2013中考化学试题分类汇编专题五探究题 72页

张老师专题 ‎2013中考化学试题分类汇编专题五探究题 一、基本考点学科王 考点1．实验探究 科学分析 现象 ‎（1）学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。（2）实验探究的步骤：实验探究 学科王 现象或数据 观察 记录 结果 得出结论。学科王 ‎（3）观察实验的基本要领是：①关注物质的性 质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；②关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。‎ 考点2．对蜡烛及其燃烧的探究学科王 ‎（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究。①点燃前：蜡烛是圆柱形的白色固体，有气味，易折断，不溶于水，密度比水小。②燃烧时：蜡烛在空气中燃烧，产生黄色的光亮火焰，火焰共分三层，外焰最亮，焰心处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。③熄灭后：熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧。‎ ‎（2）对蜡烛燃烧生成物的探究，见表‎1-3-2‎：学科王 表‎1-3-2‎ 实验操作 实验现象 实验结论 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液体生成 蜡烛燃烧有水生成 将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 二、能力与综合考点 考点3．化学实验报告及填写（拓展考点）学科王 ‎（1）化学实验报告的格式。‎ 实验名称 。 实验目的 。‎ 学科王 学科王 表‎1-3-5‎ 实验的内容和装置图 观察到的现象学科王 结论、解释和化学方程式学科王 ‎（2）化学实验报告的填写。①根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和实事求是的科学态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。‎ ‎（3）解答这类题目的一般思路是：实验名称→实验目的→实验原理（或实验假设）→实验步骤、装置→实验现象→实验现象分析、解释和实验结论。‎ 考点4．科学探究（探究性考点）‎ ‎（1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。（2）化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。科学探究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。‎ 三、创新考点 考点5．化学实验设计(渗透新课标理念考点)学科王 ‎(1)化学实验设计的原则:①科学性原则;②可行性原则;③安全性、节约性原则；④效果明显。（2）化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。‎ 四、探究题类型 ‎1、过程方法类探究 该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。‎ ‎2、过程方法类探究 该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。‎ ‎3、全过程类探究 该类试题的特点是对科学探究基本过程进行全方位考察，体现探究学习的全过程。解答时，要注意结合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和纪录的数据、事实进行推理和判断，思维要具有开放性。‎ ‎4、时事类、信息给予类探究 一、选择题：‎ ‎1．（2013北京市）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (D)‎ ‎2．（2013广东省）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（B ）‎ ‎3.(2013广州市)通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是 实验方案 实验结论 实验 实验‚ A ‎ ‎ ‎ 空气 ‎ ‎ 人呼出的气体 人呼出的气体全部是CO2‎ B 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 C 冷水 品红 热水 品红 温度升高，分子运动加快 D 蒸馏水 铁片 铁片 铁生锈需要氧气和水 ‎4.(2013佛山市)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 Ａ．植物油用于隔绝氧气和水 Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀 Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 ‎5. (2013百色市)下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是 A.图1中的热水只是起提高温度的作用 ‎ B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 ‎ C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 ‎ D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 ‎6．（2013邵阳市）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 ‎　‎ B．‎ 反复多次实验查找原因 ‎　‎ C．‎ 查找实验装置是否漏气 ‎　‎ D．‎ 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 ‎7．（2013株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的 ‎ ‎ A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 ‎8．（2013株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为O2‎ B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 该气体一定为H2‎ C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4‎ D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量 ‎9．（2013吉林省）下列实验设计方案合理的是 （　　）‎ A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠 D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 NaOH 溶液 浓 H2SO4‎ CO(CO2)‎ ‎10.（2013镇江市）按下列装置实验，不能达到对应目的的是 带火星 的木条 加入‎20.0g Ca(OH)2‎ ‎80.0g H2O A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2‎ ‎11．（2013泰州市）下列实验方案设计中，正确的是 A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 ‎12．（2013苏州市）食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 ‎ A．干燥 B．密封后高温或低温冷藏 ‎ C．用盐腌渍 D．加浓盐酸 ‎13．（2013苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 ‎ A．蒸馏水 B．稀盐酸 ‎ C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液学科王 ‎14. （2013沈阳市）下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是 ‎ A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO2 ‎ D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 ‎15．（2013日照市）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况 A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 ‎16. （2013济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：‎ 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A. ①稀硫酸 ②硫酸铜 B. ①稀盐酸 ②硫酸锌 C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②氯化镁 ‎17．（2013青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 ‎　‎ B．‎ 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 ‎　‎ C．‎ 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 ‎　‎ D．‎ 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎18．（2013雅安市）蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 ‎ B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中瓶内物质总质量不断减少 ‎ D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 ‎19．（2013天津市）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（BD　　）‎ 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 ‎20．（2013昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是学科王 ‎ A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③‎ ‎21．（2013迪庆州）实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 烧杯中的热水只起到加热作用 ‎　‎ B．‎ 水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触 ‎　‎ C．‎ 对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧 ‎　‎ D．‎ 铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点 二、填空与简答：‎ ‎22．（2013北京市）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 ‎ ‎（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。 ‎ ‎（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）本实验的结论是 。 ‎ ‎23．（2013北京市）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：‎ ‎。 ‎ ‎【实验资料】 ‎ ‎① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 ‎ ‎②硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。 ‎ ‎【实验过程】 ‎ ‎①取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），‎ 制得 Na2S4，反应为 ，X 的化学式 为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 ‎ ‎②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）‎ ‎③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿‎ ‎24．（2013安徽省）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。‎ 主要成分 维生素C（C6H9O6）‎ 碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 柠檬酸（C6H8O7）‎ 探究一：该气体的成分。‎ ‎【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。‎ 小明说：不可能含有N2，因为________________ _________________________________________。‎ 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。‎ 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。‎ ‎【进行实验】‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②‎ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。‎ 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。‎ 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。‎ 有毒。‎ ‎（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。 酸。‎ ‎25．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL）‎ 锌的形状（均取1g）‎ 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。‎ ‎【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】（4）结论是________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）‎ ‎（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段（均为1分钟）‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。‎ ‎（3）①③或②④。‎ ‎（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。‎ ‎（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）‎ ‎26. （2013厦门市）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 ‎ ‎（1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。‎ ‎（2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：________________________。‎ ‎（1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。‎ ‎（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。‎ ‎27. （2013厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。‎ 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。‎ ‎（1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。‎ ‎（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。‎ ‎（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。‎ 实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究 ‎（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。 ‎ ‎① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。 ‎ ‎② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。‎ ‎（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。‎ 验实号编 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积(mL)‎ 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 a 纯锌 ‎30 mL 30 %‎ ‎564.3‎ b 含杂质的锌 ‎30 InL 30 %‎ ‎634.7‎ c 纯锌 ‎30 mL 20 %‎ ‎449.3‎ d 纯锌 ‎40 mL 30 %‎ ‎602.8‎ ‎① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。‎ ‎② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。 ‎ ‎③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。‎ ‎（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。