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- 2021-05-10 发布
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2018年度淮安市中考模拟试卷一
化 学 试 题
欢迎您参加本次模拟,相信你能成功,加油!
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
Mg---24 Al----27 Fe----56
第I卷(选择题 (20分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分,共20分)
1.“长征2号F”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是 ( ▲ )
A.火箭点火
B.流罩脱落
C.隔热材料脱落
D.导流槽内的水受热汽化
2.古语道:“人要实,火要虚”,,从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是 ( ▲ )
A.增大可燃物的热值 B.增大可燃物与空气的接触面积
C.提高可燃物的着火点 D.提高空气中氧气的含量
3.每年的6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,生活中的下列做法不利于环境保护的是 ( ▲ )
A.用布袋代替塑料袋购物 B.对垃圾采取分类处理
C.合理使用农药和化肥 D.多使用含磷洗衣粉
4. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,下列与丝绸相关的叙述不正确的是 ( ▲ )
A.丝绸主要成分是蛋白质 B.碘酒滴在丝绸上会变成蓝色
C. 丝绸内衣舒适、透气性好 D.用灼烧闻气味的方法可区别丝绸和化纤
5.下列是实验室粗盐提纯实验的部分操作,其中有错误的是 ( ▲ )
6.习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”,关于铁的说法中正确的是( ▲ )
A. 铁是由铁原子直接构成 B. 铁是世界上最硬的金属
C. 钢、铁实际上都指单质铁 D.工业炼铁的原料是氧化铁和一氧化碳
7.在化学学习中,经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象.下列选项不符合此现象的是( ▲ )
A.10mL 10%的稀H2SO4与10mL 90%的浓H2SO4混合后的体积
B. 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸后所得溶液的质量
C. 1g澄清石灰水中通入1g二氧化碳气体后所得溶液的质量
D. n个H2分子与n个O2分子混合后点燃,反应生成物分子总数
8.前段时间,淮安有多人感染禽流感,为防止疫情蔓延,需要使用消毒剂ClO2,制取ClO2原理之一是2NaClO3+4X═2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O,下列有关说法正确的是 ( ▲ )
A. 上述反应属于复分解反应
B. 在 ClO2中,氯、氧原子个数比为1:2
C. 上述反应前后各元素的化合价保持不变
D. 该反应中涉及到三种氧化物和一种单质
9. 某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时,做了下图所示的实验,根据图示有下
列叙述,其中不正确的是 ( ▲ )
A.A装置中物质质量逐渐减少
B.B装置中溶液将变成红色
C.C装置可用来检验A中产生的气体
D.D装置无现象说明没有发生化学反应
10.下表是在不同时刻,某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。已知A的相对分子质量是D的四倍,则下列说法错误的是 ( ▲ )
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
64
10
1
16
t时刻
16
X
反应后质量(g)
0
42
Y
48
A.A是反应物,B、D是生成物
B.X应等于34,Y应等于
1
C.C物质可能是该反应的催化剂
D.该反应中A与D的化学计量数之比为1:1
第II卷(非选择题 (40分)
二、填空与简答题(本题包括5小题,共18分)
11.(3分)现有①氧气②氮气③浓硫酸 ④二氧化硫 ⑤氧化铁 ⑥氨水等六种物质,请将相应的序号填入下列各题中的横线上。
(1)空气中含量最多的气体是__▲_;(2)无色有刺激性气味的气体是_▲ _;
(3)能与稀盐酸反应生成盐和水的物质是___ ▲__;
12.(4分)周末同学们决定去郊游,小明提议“绿色”出行,如图是郊游用的交通工具,请回答下列问题.
