中考化学模拟试卷1含解析19 13页

2016 年福建省厦门市中考化学模拟试卷（1） 一、识别与选择（本题包括 10 个单项选择题，每题 2 分，共 20 分） 1．下列说法正确的是（ ） A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用 B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物 2．小彤同学报名参加了“2013 厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目．该同学锻 练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是（ ） A．李宁橡胶底运动鞋 B．纯棉 T 恤 C．塑料水瓶 D．腈纶背包 3．近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门”引起社会各界广泛热议，由其引发的 瓶装水标准等问题受到持续关注．饮用水的 pH 在 6.5～8.0 之间，才符合健康标准．若要使 pH 低于 6.5 的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ） A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 4．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是 C22H19FN4O2，相对分子质量为 390.4），填 补了我国 T 细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是（ ） A．西达苯胺由五种元素组成 B．西达苯胺不属于氧化物 C．一个西达苯胺分子的质量是 390.4g D．一个西达苯胺分子由 48 个原子构成 5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应 前及 t1、t2 时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：4 6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ） A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量 大于乙 7．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ） A． 白磷始终不燃烧 B． 小气球变瘪 C． U 型管内液面左高右低 D． 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱 8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O 蒸汽 通过浓 H2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量 BaCl2 溶液，过滤 C Na2CO3 粉末 NaHCO3 粉末 加热 D KNO3 溶液 Ba（NO3）2 溶液 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应， “→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ） A．物质 X 是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向 Ca（OH）2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 10．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是 Ba（OH）2 溶液、MgSO4 溶液、Na2CO3 溶液和稀 HCl 中的一种．甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为 零．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ） A．Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3 D．Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4 二、理解与应用（本题包括 3 个小题，每空 1 分，共 13 分） 11．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）： 营 养 成 分 表 项目 每 100 克 能量 1966 千焦 蛋白质 7.5 克 脂肪 21.8 克 碳水化合物 60.7 克 钠 2530 毫克 （1）表中“钠”是指______（填序号）． A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 （2）方便面中含的营养素有______种． （3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是______（填“甲状 腺肿大”或“骨质疏松”）． （4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是______． （5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的______原理相似． （6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克．假设小明某天吃了 100 克该方便面， 相当于吃了食盐______克（保留小数点后一位）． 12．化学课外活动中，老师为大家演示了如图 1 所示的趣味实验﹣﹣“魔棒生烟”，该实验 原理的微观示意图如图 2 所示． （1）图示反应属于基本反应类型中的______反应． （2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置．用该装置与用玻璃棒做实验 相比，明显的优点是______． （3）白烟成分 NH4Cl 中，氮元素的化合价是______． 13．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠 溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．（“﹣”相连两物质能发生反应）请回答： ①D 的化学式为______，E 物质的一种用途：______． ②A 与 B 反应的化学方程式______，基本反应类型是______． 三、实验探究（本题包括 2 个小题，每空 1 分，共 11 分） 14．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题． （1）写出制取原理的化学方程式：______． （2）如图所示，发生装置应选用______（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ______． （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置______（填编号）． （4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考 虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：______． 15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动． 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四． 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 猜想四：______ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是______，理由 是______ 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中 一定没有． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na2CO3 溶液、BaC12 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指 出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是______ ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______． 四、分析与计算（本题 6 分） 16．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每 日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质 量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程， 结果精确到 0.001） 2016 年福建省厦门市中考化学模拟试卷（1） 参考答案与试题解析 一、识别与选择（本题包括 10 个单项选择题，每题 2 分，共 20 分） 1．下列说法正确的是（ ） A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用 B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；铁的冶炼；人体的 元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】A、霉变大米、花生有毒考虑； B、从碳不完全燃烧的产物方面考虑； C、根据工业炼铁的原理解答； D、根据碘元素对人体的作用解答． 【解答】解：A、大米、花生在霉变的过程中会生成黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用， 故 A 错误； B、冬天煤炉取暖会产生一氧化碳，关紧门窗容易造成一氧化碳中毒，故 B 错误； C、工业炼铁就是利用一氧化碳高温下把铁从铁矿石中还原出来，故 C 正确； D、人体缺碘易患甲状腺肿大，碘过量也会造成中毒，故 D 错误． 故选 C． 2．小彤同学报名参加了“2013 厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目．该同学锻 练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是（ ） A．李宁橡胶底运动鞋 B．纯棉 T 恤 C．塑料水瓶 D．腈纶背包 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、 合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断． 【解答】解：A、李宁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一， 故选项错误． B、纯棉 T 恤是用棉制成的，属于天然材料，故选项正确． C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误． D、腈纶背包是用腈纶制成的，腈纶属于合成材料之一，故选项错误． 故选：B． 3．近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门”引起社会各界广泛热议，由其引发的 瓶装水标准等问题受到持续关注．饮用水的 pH 在 6.5～8.0 之间，才符合健康标准．若要使 pH 低于 6.5 的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ） A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 【分析】根据已有的溶液的酸碱性和降低 pH 的方法进行分析解答即可． 