）一氧化碳的性质： ‎ ‎34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ‎ ‎35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 ‎ 其它反应： ‎ ‎36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ ‎ 五、燃料及其利用： ‎ ‎37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O ‎ 六、金属 ‎ ‎（1）金属与氧气反应： ‎ ‎40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ‎ ‎41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ‎ ‎43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 ‎ ‎（2）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ ‎ ‎48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ‎ ‎50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ ‎ ‎51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ‎ ‎（3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐 ‎ ‎52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu ‎ ‎54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎（3）金属铁的治炼原理： ‎ ‎55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎ ‎ 七、酸、碱、盐 ‎ ‎1、酸的化学性质 ‎ ‎（1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上） ‎ ‎（2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水 ‎ ‎56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O ‎ ‎59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ‎ ‎（3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） ‎ ‎60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O ‎ ‎61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O ‎ ‎63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎（4）酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ ‎ ‎1、基本反应类型：‎ ‎　　化合反应：多变一　　　　 分解反应：一变多 ‎　　置换反应：一单换一单　　 复分解反应：互换离子 ‎2、常见元素的化合价(正价)：‎ ‎　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;‎ ‎　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;‎ ‎　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。‎ ‎3、实验室制取氧气的步骤：‎ ‎　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”‎ ‎　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置 ‎　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热 ‎　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面 ‎　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。‎ ‎4、用CO还原氧化铜的实验步骤：‎ ‎　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：‎ ‎　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。‎ ‎5、电解水的实验现象：‎ ‎　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。‎ ‎6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)‎ ‎7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：‎ ‎　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。‎ ‎8、化学实验基本操作口诀：‎ ‎　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。‎ ‎　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。‎ ‎　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 ‎　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;‎ ‎　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。‎ ‎　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。‎ ‎　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。‎ ‎9、金属活动性顺序：‎ ‎　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ‎　　金属活动性顺序表：‎ ‎　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。‎ ‎10、“十字交叉法”写化学式的口诀：‎ ‎　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”‎ ‎11、过滤操作口诀：‎ ‎　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。‎ ‎12、实验中的规律：‎ ‎　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);‎ ‎　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。‎ ‎　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。‎ ‎　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。‎ ‎　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。‎ ‎　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。‎ ‎　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。‎ ‎　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。‎ ‎　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。‎ ‎　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。‎ ‎　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”‎ ‎13、反应规律：‎ ‎　　置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ‎　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 ‎　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 ‎　　复分解反应：‎ ‎　　①碱性氧化物+酸→盐+水　 　②碱+酸→盐+水 ‎　　③酸+盐→新盐+新酸　　　 　④盐1+盐2→新盐1+新盐2‎ ‎　　⑤盐+碱→新盐+新碱 ‎14、金属+酸→盐+H2↑中：‎ ‎　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ‎　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。‎ ‎　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。‎ ‎　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。‎ ‎15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：‎ ‎　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。‎ ‎　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。‎ ‎16、催化剂：‎ ‎　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)‎ ‎17、氧化剂和还原剂：‎ ‎　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)‎ ‎18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 ‎　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 ‎　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 ‎19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 ‎　　实验检验原则：先验水，后验其它 ‎20、制氧气：‎ ‎　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。‎ ‎21、集气：‎ ‎　　与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。‎ ‎22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。‎ ‎23、化合价口诀：‎ 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。‎ 全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。‎ ‎　　常见根价口诀 ‎　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。‎ ‎24、化合价口诀二：‎ ‎　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。‎ ‎25、盐的溶解性：‎ ‎　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