中考化学17利用化学方程式的简单计算一轮复习题目 6页

练习17 利用化学方程式的简单计算 自主学习 ‎1．‎3g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为 ( )‎ A．‎6 g B．‎5 g C．‎10 g D．‎‎15 g 答案：B ‎2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 ( )‎ A．1∶4∶7 B．6∶3∶‎4 C．7∶4∶1 D．28∶7∶4‎ 答案：D ‎3．在反应‎2A‎2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，则D的相对分子质量为__________________________．‎ 答案：32‎ ‎4．质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________．‎ 答案：3n／a 基础巩固 ‎5．点燃H2、O2和N2的混合气体‎20g，完全反应生成‎18g H2O，则剩余气体不可能是( )‎ A．H2，O2，N2的混合气体 B．O2和N2混合气体 C．H2和N2混合气体 D．‎2g N2‎ 答案：A ‎6．相同质量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧气中燃烧，消耗氧气最多的为 ( )‎ A．CH4 B．CH3OH C．C2H2 D．C2H5OH 答案：A ‎7．甲、乙两同学各用11．‎2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应，甲、乙两同学制取氢气质量 ( )‎ A．甲多些 B．甲、乙一样多 C．无法确定 D．乙多些 答案：B ‎8．H2和O2的混合物‎4g，点燃后使之充分反应，得到‎1.8g H2O，反应前的混合物中，H2最多不超过 ( )‎ A．0．‎2 g B．3．‎8 g C．2．‎4 g D．1．‎‎6 g 答案：C 能力提高 ‎9．完全分解等质量的下列物质：水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞，得到氧气最多的为 ( )‎ A.氯酸钾 B.水 C．氧化汞 D．高锰酸钾 答案：B ‎10．18K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( )‎ A．55％ B．85％ C．95％ D．75％‎ 答案：D ‎11．已知：‎ CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)====2H2 (气)+O2(气)—517．6kJ．‎1g氢气和‎1g甲烷分别燃烧后，其放出热量之比约为 ( )‎ A．1:3．4 B．1∶1．7 C．2．3:1 D．4.6:1‎ 答案：C ‎12．某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比是22:9．则该有机物可能是 ( )‎ A．C6H12O6 B．C3H‎6 C.C2 H2 D．C2H5OH 答案：ABD ‎13．下列混合物，无论以何种比例混合，只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是 ( )‎ A.C2H2和C6H6 B．C3H6和C3H‎8 C．CH4和C3H8 D．C2H4和C4H8‎ 答案：AD ‎14．加热9．‎48g高锰酸钾放出的氧气与__________氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等．‎ 答案：2．‎‎45 g ‎15．用KMnO4制8gO2，反应完全后的混合物中氧化物的质量分数_____________.‎ 答案：30．6％ 注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物，而O2为气体，所以反应后的混合物为KMnO2和MnO2．两者质量之比为一定值．‎ ‎16．黑火药是我 国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳．黑火药爆炸的化学方程式是__________________________.‎ 答案：‎3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎17．将‎6g镁分别与不同质量的氧气反应．试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回答：‎ 表5-1‎ 氧气的质量/g 生成氧化镁的质量/g ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎(1)当第一次与‎2g氧气反应时，为什么不能生成8gMgO?‎ ‎(2)从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成氧化镁的质量却不增加?‎ 答案：当两种物质发生化学反应时，是按一定质量比进行的，所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应，有多少反应了．‎ ‎(1)因为这时有‎3g镁剩余未参加反应．‎ ‎(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有‎4g，所以氧气有剩余．‎ 表D5-1‎ 氧气的质量/g 生成氧化镁的质量/g ‎2‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎12‎ ‎18．把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物‎27 g装入大试管中加热制取氧气．当反应不再产生气体为止，待试管冷却后加入定量的水，溶解、过滤．滤出不溶物干燥后称重，质量为4．‎35g，求原混合物中氯酸钾的质量分数，生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1．‎429 g／L)‎ 提示：当反应不再产生气体时，意味着KMnO4和KClO3已完全分解．反应后的不溶物经处理后称质量为4．35 g，实际上是分解产生的MnO2的质量．由此可求出KMnO4‎ 及其产生氧气的质量．由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量．由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量．KMnO4和KClO3分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量．由氧气的质量及密度可求氧气的体积．‎ 中考链接 ‎19．为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验，测得的实验数据如表5-2．‎ ‎(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________.‎ ‎(2)四位同学中所取稀硫酸不足的是________________________.‎ ‎(3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.‎ 表5—2‎ 物质质量 甲 乙 丙 丁 所取混合样品/g ‎25‎ ‎25‎ ‎20‎ ‎20‎ 加入稀硫酸/g ‎50‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎120‎ 反应后剩余固体/g ‎21‎ ‎17‎ ‎12‎ ‎12‎ 答案：(1)40％ ×100％=40％．‎ ‎(2)甲、乙 ‎(3)9．8％‎ 设硫酸溶液中溶质的质量分数为x CuO+ H2SO4====CuSO4+ H2O ‎80 98‎ ‎8 g‎ ‎100 g·x x=9．8％‎ 知识积累 ‎20.把‎15g大理石高温加热直至没有气体放出，并依次如表5-3实验，称其剩余固体的质量(杂 质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.‎ 表5-3‎ 通入紫色石蕊试液 通入澄清石灰水 称量剩余物 溶液变为红色 石灰水变浑浊,物质总质量增加‎4.4g 剩余固体重‎9.06g ‎(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________‎ ‎(2)求大理石中碳酸钙的质量分数．‎ 答案：(1)碳酸使之变红 CO2+ H2O= H2CO3‎ ‎(2)设大理石中碳酸钙的质量分数为x mCO2=‎15 g—9．‎06 g=5．‎‎94 g CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎15 g‎·x 5．‎‎94 g x=90％‎ 第5单元知识网络