中考化学专题复习 热点题型五 物质组成和变化分析1 12页

热点题型五 物质组成和变化分析 题型解析 物质组成和变化分析是对初中阶段常见的身边化学物质的组成、性质、用途及转化等知识的综合考查，难度较大。解题时需要注意从情境中提炼出“突破口”，利用物质之间的关系逐一突破，最后把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。‎ 常见的“突破口”有以下几方面：物质特征颜色、反应的特征现象、物质的组成、物质的用途、物质的俗称。‎ 常见的题型有：文字叙述型、表格型、框图型、流程图型、与实验相结合型、与化学史结合型。‎ 专题突破 题型一 与实验结合型 ‎1.(2016·东城一模)甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2~3种组成。‎ ‎(1)甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是H2。‎ ‎(2)乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是。‎ ‎(3)丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是+S。‎ ‎(4)已知：═。如图‎2-5-1‎所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是ABCD(填字母序号)。‎ 图‎2-5-1‎ A.只有 ‎ 和 和 ‎ ‎、和3‎ ‎2.(2016·西城一模)甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2~3种组成。‎ ‎(1)甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是。‎ ‎(2)向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到溶液由无色变成浅绿色，该反应的化学方程式是Fe+2HCl═↑。‎ ‎(3)如图‎2-5-2‎所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行如下连续实验。‎ 图‎2-5-2‎ 步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；‎ 步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；‎ 步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去。‎ 分析：①丙和乙反应的化学方程式是+2HCl═↑+H2O。‎ ‎②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是、NaOH。‎ ‎3.实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放(使废液呈中性排放)。某实验小组在进行如图‎2-5-3‎所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。‎ ‎ ‎ 图‎2-5-3‎ ‎(1)写出碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中发生反应的化学方程式3═↓+2NaOH。‎ ‎(2)若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显酸性，废液中溶质为HCl、NaCl、。‎ ‎(3)若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中 可能有ABCD(填字母序号)。‎ A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钠、碳酸钠 D.氢氧化钠、氢氧化钙 E.氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是无色酚酞溶液和稀盐酸。‎ ‎4.(2014·顺义一模)甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成。用如图‎2-5-4‎所示装置进行实验。‎ 图‎2-5-4‎ ‎(1)若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，则溶液乙是盐酸。‎ ‎(2)若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降，则A中发生反应的化学方程式为═。B中液面下降的原因是氧化钙与水反应放热，一段时间后A中温度下降，气压减小，B中液体倒吸。‎ ‎(3)若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象，溶液变浑浊的原因主要是═↓+2NaOH(用化学方程式表示)。‎ 题型二 框图型 ‎1.A~F为初中化学常见物质，请回答问题。‎ ‎(1)已知A、B、C有如图‎2-5-5‎所示的关系。‎ 图‎2-5-5‎ ‎①若A、B、C均为单质，A是最理想的燃料，则A的化学式为，B与C反应的化学方程式为(合理即可)。‎ ‎②若B为一种红色固体，A与C发生置换反应。则B生成A的化学方程式为。‎ ‎(2)已知D、E、F均含三种元素。‎ ‎①取D溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，然后滴加一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。则反应的化学方程式为NaOH+HCl═。‎ ‎②取E溶液于试管中，加入F溶液，溶液变浑浊。则反应的化学方程式为Ca═↓+2NaOH。‎ ‎③将①、②反应后的液体混合，有气体生成，液体变澄清且仍为无色，则最终所得溶液中的溶质组成为NaCl、或NaCl、、HCl(除酚酞外，写出所有可能)。‎ ‎2.A～E都是初中化学中的常见物质，且有如图‎2-5-6‎所示转化关系(反应条件、其他生成物均已略去，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)。已知A、B、C、D、E均为化合物，其中E为造成温室效应的主要气体，回答下列问题：‎ 图‎2-5-6‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：E.，A.。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：D+E：═；‎ C转化为D：═↓+2NaOH。‎ ‎3.如图‎2-5-7‎表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。‎ 图‎2-5-7‎ ‎(1)若A能依次转化为D，A为标准状况下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。则 A的化学式为，C的化学式为。‎ ‎(2)若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为Mg+2HCl═↑或2Al+6HCl═↑，判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是紫色石蕊试液。‎ ‎(3)若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1∶2∶2，则B的化学式为，D→C的化学反应方程式为═↓+2NaOH。