【解答】解：要使 pH 低于 6.5 的天然水达到饮用水的酸碱度范围，就是增大水的 pH， A、加热不能降低水的酸性，错误； B、可以采用加入适量纯碱的方法，酸性物质与碱性物质反应，酸性减弱； C、氯化钡是有毒的物质，错误； D、明矾加入水中不能降低水的酸性，错误； 故选 B． 4．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是 C22H19FN4O2，相对分子质量为 390.4），填 补了我国 T 细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是（ ） A．西达苯胺由五种元素组成 B．西达苯胺不属于氧化物 C．一个西达苯胺分子的质量是 390.4g D．一个西达苯胺分子由 48 个原子构成 【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算． 【分析】A、根据西达苯胺化学式的含义进行分析判断． B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写． D、根据一个西达苯胺分子的构成进行分析判断． 【解答】解：A、西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确． B、西达苯胺是由五种元素组成化合物，不属于氧化物，故选项说法正确． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误． D、一个西达苯胺分子是由 22 个碳原子、19 个氢原子、1 个氟原子、4 个氮原子和 2 个氧原 子构成的，则一个西达苯胺分子由 48 个原子构成，故选项说法正确． 故选：C． 5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应 前及 t1、t2 时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：4 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物 质的质量之和． 【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物， 该反应属于化合反应，该选项说法正确； B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成 物，该选项说法正确； C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确； D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确． 故选：D． 6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ） A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量 大于乙 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】饱和溶液的溶质质量分数=×100%； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化． 【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙 饱和溶液，该选项说法不正确； B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正 确； C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃， 甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确； D、因为 t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别 升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确． 故选：D． 7．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ） A． 白磷始终不燃烧 B． 小气球变瘪 C． U 型管内液面左高右低 D． 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱 【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化 学性质． 【分析】A、根据燃烧的条件分析； B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析； C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小； D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说 明该金属排在盐中金属的后面． 【解答】解：A、热水的温度是 80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧， 故 A 错误； B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故 B 错误； C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使 U 型管两端的液面左高右低，故 C 正确； D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的 顺序，故 D 错误． 故选 C． 8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O 蒸汽 通过浓 H2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量 BaCl2 溶液，过滤 C Na2CO3 粉末 NaHCO3 粉末 加热 D KNO3 溶液 Ba（NO3）2 溶液 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质除杂或净化的探究． 【分析】除杂质实际上是除杂质的离子，除去杂质时不要引入新的杂质，可以根据物质的性 质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故 A 正确， B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，故 B 正确， C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水 和二氧化碳加热时会逸到空气中，故 C 正确， D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠， 硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故 D 错误， 故选 D． 9．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应， “→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ） A．物质 X 是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向 Ca（OH）2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机 物与无机物的区别；置换反应及其应用． 【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系 分析判断． 【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x 可 以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故 A 错误； B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故 B 错误； C、向 Ca（OH）2 溶液中加入 CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故 C 错误； D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故 D 正确． 故选 D． 10．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是 Ba（OH）2 溶液、MgSO4 溶液、Na2CO3 溶液和稀 HCl 中的一种．甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为 零．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ） A．Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3 D．Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4 【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【分析】根据甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎 为零，反应后的溶液中不存在电解质结合所给的物质进行分析． 【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁 沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故 A 错误； B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁 沉淀，反应后只剩下水，几乎不导电，故 B 正确； C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀，故 C 错误； D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电，故 D 错误； 故选 B． 二、理解与应用（本题包括 3 个小题，每空 1 分，共 13 分） 11．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）： 营 养 成 分 表 项目 每 100 克 能量 1966 千焦 蛋白质 7.5 克 脂肪 21.8 克 碳水化合物 60.7 克 钠 2530 毫克 （1）表中“钠”是指 C （填序号）． A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 （2）方便面中含的营养素有 4 种． （3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 甲状腺肿大 （填 “甲状腺肿大”或“骨质疏松”）． （4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ． （5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 过滤 原理相似． （6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克．假设小明某天吃了 100 克该方便面， 相当于吃了食盐 6.4 克（保留小数点后一位）． 【考点】生命活动与六大营养素；过滤的原理、方法及其应用；元素的概念；书写化学方程 式、；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】（1）钠、钙、钾、磷是指元素； （2）食物的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐； （3）碘是合成甲状腺激素的原料； （4）天然气的主要成份是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的 方程； （5）根据过滤的原理分析回答； （6）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答． 