北京市2014年中考化学试卷 22页

北京市2014年中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．（1分）（2014•北京）下列空气的成分中，体积分数最多的气体是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧气 B．‎ 氮气 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 稀有气体 考点：‎ 空气的成分及各成分的体积分数．‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 根据空气中各成分及体积分数来回答本题．‎ 解答：‎ 解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2014•北京）下列金属活动性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mg B．‎ Ag C．‎ Cu D．‎ Zn 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、银、铜、锌四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2014•北京）下列食物富含蛋白质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 米饭 B．‎ 黄瓜 C．‎ 牛肉 D．‎ 苹果 考点：‎ 食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ B、黄瓜中富含维生素，故选项错误．‎ C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．‎ D、苹果中富含维生素，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2014•北京）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 木炭 B．‎ 甲烷 C．‎ 蜡烛 D．‎ 红磷 考点：‎ 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ 专题：‎ 实验现象的观察和记录．‎ 分析：‎ 根据木炭、硫、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项错误．‎ B、甲烷在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是白烟，故选项错误．‎ C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，而不是白烟，故选项错误．‎ D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故选项正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2014•北京）决定元素种类的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电子数 B．‎ 质子数 C．‎ 中子数 D．‎ 最外层电子数 考点：‎ 元素的概念．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ 解答：‎ 解：‎ 一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2014•北京）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 塑料瓶 B．‎ 纯棉衣服 C．‎ 玻璃杯 D．‎ 羊毛围巾 考点：‎ 合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、塑料属于有机合成材料，正确；‎ B、纯棉属于天然材料，错误；‎ C、玻璃属于无机非金属材料，错误；‎ D、羊毛属于天然材料，错误；‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2014•北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 小苏打 B．‎ 熟石灰 C．‎ 生石灰 D．‎ 纯碱 考点：‎ 常见碱的特性和用途．‎ 专题：‎ 常见的碱 碱的通性．‎ 分析：‎ 根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．‎ A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．‎ B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项正确．‎ C、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．‎ D、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2014•北京）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 钙 B．‎ 铁 C．‎ 锌 D．‎ 碘 考点：‎ 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙；故选项正确．‎ B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．‎ C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2014•北京）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 闻气味 B．‎ 将集气瓶倒扣在水中 ‎　‎ C．‎ 观察颜色 D．‎ 将燃着的木条伸入集气瓶中 考点：‎ 常见气体的检验与除杂方法．‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高．三种气体都不会与水发生明显现象，三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别．‎ 解答：‎ 解：A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误．‎ B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别．‎ C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误．‎ D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2014•北京）下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 液体肥皂 B．‎ 西瓜汁 C．‎ 酱油 D．‎ 柠檬 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ 专题：‎ 常见的酸 酸的通性．‎ 分析：‎ 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：液体肥皂的pH大于7，呈碱性，正确；‎ B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，错误；‎ C、酱油的pH小于7，呈酸性，错误；‎ D、柠檬的pH小于7，呈酸性，错误；‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（1分）（2014•北京）能闻到花香的原因是（　　）[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎　‎ A．‎ 分子的质量变小 B．‎ 分子间有间隔 C．‎ 分子在不断运动 D．‎ 分子由原子构成 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．‎ A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．‎ B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．‎ C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确．‎ D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（1分）（2014•北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 喷漆 B．‎ 镀一层耐腐蚀的金属 ‎　‎ C．‎ 制成不锈钢 D．‎ 存放在潮湿的空气中 考点：‎ 金属锈蚀的条件及其防护．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．‎ 解答：‎ 解：A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；‎ B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；‎ C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈；‎ D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的．‎ ‎　‎ ‎13．（1分）（2014•北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 面粉 B．‎ 牛奶 C．‎ 食盐 D．‎ 植物油 考点：‎ 溶液的概念、组成及其特点．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ 解答：‎ 解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；‎ B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错；‎ C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；‎ D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．‎ ‎　‎ ‎14．（1分）（2014•北京）下列物质必须密封保存的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 木炭 B．‎ 浓盐酸 C．‎ 石灰石 D．‎ 氯化钠 考点：‎ 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答本题即可．‎ 解答：‎ 解：A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；‎ B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故正确；‎ C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；‎ D、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎15．（1分）（2014•北京）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 倾倒液体 C．‎ 称量固体 D．‎ 过滤 考点：‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”；‎ B、倾倒液体时，注意容器口与试管口的接触程度，瓶塞的放置等；‎ C、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；‎ D、过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，二低，三靠．‎ 解答：‎ 解：A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故本选项错误；‎ B、倾倒液体时，容器口要与试管口紧挨，瓶塞要倒置，以防污染药品，故本选项错误；‎ C、使用托盘天平称量固体时，是“左物右码”，故本选项正确；‎ D、过滤时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，故本选项错误；‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．‎ ‎　‎ ‎16．