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- 2021-05-10 发布
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2018年丹东市中考化学真题
一、化学选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,11-18小题每题1分,19-22小题每题2分,共16分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
1.成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是
A、星火燎原 B、水滴石穿 C、积水成渊 D、披荆斩棘
2.下列物质属于合成材料的是
A、蚕丝 B、涂纶 C、棉花 D、钛合金
3.下列说法错误的是
A、洗涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污 B、武德合金熔点低,可以作保险丝
C、二氧化锰可以作任何反应的催化剂 D、空气中体积分数最大的气体是氮气
4.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A、扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物
B、用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气
C、木柴架空燃烧更旺—增大可燃物与氧气的接触面积
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺—然烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
5.下列化肥中属于复合肥的是
A、 Ca3(PO4)2 B、 NH4Cl C、 NH4H2PO4 D、K2SO4
6.人体中含有50多种元素,某些元素缺乏后会对人体健康产生影响。下列说法错误的是
A、缺铁会引起坏血病 B、缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病
C、缺碘会引起甲状腺肿大 D、缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
7.“远离毒品,珍爱生命。”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONCl),吸食后会使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。下列说法正确的是
A盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大
B盐酸氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:16
C盐酸氯胺酮中含有盐酸
D一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
8.用微粒的观点解释下列事实,错误的是
A“遥知不是雪,为有暗香来 —分子是不断运动的
B水通电分解,生成氢气和氧气—水是由氢分子和氧分子构成的
C水蒸发为水蒸气时体积变大—分子之间有间隔
D氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧—不同种分子化学性质不同
9.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是
A、CuSO4、KCl、NaCl B、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C、H2SO4、Na2SO4、HCl D、 NaHCO3、KNO3、NaCl
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A、待测值为0.6 B、此反应可表示为:丙+丁→甲
C、反应中甲和丁变化的质量比为1:2 D、甲一定是化合物
11.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中,完全正确的一组是
A、消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料
B、石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂
C、小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D、纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
12.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别尿素和氯化铵
取样后加熟石灰研磨,闻气味
B
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧,闻气味
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
D
除去氯化钙固体中的碳酸钙
加足量的谁溶解、过滤、洗涤、干燥
二、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
13.(4分)用化学用语填空
(1) 3个甲烷分子______ (2) 2个氢原子______
(3) 3个亚铁离子________ (4) 氯酸钾中氯元素的化合价______
14.(4分)下图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息,B~F是某些粒子的结构示意图。请回答:
(1)氟的相对原子质量是______
(2)B~F中属于同种元素的是 ________ (填字母,下同)。
(3)与B化学性质相似的是______
(4)F在化学反应中易______(选填“得到”或“失去”)电子
15.(5分)化学知识与生活息息相关。请回答
(1)二氧化碳可以用来灭火,是因为二氧化碳具有的化学性质______
(2)生活中可以用______的方法使硬水软化。
(3)在人体必需的六大基本营养素中,能为人体提供能量的有______油脂和蛋白质。
(4)铁制品锈蚀主要是铁与空气中的______共同作用的结果。
(5)目前人类使用的主要化石燃料包括煤 ______、天然气。
16.(5分)右图为A、B、C三种固体物质(不含结品水)在水中的溶解度曲线,请回答下列问题
(1)P点表示的含义是__________________
(2)将t2℃时C的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定 ______ (选填“变大”、“变小”或“不变
(3)若A中含有少量B,可用______方法提纯A
(4)t℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后得溶液的质量是______g
(5)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______
三、简答题(本大题包括4个小题,共20分)
17. (4分)用你学过的化学知识回答下列问题
(1)为使山更青水更绿,国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。(答一点即可)
(2)在自来水净化的过程中,明矾的作用是什么?
(3)写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
(4)氢氧化钠固体不能作食品干燥剂,为什么?
