150套中考化学试题分类汇编考点92 常见的盐 20页

考点92 常见的盐 ‎1．（2019·南宁）（2分）下列有关说法错误的是（　　）‎ A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐 B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同 C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎【解答】A、氯化钠、硫酸铵、氯酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确．‎ B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确．‎ C、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确．‎ D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，O2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．‎ 故选D．‎ ‎2.（2019·淄博）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不相符合的是（B）‎ ‎【答案】B ‎3．（2019·攀枝花）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是 ‎ A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 ‎ C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应 ‎【答案】D ‎4．（2019·南宁）下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐 ‎ B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 ‎ C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子 ‎ D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎【解析】A．根据盐的组成概念：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，写出其化学式如下：氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4、氯酸钾KClO3，可知它们都属于盐，则A表述正确，故A不符合题意；B．根据分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，则过氧化氢（H2O2）和水（H2O）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，则B表述正确，故B不符合题意；C．根据碱的组成概念：碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，且氢氧化钠NaOH和氢氧化钙Ca(OH)2都能溶于水，所以氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，其化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，则C表述正确，故C不符合题意；D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢两种元素，而氧元素有可能是空气中的氧气提供的，据此还不能直接给出判断，需要具体数值的计算来确认，则D表述不正确，故D符合题意；‎ ‎【答案】D ‎5．（2019湖南省郴州市，题号2，分值2）郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。酸由H+和酸根组成，碱由金属阳离子和氢氧根（OH-）组成，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，氧化物有两种元素组成，其中一种是氧元素。碳酸钙（CaCO3）是由金属阳离子Ca2+和酸根CO32-组成，所以属于盐类，所以选C。‎ ‎6.(2019年湖南省湘潭市，8题，2分)下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）‎ A.汞一水银 B.氯化钠一食盐 C. 乙醇一酒精 D. 氧化钙一熟石灰 ‎【答案】D ‎【解析】A汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，常温常压以液态存在的金属，俗称水银；‎ B.氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用是一种常用的调味品；‎ C.乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，俗称酒精；‎ D.氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水反应生成熟石灰氢氧化钙。‎ ‎7.（2019年湖南省湘潭市，8题，2分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A.汞一水银 B.氯化钠一食盐 C. 乙醇一酒精 D. 氧化钙一熟石灰 ‎【答案】D ‎【解析】A汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，常温常压以液态存在的金属，俗称水银；‎ B.氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用是一种常用的调味品；‎ C.乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，俗称酒精；‎ D.氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水反应生成熟石灰氢氧化钙。‎ ‎8. (2019江苏盐城，7题，2分) “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） ‎ A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎【答案】B ‎【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。本题的答案为B。‎ ‎9．（2019上海市，36，1）关于“K2CO3” 说法错误的是（ ）‎ A. 名称：碳酸钾 ‎ B. 类别：盐 ‎ C. 焰色反应：黄色 ‎ D. 用途：可作钾肥 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查物质的组成、性质和用途；K2CO3的名称是碳酸钾，故A正确；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；焰色反应中为紫色，不是黄色，故C错误；碳酸钾中含钾元素，可作为钾肥，故D不符合题意。‎ ‎10.（2019赤峰市，题号4，分值2）下列物质需要密封保存的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B.大理石 C.硝酸钾 D.氧化铜 ‎【答案】A ‎【解析】此题主要考查物质的贮存。