（1分）（2014•北京）下列符号能表示2个氧分子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ O2‎ B．‎ ‎2O C．‎ ‎2 O2‎ D．‎ ‎2O2﹣‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．‎ A、O2可表示1个氧分子，故选项错误．‎ B、2O可表示2个氧原子，故选项错误．‎ C、2O2可表示2个氧分子，故选项正确．‎ D、2O2﹣可表示2个氧离子，故选项错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．‎ ‎　‎ ‎17．（1分）（2014•北京）下列不属于新能源的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 潮汐能 B．‎ 太阳能 C．‎ 风能 D．‎ 石油 考点：‎ 资源综合利用和新能源开发．‎ 专题：‎ 化学与能源．‎ 分析：‎ 根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．‎ 解答：‎ 解：人们正在利用和开发有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．‎ A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．‎ B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．‎ C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项不符合题意．[来源:Z|xx|k.Com]‎ D、石油属于化石燃料，不属于新能源，故选项符合题意．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．（1分）（2014•北京）下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2P+5O2 P2O5‎ B．‎ ‎2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎　‎ C．‎ ‎2CO+O2═2CO2‎ D．‎ H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ 解答：‎ 解：A．化学方程式没有配平，正确的是：4P+5O22P2O5；‎ B．反应方程式完全正确；‎ C．没有正确注明反应条件，正确的是：2CO+O22CO2；‎ D．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎19．（1分）（2014•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 干冰用作冷冻剂 B．‎ 硫酸用于处理碱性废液 ‎　‎ C．‎ 氧气用于气焊 D．‎ 生石灰用作干燥剂 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性．干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质；硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质；氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，不属于物理性质．‎ 解答：‎ 解：A、干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质，故选项正确；‎ B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质，故选项错误；‎ C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；‎ D、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，不属于物理性质，故选项错误；‎ 故选A 点评：‎ 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、硫酸、氧气等物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎20．（1分）（2014•北京）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 干燥CO2‎ B．‎ 收集O2‎ C．‎ 验证CO2性质 D．‎ 监控气体流速 考点：‎ 气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．；‎ B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；‎ C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；‎ D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小．‎ 解答：‎ 解：A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；‎ B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；‎ C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；‎ D、由流体的流速大小可知流体的压强大小．图示中，在气体和液体中，流速越大的位置压强越小．故本选项不符合题意；‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 课本知识的迁移应用，牢固的掌握基础即可从中找到突破点理清思路．‎ ‎　‎ ‎21．（1分）（2014•北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2‎ ‎　‎ B．‎ ‎②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎　‎ C．‎ ‎②中发生的反应为置换反应 ‎　‎ D．‎ 金属钛在常温下不与O2反应 考点：‎ 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；置换反应及其应用．‎ 专题：‎ 物质的制备．‎ 分析：‎ 根据信息金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4反应得到钛的反应分析反应类型，结合稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气等进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故说法错误；‎ B、稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故说法正确；‎ C、Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2，反应物和生成物分别是单质和化合物，故事置换反应，故说法正确；‎ D、金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与O2反应，故说法正确；‎ 故选项为：A．‎ 点评：‎ 本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎22．（1分）（2014•北京）下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al的金属活动性 铁丝浸入CuSO4 溶液，铜丝浸入AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；‎ B、根据铁丝浸入CuSO4 溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3 溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；‎ C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；‎ D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证 NaCl 溶液中混有盐酸，故A错误；‎ B、铁丝浸入CuSO4 溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3 溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出 Fe、Cu、Al的金属活动性强弱，故B正确；‎ C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；‎ D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．‎ ‎　‎ ‎23．（1分）（2014•北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丙的相对分子质量为 24[来源:学.科.网]‎ ‎　‎ B．‎ 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1‎ ‎　‎ C．‎ 反应前后分子总数不变 ‎　‎ D．‎ 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3‎ 考点：‎ 微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算．‎ 专题：‎ 化学反应模拟图型．‎ 分析：‎ 根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．‎ 解答：‎ 解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O．‎ A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对原子质量是：12+1×4+16=32、故A错误；‎ B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B错误；‎ C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化．故C错误；‎ D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答．‎ ‎　‎ ‎24．（1分）（2014•北京）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎15℃时，a、b 的溶解度均为20g ‎　‎ B．‎ 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎　‎ C．‎ 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 ‎　‎ D．‎ 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g进行解答；‎ B、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；‎ C、根据a物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；‎ D、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确；‎ B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；‎ C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；‎ D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g 水中加入20gab，升温至30℃，所得溶液变为不饱和溶液，故D错误．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．‎ ‎　‎ ‎25．（1分）（2014•北京）已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（　　）‎ A B C D ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 盐的化学性质．