‎ ‎（5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。‎ ‎② a和d。 ③ 温度（或锌粒形状大小）。‎ ‎28.（2013福州市）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。‎ ‎【阅读资料】‎ ‎（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表3。‎ Zn（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 开始沉淀的pH ‎5.7‎ ‎7.6‎ ‎10.4‎ 沉淀完全的pH ‎8.0‎ ‎9.6‎ ‎12.4‎ ‎ 表3‎ ‎（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。学科王 ‎（3）制备Fe3O4的实验流程如下：‎ ‎【回答问题】‎ ‎（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。‎ ‎（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。‎ ‎（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。‎ ‎（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。‎ ‎⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4【或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4】⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸 ‎29．(2013泉州市) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。‎ 资料摘要：‎ Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。‎ Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。‎ ‎[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数 ‎（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。‎ 产生白色沉淀 反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________； ‎ ‎（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。‎ ‎[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数 利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。‎ ‎(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 ‎ ‎（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。‎ ‎（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　（2）与碳酸钠充分反应 ‎（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大　‎ ‎（4）二氧化碳 ‎（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　‎ ‎（6）质量守恒定律 C偏大 ‎30．(2013龙岩市)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。‎ ‎（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。‎ ‎①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：‎ 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 ‎______________________‎ 样品2：溶液中出现气泡 ‎______________________‎ ‎ ‎ ‎②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动： ‎ 学科王 学科王 学科王 步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；‎ 步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。‎ ‎①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是_________、__________。‎ ‎②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________________________（酚酞除外）。 ‎ ‎（1）①样品1:NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ ‎ 样品2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ ②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色 ‎ 与标准比色卡对照①碳酸钠溶液 稀盐酸 ‎ ‎ ②氯化钠、氢氧化钠 学科王 H2‎ ‎5%‎ ‎31. (2013兰州市)实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。‎ ‎（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。‎ ‎（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。‎ 没有气泡产生。‎ 该液体不是过氧化氢溶液。‎ 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。‎ ‎ ‎ 该液体是稀硫酸。‎ ‎【反思交流】‎ ‎（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；‎ ‎（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。‎ ‎（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可）‎ ‎（2）二氧化锰(或MnO2)（合理答案均可） 产生白色沉淀 ‎【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）‎ ‎（2）2H2O2 2H2O + O2↑学科王 ‎32．（2013广东省）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：‎ ‎（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。‎ ‎（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：‎ 假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味。‎ 则样品中不含________________（填名称）。‎ b 由操作②现象判断。‎ 该样品一定含有__________离子。‎ c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。‎ 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。‎ d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。‎ 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。‎ ‎(1) 加速溶解 ‎ ‎(2) a.碳酸氢铵 b.铵根（或铵、或） ‎ c.硫酸铵 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NH4NO3‎ d. NH4Cl NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓+ NH4NO3 ‎ ‎ (3) NH4NO3 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)‎ ‎33. (2013广州市)某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊 不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、‎ Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。‎ ‎（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 ‎ 溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。学科王 ‎（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实 验操作、预期现象与结论。‎ 限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液 实验操作 预期现象与结论 ‎（1）HNO3 Cu(NO3)2‎ ‎（2）‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎（1）取少量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察（2分） ‎ 若出现白色沉淀，则原溶液为Mg(NO3)2溶液 若无明显现象，则原溶液为Ba(NO3)2溶液或NaNO3‎ ‎（2分） ‎ ‎（2）另取少量溶液于试管中，加入适量的稀H2SO4，振荡，观察 ‎（2分） ‎ 若出现白色沉淀，则原溶液为Ba(NO3)2溶液 若无明显现象，则原溶液为NaNO3溶液 ‎（2分） ‎ ‎（其他答案合理亦可）‎ ‎34．(2013广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。‎ ‎ 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3‎ ‎（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。‎ ‎（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。‎ ‎（3）进一步探究的过程如下： ‎ ‎①“操作1”的名称是____________检验 ‎ ‎②“固体A”的化学式是___________。‎ ‎③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。‎ ‎（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 ‎ __________________________________________（写出一条）。‎ ‎（1）2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2分)‎ ‎ (2)有气泡产生 （1分）‎ ‎ (3)①过滤 （1分） ②CaCO3 (1分) ‎ ‎③ 将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰 （2分）‎ ‎ (4)作钾肥（其他答案合理则可）（1分）‎ ‎35.(2013佛山市)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。‎ 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。‎ （1） 酸雨是pH小于______的降雨。‎ （2） 常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________‎ （3） 实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。‎ （4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：‎ ‎[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？‎ ‎[进行猜想]猜想1：只有K2SO3‎ ‎ 猜想2：___________‎ ‎ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3‎ ‎[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液 步骤 实验操作 预期现象与结论 ‎1‎ 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 ‎2‎ 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 证明含有K2SO3‎ ‎3‎ 高温 向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________‎ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 ‎（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也给分)‎ ‎（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ‎(4)K2SO4‎ ‎(5) 有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分 足量的氯化钡溶液 稀盐酸（写化学式也给分）‎ ‎36.(2013揭阳市)某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。‎ 经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。‎ O2‎ Fe2O3、C 无色气体A 高温 黑色粉末B 学科王 高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO高温2 Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。‎ 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。‎ 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：‎ 假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。‎ ‎【实验探究】‎ ‎ （1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：‎ 无色气体A 澄清石灰水 Ⅰ 浓硫酸 Ⅱ 灼热氧化铜 Ⅲ ‎ 当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。‎ ‎（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。‎ ‎【交流反思】‎ ‎ 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。‎ C+O2点燃 CO2 、CO2+ C高温2CO CO； C学科王 ‎⑴CO2、CO；干燥作用 ‎⑵‎ 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 化学方法 部分黑色粉末溶解，产生气泡 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑‎ 没有进行尾气处理 ‎37. (2013南宁市)某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏 打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。‎ ‎（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。‎ ‎（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器 中发生反应的化学方程式 ‎___________________________________________________。‎ ‎（3）该实验探究利用的科学方法是________________________________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。‎ ‎38. (2013百色市)探究（1）（4分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。‎ ‎【提出问题】这白色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。‎ ‎【提出猜想】猜想1：白色固体是碳酸钠，‎ 猜想2：白色固体是氢氧化钠 猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 ‎【实验探究】兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：‎ 实验方案 实验现象 结论 步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤。‎ 产生白色沉淀 学科王 猜想1成立学科王 步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：① ‎ ‎② 学科王 ‎【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③ 。‎ 探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究 。‎ ‎【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？