‎ A、 浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，则需密封保存，故正确；‎ B、 大理石的主要成分是碳酸钙，它与空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以不需密封保存，故错误；‎ C、 硝酸钾与空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以不需密封保存，故错误；‎ D、 氧化铜与空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以不需密封保存，故错误；‎ ‎11. （2019黑龙江绥化市，题号3，分值2）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）‎ A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃 C.把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟 D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查的是反应中的实验现象。硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，故A错误；电解水时，负极生成氢气，氢气有可燃性，应该用燃烧的木条来检验，故B错误；浓盐酸有挥发性，敞口放置会在瓶口形成白雾，故C错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀呈蓝色，故D正确。‎ ‎12．（2019贵州省毕节市，6，3） 化学与我们的日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度 B. 生活中常见的物质（括号内为主要成分）生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、石灰石（CaCO3），它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐 C. 生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火 D. 生活中常食用的一些果汁的pH值分别为苹果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡萄汁（3.5～4.5），胃酸过多的人，应少喝上述果汁 ‎【答案】C[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎【解析】硬水中含有较多的钙镁化合物能与肥皂水发生反应，产生较多的沉淀物，出现大量浮渣，软水中加入肥皂水没有或浮渣较少，所以生活中常用肥皂水检验硬水和软水；硬水中的钙镁化合物受热可分解生成难溶于水的沉淀，从而使水中钙镁离子含量降低，达到软化的目的，因此硬水通过煮沸可以降低硬度，故A正确；生石灰（CaO）是由两种元素组成的氧化物；食醋（CH3COOH）的主要成分是醋酸，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；熟石灰（Ca(OH)2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢根离子，属于碱；石灰石（CaCO3）的主要成分碳酸钙，是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；可燃物燃烧需要与氧气接触，并达到其着火点，炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气而灭火，但是家用电器着火应该先切断电源，在灭火，如果立即用水灭火可能会引发漏电，发生危险，故C选项错误；溶液pH<7，呈酸性，pH越小酸性越强，反之酸性越弱，胃酸的主要成分是盐酸，酸性较强，如果胃酸过多的人，不能再食用酸性过强的物质，苹果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡萄汁（3.5～4.5）的酸性都比较强，胃酸过多的人，应少喝上述果汁，故D正确。‎ ‎13．（2019年江苏省徐州市，题号9，分值2）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是 ‎①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3‎ A.① B.② C.①③ D.②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】①中Cu金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应，②稀盐酸、Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。因此B正确。‎ ‎14.（2019江苏省扬州市，4题，2分） 下列物质属于盐的是 A. Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查物质的分类。解题关键是准确理解并掌握物质分类的标准和各类物质的组成特征，本题中，盐属于化合物，是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。‎ A. Fe表示铁，是由一种元素组成的，属于单质，不正确；‎ B. CuO表示氧化铜，是由铜元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物，故不正确；‎ C. Na2CO3表示碳酸钠，是由钠离子（金属离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐，故正确；‎ D. H2SO4表示硫酸，属于酸，故不正确。‎ ‎15．（2019广西省玉林市，题号15，分值2）下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）‎ A．胃酸的主要成分是盐酸 B. 石灰桨的主要成分是氢氧化钙 C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 ‎【答案】D ‎【解析】此题考查的常见物质的俗称和物质主要成分，是基础知识点。‎ A．人体中胃酸的主要成分是盐酸，故正确； ‎ B. 石灰桨的主要成分是氢氧化钙，故正确；‎ C．草木灰的主要成分是碳酸钾，常用作农用钾肥，故正确； ‎ D. 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，不是四氧化三铁，故错误，故选D。‎ ‎16．（2019湖北省孝感市，题号10，分值2）碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是( )‎ ‎①共生成16.1g硫酸锌 ‎②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ‎③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ‎④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎【答案】B ‎【解析】此题主要考查化学计算的题目，依据质量守恒定律和化学反应中各物质之间比例关系作出解答 ‎①12.5g碳酸锌的质量所含锌的质量一定，所以生成硫酸锌的质量一定为16.1g，故结论正确；‎ ‎②硫酸与碳酸锌以及与碳酸锌煅烧以后生成的氧化锌反应消耗的硫酸是一样多，故结论错；‎ ③煅烧碳酸锌会生成氧化锌和二氧化碳气体，二氧化碳含有氧元素，所以煅烧后的固体中氧元素的质量分数会减小，故结论正确；‎ ‎④生成的二氧化碳的质量决定于碳酸锌中碳的质量，煅烧和与盐酸反应生成的二氧化碳，最终生成二氧化碳的质量与煅烧时间没有关系，故结论错；‎ ‎17．