中考化学总复习 盐 化肥 生活中常见的盐考点跟踪 新人教版 4页

第20讲　生活中常见的盐 一、选择题 ‎1．(2016，漳州)下列物质所对应的俗名，错误的是(D)(导学号　41352476)‎ A．NaOH　烧碱 B．Na2CO3　纯碱 C．CaO　生石灰 D．NaHCO3　火碱 ‎2．(2016，荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(C)(导学号　41352477)‎ A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸 C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 ‎3．(2016，盐城)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(C)(导学号　41352478)‎ A．在稀盐酸中：Ag＋ 、NO B．在硫酸钠溶液中：Ba2＋ 、Cl－‎ C．在硝酸钠溶液中：Zn2＋ 、SO D．在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－‎ ‎4．(2015，营口)下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(D)‎ ‎(导学号　41352479)‎ A．KCl、NaCl、Na2CO3‎ B．AgNO3、NaNO3、HCl C．CuSO4、H2SO4、MgCl2‎ D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl ‎5．(2016，玉林)对某pH＝2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是(D)(导学号　41352480)‎ A．KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2‎ B．KCl、NaHCO3、K2SO4、NaCl C．NaCl、ZnSO4、KNO3、KOH D．HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl ‎6．(2015，荆州)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是(B)(导学号　41352481)‎ A．②③④⑤① B．②④③⑤①‎ C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ ‎ ‎7．(2015，河池)下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别的是(B)(导学号　41352482)‎ A．KCl、NaCl、NH4Cl、NH3·H2O B．CuSO4、NaCl、KOH、ZnCl2‎ C．Na2SO4、HCl、NaCl、AgNO3‎ D．FeCl3、NaNO3、K2SO4、NaCl ‎8．(2016，青岛)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是(B)‎ ‎(导学号　41352483)‎ A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C．反应过程中生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是‎17.1 g ‎9. (2016，荆门)将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有(B)(导学号　41352484)‎ A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ‎10．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(D)(导学号　41352485)‎ 选项 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3‎ Cu CuO CuSO4‎ B HCl Ba(OH)2‎ Na2CO3‎ H2O2‎ H2O O2‎ C H2SO4‎ NaOH K2CO3‎ C CO CO2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ K2CO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 二、填空题 ‎11．(2016，山西)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。‎ 请回答下列问题：(导学号　41352486)‎ ‎(1)A的化学式为__CaO__；反应①②③都不涉及的基本反应类型是__置换__反应。‎ ‎(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋CO2↑＋H2O__。‎ ‎(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 ‎__Ca(OH)2＋Na2CO3===_2NaOH＋CaCO3↓[或Ca(OH)2＋CO2===_CaCO3↓＋H2O]__。‎ ‎12．(2015，茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4‎ ‎、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：‎ ‎(导学号　41352487)‎ ‎(1)写出I中发生反应的化学方程式__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。加入过量BaCl2溶液的目的是__使硫酸钠杂质完全除去__。‎ ‎(2)操作a的名称是__过滤__，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、__漏斗__、玻璃棒。‎ ‎(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的__NaOH__、__Na2CO3__(填化学式)。‎ ‎(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__防止受热不均，液滴飞溅__。‎ 三、实验探究题 ‎13．(2016，安顺)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。(导学号　41352488)‎ ‎【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上，并与__标准比色卡__对比，读出其pH值约为10，由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。‎ ‎【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为__固体溶解并产生气泡__。结论：碳酸氢钠能与酸反应。‎ ‎【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。‎ ‎(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。‎ ‎(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。‎ ‎(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白 色沉淀 产物含 Na2CO3‎ ‎②‎ 取操作①后的上层清液于试管B中，‎ ‎__酚酞试液不变红__‎ 产物不含 滴加__酚酞试液__‎ NaOH ‎　请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由__澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠__。‎ ‎(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__2NaHCO3_Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。‎ ‎ 14.(2016，新疆)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里的。化学兴趣小组开展探究：‎ ‎(导学号　41352489)‎ ‎【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？‎ ‎【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种盐的溶液。‎ ‎【初步分析】‎ ‎(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是__氯化钠__溶液。‎ ‎(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__碳酸氢钠、硝酸钠一个分子中只有一个钠原子，而图中标签上有2个钠原子__。‎ ‎【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验。‎ 实验操作 实验现象 ‎①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 ‎②静置后过滤，向沉淀中滴加稀盐酸 产生大量气泡，沉淀全部溶解 ‎【实验结论】‎ ‎(3)该瓶无色溶液的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是__Na2CO3＋BaCl2===_BaCO3↓＋2NaCl__。‎ ‎【实验反思】‎ ‎(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：‎ 实验操作 实验现象 ‎__将该溶液取出少许，‎ 加入足量的稀盐酸__‎ ‎__有气泡冒出__‎ ‎(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用__pH试纸(或pH计)__测量溶液的pH值__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7，则结论与以上同学一致。‎