【解答】解：（1）食品中常以元素的质量来表各元素的含量．故选 C． （2）观察图表可知，方便面的营养成分有：蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠．故答案为：4； （3）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；故答案为：甲状腺肿大； （4）天然气的主要成份是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是： CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O． （5）用漏勺捞方便面，能将方便面和水分开，与化学基本操作中的过滤原理相似．故答案 为：过滤． （6）食盐的成份是氯化钠，氯化钠中钠元素的质量分数为：×100%≈39.3%．2530 毫克=2.53 克，2.53 克÷39.3%≈6.4 克，故答案为：6.4 克． 12．化学课外活动中，老师为大家演示了如图 1 所示的趣味实验﹣﹣“魔棒生烟”，该实验 原理的微观示意图如图 2 所示． （1）图示反应属于基本反应类型中的 化合 反应． （2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置．用该装置与用玻璃棒做实验 相比，明显的优点是 环保或污染小 ． （3）白烟成分 NH4Cl 中，氮元素的化合价是 ﹣3 ． 【考点】反应现象和本质的联系；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应 类型的判定． 【分析】（1）根据化合反应的定义解答； （2）根据氨水和浓盐酸的挥发性以及密封仪器的作用解答； （3）根据化合价规则行解答． 【解答】解：（1）图 2 中一个氨气分子与一个浓盐酸分子反应生成一个氯化铵分子，属于化 合反应； （2）氨水和浓盐酸都具有挥发性，能会发出刺激性气味，污染环境，图 3 是密封装置，可 以减少污染； （3）设氮元素的化合价为 x，则有：x+（+1）×4+（+1）=0，x=﹣3； 故答案为：（1）化合 （2）环保或污染小 （3）﹣3． 13．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠 溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．（“﹣”相连两物质能发生反应）请回答： ①D 的化学式为 NaOH ，E 物质的一种用途： 灭火 ． ②A 与 B 反应的化学方程式 Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu ，基本反应类型是 置换反应 ． 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】根据 A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠 溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液，硝酸铜会与氢氧化钠、铁反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应， 二氧化碳会与氢氧化钠反应，硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与硫酸、铁反应，所 以 E 是二氧化碳，D 是氢氧化钠，B 是铁，C 是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：①A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠 溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液，硝酸铜会与氢氧化钠、铁反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应， 二氧化碳会与氢氧化钠反应，硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与硫酸、铁反应，所 以 E 是二氧化碳，D 是氢氧化钠，B 是铁，C 是硫酸，经过验证，推导正确，所以 D 是 NaOH， E 是二氧化碳，可以用来灭火； ②A 与 B 的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3） 2+Cu，该反应属于置换反应． 故答案为： ①NaOH，灭火；②Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，置换反应． 三、实验探究（本题包括 2 个小题，每空 1 分，共 11 分） 14．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题． （1）写出制取原理的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （2）如图所示，发生装置应选用 A （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 E ． （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 丙 （填编号）． （4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考 虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案： 可能是产物 K2MnO4 受热生成氧 气；取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气 ． 【考点】氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答； （2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答； （3）根据氧气的密度比水的小解答； （4）根据可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气解答． 【解答】解：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气 的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用 向下排空气法收集； （3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙； （4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能 是产物 K2MnO4 受热生成氧气；验证方案是：取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生 成氧气． 答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A；E；（3）丙； （4）可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气；取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生成 氧气． 15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动． 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四． 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 猜想四： 有 Na2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想三 ， 理由是 H2SO4 和 NaOH 在溶液中不能共存 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中 一定没有． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na2CO3 溶液、BaC12 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指 出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 pH 试纸浸入溶液中 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀， 不能证明一定有 H2SO4 存在 ． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其 应用． 【分析】【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析； 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想； 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀． 【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH ═Na2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时， 反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不 能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理； 【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠． （2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到 产生气泡． 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻 璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故 不能证明溶液中一定存在硫酸； 故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【假设猜想】有 Na2SO4 和 NaOH；猜想三；H2SO4 和 NaOH 在溶液中不能共存； 【实验探究】（1）NaOH； （2）有气泡产生； 【评价反思】①pH 试纸浸入溶液中； ②Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在． 四、分析与计算（本题 6 分） 16．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每 日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质 量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程， 结果精确到 0.001） 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质 量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断． 【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m， Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 解得：m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正 常范围． 答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1.095g，理论上不能使该 患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．