中考化学专题突破溶液的配制 2页

‎“溶液的配制 例1 实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表中。‎ 配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)‎ 方案一 方案二 方案三 解析 本题主要考查的是有关溶质质量分数的计算以及溶液的配制。配制溶液可以是固体和水，也可以稀释浓溶液，解答本题时要紧紧抓住配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要溶质的质量是10g，溶剂的质量是40g，即可得出多种方案。‎ 参考答案：‎ 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g蒸馏水 方案二 10g硝酸钾和40g蒸馏水 方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g蒸馏水 ‎(其他合理答案也可)‎ 例2 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：‎ ‎⑴味精中至少含有_______种元素(填数字)。‎ ‎⑵称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母)。‎ A.10mL B.50mL C.100mL ‎⑶下图是配制过程，正确的操作顺序为____→____→____→____(填序号)。‎ ‎⑷为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①向配制的50g溶液加入过量的AgNO3溶液充分反应(AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 )。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_________‎ 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。‎ ‎②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有________________。‎ ‎③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度线量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为__________。‎ 解析 本题是一道以溶液的配制为主的综合实验题，较好地考查了学生的实验操作能力、化学计算能力、思维能力、分析问题及解决问题的能力。‎ ‎⑴由化学式C5H8NO4Na可看出味精中至少含有C、H、N、O、Na五种元素；‎ ‎⑵用5.0g味精配制50g溶液，需要水的质量为45g，即水的体积为45mL，应选用50mL的量筒来量取水；‎ ‎⑶配制过程中应先称量味精的质量，然后将其倒入烧杯中，再量取45mL水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，因此正确的操作顺序为：②①④③；‎ ‎⑷①检验沉淀是否完全(即检验AgNO3是否过量)，应取上层清液再加入AgNO3溶液，观察是否还有沉淀生成，若有沉淀产生，说明AgNO3不过量，否则，AgNO3就过量。千万不要向上层清液中加入NaCl溶液，因为若AgNO3不过量，又会给溶液中带入更多的Cl－，将会对生成AgCl沉淀的质量产生影响；‎ ‎②由于反应生成NaNO3且AgNO3必须过量，所以AgCl表面附有NaNO3和AgNO3；‎ ‎③用量筒量取蒸馏水时仰视读数会使其数值比实际值大，因此，配制的溶液中谷氨酸钠的质量分数将偏小，但对NaCl的质量分数没有影响；‎ ‎1.17g ‎5.0g ‎④根据化学方程式计算，由2.87gAgCl可求得NaCl的质量为1.17g，因此味精中NaCl的质量分数为： ×100%=23.4%。‎