‎ 题型三 文字叙述型 ‎1.(2015·东城一模)下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2~3种元素组成。‎ ‎(1)A俗称生石灰，则A是CaO。A与B(胃液中含有的酸)反应放出大量的热，该反应的化学方程式是CaO+2HCl═。‎ ‎(2)B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+CD+E，其中D是食盐的主要成分。证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是ACD(填字母序号)。‎ A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.酚酞溶液和锌粒 D.pH试纸 ‎(3)F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。F与H反应的化学方程式是═↓。‎ ‎2.(2015·海淀一模)下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。‎ 已知：①、NaCl溶液不能使酚酞变色，溶液能使酚酞变红色；‎ ‎②═↓+2NaCl。‎ ‎(1)A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰(或消石灰)。‎ ‎(2)B是一种氧化物。向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为。‎ ‎(3)向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为2HCl+Na2═↑。‎ ‎(4)向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为或和HCl(写出所有可能)。‎ ‎(5)将(3)和(4)所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红(答“无白色沉淀且溶液变红”不对)的现象，可以确定溶液X中的溶质。‎ ‎3.(2015·海淀二模)已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。‎ ‎(1)取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验 该气体有助燃性，则反应的化学方程式为2H2↑。‎ ‎(2)B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是C、O(填元素符号)。‎ ‎(3)C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。‎ ‎①滤液中的溶质可能是NaOH[或NaOH和](填化学式，写出一种可能的情况即可)。‎ ‎②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为NaOH+HCl═。‎ ‎③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是BC(填字母序号)。‎ A.取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红 B.取少量滤液于试管中，向其中通入气体，观察是否有白色沉淀产生 C.取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生 ‎4.(2015·朝阳一模)A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。‎ ‎(1)A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式═。‎ ‎(2)B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。‎ ‎(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。取D溶液进行实验，操作及部分现象如图‎2-5-8‎ 所示。D与F反应的化学方程式为═CaCO3↓+2NaOH。‎ 图‎2-5-8‎ ‎(4)从上述物质中任选2种为一组，按如图‎2-5-9‎装置进行实验，将液体滴入烧瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。‎ 图‎2-5-9‎ ‎ 物质 现象 ‎ 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 液体 盐酸 固体 CaO ‎5.下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成。‎ ‎(1)A和B发生中和反应生成C和D，A、B、C均含有3种元素，D电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式═及电解D的化学方程式↑↑。‎ ‎(2)E既能与稀盐酸反应生成F，又能与氢氧化钙溶液反应生成A，且F与A能反应，则E的化学式为(写一种即可)，F和A反应的化学方程式为═。‎ ‎(3)从上述物质中任选2种为一组，按如图‎2-5-10‎所示装置进行实验。一木块漂浮于X 中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮。‎ 图‎2-5-10‎ 友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ X Y NaOH ‎6.有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 氢 碳 氧 ‎ 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe ‎(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。‎ ‎(2)若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是碳，可能含有的元素是氢、氧。‎ ‎(3)若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是NaCl和HCl。‎ ‎(4)若某元素的单质A及其氧化物B均能与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为3+6HCl═。工业上用F和在300~350 ℃时反应制得D和E，该反应的化学方程式为+2HCl。‎ ‎7.下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质。‎ ‎(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与C化合后的产物D微溶于水，则A的化学式是，B与C反应的化学方程式是═。‎ ‎(2)E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为。‎ ‎(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中也有A和B，则F与G反应的化学方程式是+2HCl═↑。‎ ‎(4)D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═。‎ ‎8.