‎ 专题：‎ 常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ ACD、据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；‎ B、根据质量守恒定律分析；‎ 解答：‎ 解：A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；‎ B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；‎ C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；‎ D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确 故选C 点评：‎ 掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键 ‎　‎ 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（6分）（2014•北京）铝元素与人类关系密切．‎ ‎（1）铝是地壳中含量最高的　金属　元素．‎ ‎（2）元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示，其原子的核外电子数为　13　．‎ ‎（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于　B　（填字母序号）．‎ A．单质B．氧化物C．碱D．盐 ‎（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的　分解　反应．‎ ‎（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和　导热　性．‎ ‎（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．‎ 考点：‎ 地壳中元素的分布与含量；金属的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）根据元素的分类进行分析．‎ ‎（2）根据元素周期表一格中提供的信息进行分析．‎ ‎（3）根据氧化物的概念分析．‎ ‎（4）根据分解反应的概念分析．‎ ‎（5）根据金属的物理性质进行分析．‎ ‎（6）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．‎ 解答：‎ 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．‎ ‎（2）由图可知，铝的原子序数是13，根据原子序数=核外电子数可知，其原子的核外电子数为13．‎ ‎（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．‎ ‎（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应．‎ ‎（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．‎ ‎（6）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；‎ 故填：（1）金属；（2）13；（3）B；（4）分解；（5）导热；（6）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．‎ 点评：‎ 此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累．‎ ‎　‎ ‎27．（6分）（2014•北京）水是生命之源．‎ ‎（1）活性炭常用于净水，其作用是　吸附　、过滤水中的杂质．‎ ‎（2）生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水．‎ ‎（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是　氧气　，反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ ‎（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为　50g、450g　，主要步骤有称量、量取、　溶解　．‎ 考点：‎ 水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；空气与水．‎ 分析：‎ 根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水和软水与肥皂水混合的现象不同；电解水时根据正氧负氢、氢二氧一进行解答；根据配制溶液的步骤和所需要的仪器进行解答即可．‎ 解答：‎ 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；‎ ‎（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；‎ ‎（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气； 2H2O 2H2↑+O2↑；‎ ‎（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=5og，需要水的质量为500g﹣50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解，故填：50g、450g；溶解 点评：‎ 本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎28．（6分）（2014•北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．‎ ‎（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为　CH4 +2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2 +2H2O　．‎ ‎（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造 CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．‎ ‎①SiO2中硅元素的化合价为　+4　．‎ ‎②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为　17.7%　%（计算结果精确到 0.1% ）．‎ ‎（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8H8O3）（如图2）．‎ ‎①香兰素由　C，H，O　3 种元素组成．‎ ‎②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　物理　变化．‎ ‎③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有　CO2 无水乙醇　．‎ 考点：‎ 常用燃料的使用与其对环境的影响；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 化学与能源；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；‎ ‎（2）‎ ‎①根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；‎ ‎②根据化合物中元素的质量分数×100%，进行分析解答；‎ ‎（3）‎ ‎①根据香兰素的化学式解答；‎ ‎②根据题中信息解答；‎ ‎③根据图示解答．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2 +2H2O；‎ ‎（2）‎ ‎①在二氧化硅中，氧元素的化合价为﹣2价，‎ 设硅元素的化合价为x，‎ 由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 x+（﹣2）×2=0‎ 解得x=+4；‎ ‎②NH4HCO3中氮元素的质量分数为≈17.7%．‎ ‎（3）‎ ‎①香兰素含有C、H、O　3种元素；‎ ‎②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；‎ ‎③根据图示可知可循环使用的物质有CO2，无水乙醇．‎ 答案：‎ ‎（1）CH4 +2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2 +2H2O ‎（2）①+4；②17.7%‎ ‎（3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇 点评：‎ 本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎29．（6分）（2014•北京）合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　C　（填字母序号，下同）．‎ A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　混合物　（填“纯净物”或“混 合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　黄铜的硬度比纯铜的硬度大　．‎ ‎（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑‎ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu　．‎ ‎②下列说法正确的是　a，b，c　．‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ 考点：‎ 合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）据合金的定义及常见的合金分析；‎ ‎（2）合金属于混合物；‎ ‎（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；‎ ‎（4）据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式；‎ 解答：‎ 解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；‎ ‎（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物．‎ ‎（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．‎ ‎（4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu．‎ ‎②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；‎ 因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；‎ 溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；对于反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量减小；故溶液A的质量小于溶液B；‎ 溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；‎ 故答案为：（1）C ‎（2）混合物 ‎（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑‎ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ‎②a，b，c 点评：‎ 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．‎ ‎　‎ ‎30．（6分）（2014•北京）下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．‎ ‎（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是　火碱（烧碱，苛性钠）　．‎ ‎（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ ‎（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是　Fe，O　，锥形瓶中发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．