2020年中考化学真题试题（含答案） 新版 人教版 14页

‎2019年中考化学真题试题 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．海水制镁 B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒 D．分离液态空气得到氧气和氮气 ‎2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（　　）‎ A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用 ‎3．下列有关水的叙述错误的是（　　）‎ A．水电解时正极产生氧气 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变 D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物 ‎4．下列实验操作中正确的是（　　）‎ ‎5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（　　）‎ A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁原子 C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷 D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价 ‎6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）‎ 14‎ A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 ‎7．草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（　　）‎ A．草苷膦属于有机物 B．每个草甘膦分子中有18个原子 C．草苷膦中含有磷单质 D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液 ‎8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）‎ A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2‎ ‎9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）‎ A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 ‎10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（　　）‎ 14‎ A．丙属于单质 B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1‎ C．物质X中含三种元素 D．甲这种物质是由原子直接构成的 ‎　‎ 二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）‎ ‎11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（　　）‎ A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2‎ C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4‎ ‎12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．a属于易溶性物质 B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b ‎13．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 B 检验久置空气中的NaOH 固体是否变质 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液 14‎ C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤 D 除去MnO2中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）‎ A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 ‎15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　）‎ A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2‎ C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3‎ ‎　‎ 三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）‎ ‎16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：‎ ‎（1）表中“钠”是指　 　（填字母序号，下同）。‎ A．单质 B．分子 C．元素 ‎（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起　 　。‎ ‎（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是　 　。‎ ‎（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。‎ ‎①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是　 　；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是　 　。‎ 14‎ ‎②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有　 　。‎ A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点 ‎③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加　 　肥。‎ ‎17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：‎ ‎（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　 　。‎ ‎（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。‎ ‎（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有　 　性。‎ ‎（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3‎ 14‎ ‎，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。‎ ‎①白色沉淀D的化学式是　 　。‎ ‎②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是　 　。‎ ‎③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的　 　（写化学式）。‎ ‎19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：‎ ‎（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。‎ ‎①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是　 　。‎ ‎②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是　 　。‎ ‎（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。‎ ‎①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是　 　。‎ ‎②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是　 　。该反应中，原料H2的理想来源是　 　。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是　 　（答出一条即可）。‎ ‎20．（6分）A～‎ 14‎ G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：‎ ‎（1）写出A、B、G的化学式：A　 　、B　 　、G　 　。‎ ‎（2）物质C在农业生产中的一种用途是　 　。‎ ‎（3）D与E反应的化学方程式是　 　。‎ ‎　‎ 四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）‎ ‎21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。‎ ‎（1）指出B装置中标号仪器名称：①　 　。‎ ‎（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是　 　（填装置序号，下同），收集装置是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是　 　。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。‎ ‎【提出问题】得到的红色粉末是什么？‎ 查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③　 　‎ ‎【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 14‎ 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 ‎　 　‎ 红色粉末中含有Cu2O ‎【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是　 　。‎ ‎22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：‎ ‎（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是　 　（填序号）‎ A．试管②反应后的固体中一定不含铁 B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+‎ D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+‎ ‎（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些　 　（写化学式）。‎ ‎（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，‎ 有白色沉淀生成 ‎①生成的白色沉淀是　 　（写 化学式，下同）‎ ‎②滤液中的溶质共有哪些　 　‎ 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 ‎（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是　 　。‎ ‎23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：‎ 查阅资料：‎ ‎①氨气水溶液呈碱性 14‎ ‎②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。‎ ‎【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；‎ 依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到　 　、　 　现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是　 　。‎ ‎【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：‎ 序号 实验操作 测得数据 实验1‎ 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1.98g 实验2‎ 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是　 　。‎ ‎【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是　 　（答一条即可）。‎ ‎　‎ 五、分析与计算（包括1个小题，共8分）‎ 14‎ ‎24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） ‎ ‎（1）m点的数值是　 　。‎ ‎（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。‎ ‎（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。‎ ‎（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。‎ ‎　‎ 14‎ 参考答案 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-5：DADDB　　　　6-10：CCDBB　‎ 二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）‎ ‎11．C　12．AD　13．AC　14．B　15．D　‎ 三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）‎ ‎16．（1）　C　（2）　坏血病　。‎ ‎（3）　分子结构不同　。（4）①　二氧化碳和水　；　蛋白质　。‎ ‎②　BC　。③　钾　。‎ ‎　‎ ‎17．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ ‎（2）爆炸。 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。‎ ‎（3）HCl。　‎ ‎18．（1）　吸附　‎ ‎（2）　4NH3+6NO5N2+6H2O　。‎ ‎（3）①　AgCl　。‎ ‎②　2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O　。‎ ‎③　NH4NO3、MgCl2、Na2SO4　‎ ‎19．（1）①I； NiO。‎ ‎②氮气等被分离出去。‎ ‎（2）①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。‎ ‎②3：22． 水。 减轻全球变暖（合理即可）。　‎ ‎20．（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；‎ ‎（2）配制波尔多液；‎ ‎（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。‎ ‎　‎ 四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）‎ ‎21．（1）①　分液漏斗　。‎ ‎（2）　B　，　E　，　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ 14‎ ‎（3）【猜想假设】③　Cu、Cu2O　‎ ‎【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 ‎　固体减少，溶液由无色变蓝色　‎ 红色粉末中含有Cu2O ‎【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是　氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜　。‎ ‎　‎ ‎22．（1）　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　。‎ ‎（2）　ACD　‎ ‎（3）　NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba（OH）2，或NaCl、NaOH、Na2CO3　‎ ‎（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，‎ 有白色沉淀生成 ‎①生成的白色沉淀是　BaCO3　（写 化学式，下同）‎ ‎②滤液中的溶质共有哪些　NaCl、NaOH、Na2CO3　‎ 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 ‎（5）　除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠　。‎ ‎23．解：【设计实验】‎ 依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；‎ 其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。‎ 故填：试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧化碳和水蒸气。‎ ‎【拓展探究】‎ 序号 实验操作 测得数据 实验1‎ 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1.98g 实验2‎ 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 14‎ 装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，‎ 设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y，‎ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，‎ ‎79 17 44‎ x 0.34g y ‎==，‎ x=1.58g，y=0.88g，‎ 设碳酸氢钠质量为z，‎ 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：1.98g﹣0.88g=1.1g，‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，‎ ‎168 44‎ z 1.1g ‎=，‎ z=4.2g，‎ 该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是：4.2g：1.58g=210：79。‎ 故填：210：79。‎ ‎【实验反思】‎ 小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。‎ 故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。‎ 故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。‎ ‎　‎ 五、分析与计算（包括1个小题，共8分）‎ ‎24．解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。‎ a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ 14‎ ‎106 44‎ ‎50gx 2.2g ‎=‎ x=10.6%‎ 而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g 设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎111 106‎ ‎100gy 100g×10.6%‎ ‎=‎ y=11.1%‎ 答：（1）m点的数值是7。‎ ‎（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。‎ ‎（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。‎ ‎（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。　‎ 14‎