广州市南沙区中考一模化学试卷及答案 8页

‎2018年广州市南沙区初中毕业班综合测试（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 Na 23‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）‎ ‎1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是 A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒 ‎2．下列物质属于盐类的是 A．丙酸：C2H5COOH B．氨水：NH3·H2O ‎ C．氯化铵：NH4Cl D．熟石灰：Ca(OH)2‎ ‎3．在A + 3B = 2C + 2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子 质量为28，则B的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．96‎ ‎4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 同种原子可以构成不同的分子 ‎　 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 ‎5．下列有关水的说法中不正确的是 ‎ ‎ A．水分子（H2O）和过氧化氢分子（H2O2）中都含有氢气分子 ‎ B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C．用肥皂水可以区分软水和硬水 ‎ D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水 ‎6．右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是 A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为6‎ C．在化学反应中容易得到电子 D．原子核外有3个电子层 ‎7．我国古代科技高度发达,对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是 ‎ A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3‎ ‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 ‎ C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ ‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的可能是石油 ‎8．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A．它是有机高分子化合物 B．其中氧元素与氢元素的质量比为9:1‎ C．其中碳元素的质量分数为16.7% D．丙烯酸的相对分子质量为72‎ ‎9．下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤 ‎10．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作高能燃料，NH4ClO4中氯元素的化合价为 A. -1 B.+7 C.-7 D.+1‎ ‎11．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：‎ 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ‎<7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ 该同学由此得出结论正确的是 A．pH<7一定是酸的溶液 B．pH>7一定是碱的溶液 C．pH=7一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 ‎12．下列方法中，不能达到目的的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2SO4）‎ 加适量Ba(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3)‎ 加水溶解、过滤 C CO(CO2)‎ 通入足量氢氧化钠溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）‎ 加足量氧化铜粉末，过滤 ‎13. 下列有关物质的性质和用途说法中，不正确的是 ‎ A．石墨深灰色，质软，可制铅笔芯 B．金刚石非常坚硬，可作钻石戒指 C．碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 ‎14．下列关于空气的说法正确的是 ‎ A．空气中CO2是导致酸雨的主要原因 B．按质量计算，空气中氮气约占78%‎ ‎ C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好 D．空气中的氮气可用于食品防腐剂 ‎15．下列说法正确的是 A．KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度 B．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子 C．加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量 D．相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度 ‎16．下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是 ‎ ‎ A．涤纶背包 B．纯棉帽子 C．陶瓷水杯 D．铜质金鸡奖杯 ‎17．把等质量X、Y、Z、M四种金属片分别放入同体积、同浓度足量稀盐酸中，再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为 A． Z＞X＞M＞Y B． X＞Z＞M＞Y C． X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X ‎18．下列做法正确的是 A. 用燃烧的方法区分纯羊毛毛线和腈纶毛线 B. 将自来水通过活性炭，得到无色透明的纯净水 C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀盐酸 ‎19．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是 A. 尿素（CO(NH2)2） B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）　‎ ‎20．下列关于Ba(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是 ‎ A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 ‎ ‎ B．能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 ‎ C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 ‎ ‎ D．能与盐酸反应生成氯化钡和水 二、填空题（本题包括5小题，共31分）‎ ‎21.（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。‎ ‎（1）下列物质不属于合金的是 。（填序号）‎ ‎ A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 ‎（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈条件是铁与 同时接触。‎ ‎（3）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎① 氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；‎ ‎② 2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁95％生铁 t。（保留一位小数）‎ ‎22．（7分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。‎ ‎（1）下图是某反应的微观示意图：‎ B框中的物质属于 （填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物）。此反应 化学方程式为 。‎ ‎（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ，属于 反应（填反应类型）。该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是 。‎ ‎23．（5分）右图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶 液溶质质量分数是 。‎ ‎（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序 排列是 （填写物质代号）。‎ ‎（4）t2℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降 温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液溶质质量分数最小的是 ‎ ‎（填写物质代号）。‎ ‎24．(7分) 下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：‎ 铁丝 火柴 氧气 ‎ ‎ ‎ A.量筒读数 B. 过滤 C.木炭还原氧化铜 D.铁丝在氧气中燃烧 ‎（1）A实验中读出液体的体积是 mL。‎ ‎（2）B实验中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（3）C实验中看到的实验现象： 。‎ ‎（4）D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是 ，集气瓶中放点水的目的是 ，铁丝燃烧的化学方程式是 。‎ ‎25．(6分)Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时吸收热量并分解产生水，同 时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。‎ ‎（1）工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是 。