人教版中考化学章节复习盐化肥 11页

‎2012中考化学总复习 第十一单元 盐 化肥 ‎ ‎ ‎【中考透视】‎ 本单元知识在中考中涉及的主要考点有：分离混合物常用的操作方法——过滤、蒸发；碳酸根离子的检验方法及其在实际中的应用；Na2CO3与酸、碱反应的不同现象及应用；复分解反应发生的条件；化学肥料的作用.中考对本单元知识的考查较多，常以选择、填空、实验探究等题型为主，试题难度适中，重在考查知识应用能力.‎ 中考对各考点的考查，主要放在分析和解决实际问题的背景中.如烟台、盐城等地就出现了把化学肥料知识结合到农业生产中，考查分析、解决实际问题的能力.‎ ‎【知识网络图示】‎ ‎【名师解读】 ‎ 一、知识性专题 专题1 复分解反应 ‎【专题解读】（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD===AD+CB.‎ （1） 复分解反应发生的条件（反应物条件、生成物条件）.‎ ‎ ‎ 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐 二者都可溶 具备下列3个条件中任一条：‎ ‎①有沉淀生成 ‎②有气体放出 ‎③有水生成 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶，酸可溶 注意：生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误认为一个反应要符合三个条件如：‎ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ NaOH+HCl===NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 例1下列反应属于复分解反应的是 （ ）‎ A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ B.2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2‎ C.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 分析 A项是分解反应，B项是置换反应.C、D两项符合：AB+CD===AD+CB特征，属于复分解反应.碳酸钠和盐酸反应可理解为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3,H2CO3==CO2↑+H2O,氢氧化钡与硫酸反应既是中和反应，也是复分解反应.由此可见中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应.故选CD 二、规律方法专题 专题2 物质的分离与提纯 ‎【专题解读】‎ 物质的分离是通过恰当的方法，把混合物中的各组分开，分别得到纯净物；而物质的提纯则是通过恰当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质.提纯物质时应注意以下几点：除去杂质的过程中不能引入新的杂质；所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应；反应的产物易分离，即操作简便易行；若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质，即，不增（杂），不减（主），易分，复原.必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法.‎ ‎（1）物理方法.①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离 ‎②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质.具体方法有两种：‎ a.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的固态物质的提纯.b.冷却热饱和溶液结晶（或称降温结晶）；适用于溶解度受温度影响变化较大的固态物质的提纯.‎ ‎（2）化学方法：化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯的目的的方法.操作时应注意：所选的试剂一般应满足只与杂质反应，而不能与被分离或提纯的物质反应.‎ ‎①气化法.加热或加入某种“气化剂”，使杂质转化为气体（“气化剂”通常为稀盐酸或稀硫酸）.如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸.再如：KCl中混有少量的KClO3,可用加热法除去KClO3.‎ ‎②沉淀法.在混合物中加入某种试剂，将其中一种物质以沉淀形成分离除去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4,可用适量的BaCl2溶液除去，‎ ‎③溶解法.用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：银粉中混有少量的铁粉，可用稀硫酸除去.‎ ‎④转化法.通过反应将杂质转化为被提纯的物质.如：加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.‎ ‎⑤加热法.通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质.如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu.‎ ‎⑥置换法.用活泼的金属置换盐中的不活泼金属，达到除杂的目的.如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的锌粉后过滤，即可得到纯净的Zn(NO3)2溶液.‎ ‎⑦吸收法.常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到目的.‎ 例2 （2009·潍坊）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2‎ CO 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B H2‎ 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C N2‎ O2‎ 通过炽热的木炭 D NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 分析 本题考查除杂质的方法.A选项中的一氧化碳和氢氧化钠不能发生化学反应，故不能除去；C选项中能够除去氧气，但同时又生成了二氧化碳气体；D选项中既除去了碳酸钠，又除去了氢氧化钠，所以也不正确.故选B.‎ 专题3 物质的鉴别 ‎【专题解读】不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题.是物质鉴别题中的重要类型.这类问题解答方法通常有两种；①从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物质，再用它来鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；②如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），那么也可以用两两混合作为鉴别这些物质的方法.‎ 例3 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）‎ 需鉴别物质 方法1‎ 方法2‎ A.硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰 B.一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜 C.食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶 D.