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  • 2021-05-10 发布

中考化学17利用化学方程式的简单计算一轮复习题目

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练习17 利用化学方程式的简单计算 自主学习 ‎1.‎3g镁在足量的氧气中燃烧,高温可得白色固体的质量为 ( )‎ A.‎6 g B.‎5 g C.‎10 g D.‎‎15 g 答案:B ‎2.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 ( )‎ A.1∶4∶7 B.6∶3∶‎4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4‎ 答案:D ‎3.在反应‎2A‎2C+3D中,已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5,87,74.5,则D的相对分子质量为__________________________.‎ 答案:32‎ ‎4.质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气,测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________.‎ 答案:3n/a 基础巩固 ‎5.点燃H2、O2和N2的混合气体‎20g,完全反应生成‎18g H2O,则剩余气体不可能是( )‎ A.H2,O2,N2的混合气体 B.O2和N2混合气体 C.H2和N2混合气体 D.‎2g N2‎ 答案:A ‎6.相同质量的CH4,C2H2,CH3OH,C2H5OH在氧气中燃烧,消耗氧气最多的为 ( )‎ A.CH4 B.CH3OH C.C2H2 D.C2H5OH 答案:A ‎7.甲、乙两同学各用11.‎2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应,甲、乙两同学制取氢气质量 ( )‎ A.甲多些 B.甲、乙一样多 C.无法确定 D.乙多些 答案:B ‎8.H2和O2的混合物‎4g,点燃后使之充分反应,得到‎1.8g H2O,反应前的混合物中,H2最多不超过 ( )‎ A.0.‎2 g B.3.‎8 g C.2.‎4 g D.1.‎‎6 g 答案:C 能力提高 ‎9.完全分解等质量的下列物质:水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞,得到氧气最多的为 ( )‎ A.氯酸钾 B.水 C.氧化汞 D.高锰酸钾 答案:B ‎10.18K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( )‎ A.55% B.85% C.95% D.75%‎ 答案:D ‎11.已知:‎ CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)====2H2 (气)+O2(气)—517.6kJ.‎1g氢气和‎1g甲烷分别燃烧后,其放出热量之比约为 ( )‎ A.1:3.4 B.1∶1.7 C.2.3:1 D.4.6:1‎ 答案:C ‎12.某有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比是22:9.则该有机物可能是 ( )‎ A.C6H12O6 B.C3H‎6 C.C2 H2 D.C2H5OH 答案:ABD ‎13.下列混合物,无论以何种比例混合,只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是 ( )‎ A.C2H2和C6H6 B.C3H6和C3H‎8 C.CH4和C3H8 D.C2H4和C4H8‎ 答案:AD ‎14.加热9.‎48g高锰酸钾放出的氧气与__________氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等.‎ 答案:2.‎‎45 g ‎15.用KMnO4制8gO2,反应完全后的混合物中氧化物的质量分数_____________.‎ 答案:30.6% 注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物,而O2为气体,所以反应后的混合物为KMnO2和MnO2.两者质量之比为一定值.‎ ‎16.黑火药是我 国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳.黑火药爆炸的化学方程式是__________________________.‎ 答案:‎3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎17.将‎6g镁分别与不同质量的氧气反应.试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回答:‎ 表5-1‎ 氧气的质量/g 生成氧化镁的质量/g ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎(1)当第一次与‎2g氧气反应时,为什么不能生成8gMgO?‎ ‎(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成氧化镁的质量却不增加?‎ 答案:当两种物质发生化学反应时,是按一定质量比进行的,所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应,有多少反应了.‎ ‎(1)因为这时有‎3g镁剩余未参加反应.‎ ‎(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有‎4g,所以氧气有剩余.‎ 表D5-1‎ 氧气的质量/g 生成氧化镁的质量/g ‎2‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎12‎ ‎18.把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物‎27 g装入大试管中加热制取氧气.当反应不再产生气体为止,待试管冷却后加入定量的水,溶解、过滤.滤出不溶物干燥后称重,质量为4.‎35g,求原混合物中氯酸钾的质量分数,生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.‎429 g/L)‎ 提示:当反应不再产生气体时,意味着KMnO4和KClO3已完全分解.反应后的不溶物经处理后称质量为4.35 g,实际上是分解产生的MnO2的质量.由此可求出KMnO4‎ 及其产生氧气的质量.由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量.由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量.KMnO4和KClO3分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量.由氧气的质量及密度可求氧气的体积.‎ 中考链接 ‎19.为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验,测得的实验数据如表5-2.‎ ‎(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________.‎ ‎(2)四位同学中所取稀硫酸不足的是________________________.‎ ‎(3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.‎ 表5—2‎ 物质质量 甲 乙 丙 丁 所取混合样品/g ‎25‎ ‎25‎ ‎20‎ ‎20‎ 加入稀硫酸/g ‎50‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎120‎ 反应后剩余固体/g ‎21‎ ‎17‎ ‎12‎ ‎12‎ 答案:(1)40% ×100%=40%.‎ ‎(2)甲、乙 ‎(3)9.8%‎ 设硫酸溶液中溶质的质量分数为x CuO+ H2SO4====CuSO4+ H2O ‎80 98‎ ‎8 g‎ ‎100 g·x x=9.8%‎ 知识积累 ‎20.把‎15g大理石高温加热直至没有气体放出,并依次如表5-3实验,称其剩余固体的质量(杂 质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.‎ 表5-3‎ 通入紫色石蕊试液 通入澄清石灰水 称量剩余物 溶液变为红色 石灰水变浑浊,物质总质量增加‎4.4g 剩余固体重‎9.06g ‎(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________‎ ‎(2)求大理石中碳酸钙的质量分数.‎ 答案:(1)碳酸使之变红 CO2+ H2O= H2CO3‎ ‎(2)设大理石中碳酸钙的质量分数为x mCO2=‎15 g—9.‎06 g=5.‎‎94 g CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎15 g‎·x 5.‎‎94 g x=90%‎ 第5单元知识网络