‎ ‎【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性 ‎【提出猜想】猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；‎ 猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；‎ ‎【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体 ，听到“噗”的一声后燃烧起来；‎ 实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。学科王 ‎【实验总结】①两个猜想中的“某碱”是 ，猜想2中生成的气体是 ；②水与金属钠反应的化学方程式 。③请你判断猜想 成立。‎ B A 图9‎ 红磷 ‎39．（2013河北省）小明设计的探究燃烧条件的实验如图9所示。请回答下列问题。 ‎ ‎（1）凸透镜对光有 作用。‎ ‎（2）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是 。‎ ‎（3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：‎ ‎ 。‎ ‎（1）会聚 （2）温度达到可燃物着火点 （3）盖湿抹布 ‎40．（2013河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。‎ ‎【提出问题】白色固体是什么物质？‎ ‎【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：‎ 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。‎ 他的依据是 。‎ ‎【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：‎ ‎ 。‎ ‎【进行实验】‎ ‎（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。‎ ‎（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 结论：白色固体是Ca(OH)2。‎ ‎【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图15中装置序号）。‎ 图15‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎【做出猜想】CaCO3  化学变化过程中元素不变 ‎【交流反思】CaO能与水反应 ‎【进行实验】‎ ‎（一）气泡放出 ‎（二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ‎［或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］‎ ‎【拓展应用】C、F ‎41．(2013河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。‎ ‎（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。‎ ‎（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。‎ 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 ‎ ‎ ‎ pH＞7‎ CaCl2‎ 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。‎ ‎（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：‎ 部分物质的溶解性表（室温）‎ OH－‎ Cl－‎ SO CO H＋‎ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2＋‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋‎ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2＋‎ 不溶 溶 溶 微溶 ‎①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？‎ ‎②加入Na2CO3溶液的目的是什么？‎ ‎③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。‎ ‎（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？‎ ‎(1)水(或难电离物）（1分)‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。‎ ‎(1分）‎ CaCl2、Ca(OH)2 (1分）‎ pH 7 (1分）‎ ‎⑵‎ ‎(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)‎ ‎②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 (1分）‎ ‎③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。（1分）‎ ‎(4 )解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。‎ ‎2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）‎ ‎ 48 44 x 176 g ‎ （1分）‎ ‎ x= = 192 g (1 分）‎ 答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。‎ ‎42．(2013哈尔滨市)实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。‎ ‎【提出问题】如何区分出四种溶液? ‎ ‎【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是(1)____________‎ ‎【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则 ‎ 甲同学的结论：A是氯化钡溶液。‎ ‎ 乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)__________________________________。‎ ‎ 于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)_________ _______溶液，‎ ‎ 观察到的明显现象是(4)____________________．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A。乙同学继续实验如图所示：‎ ‎【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。‎ ‎【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)__________________________________‎ ‎ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。‎ ‎【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)__________________________________。‎ ‎43. (2013武汉市)某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。‎ 探究过程如下：‎ ‎1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为‎50.7g，装有碱石灰的装置C质量为‎112.3g，连接A、B、D装置；‎ ‎2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；‎ ‎3. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；‎ ‎4. 称量试管D及剩余固体的质量为‎50.1g，装置C的质量为‎114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：‎ 装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应 酒精灯加热的作用是_____________________‎ 为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________‎ 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。‎ ‎44. (2013孝感市)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。‎ ‎【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。‎ ‎【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：‎ ‎(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。‎ ‎(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。‎ 若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致 后果发生。‎ ‎【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；‎ 这样操作的目的是 。‎ 实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；‎ 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。‎ ‎【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。‎ ‎45．(2013咸宁市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。‎ ‎  Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。‎ ‎  Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。‎ ‎  【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？‎ ‎  【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。‎ ‎  【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎  【进行实验】‎ ‎  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 ‎  实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 ‎  实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ‎  实验现象： ＿＿④＿＿ 结论：猜想二不正确，猜想三正确 ‎  【反思与拓展】‎ ‎  （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ＿＿＿⑤＿＿＿。‎ ‎  （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿⑥ ＿＿＿（填序号）‎ ‎  a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 ‎ ‎  （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿ ⑧＿＿＿。‎ ‎①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎ ②可能是CaCl2和HCl ‎ ③溶液无明显变化（或溶液不变红色）‎ ‎ ④先有气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不给分）‎ ‎ ⑤反应物的用量 ⑥a c ‎ ⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源） ‎ ‎⑧石灰石（或CaCO3）‎ ‎46．(2013鄂州市)将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质。针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁。为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：‎ ‎（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生。如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验： ，观察到有微小气泡产生，但很快停止。证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的。‎ ‎（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到 现象，说明其中含有单质铁。‎ ‎（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ‎ ‎（2）将黑褐色物质放入蒸馏水中（或将未用FeCl3浓溶液处理的滤纸碳化后，再加入到稀盐酸中）‎ ‎（3）有红色物质析出 ‎47.(2013黄冈市)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。‎ 假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。‎ 小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。‎ ‎【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）‎ 实验步骤  ‎ ‎  实验操作 ‎ 实验现象 实验结论  ‎ ‎ （1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 ‎ 溶液变为红色 ‎（2）‎ 小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。‎ ‎【实验拓展】‎ ‎    小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。‎ ‎[提出假设]OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色 ‎   [实验验证]‎ 向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色  ‎ ‎ 或溶液颜色无变化 假设（2）不成立 假设（3）成立 同意 ‎[实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）‎ ‎48. (2013黄石市)KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。‎ ‎【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？‎ ‎【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。‎ ‎ 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。‎ ‎ 猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ‎②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 猜想2不成立 ‎③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红学科王 ‎【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。‎ ‎【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________；‎ ‎②KOH固体应__________保存。‎ 猜想3： 操作③：用试管取少量溶液 现象B：试管内溶液不变色 结论Ⅲ：猜想3成立 理由是：酚酞试液本身含有水分子 应 密封 保存 不含离子 ‎49．(2013荆门市)氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与 水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶 液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是 实验室制取氯气的成套装置图，请填空：‎ X ‎ 蒸馏水 浓硫酸 饱和 食盐水 甲 乙 丙 丁 戊 ‎⑴仪器X的名称是： 。‎ ‎⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。‎ ‎⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。‎ ‎⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你 一起来完成：‎ ‎【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？‎ ‎【猜 想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；‎ 猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使 品红试纸褪色。‎ ‎【实验探究】‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ‎①把品红试纸放入水中学科王 ‎（A） ‎ 猜想1不成立 ‎②把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想2不成立 ‎③ ‎ 试纸不褪色 猜想3不成立 ‎【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。‎ ‎【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。