（2019天津市，题号16，分值6） 化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）‎ ‎(1) 可作气体肥料的是 (2)可用于金属表面除锈的是 ‎ ‎(3) 可作补钙剂的是 ⑷可用于配制生理盐水的是 ‎ ‎(5)可作干电池电极的是 (6)可用于改良酸性土壤的 ‎ ‎【答案】⑴⑥（1分） ⑵③（1分） ⑶④（1分） ⑷②（1分） (5) ①（1分） (6) ⑤（1分）‎ ‎【解析】此题考查的是常见物质的用途。‎ ‎（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作气体肥料；‎ ‎（2）酸可以跟金属氧化物反应，故稀硫酸可用于金属表面除锈； ‎ ‎（3）碳酸钙中含有钙元素，可以作为补钙剂； ‎ ‎（4）氯化钠常用于配制生理盐水；‎ ‎（5）石墨有较好的导电性，可以作为电极；‎ ‎（6）熟石灰的成分是氢氧化钙，可以与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。‎ ‎18．（2019·丹东）（5分）化学与我们的生活息息相关，请从①二氧化硫 ②氯化铵 ③碳酸钙 ④金刚石 ⑤明矾 中选择适当的物质，用序号填空。‎ ‎（1） 属于氮肥。 （2） 可用于切割玻璃。（3） 可用于预防骨质疏松。‎ ‎（4） 常用作净水剂。（5） 易引起酸雨。‎ 答案（1）②（2）④（3）③（4）⑤（5）①‎ ‎19．（2019湖南省郴州市，题号22，分值5）请用下列物质的序号填空：‎ ‎①石墨②熟石灰③氯化钠④明矾⑤氮气 ‎ ‎（1）可用于净水的是 ；‎ ‎（2）具有优良的导电性，可作电极材料的是 ；‎ ‎（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是 ；‎ ‎（4）可用于改良酸性土壤的是 ；‎ ‎（5）用于配制生理盐水的是 。‎ ‎【答案】（1）④；（1分）‎ （2） ‎①；（1分）‎ （3） ‎⑤；（1分）‎ （4） ‎②；（1分）‎ （5） ‎③。（1分）‎ ‎【解析】本题考查常见物质的用途。（1）可用于净水的是明矾，填④；‎ ‎（2）石墨具有优良的导电性，所以可作电极材料的是石墨，填①；‎ ‎（3）氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是氮气，填⑤；‎ ‎（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰，填②；‎ ‎ （5）用于配制生理盐水的是氯化钠，填③。‎ ‎20．（5分）（2019年湖北黄冈，27题）请用所学化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的____________溶液。‎ ‎（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面_____________。(用化学方程式表示)。‎ ‎（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。 试写出该反应的化学方程式_______（用化学方程式表示）。‎ ‎【答案】（1）饱和（1分） ‎ ‎（2）2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ‎ ‎（3）CO+PdCl2+H2O==Pd+2HCl+CO2(2分)‎ ‎【解析】本题综合考查了饱和溶液的有关知识和根据信息书写化学方程式。‎ （1） 析出晶体后的溶液是该物质该温度下的饱和溶液，故析出晶体后的溶液是氯化钠的饱和溶液。‎ （2） 厕所用清洁剂中含有盐酸，而大理石的主要成分是碳酸钙，故厕所清洁剂损坏大理石地面的方程式可表示为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑。‎ （3） 根据提给信息，反应物为CO、氯化钯和水，生成物为钯、氯化氢和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。‎ ‎21.（2019镇江市，题号22，分值6）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A.食盐 B 烧碱 C.硝酸铵 D.武德合金 E.明矾 F.氧气 G.金刚石 H.亚硝酸钠 ‎（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；‎ ‎（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；‎ ‎（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 。‎ ‎【答案】（1）G；（1分）（2）D；（1分）（3）A；（1分）（4）C；（1分）（5）F；（1分）（6）E。（1分）‎ ‎【解析】此题主要考查常见物质的性质与用途。（1）金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质，则自然界硬度最大的是金刚石，故填：G；（2）保险丝材料的特点是电阻率大，熔点低；当电路中有过大电流通过时，熔丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路作用；武德合金用50%铋（Bi）、25%铅（Pb）、12.5%锡（Sn）和12.5%镉（Cd）制成的。它的熔点是70℃，符合保险丝的要求，故填：D；（3）食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料；则生活中作调味品的是食盐，故填：A；（4）硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低，故填：C；（5）氧气可供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等；则可用作医疗急救的是氧气，故填：F；（6）明矾溶于水后，Al3+水解生成胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物，沉降到水底，则可用作净水剂 ，故填：E。‎ ‎22. （2019四川省眉山市，题号45，分值4）从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的物质填空(填序号)：‎ ‎(1) 可用于制造低温环境的是 。‎ ‎(2)能使紫色石蕊试液显红色的是 。‎ ‎(3)属于复合肥料的是 。‎ ‎(4)可用作食品干燥剂的是 。‎ ‎【答案】 (1)①（1分）；(2)②（1分）；(3)④（1分）；(4)③（1分）。‎ ‎【解析】本题考查的是物质的性质与用途，将物质的性质、用途对应记忆。‎ ‎(1) 氦气是一种稀有气体，可以用于制造低温环境，故选①。‎ ‎(2)硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，故选②。‎ ‎(3)氮磷钾中含有两种或者两种以上营养元素的肥料属于复合肥，硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素，故属于复合肥料的是④。‎ ‎(4)氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，故氧化钙可用作食品干燥剂，故选③。‎ ‎23．（2019黑龙江省龙东地区，题号22，分值3）生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：‎ ‎(1)体温计中含有的物质____________；‎ ‎(2)生活中常用的调味品_______________；‎ ‎⑶常用作配制农药波尔多液的盐_____________。