深圳市龙岗区中考化学二模试卷解析版 18页

‎20XX年广东省深圳市龙岗区中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像 ‎2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（　　）‎ A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强 ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．测溶液pHB． 过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 ‎4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3．‎ A．表示物质组成的化学式有①④⑤‎ B．表示阳离子的有②③‎ C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D．⑤中各元素的质量比为1：1：3‎ ‎5．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）‎ A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖 B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎6．下列实验中无明显现象的是（　　）‎ A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B．向NaOH溶液中通入CO2‎ C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸 D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 ‎7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 ‎8．下列曲线图的描述正确的是（　　）‎ A．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气 B．用一定量的双氧水制取氧气 C．一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应 D．在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体 ‎9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）‎ A．化学与生活 ‎①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ‎②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ‎③干冰用于人工降雨 B．化学与环境 ‎①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ‎②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ‎③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 C．化学与安全 ‎①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ‎②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ‎③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 D．化学与健康 ‎①人体缺铁会引起贫血 ‎②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ‎③食用蔬菜和水果来补充维生素 ‎10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ 过量O2‎ 点燃 B CaO（CaCO3）‎ 足量蒸馏水 过滤、蒸发 C NaCl溶液（MgSO4溶液）‎ 适量BaCl2溶液 过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液）‎ 足量铁粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共3题，共25分）‎ ‎11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：‎ ‎（1）写出物质的化学式，I是，H是．‎ ‎（2）反应③的基本反应类型是．‎ ‎（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．‎ ‎（4）反应①的化学方程式为．反应②的化学方程式为．‎ ‎12．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；‎ ‎②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑‎ 某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理（用化学方程式表示）．若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式．‎ ‎（3）装置C中浓硫酸的作用是．‎ ‎（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选．‎ A、cdab B、abcd C、dcba D、badc ‎（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口序号）进入．‎ ‎13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：‎ ‎（1）a点溶液中大量存在的离子有；‎ ‎（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为；‎ ‎（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎20XX年广东省深圳市龙岗区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、磨豆成浆的过程中分离出豆浆，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、剪纸成花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、酿谷成酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．‎ D、雕石成像的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（　　）‎ A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．‎ ‎【专题】常见的酸酸的通性．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．‎ ‎【解答】解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；‎ B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；‎ C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；‎ D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 测溶液pH ‎ B．‎ 过滤 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 检查气密性 ‎【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．‎ ‎【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3．‎ A．表示物质组成的化学式有①④⑤‎ B．表示阳离子的有②③‎ C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D．⑤中各元素的质量比为1：1：3‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．‎ B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．‎ C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ D、计算化合物中各元素的质量比进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误．‎ B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．‎ C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．‎ D、KClO3中钾、氯、氧三元素的质量比为39：35：48，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．‎ ‎5．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）‎ A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖 B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．‎ ‎【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；‎ B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；‎ C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；‎ D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法．‎ ‎6．下列实验中无明显现象的是（　　）‎ A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B．向NaOH溶液中通入CO2‎ C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸 D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨 ‎【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验．‎ ‎【专题】实验现象的观察和记录．‎ ‎【分析】根据物质间的反应以及反应的实验现象进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液会产生硫酸钡沉淀，错误；‎ B、向NaOH溶液中通入CO2生成的碳酸钠易溶于水，无明显现象，正确；‎ C、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸会观察到红色逐渐变浅直至褪去，有明显的现象，错误；‎ D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨有刺激性的气味产生，错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的化学实验现象，完成此题，可以依据有有已有的物质的性质进行．