‎ ‎（1）、分液漏斗 ‎ ‎（2）、固—液，加热（基本意思正确即可） ‎ ‎（3）、向上排空气法 猜想4：HClO ‎ 实验探究（A）：试纸不褪色 ‎ ‎ 实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）‎ ‎【反思】现象：氯水先变红后褪色（“变红”、“褪色”各0.5分，其他答案不给分。）‎ ‎50. (2013荆州市)化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：‎ ‎(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：‎ 实验操作过程 实验现象 反应的化学方程式 得出的结论 ① 用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的 ▲ 溶液 产生白色沉淀 ‎ ▲ ＋ ▲ ＝ ▲＋ BaCO 3↓‎ 溶液中含CO32－‎ ‎②将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 ▲ 溶液。‎ 溶液呈红色 溶液中含OH－‎ ‎ (3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 ▲ ，其反应的化学方程式为：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎51．(2013十堰市)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。‎ ‎[查阅资料]白磷的着火点‎40℃‎。‎ ‎[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？‎ ‎[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。‎ ‎[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。学科王 ‎[现象分析]‎ ‎（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的化学方程式： 。‎ ‎（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。‎ ‎（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是： ； 。‎ ‎[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。‎ ‎（1）可燃物的温度要达到着火点  ；不支持；4P+5O2点燃2P2O5  ‎ ‎（2）先鼓后瘪（其它合理描述也可） ‎ ‎（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。（其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”）‎ ‎52．(2013襄阳市)小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。‎ 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；‎ 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；‎ 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。‎ ‎（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）‎ ‎[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：‎ ‎①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④……‎ ‎[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ‎ ‎ 猜想③成立 ‎[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。‎ 碱 ；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在 ‎53．（2013长沙市）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：‎ ‎（1）Na2CO3属于　盐　（填“酸”、“碱”、“盐”）；‎ ‎（2）实验Ⅰ的目的是为了　探究Na+是否能使酚酞试液变红　；‎ ‎（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是　酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）　；‎ ‎（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了　白色沉淀　（提示：CaCl2溶液呈中性）‎ 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；‎ ‎（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是　CO32﹣与H2O发生反应产生OH﹣　．‎ ‎54. (2013娄底市)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探 ‎ 究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。‎ ‎【知识回放】‎ 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn 56 Sn Pb(H) 57 Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 58 。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。‎ ‎（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。‎ ‎【设计与实验】‎ 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎ 59 ‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（1）小聪得到的结论是猜想 60 正确。‎ ‎（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 61 。‎ ‎【知识运用】‎ 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 62 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 63 。‎ ‎56. .Fe 57 .Cu 58.Fe＞Cr＞Cu ‎ ‎59. 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 60. 1‎ ‎61. 除去金属表面的氧化膜，利于反应 62. 能 ‎ ‎63. Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 (2分) 55．（2013衡阳市）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取‎2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　2Mg+O22MgO　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于‎4.0g．‎ ‎【提出问题】固体质量为什么会小于‎4.0g呢？是否发生了其他反应呢？‎ ‎【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：‎ ‎①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2‎ ‎【猜想与假设】反应后固体质量小于‎4.0g是由于发生反应　②　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　根据化学反方程式可知，‎2.4克镁与氧气反应产生MgO为‎4.0克、与二氧化碳反应产生‎4.0克的氧化镁和‎0.6克的碳；而‎2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为‎3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．　．‎ ‎【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　B　（填写物质的字母代号）．‎ A．木炭 B．红磷 C．硫粉 选择的理由是　红磷只和氧气反应且不产生新的气体　．‎ 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．‎ ‎【实验结论】‎2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于‎4.0g，是由于生成的产物是　氧化镁和氮化镁　的混合物所致．‎ ‎【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）　．学科王 ‎56．（2013邵阳市）蜡烛是由石蜡和棉线组成的．‎ ‎（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度　小　（填“大”或“小”）．‎ ‎（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是　蜡烛熔化　．‎ ‎（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的　外焰　（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．‎ ‎（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是　C　（填序号）．‎ A．降低石蜡的着火点 B．隔绝了空气 C．温度降到了着火点以下．‎ ‎57．（2013邵阳市）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：‎ 实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．‎ 实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．‎ 实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．‎ 根据上述实验探究回答下列问题：‎ ‎（1）实验一观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是　H2O不能使酚酞溶液变红　．‎ ‎（2）实验二观察到的现象是　溶液不变色　，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．‎ ‎（3）实验三观察的现象是　溶液变红　，得出的结论是　氢氧根离子能使酚酞试液变红　．‎ ‎（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　溶液由红色变为无色　，该反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．‎ ‎58．（2013株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：学科王 ‎（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。‎ ‎（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。‎ ‎（3）下列操作正确的是 。‎ A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 ‎（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。‎ ‎（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．‎ ‎59．（2013株洲市）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。学科王 ‎ ‎ A B C D E ‎（1）写出仪器a的名称： 。‎ ‎（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： ① 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ② ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 ③ 并盖上 ④ 。收集氧气还可选用的装置是 ⑤ 。‎ ‎（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：‎ ‎[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；‎ 猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；‎ 猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。‎ ‎[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：‎ 第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 ① 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 ② 。‎ ‎[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ ③ 。‎ ‎[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 ④ 。‎ ‎（1）锥形瓶；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；‎ ‎（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；‎ ‎[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；‎ ‎[实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？‎ ‎60．（2013吉林省）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。‎ ‎【提出问题】‎ ‎（1）怎样鉴别真假黄金？‎ ‎（2）怎样确定钯的金属活动性？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；‎ ‎（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。‎ ‎【实验药品】‎ 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 ‎【实验探究】‎ ‎（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　　　　　　，说明此样品为　　　　　　　　.（选填“真”或“假”）黄金。‎ ‎（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ‎　　　　　　　　　.‎ 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂　　　　　.‎ 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　。‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　.（写出一个即可）‎ ‎61．（2013南京市）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、‎ ‎【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？‎ ‎【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：‎ 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．‎ ‎【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．‎ ‎【实验结论】氯化氢气体不显酸性．‎ ‎【交流反思】‎ ‎（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性　．‎ ‎（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．‎ ‎（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　红　色．‎ ‎（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是　B　．‎ A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应学科王 C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 ‎【拓展应用】‎ ‎（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．‎ ‎①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端　．‎ ‎②写出该反应的化学方程式　NH3+HCl=NH4Cl　．‎ ‎（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）‎ ‎（2）设生成氯化氢气体的质量是x H2+Cl22HCl ‎2 73‎ ‎100g x x=3650g 答：生成氯化氢气体的质量是3650g．‎ ‎62．（2013连云港市）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。‎ A. 燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象 ‎（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）‎ ‎（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 ‎ 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。