天津市中考化学真题试题答案 9页

‎2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化 学 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。‎ 答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利！‎ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39‎ ‎ Ti—48 Fe—56 Cu—64‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧 ‎2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物 ‎3．地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al ‎4．下列图示实验操作中，正确的是 ‎5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质 B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 ‎6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 ‎7.一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ 下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 ‎8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铕属于非金属元素 ‎ B. 铕的原子序数是63‎ C. 铕原子中的质子数为63 ‎ D. 铕的相对原子质量是152.0‎ ‎9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ‎10.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96‎ 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分)‎ ‎11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 ‎12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案2‎ 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤 ‎13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：‎ ‎① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2‎ 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 ‎14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 ‎ ‎ 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ FeCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Fe 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ Fe2O3‎ ‎15.下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1‎ B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%‎ D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 第II卷 三、填空题（本大题共3小题，共14分）‎ ‎16. (6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)‎ ‎（1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________；‎ ‎（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；‎ ‎（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。‎ ‎17. (3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。‎ ‎(1) A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。‎ ‎(2) D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。‎ ‎(3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。‎ ‎18. (5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。‎ ‎(1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________（填化学式）。‎ ‎(2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。‎ A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 ‎(3）从符号上表示：电解水的化学方程式为 。‎ 四、简答题（本大题共3小题，共23分）‎ ‎19.(6分）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1）镁在氧气中燃烧 ；‎ ‎(2）锌和稀硫酸反应 ；‎ ‎(3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合 。‎ ‎20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。‎ ‎（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。‎ A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 ‎（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。‎ A．烧碱 B．硝酸铵 C.氯化钠 ‎（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 氢氧化钙 ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。‎ ‎②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。‎ ‎③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。‎ ‎④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。‎ A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 ‎21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。‎ ‎（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。‎ ‎（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。‎ A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 ‎（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。‎ ‎① 写出化学式：A______；B______。‎ ‎② 反应II的化学方程式为_________________。‎ ‎③ 反应III的化学方程式为_________________。‎ ‎（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。‎ 五、实验题（本大题共3小题，共23分）‎ ‎22.（6分）请结合下列实验装置，回答问题 ‎（l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。‎ ‎（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。‎ ‎（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 ‎ ‎23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。‎ ‎（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。‎ ‎① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。‎ ‎② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。‎ ‎③ 下列操作正确的是________（填字母）。‎ A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。‎ ‎（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎① 反应I 的化学方程式为____________。‎ ‎② 白色沉淀C是________（填化学式）。‎ ‎③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。‎ ‎24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。‎ ‎（l）下列说法中正确的是________（填字母）。‎ A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 ‎（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。‎ ‎（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________。‎ ‎（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：‎ ‎8CH3OH＋xO2mCO2＋nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。‎ 六、计算题（本大题共2小题，共10分）‎ ‎25.（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。‎ ‎（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。‎ ‎（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。‎ ‎（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。‎ ‎26.（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：‎ ‎（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。‎ ‎2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学答案及解析 一、选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1-5：DDCCA 6-10：BBACB 二、选择题（每小题2分，共10分）‎ ‎11.B 12.BD 13.C 14.D 15.AC 三、填空题（14分）‎ ‎16. （6分）（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。‎ ‎17. （3分）（3）3；（2）得到；（3）原子。‎ ‎18. （5分）（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O 2H2↑+O2↑；‎ 四、简答题（23分）‎ ‎19.（6分）（1）2Mg+O22MgO；‎ ‎（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎20. （7分）（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B ‎21.（10分）（1）延展；（2）B；‎ ‎（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎（4）933.3‎ 五、实验题（23分）‎ ‎22.（6分）（1）试管、铁架台；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；‎ ‎（3）BD；（4）磨砂面。‎ ‎23.（10分）（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；‎ ‎（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2.‎ ‎24.（7分）（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；（4）3.3‎ 六、计算题（10分）‎ ‎25. （4分）（1）蛋白质；（2）3；（3）40%；‎ ‎26. （6分）（1）84.1%；（2）5.7%。‎