(1)图中所标示的各部件中,属于无机
材料的是 ___▲___ (填序号)。
(2)自行车架用铝合金制作更好,请说
明用铝合金架优点___▲___。
(3)小明带了一些茶叶蛋和黄瓜,它们
主要是为了及时补充___▲__(填营养素名称)。
(4)旅游途中,贝贝发现农田里的作物植株矮小,叶子发黄,大家建议农
民伯伯尽快施用一种含氮复合肥。下列物质适合该农民选用的是
__▲__ (选填下列序号)。
A.尿素[CO(NH2)2] B.磷酸二氢铵 C.硫酸钾 D.硝酸钾
13.(4分)联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”,某化学兴趣小组对大运河水质状况进行了相关调查研究,根据你的生活经验和所学知识回答相关问题:
(1)欲想了解运河水硬度,他们找来下列四种物质,你认为应该选择
__▲__(选填下列序号,下同)
A.明矾 B.活性炭 C.肥皂水 D.加碘食盐
(2)若要测定该运河水质的酸碱度,可选用__▲_____ __ 。
A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.石蕊溶液 D.酸度计
(3)只用水作为试剂,就能把下列两种物质鉴别开来的是__▲__ 。
A.氢氧化钠和氯化钠 B.碳酸钠和碳酸氢钠 C.氯化钙和碳酸钙
(4)水可以作为反应物,用化学方程式表示有水参加的化合反应__▲__ 。
14.(4分)小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况,他进行了如下实验:A烧杯盛有20g水,后续实验如下图所示:
相关资料:
硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表, 整个过程溶剂量不变,根据有关资料回答问题:
温度℃
0℃
20℃
30℃
40℃
50℃
80℃
100℃
溶解度/g
13.3
31.6
48.5
63.9
85.0
169
246.0
(1)A→B、B→C操作中均需要使用__ ▲__(填一仪器名称);
(2)上述A—E实验过程中属于饱和溶液的是(填字母)__ ▲_ ;
(3)B、C、D、E四种溶液,溶质质量分数大小关系是 __ ▲__(用字母
表示);
(4)D→E操作中,开始析出晶体的温度范围是 。
15.(3分)某同学在探究金属和酸反应情况时,设计用相同形状、相同质量的镁、铝、铁分别与相同质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸反应。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式__ ▲_ _ ,实验时他发现镁与稀盐酸速度是先变快后变慢,请解释这种现象__ ▲_ _。充分反应后,三种金属产生的氢气质量(直接用各金属表示)大小关系可能是__ ▲ __(选填下列序号)。
①镁>铝>铁 ②铝>镁>铁 ③镁=铝>铁
④铁=铝>镁 ⑤铝>镁=铁 ⑥铁=铝=镁
三、实验与探究题(本题包括3小题,共16分)
16.(6分)下图是实验室制取气体时经常用到的仪器,请回答有关问题。
(1)写出编号仪器⑤名称:⑤ __▲__ 。
(2)当用过氧化氢溶液制取较多量O2时,其发生装置的仪器组合是__▲__(选填序号)。发生反应的化学方程式为__▲__,在该反应过程中,氢、氧元素质量比将__▲__(选填“增大”“减少”“不变”)。
(3)若用右图装置收集氧气,检验氧气集满的方法是__▲__ 。
(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。则装备制取氨气的发生装置还缺少的仪器名称是__ ▲ __。
17.(4分)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
【查阅资料】该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末
接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(1)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=1,
该溶液呈酸性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(2)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想
▲ (填“正确”或“不正确”)。
(3)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图),记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
表中a= ▲ g;
V1 ▲ V2(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
【得出结论】白色粉末是 ▲ 。
18.(6分)在工业上,精还原铁粉是一种重要原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
一、原料制备:
利用绿矾(主要成份为FeSO4)制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可利用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+y H2x Fe+y H2O, Fe3C+2H23Fe+CH4. 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe
(1)在转化步骤中一定发生了下列哪种基本反应类型__ ▲ __。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)写出煅烧中氧化铁与CO反应的化学方程式:__ ▲ _ _。
二、含量测定:为了得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。(已知假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②点燃A处酒精 灯; ③缓缓通入纯净干燥的H2; ④点燃C处酒精灯;
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯; ⑥再次称量必要装置的质量;
⑦再缓缓通入少量H2。操作的先后顺序是:①→_ ▲ __→_ ▲ __→_ ▲ _→⑤→⑦→⑥(用序号按顺序填写所缺实验步骤)。
(4)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将_ ▲ (填“偏大’’“偏小“或“不变“.
(5)若粗还原铁粉样品的质量为20.000g,装置B、E分别增重0.360g和0.440g,则计算样品出中碳元素的质量分数是_ ▲ __ (无需计算过程,下同) ,推算D装置增加的质量应_ ▲ __0.360 g(选填“>”“<”或“=”)
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
19.(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)配制溶液:
配制200g 8%的氢氧化钠溶液,需水的体积 为_ ▲ __(水的密度近似看作1g/cm3).
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐 酸发生反应过程中,使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入25g氢氧化钠溶液时,所得溶液中大量存在的微粒有_ ▲ __(用微粒符号表示)。
②计算此稀盐酸中溶质质量分数。(写出计算过程)