真黄金和假黄金（铜锌合金）‎ 看颜色 灼烧 分析 A组中硫酸铵溶于水而磷矿粉不溶于水，因而通过加水的方法可分开，硫酸铵属于铵盐，与熟石灰混合会产生有刺激性气味，而磷矿粉不能，因此A正确；B项中CO与CO2都是没有气味的气体，不能用闻气味的方法区分开，食盐水和蒸馏水都为中性液体，pH都等于7；真黄金和假黄金都为黄色，看颜色不能分辨出来.故选A.‎ ‎【沙场点兵】‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 P:31 Ca:40‎ 一、选择题 ‎1.下列物质中属于复合肥料的是（ ）‎ A.K2CO3 B.CO（NH2）‎2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2‎ ‎2.下列物质中属于盐的是（ ）‎ A.NaCl B.CO‎2 C.NaOH D.H2SO4‎ ‎3.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达.小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（ ）‎ A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉[Ca3（PO4）2]‎ C.磷酸氢三铵[（NH4）2HPO4] D.氯化钾[KCl]‎ ‎4.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）‎ A.硫酸铜、食盐、纯碱——盐 B.硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥 C.空气、煤气、碘酒——混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素——非金属元素 ‎5.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ ）‎ A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜 C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡 ‎6.宿迁市骆马湖“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，在一些生产管理思路上你认为不妥的是（ ）‎ A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果 B.为了防治病虫害，提高农作物产量，可以大量使用农药 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境也可以提高农业、畜牧业的产量 D.园区内禁止大量地焚烧农作物秸秆 ‎7.如图11-15所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此你得到的信息和作出的推测是 （ ）‎ ‎ 配料表 氯化钠（NaCl）‎ ‎≥98.0%(以NaCl计)‎ 碘酸钾(KlO3)‎ ‎(35±15mg/kg(以I计)‎ A.此食盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质 C‎.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg D.“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 ‎8.下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是 （ ）‎ A.氯化钠溶液和稀硫酸 B.氧化铜粉末和稀硝酸 C.石灰水和稀盐酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液 ‎9.鉴别氯化钠、硝酸根、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是 （ ）‎ A.稀硝酸 B.硝酸钠 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 ‎10.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是 （ ）‎ A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（石灰水）‎ B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银（铜粉）‎ C.二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）‎ D.氧气混有的水蒸气（浓硫酸）‎ ‎11.为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理.某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则该气体为 （ ）‎ A.CO2 B.O‎2 C.NH3 D.H2‎ ‎12.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 （ ）‎ A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 ‎13.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图11-16所示，下列有关认识错误的是 （ ）‎ A.反应结束时溶液的pH=7‎ B.反应前后元素的种类没有变化 C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎14.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）‎ A.Mg(OH)2、CuSO4 、H2SO3 B.HNO3、KOH、KMnO4‎ C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.N2SO4 、NaCl 、Na2CO3‎ 二、填空题 ‎15.经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO-3离子.（1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显 色，说明溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用 和 配制.‎ ‎（2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他杂质，宜加入适量试剂是 .‎ ‎16.请结合图11-17提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）氯元素的原子序数为 .（2）氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子.‎ ‎（3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为 .‎ ‎17.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题.某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：‎ ‎①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；‎ ‎②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO-3、CO2-3六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染.该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发出，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥.