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  • 2021-05-10 发布

化学中考模拟试卷及答案

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‎2017年九年级质量监测 化 学 注意事项:‎ ‎ 1.本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。‎ ‎ 2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题 (本题包括12个小题,每小题1分,共12分)‎ 下列各题,每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列变化属于物理变化的是 【 】‎ A.干冰升华 B.粮食酿酒 C.塑料降解 D.煤炭自燃 ‎2.为创建国家级文明城、卫生城,在市区主干道上洒水主要目的是降低空气中的 【 】‎ A.SO2浓度 B.O2浓度 C.H2O浓度 D. PM2.5浓度 ‎3.下列物质能在空气中燃烧且产物为固体的是 【 】‎ ‎ A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 ‎4. 下列图示的实验操作正确的是 【 】‎ ‎5.图表资料可为我们提供很多信息。下面是对图表资料的使用,其中不正确的是 【 】‎ A、根据部分酸、碱和盐的溶解性表,可判断复分解反应能否发生 ‎ B、根据金属活动性顺序表,可判断哪些金属能与浓硫酸反应 ‎ C、根据“溶解度表”,可判断某一温度时一定质量分数的某溶液是否饱和 ‎ D、根据“身边一些物质的pH”图,可判断哪些物质能治疗胃酸过多 ‎6.分类法是学习化学的重要方法,下列分类正确的一组是 【 】‎ A.有机物:葡萄酒、乙醇、乙酸 B.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维 C.干燥剂:石灰石、烧碱、浓硫酸 D.复合肥料:铵磷钾、硝酸钾、磷酸氢二铵 ‎7.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 【 】‎ A.电解水时正负两极气体的质量比为2:1 B.中和反应一定会有水生成 C.水是由水分子构成或水元素组成 D.过滤和加热均能使硬水转化为软水 ‎8.下列应用与原理不一致的是 【 】‎ A.液化气容易压缩到钢瓶中——分子间隔大 B.铁制容器不能盛放波尔多液——置换反应 C.用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化作用 D.熟石灰能改良酸性土壤——吸附作用 ‎9.下列实验操作、现象和结论描述错误的是【 】‎ A.向浸没在热水中的白磷通氧气,白磷燃烧,说明氧气是燃烧需要的条件之一 B.称量稀盐酸和硫酸钠混合前后的质量,质量不变,说明遵守质量守恒定律 C.向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液,变红色,说明硫酸铜溶液显酸性 D.向盛满CO2的软塑料瓶中加水,瓶子变瘪,说明CO2能溶解于水 ‎10.下列所示的图像能反映相对应实验的是 【 】          ‎ ‎ ‎ A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.将足量的镁片、锌片分别与相同质量分数等质量的稀硫酸混合 D.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 ‎11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是 【 】      ‎ ‎①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A.⑤④②①③ B.④②⑤③① C.②⑤④③①  D.④⑤②①③‎ ‎12.常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.反应后所得溶液中溶质的质量分数【 】‎ A.7.45%  B.9.45% C.10% D. 20%‎ 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)‎ ‎13.驻马店名吃胡辣汤营养丰富、味道鲜美,所用到的红薯粉条富含的营养素是 ;从分子角度解释炒辣椒时辣味能传很远的原因 。 ‎ ‎14.右边表格是元素周期表的一部分,等质量的三种元素中所含原子个数最多的是 ;同族元素化学性质相似, 硅与碳属于同一主族,写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。‎ ‎15.昊华骏化集团是我市最大化肥生产企业,该厂生产过程中一种主要原料是空气中含量最多的气体____ _,其主打产品为尿素 (化学式)。如向食盐水中通入NH3和CO2,可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为 。‎ ‎16.右图是某反应的微观示意图, 则图中单质的化学式为 ;该反应的化学方程式为 ; 已知HClO是一种酸,在水中会解离出H+和ClO-,则用石灰水吸收氯气的化学方程式为 。‎ ‎17.在密闭容器中引燃一定质量的物质X和7.2g氧气,恰好完全发生反应,测得生成6.6g二氧化碳和1.8g水和1.4g的一氧化碳,则X的质量为 g;若X的相对分子质量为26,请写出该反应的化学方程式   。‎ ‎18. A、B、C之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。‎ ‎(1)三种物质均含有地壳中含量最多的元素,若C是单质,则A→B的化学方程式为___________________; (2)三种物质均含形成化合物种类最多的元素:①若A是单质、B有毒,则C的化学式为________。②若C是难溶性盐,其相对分子质量为100,则C的化学式为_____ ___;C →B的化学方程式为________________________。‎ 三、简答题(本题包括4个小题,共12分)‎ ‎19.(2分)氢能源已被广泛关注。‎ ‎(1)氢气作燃料的优点(答出一条即可)。‎ ‎(2)实验室制取氢气时通常使用锌粒和稀硫酸,与锌粉和稀盐酸比较其优点是什么?(答出一条即可)‎ 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ Na2CO3‎ ‎21.5‎ ‎39.7‎ ‎49.0‎ ‎20.(2分)请结合溶解度表回答问题。