清晰版呼和浩特市中考化学试题及答案 9页

呼和浩特市2018年中考化学试题 ‎（满分60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Fe -56 Al -27 S -32‎ 一、选择题〔本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（　　）‎ A.用石墨制作干电池的电极 B.用碳素笔书写档案文件 C.用活性炭做饮水机的净水剂 D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 ‎2.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A.m=37，n=1‎ B.铷原子的相对原子质量是85.468‎ C.氧化铷的化学式为RbO D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和 中子的质量决定 ‎3.下列说法正确的是（　　）‎ A.军事上用镁粉制作照明弹 B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同 C.用石蕊试纸测定橙汁的pH D.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳 ‎4.下列对客观事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 ‎5.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是 ‎（　　）‎ A.丙能产生温室效应 B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C.③的转化只能通过和氧气反应来实现 D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 ‎6.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A.丙物质中碳元素的质量分数最大 B.丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂 C.该反应中共有三种氧化物 D.该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1：2‎ ‎7.下列实验设计不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 除去CO中的CO2，并回收CO 探究可燃物燃烧所需的条件 除去氧化铜粉末中的铜粉 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 实验设计 ‎8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A.反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 ‎9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 ‎10.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）‎ A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）‎ B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体，也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 二、填空题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎11.（3分）生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：‎ ‎①氮气；②氢气；③氯气；④明矾；⑤小苏打；⑥烧碱 ‎（1）用于自来水杀菌消毒的是　 　；‎ ‎（2）填充探空气球的理想气体是　 　；‎ ‎（3）用于治疗胃酸过多的是　 　。‎ ‎12.（6分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。‎ ‎（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。‎ ‎（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。‎ ‎（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：‎ 实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　〔填写序号）。‎ ‎①A13+；②A13+、Fe2+；③A13+、Fe3+；④Fe2+、Cu2+；⑤A13+、Fe2+、Cu2+‎ ‎13.（3分）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：‎ 甲　 　乙〔填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎（2）m的取值范围 。‎ ‎（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶 液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是　 　（填字母）。‎ A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 三、实验题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）‎ ‎14.（7分）如图为实验室中常用装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是　 　（填装置字母），该反应的化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。‎ ‎（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是　 　→f。上述实验中，E装置的作用是　 　。‎ ‎15.（6分）根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。‎ ‎（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：‎ 实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有　 　（写离子符号）‎ 产生白色沉淀 溶液中含有　 　（写离子符号）‎ ‎【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 ‎（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：‎ ‎①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。‎ ‎②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 （写出操作和现象）。‎ ‎【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。‎ 四、计算题（本大题只有1个小题，共5分）‎ ‎16.（5分）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：‎ ‎（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。‎ ‎（2）硫酸溶液的溶质质量分数为　 　。‎ ‎　‎ 参考答案 一、选择题〔本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A B C C C D D B 二、填空题（本题包括3小题，共12分）‎ ‎11．（3分）‎ ‎（1）③；‎ ‎（2）②；‎ ‎（3）⑤。‎ ‎12．（6分）‎ ‎（1）铁与氧气、水同时接触、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ ‎（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）（要求只答一条）；‎ ‎（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁、②⑤。‎ ‎13．（3分）‎ ‎（1）＞；‎ ‎（2）2g＜m＜40g；‎ ‎（3）BC。‎ 三、实验题（本题包括2小题，共13分）‎ ‎14．（7分）‎ ‎（1）锥形瓶；‎ ‎（2）BF、2KClO32KCl+3O2↑、溶解、过滤、洗涤、干燥；‎ ‎（3）adc、吸收多余的氨气，防止造成空气污染。‎ ‎15．（6分）‎ ‎（1）H+、SO42-；‎ ‎（2）可能反应后硫酸有剩余；‎ ‎①氢氧化钠、产生白色沉淀；‎ ‎②向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀。‎ 四、计算题（本题5分）‎ ‎16．（5分）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：‎ ‎（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。‎ ‎（2）硫酸溶液的溶质质量分数为　24.5%　。‎ 解：（1）设铝的质量为x ‎2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎54 6‎ ‎ x 0.1g ‎ =‎ ‎ x=0.9g ‎（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，‎ 因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g ‎2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ‎ ‎ 98×3 6 ‎ ‎ m 0.1g ‎ ‎ =‎ ‎ m=4.9g ‎ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ‎102 3×98‎ ‎5.1g n ‎=‎ n=14.7g 总共消耗硫酸溶质的质量=4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，‎ 硫酸的溶质质量分数为=×100%=24.5%‎ 答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。‎