‎ ‎【答案】⑴汞（Hg） (1分)(2) 氯化钠（NaCl） (1分)⑶硫酸铜（CuSO4） (1分)‎ ‎【解析】(1)体温计中含有的是一种液体金属，它是汞；(2)根据食盐有咸味且无毒，生活中常用食盐作为调味品；⑶农药波尔多液是由熟石灰和硫酸铜配制而成的但熟石灰属于碱类、硫酸铜属于盐类物质，所以常用作配制农药波尔多液的盐是硫酸铜。‎ 配料：小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂(碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素)、食用盐等。‎ ‎24．（2019黑龙江省龙东地区，题号22，分值3）生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：‎ ‎(1)体温计中含有的物质____________；‎ ‎(2)生活中常用的调味品_______________；‎ ‎⑶常用作配制农药波尔多液的盐_____________。‎ ‎【答案】⑴汞（Hg） (1分)(2) 氯化钠（NaCl） (1分)⑶硫酸铜（CuSO4） (1分)‎ ‎【解析】(1)体温计中含有的是一种液体金属，它是汞；(2)根据食盐有咸味且无毒，生活中常用食盐作为调味品；⑶农药波尔多液是由熟石灰和硫酸铜配制而成的但熟石灰属于碱类、硫酸铜属于盐类物质，所以常用作配制农药波尔多液的盐是硫酸铜。‎ ‎25．（2019浙江省丽水市，22，6） “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：‎ ‎（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；‎ ‎（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；‎ ‎（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式 。‎ ‎【答案】（1）①；(2分)（2）有蓝色絮状沉淀生成；(2分)（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）(2分)‎ ‎【解析】本题主要考查的是物质之间的转化。由题意知上下两层物质能发生反应，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反应，所以二氧化碳应该放在第一次的①位置；碳酸钠属于碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠，还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硫酸铜属于盐，铜的金属活动性比铁弱，因此铁能置换出硫酸铜中的铜，还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以②的位置是碳酸钠，③的位置为硫酸铜，所以在③的位置滴入氢氧化钠，则会有蓝色沉淀生成；第二层的氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，其方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎26.(2019广东省，题号23 ，分值1 0) 某同学进行“题23图”两个实验。‎ ‎（1）甲实验中反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色。‎ ‎（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。‎ ‎【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. ；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。‎ ‎【实验方案】‎ 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；‎ 向白色沉淀加入盐酸至过量。‎ ‎①若沉淀全部溶解，且无其他现象；猜想Ⅰ成立：其化学方程式为 。‎ ‎②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。‎ ‎③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。‎ ‎【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；‎ 上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是： 。 ‎ ‎【答案】（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH （2）镁条表面析出红色固体 ‎ ‎（3）【提出猜想】Mg(OH)2 ‎ ‎【实验方案】①Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②沉淀没有全部溶解 ③有无色气体产生 【拓展与思考】加入碳酸钠溶液过量 ‎ 在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。‎ ‎【解析】（1）甲中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。‎ ‎（2）镁的金属活动性比铜的金属活动性强，故镁条伸入硫酸铜溶液中发生反应：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，现象是：镁条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。‎ ‎（3）甲乙两溶液混合一定发生2NaOH+ MgSO4= Mg(OH)2↓+Na2 SO4，故猜想白色沉淀是Mg(OH)2。‎ ‎①猜想Ⅰ成立，发生反应的是Mg(OH)2与盐酸反应，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。‎ ‎②猜想Ⅱ成立，沉淀中的Mg(OH)2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的现象是沉淀没有全部溶解且无气体产生。‎ ‎③猜想Ⅲ成立，沉淀Mg(OH)2和MgCO3全部溶解，且会产生无色气体CO2。‎ 猜想Ⅲ 成立的原因做甲实验时加入碳酸钠溶液过量，过量的碳酸根与乙溶液中的镁离子生成MgCO3沉淀。白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是：在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。‎ ‎27.（2019四川省内江市，16题，6分）物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。‎ ‎（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_________（填字母）。‎ A.氯化钡溶液 B.硝酸钠溶液 C.稀硫酸 ‎（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎【答案】（1）B（3分） （2）K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓（3分）‎ ‎【解析】本题考查物质的鉴别与除杂。‎ ‎（1）氯化钡与氢氧化钠不发生反应，但可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。‎ ‎（2）硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。‎ ‎28.