中考化学模拟试卷八模 6页

中考化学模拟试卷（八模）‎ 第Ⅰ卷（选择题，共36分）‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A．钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具 ‎2．下列有关环境问题的叙述中正确的是 A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的 C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等 D．废旧电池可以直接丢弃在河流中 ‎3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 ‎ A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐 B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥 ‎4．古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎5．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是 A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构 ‎ B．核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子 C．原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强 ‎ D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素 ‎6．下列有关日常生活的说法正确的是 ‎ A．沼气主要成分是CO B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 ‎ C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D．棉花、涤纶属于天然有机高分子材料 ‎7．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是 A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 ‎ D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液 ‎8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O2↑，则X的化学式为 A．K2O B.KOH C.K D.KH ‎9．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ‎ A． 生活中的物质 B． 安全常识 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 C． 元素与人体健康 D． 日常生活经验 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味 ‎10．下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是 ‎ A．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，‎ B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量 C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度 D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气 ‎11．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程 B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程 D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应 ‎12．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 ‎ ‎ A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2‎ ‎ C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl 第Ⅱ卷（非选择题，共64分）‎ 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40‎ 二．（本题包括3个小题，共24分）‎ ‎13．（6分） 《中国剪报》最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。‎ ‎(1)喝酸牛奶后，胃容物的pH____________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中____________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。‎ ‎(3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题：‎ 钙尔奇D 600‎ 主要成分：碳酸钙、维生素D 服用方法：咀嚼或水服 贮藏：避光 ‎①写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式：________________________，判断其反应类型为________反应；‎ ‎②由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是________________________ 。‎ ‎14．（8分） 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。‎ 请认真分析表中信息，回答下列问题。‎ ‎（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。‎ ‎（2） 表示的是 （写粒子符号）。‎ ‎（3）由9、20号两种元素组成的化合物是 （写化学式）。‎ ‎（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。‎ ‎15．（10分）下图所示的A～F各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸 B．锌粒 C．某溶液D．某块状固体 E．滴有紫色石蕊的蒸馏水F．足量澄清石灰水。‎ F E D C B 请回答以下各题：‎ ‎（1）实验开始前，如何检查B装置的气密性 ‎_________ ______。‎ ‎（2）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，‎ 判断C、D中的物质各分别可能是___________、_____________。‎ ‎（3）写出E，F中反应的方程式：‎ ‎ ， 。‎ 三、（本题包括1个小题，共11分） ‎ ‎16．一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。‎ ‎（1）A的化学式为 。‎ ‎（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 四．（本题共2个小题，共18分）‎ ‎17．下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在反应①中，物质X起 作用。（2）A是 （填化学式）。‎ ‎（3）反应④的化学方程式为 。③的反应类型是 。‎ ‎（4）反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种。‎ ‎18．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。‎ ‎（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。‎ ‎（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 ‎ ‎（选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。‎ ‎（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）。‎ ‎（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 。‎ 五、（本题1个小题，共11分）‎ ‎19．Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：‎ ‎①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；‎ ‎②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；‎ ‎③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；‎ ‎④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。‎ ‎（1）请写出步骤②和③的化学方程式。‎ ‎②： ；‎ ‎③： 。‎ ‎（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 ‎ ‎ （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。‎ Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；‎ ‎③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；‎ ‎④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。‎ 试回答：‎ ‎（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。‎ ‎（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎（3）E装置的作用是 。‎ ‎（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）‎ 中考化学模拟试卷（八模）答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C D D C C C B B B A A ‎13、（1）减小 （2）蛋白质 （3）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O + CO2↑ 复分解反应 见光易分解 ‎14、（1）14 （2）S2- （3） CaF2 (4) 电子层 ‎15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。（2）HCl CaCO3‎ ‎(3) CO2 + H2O ==== H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O ‎16、（1）CaCO3 （2） 10%‎ ‎17、（1）催化 （2）H2O2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 （4） 3‎ ‎18、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）复合肥料 ‎19、Ⅰ．（1）NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓ ‎ ‎2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）NH3 AgNO3 < ‎ Ⅱ．（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大 ‎（4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g ‎ 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。‎ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 44‎ x 2.2g ‎106︰44=x︰2.2g x=5.3g ‎ ‎5.3g ‎6.0g ‎×100%=88.3% ‎ ‎∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：‎ 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 。‎