初中化学中考复习溶液知识点练习题 10页

一、物质在水中的分散 ‎1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解 ‎ 拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中 ‎ 油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中 ‎ (1)溶液的特征：均一性、稳定性 ‎ a、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。‎ b、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象 溶剂 溶质 ‎ (2)溶液的组成 ‎ ‎ 注意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质 ‎ 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂 b、溶质、溶剂的判断 ‎ ①溶质可以是固体、液体、气体。‎ ‎ ②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。‎ ‎ ③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。‎ ‎④不指明溶剂，均指水溶液。‎ ‎ ⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。‎ ‎⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。‎ ‎4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低 有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？ ‎ 一、溶液的组成 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。‎ 如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”‎ 二、溶液组成的定量表示 ‎1、溶质的质量分数 ‎ （1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比 ‎ （2）公式：‎ ‎×100%‎ 溶质的质量 溶质的质量分数=‎ 溶质的质量 溶液的质量 ‎×100%‎ 溶质的质量+溶剂的质量 ‎ =‎ 说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。‎ ‎ 2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。‎ ‎ 3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。‎ ‎ 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g ‎ ‎ 10‎ ‎ 2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。 ‎ ‎2、一定溶质质量分数的溶液配制 例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？‎ ‎①步骤：计算、称量、溶解 ‎②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？‎ ‎ 1、药品不干燥、不纯 2、称量前，未调零 ‎ 3、称量时未左物右码 4、读数时，仰视或俯视 ‎ 5、烧杯内有水 6、有药品洒出或有水洒出 ‎3、溶液的溶质质量分数的计算 ‎（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数 ‎ 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ 请你来判断：‎ ‎ 1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%‎ ‎2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%‎ ‎3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%‎ ‎（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量 例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？‎ ‎（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量 例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？‎ ‎(4)．有关溶液稀释和配制的计算 ‎ ‎2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,ρ20%H2SO4=1.84g/ml,）‎ ‎5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算 例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：‎ ‎（1）可制得氢气多少？‎ ‎（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？‎ ‎（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？‎ 例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）‎ 10‎ 一、影响物质溶解性的因素 ‎ 1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。‎ 问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？‎ ‎ 内因：溶质、溶剂的种类 ‎ 影响物质溶解性的因素 外因：温度 ‎ ‎ 二、饱和溶液与不饱和溶液 ‎1、饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。‎ 不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 ‎2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：‎ 在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。‎ ‎5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 ‎（1）饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。‎ ‎（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。‎ 三、 固体溶解度 ‎1、定义 在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱 ‎×100g 溶质的质量 ‎2、公式 物质的溶解度 （s）=‎ 溶剂的质量 ‎ ‎ ‎3、理解定义的四要素 ‎ 定温、定量、定性、定态 ‎ 4、物质溶解性的等级划分 ‎ （1）溶解性等级划分依据：室温（20℃）时的溶解度 ‎（2）溶解性等级的划分：‎ ‎20℃时的溶解度 大于10克 ‎10-1克 ‎1-0.01克 小于0.01克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 举例 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 ‎（3）溶解性等级的划分是相对的。（没有绝对不溶的物质）‎ ‎6、溶解度曲线的应用 a、查找某物质在某一温度下的溶解度；‎ b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；‎ c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；‎ 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾 少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠 10‎ 极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰 d、根据曲线进行有关溶解度的计算 四、结晶 ‎1、结晶 ‎ 在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。‎ ‎2、晶体 从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体 ‎3、结晶的方法 ‎（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。‎ ‎ （2）冷却热饱和溶液法（或称降温结晶法）。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体 ‎4、混合物分离的方法（物理方法）‎ ‎ 原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。‎ ‎ （1）过滤 ‎ 适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离 ‎ 举例：粗盐的提纯 NaCl(CaCO3)‎ ‎ (2)结晶 适用对象:两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。‎ ‎ 举例：KNO3中混有NaCl：降温结晶法 浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.‎ 浊液可分为：悬浊液 物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物、乳浊液 物质以小液滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ ‎ ‎1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；‎ ‎2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。‎ ‎、 浓溶液和稀溶液：‎ 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。‎ 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。‎ 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。‎ 注意点：‎ ‎(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）‎ ‎(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 条件---------标准----------溶液状态----单位----------‎ ‎20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？‎ ‎20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。‎ ‎20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。‎ 10‎ ‎1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。‎ ‎(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。‎ ‎(3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。‎ ‎(4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。‎ ‎(5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。‎ ‎1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，‎ ‎(1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______‎ (2) ‎、M点表示在__ºC时，A和B和溶 解度___,在__A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在____A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。‎ ‎2：如图是A、B、C三种物质在水中 的溶解度曲线，请回答：‎ ‎（1）：M点的含义是________ ‎ ‎ ( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解 度由小到大依次为_______,当为t３º C时，溶解度最大的是________.‎ 气体溶解度：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ ‎ 10‎ 当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。‎ 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。‎ 利用所学知识解释下列现象？‎ ‎１:打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？‎ ‎２:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？