（2019年山东省泰安市 题号31 共7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：‎ 完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：‎ ‎（1）样品中氯化钠的质量分数；‎ ‎（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；‎ ‎（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。‎ ‎【答案】（1）11.7%（3分）；‎ ‎（2）11.1%（2分）；‎ ‎（3）12.8%（2分）。‎ ‎【解析】分析表中的数据可知，第2次所取的12g样品和100g氯化钙溶液恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀，‎ 设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶质质量为y，生成氯化钠质量为z，‎ ‎ Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ 106 111 100 117‎ ‎ x y 10g z ‎ x=10.6g ‎ Y=11.1g Z=11.7g ‎（1）样品中氯化钠的质量分数为：；‎ ‎（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数为：；‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液质量为：12g+100g-10g=102g，其中溶质氯化钠的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。‎ 答：（1）样品中氯化钠的质量分数约为11.7%；‎ ‎（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%；‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为12.8%。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算 溶液中溶质质量分数的计算 质量守恒定律 ‎29．（2019四川省达州市，17，7）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：‎ ‎（1）稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【答案】（1）7.3g（5分）（2）47%（2分）‎ ‎【解析】解：设参加反应的碳酸钠质量为x，盐酸溶液中的溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 117 44‎ x y z 4.4g x=10.6g y=7.3g z=11.7g 原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g=9.4g 原混合物中NaCl的质量分数为：‎ ‎30.（2019黑龙江省齐齐哈尔市，题号30，分值8）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。‎ ‎（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）‎ 请计算：‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。‎ ‎（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。‎ CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 80 98 142 ————————（1分）‎ ‎ 100g×8% x y ‎ =————————（1分）‎ ‎ x=9.8g—————————————（1分）‎ ‎ =————————（1分）‎ ‎ y=14.2g————————————（1分）‎ 溶液溶质质量分数为 ‎×100%=5%————————（2分）‎ ‎（列式对，得数错扣1分；列式错，扣2分）‎ 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。‎ ‎ 解、设、答及单位共计——（1分）（以上几项有漏写或错误写法扣1分，但上述几项最多扣1分）‎ ‎【解析】本题是化学方程式计算与溶液混合的题目，解题的时候要注意溶液的定义，借助化学方程式中各物质的质量比和质量守恒定律，利用已知量和未知量的关系解出题目。‎ ‎（1）由图示生成沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是100g，溶质的质量分数是8%,氢氧化钠的质量为100g×8%=8g，为已知量求得对应的未知量氢氧化铜和硫酸钠的质量；解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。‎ CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 80 98 142 ‎ ‎ 100g×8% x y x=9.8g ‎ y=14.2g 溶液溶质质量分数为 ‎×100%=5%‎ 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。‎ ‎31．（2019益阳市，题号23，分值10）（每空2分，共10分）‎ 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。‎ ‎▲‎ ‎（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是________________。‎ ‎▲‎ ‎（2）乙同学的实验发生的化学方程式是___________________________。[来源:学.科.网]‎ 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：‎ 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3‎ 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2‎ 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl ‎【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎（3）你认为不合理的猜想是_____，理由是_____________________________。‎ ‎【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。‎ ‎▲‎ ‎（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是____________________。‎ ‎【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。‎ ‎【答案】（1）Na2CO3（2分）；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2分）；（3）三（2分）；A中碳酸钠有剩余，而碳酸钠、盐酸不能共存（2分）；（4）稀盐酸（酸溶液即可）。‎ ‎【解析】本题探究的物质的成分，根据碳酸钠和盐酸的反应、碳酸钠和氯化钙分析。