初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。‎ ‎(1)常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是═。‎ ‎(2)固体C常用作干燥剂，但不能干燥。则C的溶液的pH＞(填“<”“>”或“＝”)7，不能用固体C干燥的原因是═Na2(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是═↑、Fe2═，所得溶液中的溶质是、、。‎ ‎(4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是b(填序号)。 ‎ a.变化前后溶液中水的质量一定减少 b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变 c.F可能是，加入的物质可能是 d.向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生 ‎9.(2014·东城一模)初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10 g甲与100 mL水混合，得到混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。‎ ‎(1)若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是CaCO3。‎ ‎(2)若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是Ca。‎ ‎(3)若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入(2)中的甲2 g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是和NaOH。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是3+2HCl═↑、═‎ ‎↓。‎ 题型四 流程图型 ‎1.(2015·西城一模)有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：‎ ‎【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。‎ 图‎2-5-11‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜。‎ ‎(2)步骤②中发生反应的化学方程式是+2HCl═↑+H2O。‎ ‎(3)步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是═↓+2NaCl。‎ ‎(4)白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙。‎ ‎(5)将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体。‎ ‎2.A、B、C、D、E分别是稀盐酸、石灰水、烧碱溶液、纯碱溶液、氯化钙溶液中的1种。‎ ‎(已知：碱性的纯碱溶液能与中性的氯化钙溶液发生复分解反应)‎ ‎(1)下列物质中，属于盐的是③⑤(填字母序号)。‎ ‎①盐酸 ②烧碱 ③纯碱 ④熟石灰 ⑤氯化钙 ‎(2)向A、E混合溶液中加入C溶液，溶液的pH与加入C溶液的质量变化关系如图‎2-5-12‎所示。‎ 图‎2-5-12‎ 则图中a—b、b—c段发生反应的化学方程式分别为+2HCl═↑、═↓+2NaCl。‎ ‎(3)将C、D溶液混合，溶液变浑浊，过滤，对滤液F进行探究，其过程如下所示。‎ 图‎2-5-13‎ ‎①写出C、D溶液混合发生反应的化学方程式═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎②若X溶液为C溶液，则滤液F中溶质组成为NaOH、(写化学式)。‎ ‎③若X溶液为D溶液，则K溶液中溶质组成为HCl、、NaCl(写化学式)。‎ 题型五 与化学史结合型 ‎(2016·海淀一模)纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。‎ ‎(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为。‎ ‎ (2)1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主成分为)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如图‎2-5-14‎所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为Fe+2HCl═↑。‎ 图‎2-5-14‎ ‎(3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为BD(填字母序号)。‎ ‎ ‎ ‎(4)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用如图‎2-5-15‎所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为+H2↑。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为HCl和NaCl。‎ 图‎2-5-15‎ 题型六 表格型 ‎1.(2016·朝阳二模)A~F为实验室中未贴标签的6种溶液，分别为：澄清石灰水、高锰酸钾溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。‎ ‎ (1)A为紫红色，则A中溶质的化学式为。‎ ‎(2)用pH试纸检测其余溶液的pH，测得B的pH=7，则B为NaCl溶液。‎ ‎(3)将C、D、E、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图‎2-5-16‎所示(图中“—”代表明显现象)。‎ 图‎2-5-16‎ ‎①物质D的用途是制肥皂(或作干燥剂或吸收)(写出一条即可)。‎ ‎②写出C与F反应的化学方程式═↓+2NaOH。‎ ‎(4)某同学将如图‎2-5-17‎两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是NaCl、或NaCl、、HCl。‎ 图‎2-5-17‎ ‎2.A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。‎ ‎(1)G为蓝色，则G中溶质为(写化学式)。‎ ‎(2)用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7，E为NaCl溶液。‎ ‎(3)将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图‎2-5-18‎所示(图中“”代表无明显现象)。‎ 图‎2-5-18‎ 图中所发生的反应共有5个。写出A与D反应的化学方程式═↓+2NaOH。‎ ‎(4)取未鉴别出的两种溶液各20 g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量的关系如图‎2-5-19‎所示(已知P、Q两点溶液呈中性)。‎ 图‎2-5-19‎ 图1中发生反应的化学方程式为HCl+KOH═；图2中R点所示溶液中溶质为NaCl、NaOH(写化学式)。‎