2012科学中考专题特训20——质量守恒定律化学方程式及其计算 4页

中考专题特训(二十) 质量守恒定律化学方程式及其计算 ‎(时间：45分钟分值： 00分)‎ 班级 姓名 学号 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 C1：35.5‎ Ca：40 Na：23 Cu：64‎ 一、选择题(每小题4分，共36分)‎ ‎1． (2011·荆门)根据化学方程式不能获得的信息是( )‎ ‎ A． 反应中的反应物和生成物 ‎ B． 各反应物、生成物之间的质量比 ‎ C． 化学反应速率的快慢程度 ‎ D． 反应发生所需要的条件 ‎2． (2011·苏州)下列观点符合质量守恒定律的是 ( )‎ ‎ A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 ‎ B．一定条件下，S02和02生成S03，反应前后分子总数不变 ‎ C．8gCH4完全燃烧生成8gC02‎ ‎ D．某有机物在空气中燃烧只生成C02和H。O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 ‎3． (2010-陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )‎ ‎4． (2010·河南)下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 ‎ ‎( )‎ ‎ A． 铁片浸入稀硫酸中 ‎ B． 铁片浸入硫酸铜溶液中 ‎ C． 氧化铁粉末加入稀盐酸中 ‎ D． 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 ‎5． (2011·徐州)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃 料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2===2X+6H2O0下列说法中不正确的是( )‎ ‎ A． 氨气在常压下液化是物理变化 ‎ B． X的化学式为N2‎ ‎ C． 液氨具有可燃性属于化学性质 ‎ D． 液氨属于混合物 ‎6． (2011·南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )‎ ‎ A． 向氯化钙溶液中通入少量的C02：CaCl2+C02+H2O===CaC03↓+2HCl ‎ B． 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2S04===CuS04+H2↑‎ ‎ C． 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3022Fe203‎ ‎ D． 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+C02↑‎ ‎7． (2009·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )‎ ‎ A． 水结成冰前后，质量保持不变 ‎ B． 50毫升水和50毫升乙醇混合后总体积小于l00毫升 ‎ C． 在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70克水 ‎ D． 1.2克碳与3.2克氧气恰好完全反应可生成4.4克二氧化碳 ‎8． (2011·无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃。测得反应 前后各物质的质量如下表：‎ ‎ 物质 丙醇 氧气 ‎ 水 二氧化碳 ‎ X 反应前质量／g ‎ 6.0‎ ‎ 12.8‎ ‎ O ‎ 0‎ ‎ O 反应后质量／g ‎ 0‎ ‎ O ‎ 7.2‎ ‎ 8.8‎ ‎ a ‎ 下列判断正确的是 ( )‎ ‎ A． 表中a的值为2．8‎ ‎ B． X一定是该反应的催化剂 ‎ C． X可能含有氢元素 ‎ D． 若起始时氧气的质量是14.4g。则生成X更多 ‎9． (2012·预测)相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO，②Ca(OH)2，③CaC03‎ 恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较下列正确的是 ( )‎ ‎ A．①=③>② B．①>②>③‎ ‎ C．③>②>① D．①=②=③‎ 二、填空简答题(每空3分，共45分)‎ ‎10．(2010·义乌)某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石 灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 元素。‎ ‎11．(2011·内江)往盛有氯气(C12)的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一 种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎12．(2010·泸州)在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来．气 球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中 盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。‎ (1) 实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，‎ 观察到的现象是 ，天平 的指针 (填“偏左”、“偏右”或“在 标尺中央”，下同)。‎ ‎ (2) 待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指 针 ；原因是 。‎ ‎13．(2012·预测)硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外．建造房屋的水 泥，日常使用的碗碟等，也都是南含硅物质制造出来的。请回答：‎ ‎ (1) 硅元索是自然界中分布很广的一种元素，它属于 (填“金属”或“非金 属”)元素．在地壳里的含量居第 位。 ‎ ‎ (2) 太阳镜的玻璃镜片的主要成分是si02，其中Si元素的化合价为 。‎ ‎ (3) 氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：3Si+2N2‎ X(X为氮化硅)，则氮化硅的化学式为 ，你推断的理由是 。‎ ‎14．(2011·南昌)如图所示A～G是初中化学常见的物质。‎ 图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：‎ ‎ (1) G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基 本类型是 ．写出物质B的一种用途 。‎ ‎(2) C、D发生反应的化学方程式可能为 。‎ 三、实验探究题(每空3分．共9分)‎ ‎15．(2011·义乌)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学 们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到：‎ (1) 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是S02、S03、02中的一种或几种。受热 时温度不同，生成的气体成分也不同。‎ ‎(2) SO2、S03都能被碱石灰吸收。‎ ‎(3) S02、S03都能被氢氧化钠溶液吸收。‎ ‎【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：Ⅰ．只含 一种；Ⅱ．含有S02、02两种；Ⅲ．含有S02、SO3、02三种。‎ ‎【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。‎ ‎ 【获取事实】‎ ‎ (1) 用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。‎ ‎ (2) 已知硫酸铜粉末质量为l0．0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：‎ ‎ 装置 ‎ A(试管+粉末)‎ ‎ B ‎ C 反应前 ‎ 42.0克 ‎75.0克 ‎140.0克 反应后 ‎ 37.0克 ‎79.5克 ‎140.0克 ‎ 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 。‎ ‎ A． 3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ ‎ B． 4CuS044CuO+2SO3↑+2S02↑+02↑‎ ‎ C． 5CuS045CuO+SO3↑十4S02↑+202↑‎ ‎ D． 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+02↑‎ 四、分析计算题(10分)‎ ‎16．(2010·桂林)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，‎ 进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液。平均分为四份，然后分别加人一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 ‎10g ‎10g ‎10g ‎10g 加入CaCl2溶液质量 ‎10g ‎20g ‎30g ‎40g 生成的沉淀的质量 ‎2g m ‎ 5g ‎5g 请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程]。‎ ‎(1) 生成的沉淀是(填写化学式) 。‎ ‎(2) 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。‎ ‎(3) m= g。‎ ‎(4) 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?‎