‎ ‎（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中某种反应物可能有剩余；将A、B试管反应后的物质倒入同一烧杯中发现固体明显增多，则说明混合后又生成了碳酸钙沉淀，故说明A中一定剩余碳酸钠、B中一定剩余氯化钙；‎ ‎（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）根据分析可以看出，A中剩余碳酸钠，而碳酸钠和盐酸不能共存，故AB混合后的溶液中不可能盐酸，故猜想三错误；‎ ‎（4）最终的实验结论是猜想一正确，而碳酸钠可以和酸反应生成气体二氧化碳，故加入的物质可能是稀盐酸、稀硫酸等。‎ ‎32．（2019上海市，48，7）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：‎ 温度 ‎（℃）[来源:Zxxk.Com]‎ 溶解度 ‎（g/100g水）‎ ‎20‎ ‎36.0‎ ‎40‎ ‎36.6‎ ‎60‎ ‎37.3‎ ‎①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。‎ ‎②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。‎ ‎③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。‎ ‎ a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 ‎④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。‎ ‎【答案】①36.0（1分）；②易溶于水（1分）；过滤（1分）；③ac（1分）；④30（1分）；20℃时，氯化钠的溶 解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会 因加水过多而影响后续蒸发操作的效率（2分）‎ ‎【解析】本题主要考查物质的溶解度及物质的结晶方法；①由溶解度表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g/100g水；‎ ‎②因为20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，属于易溶物质，泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，可以通过溶解、过滤、结晶的方法提纯，操作Ⅲ能使固液分离，是过滤；‎ ‎③蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，也就是使水受热后变为水蒸气，与物质分离，正确；蒸发所用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，不需要温度计，故错误；用玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀，防止液体飞溅，正确；加热过程中，夹取蒸发皿要用坩埚钳，不是试管夹，错误；‎ ‎④20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水，因为粗盐的质量为10g，所以要使粗盐完全溶解，可加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。‎ ‎33.（2019山东省滨州市，题号19，分值4）在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。‎ ‎（1）携带过程中，小滨不慎将装有食用盐，去污粉的瓶子混淆了，若要将他们重新区分，应选用 （填携带的用品名称）；‎ ‎（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这样做的原因可能是 （填字母序号）‎ A.使用焰心加热 B.使用内焰加热 C.使用外焰加热 ‎（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有 （填一条性质）；‎ ‎（4）野炊结束后，小悦用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。‎ ‎【答案】（1）食醋（1分）；（2）C（1分）；（3）均一性（1分）；（4）防止铁锅生锈（1分）。‎ ‎【解析】本题主要考查物质的鉴别、溶液的性质及如何防止金属的腐蚀等。‎ ‎（1）区分食盐和去污粉可用食醋，如果有气泡产生，说明是去污粉，如果无明显现象，说明是食盐；‎ ‎（2）外焰的温度最高，调节合适的高度，是为了用外焰加热；‎ ‎（3）溶液具有均一性，溶液各处的密度、浓度、颜色等均相同；‎ ‎（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，抹去铁锅表面的水珠，可防止铁锅生锈。‎ ‎34.（2019怀化市，题号22，分值3）分类是化学学习的一种方法，酸、碱、盐是三类重要的化合物。请你从下列物质中按要求选择填空（每空只选一种物质，用其名称填空）。‎ ‎ A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．MgCl2 D．H2O2 E．C2H5OH ‎ (1)酸 ___________ ； (2)碱_______________ ； (3)盐______________。‎ ‎【答案】（1）B（1分） ；（2）A（1分） ；（3）C（1分）‎ ‎【解析】此题考察酸碱盐的定义。电离时阳离子全部都是氢离子的是酸，电离时阴离子全部是氢氧根的是碱，由金属阳离子和酸根离子形成的物质叫做盐。所以属于酸的是B,属于碱的是A，属于盐的是C，过氧化氢和乙醇不能电离出氢离子或氢氧根，所以不属于酸或者碱。‎ ‎35.（2019怀化市，题号25，分值8） “一带一路”国际合作高峰论坛于5月14日至15日在北京举行，峰会围绕基础设施、产业投资等八个方面展开讨论，推动务实成果。基础设施的建设离不开大量的水泥，会产生大量的建筑垃圾。水泥的化工原料需要石灰石。请写出煅烧石灰石生成生石灰的化学方程式_______________ ；生石灰常用作食品袋内的干燥剂，说明生石灰可以作干燥剂的原因 _______________________________ 。在基础设施等建设中为防止出现“先建设后治理”现象，请你写出两条防治水体污染的合理化建议：_____________________ ，_______________________。‎ ‎【答案】（2分） 生石灰可以与水发生反应 （2分） 应用新技术、新工艺减少污染物的产生（2分） 提倡使用农家肥（2分）‎ ‎【解析】此题考察石灰石和生石灰的相关知识。‎ 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，方程式为;生石灰能够做干燥剂是因为它能和水发生反应，从而吸收水分，防止水体污染的方法有很多，比如工业上，应用新技术、新工艺减少污染物的产生、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥农药，生活污水集中处理排放等，禁止向河水倒垃圾等任选两点。‎ ‎【知识点】水资源的利用及保护 ‎36.（2019长春市，题号2，分值4）化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：‎ 甲 乙 丙 Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3‎ HCl、NaCl 按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。