‎ ‎（1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的化学式）.‎ ‎（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 .‎ ‎18.（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中可以通过 的方法来降低水的硬度.‎ ‎（2）民间有“石灰煮鸡蛋”的说法，即生石灰与水反应时，能将鸡蛋煮熟，其原因是 ‎ ‎ .‎ ‎19.下表是某实验报告中的一组数据： ‎ 实验序号 试剂1‎ 试剂2‎ 混合前温度/℃‎ 混合后最高或最低温度/℃‎ ‎①‎ ‎3.2ml水 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20‎ ‎24.3(t1)‎ ‎②‎ ‎35mL稀盐酸 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20‎ ‎25.1(t2)‎ ‎③‎ ‎35mL水 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20‎ ‎18.5(t3)‎ ‎④‎ ‎35mL稀盐酸 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20‎ ‎16.2(t4)‎ ‎（1）从实验①、③数据可知：Na2CO3溶于水 热量，NaHCO3溶于水 热量.（填“放出”或“吸收”）‎ ‎（2）根据t2＞t1可知Na2CO3与稀盐酸反应 热量，根据t4＜t3可知：NaHCO3与稀盐酸反应 热量.（填“放出”或“吸收”）‎ 三、实验题 ‎20.查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图11-18所示的实验.‎ ‎（1）实验过程中看到的现象 .‎ ‎（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）.‎ A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 ‎（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为： .21.在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液倒入一个废液缸中，结果产生了大量的有刺激性气味气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头.请你写出有关反应的化学方程式： .‎ ‎22.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图11-19所示3个实验，请你和他们一起探究.‎ ‎（1）实验Ⅰ可以证明 .‎ ‎（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 .小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 .‎ ‎（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 .由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2-3可以使酚酞溶液变红.‎ ‎（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-.”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 .‎ 四、计算题‎△‎ 23.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取‎100g样品加热（2NaHCO3====NaCO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体‎0.22g.求：‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量.‎ ‎（2）样品中碳酸钠的质量分数.‎ 参考答案 ‎1.C［提示：KNO3两种营养元素，为复合肥料］‎ ‎2.A［提示：NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐］‎ ‎3.D［提示：从本题的信息来看，钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，应该选择施用含钾的化肥］‎ ‎4.D［提示：氦元素属于稀有气体元素］‎ ‎5.D［提示：A中HNO3不能存在于pH=13的碱性溶液中，B中CuCl2不能碱性溶液共存，C中碳酸铵与熟石灰不能共存］‎ ‎6.B［提示：大量使用农药会污染环境］‎ ‎7.D［提示：根据文字说明可知，此加碘盐为混合物，这里碘指碘元素，‎1kg此食盐中含碘元素（35±15mg）‎ ‎8.C［提示：石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，形成无色溶液］‎ ‎9.C［提示：盐酸遇碳酸钠溶液产生气泡，遇硝酸银溶液产生白色沉淀，遇氯化钠溶液无明显现象］‎ ‎10.C［提示：氢氧化钠溶液不但能和氯化氢气体反应，而且还能和CO2反应］‎ ‎11.C［提示：NH3有刺激性气味，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝］‎ ‎12.A［提示Cu、Zn、都不能与AlCl3溶液反应，因为Al比Zn、Cu活泼］‎ ‎13.D［提示：NaCl由Na+和Cl-构成］‎ ‎14.B［提示：HNO3 电离时生成的阳离子全部是H+‎ ‎，属于酸；KOH电离是生成的阴离子全部是OH-，属于碱；KMnO4电离时生成金属离子(K+)和酸根离子(MnO-4)，属于盐］‎ ‎15.（1）小红；小于；KCl ；HNO3 (2)AgNO3［提示：溶液中含大量H+，显酸性，pH<7，使紫色石蕊溶液变红；这四种粒子既可形成HCl和KNO3，也可形成KCI和HNO3．Ag+和CI-会生成AgCl沉淀] ‎ ‎16．(1)17(2)得到、(3)KCl[提示：(1)从题给信息可以看出，氯元素的原子序数为17．(2)氯原子的最外层电子数为7，属于非金属元素，在化学反应中，易得到1个电子，显-1价．‎ ‎ (3)根据元素的化合价，不难写出氯化钾的化学式] ‎ ‎17．(1)KNO3 (2)K+、OH-、 CO2-3 [提示：KNO3中含K、N两种营养元素，为复合肥料；甲厂废水呈碱性，一定含 OH-，则不能含H+，而CO2-3与Ba2+不能共存，CO2-3与H+不能共存，故甲厂排放 的废水中一定含K+、OH-、CO2-3] ‎ ‎18．(1)煮沸 (2)生石灰与水反应是放热反应 (3)过磷酸钙；氯化钾 ‎[提示：(1)工业和科学实验中软化硬水的方法很多，在生活中常 通过煮沸的方法降低水的硬度．(2)生石灰与水反应时，放出大量的热，从而将鸡蛋煮 熟．(3)观察外观，白色晶体是硫酸铵和氯化钾，灰白色粉末是过磷酸钙；钾肥能促进植物生长，增强农作物的抗倒伏能力，氯化钾是钾肥]‎ ‎19 (1)放出；吸收 (2)放出； 吸收 ‎[提示：(1)对比实验①、③数据可知，Na2CO3溶于水，温度由‎20℃‎升高到‎24.3℃‎，说明放出热量，NaHCO3溶于水，温度由‎20℃‎降低到‎18.5℃‎，说明吸收热量．(2)对比实验①、②数据可知，3.2 gNa2CO3固体溶于35 mL水，温度由‎20℃‎升 高到24．‎3℃‎(t1)，而‎3.2 g Na2CO3固体与35 mL稀盐酸混合，温度由‎20℃‎升高到‎25.1℃‎(t2)，比其溶于水温度升得更高了，即t2>t1，说明Na2CO3与稀盐酸反应放出热量；同样道理，对比实验③、④数据可知，NaHCOa固体与稀盐酸混合，温度由 ‎20℃‎降低到16．‎2℃‎，比其溶于水温度降得更低了，即t4