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- 2021-05-10 发布
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葫芦岛市2018年中考化学试题
(满分80分)
可能用到的相对原子质量:H -1 O -16 Cu -64 Na -23 C -12
一、选择题(本题包括15个小题,共20分,每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题,每小题1分;第11小题~第15小题,每小题2分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.湿衣晾干 B.葡萄酿酒 C.石头雕刻 D.蜡烛熔化
2.将少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.泥土 B.面粉 C.冰糖 D.豆油
3.下列物质若露置于空气中,会因发生物理变化而使质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.生石灰 C.石灰石 D.浓硫酸
4.下列物质属于纯净物的是( )
A.不锈钢 B.干冰 C.粗盐 D.汽水
5.下列实验操作正确的是( )
6.对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白雾
B.硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.镁条剧烈燃烧,生成黑色固体
D.木炭燃烧发出白光,生成二氧化碳
7.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( )
A.用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B.溶解时用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒
C.实验的主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
8.铜能被加工成超薄铜箔,是因为铜具有良好的( )
A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.抗腐蚀性
9.下列化肥中属于复合肥的是( )
A.KNO3 B.NH3•H2O C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
10.下列食物中,胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是( )
食物
橘子汁
葡萄汁
西瓜汁
玉米粥
pH
3.4~3.8
3.6~4.5
5.6~6.1
6.8~8.0
A.橘子汁 B.葡萄汁 C.西瓜汁 D.玉米粥
11.要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是( )
A.将锌片放入稀硫酸中 B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铜片放入硝酸银溶液中 D.将锌片放入硝酸银溶液中
12.对碳和碳的化合物的性质或用途,判断正确的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒
B.木炭和一氧化碳都可以作燃料
C.金刚石和石墨的硬度都很大
D.一氧化碳和二氧化碳都能溶于水
13.在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是( )
A.可作保护气的气体一定是稀有气体
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
14.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,
分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物
质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
15.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂所用的试剂和操作
A
CuO(C)
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液(CuCl2)
加入适量的KOH溶液,过滤
C
N2(O2)
将燃着的蜡烛伸入其中
D
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
二、填空题(本题包括4个小题,每空1分,共18分)
16.(4分)用化学用语填空。
(1)铝元素 ;
(2)氯化镁中镁元素显+2价 ;
(3)铵根离子 ;
(4)天然气的主要成分 。
17.(4分)如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请根据图示回答。
(1)氯元素的相对原子质量是 ;
(2)D是某原子的原子结构示意图,其中x= ;
(3)A、B、C、D四种粒子中,具有相对稳定结构的是 (填字母序号,下同);属于同种元素的是 。
18.(6分)日常生活中蕴藏着许多化学知识,化学就在我们身边。
(1)生煤火炉时,可点燃木柴(劈柴)来引燃煤,其原因是木柴的 。
(2)多数维生素在体内不能合成,需要从食物中摄取。下列食物中富含维生素的是 (填字母序号)。
A.牛肉 B.馒头 C.菠菜
(3)做菜的铁锅常常生锈,铁生锈主要是铁与
共同作用的结果,请写出一种防止铁锅生锈的方法 。
(4)日常生活中用得最多的三种合成材料是塑料、 、合成橡胶。废弃塑料带来的环境问题被称为“ ”。
19.(4分)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,该化学反应的微观示意图如图。请回答:
(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是 。
(3)该化学反应的基本反应类型是 。
(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是 。
三、简答题(本题包括3个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共16分)
20.(6分)水是人类宝贵的自然资源,请结合水的有关知识回答。
(1)通过电解水的实验可得出,水是由 组成的,电解水的化学方程式是 。
(2)自来水厂生产自来水时,不需要使用的净水方法是 (填字母序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
(3)生活中常用 来区分硬水和软水。
(4)爱护水资源,人人有责。请写出一条节约用水的措施 。
21.(5分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)
(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
(3
)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)
A.甲醇(CH3OH) B.乙二醛(HC2O2) C.尿素[CO(NH2)2]
22.(5分)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)E的化学式是 ;C的一种用途
是 。
(2)A与D反应的现象是 。
(3)B→D反应的化学方程式是 。
四、实验题(本题包括3个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共18分)
23.(5分)请根据图所示实验回答问题。
(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答:
当观察到溶液 时,可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时,用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答:
①由该实验可得出的结论是 。
②若实验所用红磷量不足,会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量,原因是 。
24.(6分)如图是实验室制取气体的装置示意图,请根据图示回答。
(1)仪器①的名称 。
(2)实验室选用B、C装置制取氧气,其反应的化学方程式是 。检验氧气已收集满的方法是 。
(3)已知氨气的密度比空气小,极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取氨气的发生装置应选择 (填字母序号,下同),收集该气体可选用的装置是 。
25.(7分)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ.经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2,原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量 。
她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是 。
Ⅲ.小雨又提出猜想,滤液中还可能含有 (填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加 。
溶液变成红色
小雨的猜想成立
Ⅳ.根据小雨的验证结果,可知过滤得到的固体中含有 。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
五、计算题(本题包括2个小题,共8分)
26.(4分)丙烯酸甲酯(化学式为C4H6O2)用于制塑料、涂料和胶黏剂。请计算:
(1)丙烯酸甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比 (填最简整数比)。
(2)丙烯酸甲酯中 元素的质量分数最大。
27.(4分)向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液60g。请计算:
(1)理论上生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
参考答案
一、选择题(本题包括15个小题,共20分,每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题,每小题1分;第11小题~第15小题,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
B
D
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
B
C
C
A
二、填空题(本题包括4个小题,每空1分,共18分)
16.(4分)
(1)Al;
(2);
(3)NH4+;
(4)CH4。
17.(4分)
(1)35.45;
(2)8;
(3)ACD;BC。
18.(6分)
(1)着火点比煤的低;
(2)C;
(3)氧气和水、洗净擦干;
(4)合成纤维、白色污染。
19.(4分)
(1)分子;
(2)水分子;
(3)置换反应;
(4)2:1。
三、简答题(本题包括3个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共16分)
20.(6分)
(1)氢元素和氧元素、2H2O2H2↑+O2↑;
(2)D;
(3)肥皂水;
(4)淘米水浇花(合理即可)。
21.(5分)
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O;
(2)C2H6O+3O22CO2+3H2O;
(3)C。
22.(5分)
(1)H2O、灭火(其他合理答案也可);
(2)有气泡产生;
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、实验题(本题包括3个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共18分)
23.(5分)
(1)由红色变成无色、加快酸碱的反应速率;
(2)①氧气约占空气体积的1/5;②偏小;③铁丝在空气中不能燃烧。
24.(6分)
(1)长颈漏斗;
(2)2H2O22H2O+O2↑、将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(3)A、D。
25.(7分)
Ⅰ. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
Ⅱ. FeCl3、不含有FeCl3;
Ⅲ. HCl、石蕊试液;
Ⅳ. SiO2。
五、计算题(本题包括2个小题,共8分)
26.(4分)
(1)2:3:1;
(2)碳。
27. (4分)
解:设生成的沉淀的质量为x。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
50g×8% x
=
x=4.9g
反应后所得溶液的质量为50g+60g-4.9g=105.1g。
答:(1)理论上生成沉淀的质量为4.9g。(2)反应后所得溶液的质量为105.1g。