‎ ‎(1)40℃时,将等质量的食盐和纯碱分别加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后一杯有剩余固体,冷却到20℃时比较两种溶液的质量分数大小。‎ ‎(2)我国北方的盐碱湖中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,试选择一种说明其中的道理。‎ ‎21.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式。‎ ‎(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气极易溶于水的(NH3),同时生成氯化钙和水。‎ ‎①写出制取氨气的化学方程式。‎ ‎②制取氨气应选用的一套装置是_______(填字母代号)。‎ ‎③如采用加热浓氨水的方法制氨气,简述如何对现有装置进行改进以达到实验目的。‎ ‎22.(4分)有一包固体可能含有Cu(OH)2、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的混合物做如下实验,现象如图所示,‎ 根据实验过程中的现象判断:‎ ‎(1)操作X 是 ; ‎ ‎(2)写出过程③中发生的化学反应方程式 ;‎ ‎(3)经过分析滤液中一定存在 ,还可能存在某种溶质,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤)。‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎23.金属及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。‎ ‎(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ‎ A.铝原子的质子数为13 ‎ B.在化合物中铝通常显+3价 C.铝化学性质不活泼具有很好的抗腐蚀性 D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 ‎(2)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤。‎ ‎①写出发生反应的一个化学方程式。‎ ‎②若滤液中只含两种溶质,请分析则滤渣的成分。‎ ‎③若滤渣中含有一种金属,请分析滤液的成分。‎ ‎(3)工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石,某化学兴趣小组利用右图装置模拟炼铁的过程,请按要求回答下列问题:‎ ‎①焦炭在炼铁中的作用是什么?‎ ‎②写出工业上赤铁矿炼铁的化学方程式。‎ ‎③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。‎ ‎(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应,可生产绿矾(FeSO4·7H2O)多少吨?(已知:FeSO4+7H2O = FeSO4·7H2O)‎ ‎ ‎ ‎2017年九年级质量监测化学参考答案 注意事项:‎ ‎1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。2.没有特别要求写化学式或名称均得分。‎ 一、选择题(每小题1分,共12分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A D A C B D B D B C A C 二、填空题(每空1分,共16分)‎ ‎13.糖类;分子在不断地运动(合理即可)‎ ‎14.硅; SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O ‎15.氮气; CO(NH2)2; NH4Cl ‎16.Cl2; Cl2+H2O=HCl+ HClO; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎17.2.6g; 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO ‎ ‎18.(1)2H2O22H2O +O2↑(2)CO2;CaCO3 ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 三、简答题(共12分)‎ ‎19.(1)产物不污染环境(或燃烧热值高等)(1分)反应速率适中,气体较纯净(1分)‎ ‎20.(1)20℃食盐溶液的质量分数较大 (1分) 碳酸钠的溶解度受温度影响很大,冬季温度低,碳酸钠结晶析出;食盐的溶解度受温度影响很小,夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出。(1分)‎ ‎21.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑(1分)‎ ‎(2)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑(1分);②A D(1分)‎ ‎③将装置A中的大试管口向上倾斜或对装置B进行加热(1分)‎ ‎22.(1)过滤(1分)(2)Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O (1分)碳酸钠(1分);‎ 取滤液于试管中滴加过量的氯化钡溶液静置,向上层清液滴加酚酞溶液(1分)‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎23.(1)C(1分) (2)①Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu等(1分)‎ ‎②一定有银,可能有铜(1分);③一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 可能有AgNO3(1分)‎ ‎(3)燃烧提供能量和制取CO(1分);Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(1分);‎ 在b口将尾气点燃(1分)‎ ‎(4)解: 设生成的绿矾的质量为x。‎ ‎(1分)‎ 参加反应硫酸的质量9.8tx20%=1.96t Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4+7H2O=FeSO4·7H2O H2SO4 FeSO4·7H2O ‎98 278‎ ‎1.96t x ‎(1分)‎ ‎(1分)‎ ‎(1分)‎ ‎ x=5.56t 答:可生产绿矾5.56t。        ‎