‎ ‎（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 常见物质的推断题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；‎ ‎（2）红色粉末是氧化铁，能与氢气、一氧化碳、碳等反应；‎ ‎（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素，有气泡产生且可燃得出生成了氢气，说明反应物中含有氢元素；‎ ‎（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．‎ 解答：‎ ‎（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；‎ ‎（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成；‎ ‎（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应；‎ ‎（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．‎ 故答案为：‎ ‎（1）火碱（烧碱，苛性钠）‎ ‎（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 点评：‎ 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．‎ ‎　‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．（6分）（2014•北京）根据如图回答问题．‎ ‎（1）仪器a的名称是　酒精灯　．‎ ‎（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是　C　（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为　3Fe+2O2 Fe3O4　．‎ ‎（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，选用的发生装置 是　B　．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃　．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可．实验室制取CO2‎ ‎，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．‎ 解答：‎ 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯 ‎（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：C；3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 点评：‎ 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎32．（6分）（2014•北京）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．‎ 内容 步骤 ‎【实验1】研究燃烧条件 ‎【实验2】研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，‎ 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，‎ 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液 ‎（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是　燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触　； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　导管口有气泡冒出　．‎ ‎（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是　助燃　；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是　先变大，一段时间后变小　．‎ 考点：‎ 燃烧与燃烧的条件；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 实验性简答题．‎ 分析：‎ ‎（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气；‎ ‎（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；‎ ‎（3）根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．‎ 解答：‎ 解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；‎ ‎（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小．‎ 故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；‎ ‎（3）助燃性；先变大，一段时间后变小．‎ 点评：‎ 此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．‎ ‎　‎ ‎33．（7分）（2014•北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ‎②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎③Ca（HCO3）2 易溶于水．‎ ‎④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ ‎5%‎ ‎0.1%‎ CaCl2‎ ‎0.1%‎ 无明显现象[来源:Z|xx|k.Com]‎ 有浑浊 有浑浊 有浑浊 ‎1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 ‎5%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 ‎【进行实验】‎ 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1‎ 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 ‎2 支试管中均有气泡产生 实验 2‎ 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间 Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3‎ 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）实验2中，试剂a为　澄清的石灰水　．‎ ‎（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═　CaCO3↓　+　2NaCl　+　CO2↑+　H2O ‎【反思与评价】‎ ‎（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为　Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3　（写出所有可能）．‎ ‎（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是　CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡　．‎ ‎（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：‎ ‎①　各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3　．‎ ‎②　各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3　．‎ 考点：‎ 实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 科学探究．‎ 分析：‎ ‎（1）用质量守恒定律写碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式；‎ ‎（2）从装置可看出是检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，再结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，分析解答．‎ ‎（3）用质量守恒定律写NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式；‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）根据NaHCO3是否完全分解解答；‎ ‎（2）根据CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水解答；‎ ‎（3）根据Na2CO3和NaHCO3 固体的性质解答．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中；‎ ‎（3）NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O ‎【反思与评价】‎ ‎（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时Na2CO3，NaHCO3；‎ ‎（2）NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；‎ ‎（3）‎ ‎①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3‎ ‎②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3‎ 答案：‎ ‎（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）澄清的石灰水 ‎（3）CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3‎ ‎（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡 ‎（3）‎ ‎①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3‎ ‎②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3‎ 点评：‎ 典型的实验探究题，熟练掌握元素化合物的知识才能较快解答．‎ ‎　‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）△‎ ‎34．（3分）（2014•北京）利用化学反应2Na+H22NaH收氢气的质量．可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ 根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量．‎ 解答：‎ 解：设可吸收氢气的质量为x，‎ ‎ 2Na+H22NaH ‎ 46 2‎ ‎230g x ‎=，‎ x=10g，‎ 答：可吸收氢气的质量为10g．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎35．（3分）（2014•北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．‎ 求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ 根据化学方程式有二氧化硫可计算出生成硫的质量，在根据质量守恒定律即可解答；‎ 解答：‎ 解：2000L 该厂烟气中的SO2的质量：2000L×0.032g/L=64g 设生成 S 的质量为 x，‎ ‎2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓‎ ‎ 320 96‎ ‎ 64g x x=19.2g 溶液质量 64g+780g﹣19.2g=824.8g．‎ 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g 点评：‎ 本题主要考查根据化学方程式的计算以及结合质量守恒定律来解答，要学会巧用质量守恒定律．‎