‎ 1. 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？‎ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ‎ A. 升温增压； B. 升温减压C. 降温增压； D. 降温减压。‎ ‎3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是 A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①‎ 例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？‎ ‎1、下列叙述正确的是---------------------------------------------------( )‎ A 凡是均一透明的液体就是溶液 B 溶液是均一、稳定、无色、透明的液体。‎ C 溶液不一定是混合物D 溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定的混合物 2、 一杯食盐溶液测得其上部密度为a g/ml ，下部密度为 b g/ml ，则 a 和 b 的关系是 A ab D 无法确定 3、 一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中加入少量的食盐固体，则小球将 A 上浮 B 下沉 C 不变 D 无法判断 ‎ ‎2、发现结晶现象的溶液（ ）‎ A.一定是浓溶液 B.可能是浓溶液 ‎ ‎ C.一定是饱和溶液 D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液 ‎3、20℃时， 200ｇA溶液蒸发掉10ｇ水后析出2ｇ晶体，同样温度下再蒸发掉10ｇ水时，下列推论正确的是（ ）‎ A. 又会析出2ｇ晶体 B. 析出晶体的质量一定大于2ｇ ‎ C.物质A的溶解度变小 D两次蒸发所得溶液的质量分数相等 ‎ ‎4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（ ）‎ A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变 B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变 C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去 ‎（1）判断正误 A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的；‎ B．透明澄清的液体一定是溶液；‎ C．溶液是一种固体溶解在水中形成的；‎ ‎（2）在配制一定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以采用哪些方法？‎ ‎（3）为什么将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用？‎ 10‎ ‎２.洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤剂，上述那种方法洗涤最干净？‎ ‎４）.下列物质加入水中，温度变化最小的是（ 　　）‎ A食盐 B氧化钙 C氢氧化钠 D硝酸铵 ‎⑴把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。‎ ‎⑵欲配制溶质质量分数为30%的食盐溶液250g，需50%的食盐溶液多少克？‎ ‎⑶配制1000g7.4%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度为1.18g/ml）多少毫升？水多少毫升？ ‎ 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。现有①托盘天平②量筒（10ml、50ml、100ml）③药匙。根据要求填空：‎ a.完成本实验还需要的主要玻璃仪器 ‎ b.主要的操作步骤为 ‎ c.本实验量取水应选用 ml的量筒。 ‎ ‎1. 将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）‎ A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖 ‎2. 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）‎ ‎ A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油 ‎3. 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）‎ A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 ‎4. 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著升高的是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖 ‎5. 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）‎ A. 130g B.140g C.160g D.180g ‎6. 溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是（ ）‎ A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解 B．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 ‎7. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）‎ ‎ A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 ‎ B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 ‎ C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 ‎ D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 ‎8. 下列说法正确的是（ ）‎ A．将50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 ‎9. 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 ‎ A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％‎ ‎10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）‎ ‎ A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 10‎ ‎11. 以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度 /g ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 ‎ B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出 ‎12. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔 D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 ‎13. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）‎ ‎14. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）‎ ‎ A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 ‎ C．利用海水在阳光下发生分解反应得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得食盐 ‎15. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．A的溶解度都大于B的溶解度 ‎ B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 ‎ C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 ‎ D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 三、填空题（共40分）‎ ‎16．（11分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。‎ ‎⑴配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL ‎②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。用量筒量取所需的水，量筒的规格是 （从下列中选用：50mL、100 mL、150 mL），量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。‎ ‎③溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，目的是 。 ‎ ‎④存储：冷却至室温，把配好的溶液装入 ，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。‎ ‎⑤反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎⑵粗盐的初步提纯实验需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、______ （填编号） A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 E.溶解 ‎17. （7‎ 10‎ 分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎⑴用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。‎ ‎⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。‎ ‎⑶称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。‎ ‎⑷根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____（选填字母标号）。某同学量取读数时如图B，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。‎ ‎⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。‎ ‎18.（5分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ KCl ‎ ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎⑴依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） ‎ ‎⑵由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。‎ ‎⑶10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。‎ ‎⑷如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。‎ A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 ‎19.（5分）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎⑴在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。‎ ‎⑵t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。‎ ‎⑶t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎20. (4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。‎ 10‎ ‎⑴分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。‎ ‎⑵20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液 为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。‎ ‎⑶配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎21.（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎ ‎1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 ‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑴剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。‎ ‎⑵计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。‎ ‎⑶实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）‎ 10‎