‎ ‎（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：‎ 实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/℃‎ Mg(OH)2转化率/%‎ a ‎10％‎ ‎30‎ ‎27.06‎ b ‎15％‎ ‎30‎ ‎56.77‎ c ‎15％‎ ‎40‎ ‎69.64‎ d ‎15％‎ ‎60‎ ‎54.30‎ e ‎20％‎ ‎60‎ ‎50.60‎ ‎①实验b和c的目的是 。‎ ‎②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 和温度 ℃。‎ ‎③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40％的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是 。‎ ‎（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 （填编号）。‎ ‎ ①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气 三、实验题 （本题包括4小题，共29分）‎ ‎26. (4分)某课外活动小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，设计了下列实验：‎ ‎①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。‎ ‎②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。‎ ‎③待①中反应充分后，过滤。‎ ‎④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。‎ ‎（2）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。‎ ‎（3）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。‎ ‎（4）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使实验结果偏大。该步骤操作是 。‎ ‎②‎ ‎27、(8分)下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：‎ ‎ A B C D E ‎（1）写出有编号仪器的名称：① ，② 。‎ ‎（2）利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是 ，加入药品前 应首先 ，制取该气体的化学方程式 。‎ 为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应 。‎ ‎（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是 （填装置代号），该反应化学方程式为 。‎ ‎28．（9分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：‎ ‎(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。‎ 实验一 实验二 ‎①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为 ，‎ B瓶内变浑浊的化学方程式为 。‎ ‎②实验二观察到C装置中发生的现象是 、 ， ‎ 结论是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ (2)【活动与探究二】定量测定空气中氧气的含量。‎ 实验三 ‎①实验三中，反应的原理为 （用化学方程式表示）；②装置一比装置二更合理，理由是 。‎ 根据下表提供的实验数据，完成下表：‎ 硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气体积分数 ‎30mL ‎20mL ‎10mL ‎③ ‎ ‎④定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。‎ ‎29．（8分）（1）我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：‎ ‎① ；② 。‎ 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：‎ ‎【对固体猜想】‎ 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物 ‎【实验和推断】‎ ‎（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：‎适量某溶液 ‎②‎ 无色溶液 足量水溶解 ‎①‎ 现象a 现象b 滴入另一溶液 取样 填写以下实验报告：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。‎ 现象a：溶液变浑浊。‎ 化学方程式：① ‎ ‎ ， 证明有碳酸钠。‎ 第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。‎ 现象b：‎ ‎② ‎ 证明含有NaOH，猜想III成立，是NaOH和Na2CO3混合物 ‎ ③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想III成立，理由是：‎ a、Na2CO3溶液呈碱性; b、 。‎ ‎（3）兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。‎ 加过量Ca(OH)2溶液 过滤 加足量水 ‎ 溶解 固体混合物 ‎ 10.0g 滤液 滤渣2.0 g ‎①根据题中信息 （填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的质量分数。‎ ‎②通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是 。‎ ‎2018年初中毕业班综合测试（一）化学参考答案 一、选择题（本题包括20小题，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B B A A C D C B D B B D B A B A C C 说明：下面非选择题化学方程式不配平、无反应条件、无沉淀、气体符号，整大题共扣1 分 二、本题包括5小题，共30分 ‎21．（6分）‎ ‎（1）B (1分) (2) 氧气、水（共1分）（可写化学式）‎ ‎（3） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （1分）‎ ‎ ① 160 （1分） ② 1178.9 t。（2分）（保留一位小数）‎ ‎22. （7分）‎ ‎（1）②（1分）； 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（1分）；‎ ‎（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （1分）；复分解（1分）H+ 、OH -（全对给1分）； Zn2+ 、H2O、 SO42-（2分，错选无分，选对2个给1分）。‎ ‎23．（5分）‎ ‎（1）t1℃时，a、c的溶解度相等（1分） （2）33.3%（1分）‎ ‎（3）c b a （1分） （4）a （1分） c（1分）‎ ‎24．(7分) ‎ ‎（1）42 （1分） ， （2）引流（1分） 。‎ ‎（3）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊,导管口有气泡冒出（2分）（能答出变红色与液体变浑浊可得满分）。‎ ‎（4）增大铁丝与氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积）（1分）防止生成物炸裂瓶底（1分）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（1分）。‎ ‎25. （6分）‎ ‎（1）2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓（1分）‎ ‎（2）①探究相同条件下，反应温度对Mg(OH)2晶体转化率的影响（1分，不说相同条件不给分）‎ ‎②40%（1分） 40℃。（1分）‎ ‎③氨水易挥发，温度越高挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg(OH)2晶体越少。（1分）‎ ‎（3）②③。（1分）（选对2顶才有分）‎ 三、本题包括4小题，共30分。‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）左 （1分） （2）更换滤纸，重新过滤。（1分） （3）c-b/a *100%（1分）（4）洗涤沉淀（1分）‎ ‎27．（8分） （每空1分，共8分。）‎ MnO2 ‎ ‎（1）①长颈漏斗（1分），②集气瓶（1分）。‎ ‎（2）O2或氧气（1分）检查装置的气密性（1分）2H2O2=＝＝2H2O+ O2↑（1分）。浸没长颈漏斗下端管口（1分）。‎ ‎（3）C（1分）Zn +H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）‎ ‎28．(9分) ‎ ‎(1)①A>B>C（1分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（1分）②干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色（1分）（只答无变化不给分，答对红色1分） CO2+H2O=H2CO3 （1分） ‎ ‎ (2)① 2Cu+O2​2CuO （1分）②装置一中有利于空气流通或反应更充分 ‎（1分，其他合理答案也给分）③20%（2分）④偏小（1分）‎ ‎29．（8分）‎ ‎（1）① 氢氧化钠固体易潮解 （1分）② CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质（1分）。‎ ‎（2）①Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓（1分），‎ ‎②液体变红（1分）‎ ‎③第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验（1分）‎ ‎（3）①不能（1分） ②21.2%（2分）‎ 解：设Na2CO3的质量为x。‎ ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH （1分）‎ ‎ 106 100‎ ‎ x 2.0g （1分）‎ ‎ = 解得x＝2.12g （1分）‎ ‎ 固体混合物中Na2CO3的质量分数为： （1分）‎ ‎ 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。‎