‎ ‎（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 ‎ 反应（填反应类型）‎ ‎ 63. (2013连云港) 39．（2013连云港市）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。‎ ‎ ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ‎ ‎ ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了‎1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了‎1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。‎ ‎ ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。‎ ‎ ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。‎ ‎ ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？‎ ‎ ［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；‎ ‎ ②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：‎ Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.学科王 ‎ [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。‎ ‎ ［分析交流］红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。‎ ‎ ［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是： ‎ ‎ 。‎ ‎ ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。‎ ‎ ［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。‎ ‎［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为‎3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为‎2g 。假如‎3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体‎2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）。‎ ‎64．（2013镇江市）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。‎ 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”、“不变”或“减弱”）。‎ 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。‎ ‎（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 ▲ （写化学式）。‎ ‎（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：‎ ‎【猜测】：‎ 查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 ‎ ‎①白色固体可能是MgCO3； ‎ ‎②白色固体可能是 ▲ ；‎ ‎③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。‎ ‎【实验】：‎ ‎①取洗净后的白色固体，加入足量的 ▲ 溶液，观察到 ▲ ，则白色固体一定含有MgCO3。‎ 查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。‎ ‎②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：‎ 称取干燥的白色固体‎22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重‎1.8g，则白色固体中含有 ▲ ，再通过碱石灰，碱石灰增重‎8.8g，则固体中各成分的质量比为 ▲ 。‎ 增强 ‎ ‎（1）H2 ‎ ‎（2）Mg(OH)2 ‎ ‎①稀盐酸 有气泡产生 ‎ ‎②Mg(OH)2 84∶29（或29∶84或168∶58或58∶168，其它正确约分比例或2.9、2.90或0.35、0.345）‎ ‎65．（2013张掖市）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O　．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想四　．‎ ‎【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH或氢氧化钠　．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7‎ 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：‎ ‎（1）实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　．‎ ‎（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．‎ ‎66．（2013泰州市）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。 ‎ ‎(l)【提出问题】 学科王 ‎①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ ‎ ‎②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？ ‎ ‎③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧 ‎ 化铜还有哪些性质？ ‎ ‎④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ ‎ ‎(2)【查阅资料与问题解决】 ‎ ‎①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在▲ 之后。 ‎ 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： ‎ Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+2H2O+SO2↑ ‎ 此反应中化合价升高的元素是 ▲ 。 ‎ ‎②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和▲ 。 ‎ ‎③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为▲ ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为▲ 。‎ ‎④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：‎ 也可以是流程II：‎ 与流程I相比，流程Ⅱ的优点是▲ 和 ▲ 。 ‎ 还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎67．（2013淮安市）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。学科王 ‎【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。‎ ‎【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。‎ ‎【实验装置】‎ ‎ 根据探究过程回答下列问题： ‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式___________________________________________ ；‎ ‎（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：‎ ‎ ①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②____________________________；‎ ‎（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒；‎ ‎（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份‎4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为‎1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为__________________；‎ ‎（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将产生的二氧化碳全部排入C中    （3）漏斗（4）25％（5）偏大 ‎68．（2013淮安市）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题18图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。‎ ‎（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；‎ ‎（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；‎ ‎（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_____________；‎ ‎（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________________________ 。‎ ‎（1）碱性（2）HCl和CaCl2（3）隔绝空气，密封保存    （4）NaCl；CaCl2；取上层清液，滴加碳酸钠溶液 ‎69．（2013盐城市）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋‎10Kg，水‎10Kg，生石灰‎1.2Kg，纯碱‎0.53Kg，食盐‎0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。学科王 ‎（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 ▲ 色 ‎（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。‎ ‎【提出问题】料液中含有哪些溶质？‎ ‎【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl ‎②可能还含有其它溶质 ‎ 甲同学推断只有Ca(OH)2‎ 乙同学推断只有Na2CO3‎ 丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3‎ 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 ▲ （用化学方程式表示）。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 ‎【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。‎ ‎【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ▲ 。‎ ‎②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）‎ ‎（1）蛋白质 （2）反应过程放热 （3）红 ‎ ‎【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ‎【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和； 0.4Kg ‎70. （2013沈阳市）化学小组同学探究“酸的化学性质”。请你参与并完成下列部分实验内容。‎ ‎【进行实验】‎ 实验过程 实验现象 实验结论 ① 号试管：固体溶解，产生气泡，放热。‎ ② 号试管：‎ ‎ ‎ a、金属活动性：镁 铜（填“＞”或“＜”）‎ b、涉及到的化学方程式 ‎ ‎ ③ 号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。‎ ④ 号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色 ‎【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸溶液反应形成的CuSO4 溶液显蓝色，而盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色。‎ ‎【提出问题】同样都含有Cu2+ ，为什么③号试管中的CuSO4 显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色？‎ ‎【假设与猜想】猜想一：若溶液中Cu2+ 显蓝色，则SO42- 对Cu2+ 显色无影响，而Cl- 对Cu2+ 显色有影响；‎ 猜想二：若溶液中Cu2+ 显绿色，则 ；‎ 猜想三：……‎ ‎【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂；‎ 方案一：取少量③号试管中的CuSO4 溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到 预期实验现象，猜想一正确。‎ 方案一：取少量④号试管中的CuCl2 溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到 预期实验现象，猜想一正确。‎ ‎【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。‎ ‎【进行实验】实验现象：无明显现象 实验结论：a.＞ b. ‎ ‎【假设与猜想】Cl- 对Cu2+ 显色无影响，而SO42- 对Cu2+ 显色有影响。学科王 ‎【实验验证】方案一：适量BaCl2 （其他合理答案均可）‎ 方案二：适量Ag2SO4 （或AgNO3；其他合理答案均可 ‎71.（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。‎ ‎　　 （1）滤渣中一定有 ① ；滤液中溶质一定有 ② 。‎ ‎　　 （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。‎ ‎⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。‎ ‎72. （2013大连市）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。‎ ‎　　 资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑； ‎　　 ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。‎ ‎　　 ‎ ‎　　 ‎ ‎　　　（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。‎ ‎　　 （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？‎ ‎　　 （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。‎ ‎⑴不需要，水的作用是判断反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了）‎ ‎⑵（二氧化碳没有被吸收，溶于水成酸性）D装置中可能看不到变红现象，　不能判断有氨气生成 ‎⑶关闭K2,打开K1,充分加热，D中酚酞变红，说明有氨气生成，则有碳酸氢铵存在。化学反应中元素种类不改变。然后关闭K1,打开K2,当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，说明有碳酸氢钠存在，因为碳酸氢铵分解后无固体；‎ ‎73．（2013鞍山市）在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：‎ ‎【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？‎ 氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）．‎ ‎【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：‎ 小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．‎ 小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．‎ 你认为上述实验方案错误的是　小刚　．理由是　碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红　．‎ 请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象及结论 ‎　取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，‎ 滴加适量稀盐酸　‎ ‎　有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质　‎ ‎【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因　吸水性　．‎ ‎74．（2013本溪市）某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。‎ ‎(1)B实验中发生反应的化学方程式为 △ 。‎ ‎(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如 上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对 所得滤液中溶质的成分进行探究。