18.(4分)兴趣小组进行如下两个实验:
(1)探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热:
取适量稀盐酸于烧杯中,测其温度后,加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度,发现温度明显升高。于是得出结论:该反应放热。你认为该结论是否正确? ____ 理由是__________________
(2)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
需要称量NaCl固体____ g。用量筒量取水时如右图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数_______( 选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19.(5分)向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式________________________。
(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸;
①若无气泡产生,则滤液中的溶质一定有____________,可能有______。
②若有气泡产生,则滤渣中一定有__________________。
20. (7分)A~G是初中化学常见物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。它们的转化关系如右图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。图中“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式_________________该反应的基本反应类型为________。
(2)写出B与D反应的现象________________。
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是_______。
(4)写出E→G的化学方程式____________________________。
四.实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)
21.(4分)在实验操作中一定要树立严谨的科学态度,以保证实验的顺利进行。下列错误操作理论上可能带来的结果是:
(1)A__________ (2) B__________(3) C__________ ( 4)D __________
22. (7分)下图为实验室制取气体的常见装置。请回答:
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式________________________
(2)若收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验,最好用_____ (填序号)装置收集氧气。
(3)实验室制取二氧化碳,发生装置选择B的依据是__________________,写出该反应的化学方程式________________________。
(4)若用F装置干燥二氧化碳,瓶中应盛装__________________。
23. (9分)兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应,进行了如下图所示的实验:
把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答:
1)甲同学观察到A、B试管中均无明显现象,于是得出结论:硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应,理由是__________________ (用化学方程式表示);
B试管中不能发生复分解反应,理由_______________________。
2)丙同学观察到C试管中有_________生成,于是得出结论:硫酸与碳酸钾能发生反应。
3)丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析,得出如下结论:
结论一:K2SO4 结论二:K2SO4、H2SO4 结论三:__________________
丙同学设计实验,用两种方法验证结论三正确。
实验操作
实验现象
实验结论
方法一:取C中溶液少许,加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
结论三正确
方法二:取C中溶液少许,加入适量的_______
产生气泡
乙同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是_____________________
(4)丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:硫酸与硝酸钡能发生反应。出该反应的化学方程式____________________________________。
五、计算题(共6分)
24.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g
求:(1)生成沉淀的质量为_________g
(2)原样品中氯化钠的质量。
2018年丹东市中考化学真题
一、化学选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,11-18小题每题1分,19-22小题每题2分,共16分
1-5 ABCBC 6-10 ADBCD 11-12 AD
二、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
+5
13.(4分)
(1) 3CH4 (2) 2H (3) 3Fe2+ (4) KClO3
14.(4分)
(1)19.00 (2)CE (3)F (4)失去
15.(5分)
(1)不燃烧也不支持燃烧(密度比空气大不得分)
(2)煮沸 (3)糖类 (4)水和氧气 (5)石油
16.(5分)
(1) t2℃时A和B的溶解度相同。 (2)变大 (3)冷却热饱和溶液(降温结晶)
(4)70 (5)BAC(B>A>C)
三、简答题(本大题包括4个小题,共20分)
17. (4分)
(1)节约化学能源(减少汽车尾气对环境的污染、促进农业生产等)
(2)吸附杂质,加速沉降。
(3)稀盐酸和澄清石灰水
(4)氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性。
18.(4分)
(1)不正确,因为氢氧化钠固体溶于水也放热。
(2)3、偏大。
19.(5分)
(1)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(2) ①MgSO4 Al2(SO4)3, CuSO4 ②Al Cu
20. (7分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,复分解反应。
(2)有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
(3)Ca(OH)2
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
四.实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)
21.(4分)
(1)腐蚀标签 (2)试管破损 (3) 液体飞溅,伤人 ( 4)测量值偏小
△
22. (7分)
(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)E
(3)反应物是固体和液体 反应条件是常温,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)浓硫酸
23. (9分)
(1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,不满足复分解反应条件。
(2) 气体
(3) K2SO4、K2CO3,稀盐酸,K2CO3和BaCl2也能产生白色沉淀
(4) H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
五、计算题(共6分)
解:(1)沉淀的质量=80g+80g-150g=10g
(2)设生成NaCl的质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
117 100
X 10g
=
117 100
X 10g
X=11.7g
反应后溶液中的NaCl的质量=150gx10%=15g
原样品中NaCl的质量=15g-11.7g=3.3g
答:(1)生成沉淀的质量为10g
(2)原样品中NaCl的质量为3.3g