‎ （1） 方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH，‎ 写出该反应的化学方程式 ；‎ （2） 方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为 的中性溶液；‎ （3） 方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是 ‎ A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象 B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象 C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象 （4） 方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是 ‎ A. B. C.‎ ‎[来源:学。科。网]‎ ‎【答案】（1）Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH；（1分）（2）NaCl；（1分）（3）BC；（1分）（4）B。（1分）‎ ‎【解析】此题主要考查酸碱盐间发生的复分解反应的判定与运用。‎ （1） 甲车间废液中有Ba(OH)2、NaOH，加入适量的Na2CO3溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，其化学方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH；（2）方案二，乙车间的废液中有NaCl、Na2CO3，丙车间的废液中有HCl、NaCl，按适当比例混合Na2CO3能与HCl反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当刚好反应完全，溶液中只有溶质氯化钠，它呈中性，故填：NaCl；‎ ‎（3）将三个车间的废液样品混合，发生反应有：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH，Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，则无色溶液中一定含有NaCl外，还含有NaOH或者NaOH、Ba(OH)2 或者NaOH、Na2CO3三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则在三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的只有NaOH、Ba(OH)2这情况，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故都能观察到明显现象，故B能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀的只有NaOH、Na2CO3这情况，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故都能观察到明显现象，故C能达到目的；故填：BC；（4）因为能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤，A、甲乙混合，由于Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH，则混合后物质是NaOH、 BaCO3、NaCl、H2O，再加入丙，则发生反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O，BaCO3 + 2HCl ===BaCl2 + H2O + CO2↑，故最后得到氯化钠、氯化钡的溶液，则不合题意；B、甲丙混合有反应：2HCl + Ba(OH)2 ==== BaCl2 + 2H2O，HCl + NaOH ==== NaCl +H2O，则混合后物质是 BaCl2、NaCl 、H2O，再加入乙车间的废液，反应有： Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故最后得到BaCO3沉淀和NaCl溶液，符合题意；C、乙丙混合发生反应有：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，则混合后物质是 NaCl 、H2O，再加入甲车间的废液Ba(OH)2、NaOH，由于相互间不反应，则混合后物质是Ba(OH)2、NaOH、NaCl 、H2O，则不合题意；故选B。‎ ‎37．（2019内蒙古包头市，题号7，分值6）‎ ‎（1）用化学符号填空：‎ ‎2个亚铁离子_________； 高锰酸钾__________。‎ ‎（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是___________（填序号）。‎ ‎①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤稀硫酸 ‎（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。‎ ‎（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_______，滤液中一定有的金属离子是_______（填离子符号）。‎ ‎【答案】（1）2Fe2+（1分）；KMnO4（1分）；‎ ‎（2）③（1分）；‎ ‎（3）②①④（1分）；‎ ‎（4）Ag、Fe（1分）；Al3+、Zn2+（1分）。‎ ‎【解析】（1）铁原子失去最外层上的2个电子，形成亚铁离子，其符号为Fe2+‎ ‎，则2个亚铁离子表示为2Fe2+；高锰酸钾的化学式为KMnO4；‎ ‎（2）浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量会减小，①错误；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增大，但发生的是物理变化，②错误；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠固体露置在空气中，先潮解，在和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，此变化过程由于吸收了二氧化碳，质量增大，③正确；食盐露置在空气中，质量不变，④错误；稀硫酸露置在空气中，溶液质量几乎不变，⑤错误；故选③。‎ ‎（3）天然水净化为自来水的流程是：先加明矾吸附水中的不溶性杂质，沉降下来，再将不溶物过滤除去，最后进行杀菌消毒，即可变为生活用的自来水，生活用的自来水，不需要进行蒸馏，因此，正确的净化顺序是②①④；‎ ‎（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，铁和锌均能与硝酸银溶液发生置换反应，但锌比铁活泼，锌先与硝酸银溶液发生反应，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中除金属银外，还有活泼金属存在，活泼金属可能是锌、铁，也可能是锌已完全反应，铁有剩余，所以，滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；硝酸铝与锌、铁均不发生反应，溶液中一定含有铝离子（Al3+），锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和金属银，所以，滤液中一定含有金属锌离子（Zn2+）。‎ Ca ‎38.（2019·衡阳）实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。‎ 探究一 A溶液中溶质是什么？‎ 化钙 ‎【提出猜想】 ① CaCl2， ② 。‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。‎ ‎【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 ‎ ‎ 猜想①正确 ‎ 碳酸钠与其反应的化学方程式为 。