‎ ‎【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4：‎ ‎ 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；‎ ‎ 小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；‎ ‎ 你的猜想：滤液中的溶质还可能是 △ 。学科王 ‎【讨论】你认为 △ 的猜想一定不合理。‎ ‎ 如果滤液为无色，还可排除 △ 的猜想，理由是 △ 。‎ ‎【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。‎ 实验步骤 预期的实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入 ‎ △ ‎ ‎ △ ‎ 小光的猜想正确 ‎(1)2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4‎ ‎(2)【猜想】你的猜想：Na2SO4(或硫酸钠) ‎ ‎【讨论】小英 小明 溶液中含有硫酸铜，溶液显蓝色 ‎75．（2013抚顺市）氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。‎ ‎ 【实验探究】小倩在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，‎ ‎ 溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无 ‎ 色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为 △ 。‎ ‎ 【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，‎ ‎ 不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小 ‎ 娜改进的实验操作中关键的一点是 △ 。‎ ‎ 【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你 ‎ 认为 △ (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰 ‎ 好完全反应，你的理由是 △ 。‎ ‎ 【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如 △ (填一种碱)与硫 酸反应就有明显的实验现象。‎ ‎【实验探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2分)‎ ‎ 【改进实验】将倒入稀硫酸改为滴加稀硫酸(合理即可)(1分)‎ ‎ 【反思评价】酚酞溶液(1分)‎ ‎ 变色效果明显(或便于观察，合理即可)(1分)‎ ‎ 【拓展延伸】氢氧化铜(也可写化学式，合理即可)(1分)‎ ‎76．（2013辽阳市）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?‎ ‎(1)该小组同学又做了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由 ‎ 色变为无色。‎ 氢氧化钠和硫酸发生了反应。反应的化学方程式为 ‎ 。‎ 化学试卷(供辽阳考生使用) 第5页 (共6页)‎ ‎(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：‎ 小明的猜想是：只有Na2SO4；‎ 小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；‎ 小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；‎ 你认为 的猜想不合理。理由是 。‎ 若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。‎ 实验步骤 预期实验现象 实验结论 取(1)实验后溶液少量于试管中，加入 ‎ ‎ ‎ ‎ 的猜想正确 ‎(1)红 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎(2)小亮 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色 实验步骤 预期实验现象 实验结论 锌粒 有气泡产生 ‎(或没有气泡产生)‎ 小丽 ‎(或小明)‎ ‎77．（2013铁岭市）丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她。丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。‎ ‎(1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。‎ 实验操作 预期的实验现象 实验结论 ‎①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入 △ ，观察现象。‎ ‎② △ ，观察现象。‎ 有气泡生成 ‎ △ ‎ 钟乳石的主要成分是碳酸盐 化学试卷(供铁岭考生使用) 第5页 (共6页)‎ ‎(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)。上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 △ 。‎ ‎(3)实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是 △ 。测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是 △ 。‎ ‎(4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的 △ (填序号)能使废液呈中性，过滤后才可 安全排放。‎ ‎ ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠 ‎(1)‎ 实验操作 预期的实验现象 ‎① 稀盐酸 ，观察现象。‎ ‎②将产生的气体通入澄清的石灰水 ，‎ 澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)石蕊溶液(或pH试纸) 氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl) (4)①‎ ‎78．（2013营口市）金属在生产生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是 。‎ ‎（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。‎ ‎ Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验： ‎ ‎①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；‎ ‎③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。‎ 观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 。你认为小华所做的实验 （填序号）是多余的。‎ Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）。‎ ‎（1）铁与氧气和水（或水蒸气）同时接触 （2）‎ ‎ （3）Ⅰ.铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ‎ ‎ Ⅱ. ③ 铜丝、Ag NO3溶液、Fe(NO3)2溶液（或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液）‎ ‎79．（2013营口市）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了。用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。‎ ‎【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：‎ 猜想一： ；猜想二： 。‎ ‎【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。‎ 小红认为小丽的实验方案不合理，理由是： ‎ ‎ 。‎ ‎【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 ‎ ‎ ‎ 猜想一 正确学科王 步骤2： ‎ ‎ 学科王 ‎ 学科王 ‎ 猜想一：Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3（猜想一、猜想二可以互换）‎ ‎ 理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可） ‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 Ca Cl 2 溶液 ‎（或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2溶液）‎ ‎ 有白色沉淀生成 ‎ ‎（1分）‎ 猜想一正确 ‎（1分）‎ 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 ‎（表述合理即可） （1分） ‎ ‎ 无明显现象 ‎ ‎（或溶液不变红） ‎ ‎ （1分）‎ ‎（其他合理方法也可，但猜想、所用试剂、实验现象和结论必须对应，答案中的化学式均可用物质名称代替。‎ ‎80. （2013包头市）小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。‎ ‎ 你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验与结论】（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。‎ ‎（2）你认为小明同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。‎ ‎（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。‎ ‎【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。‎ ‎（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（写一条）。‎ ‎【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。‎ ‎【做出猜想】HCl ‎【实验与结论】（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl ‎（3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分。例如：用pH试纸或活泼金属（钾、钙、钠除外）或部分金属氧化物如CuO、Fe2O3等或部分碱如Cu(OH)2， Fe(OH)3等或碳酸盐。只要有明显现象且描述准确皆可）‎ ‎【拓展与应用】（1）加入过量或足量的CaCO3或大理石或石灰石，然后过滤（学生若答出加入适量的CaO或Ca(OH)2、或CaCO3也给分）‎ ‎【交流与反思】反应物是否有剩余 ‎81. （2013临沂市）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。‎ ‎（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。‎ ‎（2）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（1）红色 （2） （3）Al、Cu、Ag（或铝铜银）‎ ‎82.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。‎ 他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。‎ ‎ 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 ‎ 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎【实验探究二】探究白色固体的组成 ‎ ‎ 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。‎ ‎ 他查阅有关资料得知：‎ CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。‎ ‎【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。‎ ‎【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；‎ ‎②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现 色 白色固体中一定含有 氢氧化钙 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 ‎ ‎ 白色固体中一定含有碳酸钙 ‎【总结反思】‎ ‎（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 。‎ ‎（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验： ‎ ‎ 。‎ 碱性（或中性）； CaO（或氧化钙或生石灰） ； 红色 有无色、无味气体放出 ‎ ‎（1）CaO+H2O = Ca(OH)2 （2）取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO ‎83．（2013滨州市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．‎ ‎【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．‎ 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　碳酸氢钠溶液呈碱性　；‎ ‎【探究实验2】能与酸反应 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　产生气泡　；‎ ‎【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 ‎【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．‎ 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．‎ 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．‎ 步骤　取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水　，现象　有白色沉淀生成　；‎ ‎（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　；‎ ‎【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　治疗胃酸的药物　．‎ ‎84．（2013菏泽市）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．‎ ‎【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液 ‎【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　三　种情况 ‎【设计与实验】小刚进行了如下实验：‎ 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．‎ 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．‎ 实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．‎ ‎【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　碱　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　盐　类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．‎ ‎【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　定量　（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．‎ ‎（2013济宁市）苏打水是碳酸氢钠（NaHCO3‎ ‎）的水溶液，有弱碱性。医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。右图是某品牌苏打水的图片和配料表，读图完成下面问题：‎ ‎①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有 ，有机物有 ‎ ‎ （每空至少填写两种物质）；‎ ‎②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎85．（2013莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．‎ 探究一 M溶液中的溶质是什么？‎ ‎（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是　氢氧化钙　，②是CaCl2．‎ ‎【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．‎ ‎（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 实验结论 ‎ ‎ 取少量M溶液于试管中，向其中滴加　酚酞　‎ ‎　溶液变红　‎ ‎ 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH ‎（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：‎ ‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎ 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 ‎ ‎“猜想一”不成立 ‎ 他们的实验结论是否正确？　不正确　，理由是　溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．　．‎ ‎（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　Na2CO3　溶液 ‎ 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 ‎“猜想一”成立 ‎　若A中没有沉淀，B中产生沉淀　‎ ‎“猜想二”成立 ‎　若AB中都没有沉淀　‎ ‎“猜想三”成立 ‎86．（2013聊城市）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：‎ ‎【提出问题】“管道通”中的物质是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．‎ ‎（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．‎ ‎（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．‎ ‎①铝与盐酸反应的化学方程式是　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　．‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　2H2O　═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．‎ ‎（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ 实验操作 实验现象 ‎①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．‎ ‎　白色颗粒潮解　‎ ‎②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．‎ ‎　试管外壁发烫　‎ ‎③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．‎ 羊毛线逐渐消失 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ ‎（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．‎ 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加　氢氧化钠　溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．‎ 结论：银灰色粉末为铝粉．‎ ‎【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　ABCD　．‎ A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．‎ ‎87．（2013青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是　④　（填写序号）．‎ ‎①猜想一：只有硫酸锌； ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；‎ ‎③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 ‎（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：　用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．　．‎ ‎（3）反应后析出金属的质量　一定　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．‎ ‎88．（2013青岛市）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：‎ ‎【提出问题】该化肥中含有什么物质？‎ ‎【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．‎ ‎【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、、中的一种或几种．‎ ‎【实验、记录与分析】‎ ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ‎　产生刺激性气味　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有　CO32﹣　存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　硝酸银溶液　‎ ‎　产生白色沉淀　‎ 有Cl﹣存在 ‎【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　NH4Cl和（NH4）2SO4　．‎ ‎【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　否　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰　．‎ ‎89．（2013泰安市）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。‎ ‎【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？‎ ‎【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：‎ ‎ （1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎【查阅资料】‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 ‎（1）表中的现象Ⅰ为 ；‎ ‎（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为 。‎ ‎【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。‎ ‎ ；‎ 该反应的方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。‎ ‎ ；‎ 证明猜想②成立。‎ ‎【实验反思】‎ 实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。‎ ‎【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？‎ ‎（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有① ；‎ ‎② 。‎ ‎（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：‎ ‎①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；‎ ‎②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；‎ ‎③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ ‎④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 ‎⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；‎ ‎⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ ‎⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。‎ 该实验的正确步骤是 。‎ ‎【查阅资料】‎ （1） 产生气泡 （2） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 有白色 沉淀生成 ；‎ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓ 。‎ ‎ 滴加稀盐酸（或澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水） 。‎ ‎ 有气泡冒出 ；‎ ‎。‎ ‎【实验反思】除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验）‎ ‎【提出问题2】‎ （1） ‎①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收 ‎ ②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收 ‎（2）①③②④⑥⑤⑦‎ ‎90．（2013湛江市）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题． 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性． 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ． 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 ‎ 填化学式0的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物； 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立． 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 ‎（填“能”或“不能”）达到实验目的． （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是 ．学科王 解：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 故填：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是， 恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物． 故填：BaCl2． 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立． 故填：3． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立． 故填：白色沉淀生成． 【问题讨论】 （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的． 故填：能． （2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立． 故填：不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．‎ ‎91．（2013威海市）像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．‎ 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．‎ 你的实验方案是　取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质　．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．‎ ‎（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．‎ 提纯样品应采用的试剂是　氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液　．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎ 实验方案 ‎ 反应的化学方程式 ‎（1）称出空烧杯的质量；‎ ‎（2）称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；‎ ‎（3）用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量；‎ ‎ （4）将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据；‎ ‎（5）根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量．‎ H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎（3）敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，要得到纯净的氢氧化钠固体将碳酸根除掉是解题的关键，可加入适量的石灰水（或氢氧化钡溶液）可以除去碳酸钠又可以增加氢氧化钠，然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的氢氧化钠．‎ ‎ 实验方案 ‎ 反应的化学方程式 ‎（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡，‎ ‎（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，‎ ‎（3）然后将滤液蒸发至晶体析出 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎92．（2013潍坊市）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：‎ ‎①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；‎ ‎②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余　；‎ ‎③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；‎ ‎④样品中碳酸钠的质量分数为　×100%　．‎ ‎（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎①实验装置乙中盛放的试剂为　浓硫酸　，装置丁的作用是　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中　．‎ ‎②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　偏低　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．‎ ‎（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：‎ 称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液　；‎ 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．‎ 解：（1）②证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余． ‎ 故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．‎ ‎④mg沉淀是碳酸钡，‎ 设碳酸钠的质量为X，‎ Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl，‎ ‎ 106 197‎ ‎ X mg ‎=‎ X=g，‎ 样品中碳酸钠的质量分数为：学科王 ‎×100%=×100%．‎ 故填：×100%．‎ ‎ （2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．‎ 故填：浓硫酸．‎ 为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．‎ 故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．‎ ‎②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．‎ 故填：偏低．‎ ‎（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．‎ 故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．‎ ‎93．（2013烟台市）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．‎ ‎（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　强度大　、　质量轻　．‎ ‎（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　氧气、水　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：‎ ‎①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　选取的酸的种类不同　．‎ ‎②实验二中，若出现　铁丝表面出现红色物质　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．‎ ‎（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．‎ ‎①装置A中生成铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　，装置B中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．‎ ‎②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　反应后装置A中药品的质量　或　测出反应前后装置B增加的质量　．‎ ‎94．（2013烟台市）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：‎ ‎（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　蓝　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式　NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：‎ ‎①白色沉淀E是　硫酸钡　．‎ ‎②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由　步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验　‎ ‎．