‎ 探究二 过滤后的滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想： ‎ ‎【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想①正确 ‎【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。 ‎ ‎【解答】探究一：【提出猜想】由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙，故填：Ca（OH）2； 【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以加入酚酞试液溶液不变色，故填：溶液不变色； 碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； 探究二：【提出猜想】由于碳酸钠与氯化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaCl和Na2CO3或NaCl或NaCl和CaCl2；故填：NaCl和Na2CO3； 【设计实验】碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明碳酸钠的存在， 答案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量过滤溶液于试管中，向其中滴入盐酸 ‎ 有气泡产生 ‎【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意标签向着手心，以防液体下流时腐蚀标签． 故填：标签向着手心．‎ ‎39．（2019·乐山）某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100 g样品加热至不再产生产生气体（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑ ），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：‎ 时 间 物 质 的 质 量 ‎0分钟 ‎1分钟 ‎2分钟 ‎3分钟 ‎4分钟 仪器和浓硫酸的质量总和（g)‎ ‎150‎ ‎150.9‎ ‎151.8‎ ‎152.7‎ ‎152.7‎ ‎ （1）当完全反应后，生成水的质量为 ▲ g ‎（2）计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？‎ ‎（3）将其完全分解后的物质溶解于300 g水中完全溶解后，计算所得溶液中溶质的质量分数？‎ ‎57. （8分）[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎（1）2.7 （2分）‎ ‎（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为X ,生成碳酸钠的质量为Y ‎ 2NaHCO2 Na2CO3 + H2O +CO2↑‎ ‎ 168 106 18 ‎ ‎ X y 2.7g ‎ ‎ 168: 18 = X : 2.7g X= 25.2 g （1分）‎ ‎ 106: 18 = y : 2.7g Y =15.9g （1分）‎ ‎ (3) 碳酸氢钠的质量分数=×100% = 25.2% （2分）‎ ‎ （4）溶液中碳酸钠的质量分数=×100% = 23.2% （2分）‎ ‎ 答：样品中碳酸钠的质量分数约为74.8%，所得溶液中碳酸钠的质量分数为30.2%。‎ ‎40．（2019·南宁）（8分）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．‎ ‎【实验验证】‎ ‎ 实验现象 ‎ 现象 ‎ 结论、分析及化学方程式 ‎/‎ ‎/‎ ‎ （1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A ‎ （2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置 ‎ ‎ ‎　先有气泡产生，后有白色沉淀生成　‎ ‎ 说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式　Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓　‎ ‎ （3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 ‎ 有白色沉淀生成 ‎ 说明该固体中　还混有氯化钠　，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是　Na+、H+、Ba2+　‎ ‎【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是　除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰　‎ ‎【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．‎ ‎（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　bacba　（填序号，可重复）‎ a．称量装置丙 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ‎（2）装置乙的作用是　吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体　．‎ ‎【解答】【实验验证】，（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置；现象是：先有气泡产生，后有白色沉淀生成； 说明该固体中混有硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀；（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液；现象是有白色沉淀生成；说明该固体中还混有氯化钠，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子；故答案为：（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+；‎ ‎【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是：除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；故答案为：除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；‎ ‎【实验拓展】（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；（2）装置乙的作用是：吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；故答案为：（1）bacba；（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；‎ 答案：【实验验证】（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；‎ Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+‎ ‎【实验反思】除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰 ‎【实验拓展】（1）bacba（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体