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸　．‎ ‎95．（2013烟台市）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，‎ Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．‎ ‎【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．‎ ‎【分析讨论】图B的实验是通过比较　木条燃烧的剧烈程度　来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是　吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气　．‎ 实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：‎ ‎【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是　Na2CO3　； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3‎ ‎【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生　浑浊　的现象，证明猜想Ⅰ不成立．‎ 同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．‎ 实验步骤和现象 结论 ‎ 猜想Ⅲ成立 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红 ‎96．（2013烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．‎ ‎【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？‎ ‎【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．‎ ‎【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：‎ 猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4‎ 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4‎ ‎【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）装置A出现浑浊，证明猜想　Ⅱ　不正确．‎ ‎（2）小明通过装置C处　烧杯内壁出现水珠　的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在　装置B和C之间的　位置，再增加一个上图中　D　（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．‎ ‎（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想　Ⅰ　成立．‎ ‎（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是　除去气体中的二氧化碳　．‎ 学科王 ‎97．（2013安顺市）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸．某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究．‎ ‎【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．‎ ‎【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液．‎ ‎【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现．‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条　放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气　；‎ ‎（2）装置C中浓硫酸的作用是　干燥氧气　，这是根据浓硫酸具有　吸水性　的原理；‎ ‎（3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　；‎ ‎【实验结论】‎ ‎（4）实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气．通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，用气体也可制得氧气．按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：　2H2O22H2O+O2↑　（用一个化学方程式表示）．‎ ‎98. （2013山西省）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）‎ ‎（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。‎ ‎（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。‎ 通过探究，同学们确定了污水的成分。‎ 为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。‎ ‎（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl ‎(2) BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)‎ ‎ 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 ‎99．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。‎ ‎（1）其中能达到实验目的的是 C、D ‎ ‎（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ‎ ‎（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。‎ ‎（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。‎ ‎（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：‎ 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ‎①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ‎②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ‎③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 ‎（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 。‎ ‎100.（2013达州市）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。‎ ‎【作出猜想】：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；‎ ‎【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。‎ ‎【实验探究】：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有 气体生成（填化学式）。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎【实验结论】：通过实验证明，猜想 是正确的。‎ ‎【交流反思】：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。‎ ‎②连接实验仪器时，能否 （填“能"或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是 ‎ ‎【实验探究】: HCl 验证是否有水生成 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(2分)‎ ‎【实验结论】： ①‎ ‎【交流反思】：①白色污染 ②不能 如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。‎ ‎101. （2013达州市）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。‎ ‎【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3‎ ‎【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；‎ ‎ 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。‎ ‎【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。‎ ‎【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想正确 甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确 你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。‎ ‎【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ‎ 。‎ ‎【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。‎ ‎【实验设计】：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 ‎ ‎ 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 ‎ 猜想正确 不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。‎ ‎【反思拓展】：反应物是否过量或不足。‎ ‎102. （2013酒泉市）几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。‎ ‎【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。‎ ‎【猜想与假设】‎ 电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是 。‎ 大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。‎ 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。‎ 电石与水反应产生的气体是 ‎ ‎（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。‎ 固体溶解， 。‎ 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 ‎（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。‎ 溶液变红 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 ‎【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是 ‎ （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；‎ CaO + H2O === Ca(OH)2；‎ ‎【实验探究】乙炔（或C2 H2 ）；没有气泡产生 ；酚酞；放热 ‎103. （2013乐山市）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。‎ ‎【提出问题】‎ 氢氧化钠溶液是否变质？‎ ‎【提出猜想】‎ ‎① 该氢氧化钠溶液没有变质；‎ ‎② 该氢氧化钠溶液部分变质；‎ ‎③ 该氢氧化钠溶液全部变质。‎ ‎【实验验证】‎ 操作 现象 结论 化学方程式 ‎（1）‎ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 ‎ ‎ ‎（2）‎ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。‎ 于是小王又设计了如下补充实验：‎ ‎（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。‎ ‎（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。‎ ‎【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎【实验验证】 （1）溶液显碱性 ‎ ‎ （2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 【讨 论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）‎ ‎ 不再产生沉淀 CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎ 【反 思 】 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ‎104．（2013凉山州）阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：‎ ‎①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　有气泡产生　．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；‎ ‎③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　Ca2+　．‎ ‎（2013眉山市）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？‎ ‎[查阅资料]：‎ ‎①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；‎ ‎②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；‎ ‎③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。‎ ‎[提出猜想]：‎ 从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；‎ ‎[实验步骤]：‎ 实验小组设计了如下步骤：‎ ‎（1）按上述图示安装好仪器； （2）检查气密性；‎ ‎（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中； （4）加热A，加热H；‎ ‎（5）停止加热。‎ ‎[实验分析]：‎ ‎（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；‎ ‎（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；‎ ‎（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；‎ ‎（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；‎ ‎（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。‎ ‎[实验结论]：‎ ‎（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；‎ ‎（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。‎ ‎[实验分析]（2）SO2 （3）SO2 （4）Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O ‎ ‎[实验结论]（1） SO2 CO2‎ ‎ （2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎105. （2013内江市）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：‎ ‎ 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想Ⅰ：全部是NaOH；‎ 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；‎ 猜想Ⅲ： 。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎（1）实验如下：‎ 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。‎ 实验过程中始终没有气泡产生。‎ 则证明猜想 成立。‎ 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。‎ 实验过程中产生 。‎ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)‎ 为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。‎ 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。‎ ‎(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。‎ ‎【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3(1分)‎ ‎【实验与探究】‎ ‎1.‎ 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 ‎ Ⅰ (1分)‎ 白色沉淀（1分）‎ ‎ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）‎ ‎2.碱（1分） 滴加过量的氯化钡溶液（1分）‎ ‎3.n =‎197m/106( 或n=‎1.86m或m=106n/197或m=0.54n)（1分） 0