‎ ‎7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；‎ B、根据t2℃时，甲、乙的溶解度解答；‎ C、根据溶解度曲线图解答；‎ D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；‎ B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；‎ C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；‎ D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．‎ 答案：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．‎ ‎8．下列曲线图的描述正确的是（　　）‎ A．‎ 加热一定量高锰酸钾固体制取氧气 B．‎ 用一定量的双氧水制取氧气 C．‎ 一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应 D．‎ 在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体 ‎【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；金属的化学性质．‎ ‎【专题】元素化合物知识型．‎ ‎【分析】A、根据高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；‎ B、根据用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的进行解答；‎ C、根据一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加进行解答；‎ D、根据恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解进行解答．‎ ‎【解答】解：A、高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后固体的质量不再减少，为一定值，故A错误；‎ B、用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的，只是用催化剂反应速率快，故B错误；‎ C、一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加，为一定值，故C正确；‎ D、恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．‎ ‎9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）‎ A．化学与生活 ‎①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ‎②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ‎③干冰用于人工降雨 B．化学与环境 ‎①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ‎②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ‎③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 C．化学与安全 ‎①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ‎②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ‎③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 D．化学与健康 ‎①人体缺铁会引起贫血 ‎②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ‎③食用蔬菜和水果来补充维生素 ‎【考点】硬水与软水；空气的污染及其危害；二氧化碳的用途；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据硬水的特点、羊毛和涤纶的区别、干冰的作用分析；‎ B、根据燃烧植物秸秆会造成空气污染分析；‎ C、根据室内放水，不能防止煤气中毒，夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源分析；‎ D、根据甲醛有毒分析．‎ ‎【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶；干冰升华吸收大量的热，常用于人工降雨，故A正确；‎ B、焚烧植物秸秆会造成空气污染，故B错误；‎ C、一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒；夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源会因电火花引起爆炸，故C错误；‎ D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键．‎ ‎10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ 过量O2‎ 点燃 B CaO（CaCO3）‎ 足量蒸馏水 过滤、蒸发 C NaCl溶液（MgSO4溶液）‎ 适量BaCl2溶液 过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液）‎ 足量铁粉 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．‎ B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ 二、非选择题（共3题，共25分）‎ ‎11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：‎ ‎（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．‎ ‎（2）反应③的基本反应类型是　复分解反应　．‎ ‎（3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．‎ ‎（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．‎ ‎【分析】B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；氧化铁能够溶于酸产生G，G和F反应产生沉淀H和I，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，因此I是氢氧化铁，则E是硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，据此完成相关的问题．‎ ‎【解答】解：B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D 是铁；氧化铁能够溶于酸产生G，G和F反应产生沉淀H和I，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，因此I是氢氧化铁，则E是硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，带入验证，符合转化关系，因此：‎ ‎（1）I是氢氧化铁，H是硫酸钡；故填：Fe（OH）3，BaSO4；‎ ‎（2）反应③是硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该反应属于复分解反应；故填：复分解反应；‎ ‎（3）F是氢氧化钡，属于碱类物质；故填：碱；‎ ‎（4）反应①是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，反应②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水的反应；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．‎ ‎12．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；‎ ‎②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑‎ 某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是　长颈漏斗　，仪器②的名称是　锥形瓶　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选B（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．　．‎ ‎（3）装置C中浓硫酸的作用是　吸收水蒸气　．‎ ‎（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选A．‎ A、cdab B、abcd C、dcba D、badc ‎（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口序号）进入．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）认识常见仪器的名称；‎ ‎（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理及过氧化氢制取氧气的原理来书写；‎ ‎（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；‎ ‎（5）根据除杂质氯化氢和水蒸气的先后顺序考虑本题；‎ ‎（6）根据二氧化碳的密度分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是锥形瓶；‎ ‎（2）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 若用该装置实验室制氧气，为过氧化氢制取氧气，反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；‎ ‎（4）除水用浓硫酸，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，如果先除掉水后，再通过碳酸氢钠溶液时会又带上水，前面的水就白除了，所以把除水放在最后除，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除水，在除杂质时要遵循长进短出的原则，故仪器接口顺序应为d接a；‎ ‎（6）二氧化碳的密度比空气大，故采用瓶口向上排空气法收集，则气体应从e进入．‎ 故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；‎ ‎（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎（3）吸收水蒸气；（4）A；（5）e （接口序号）‎ ‎【点评】本题容易出错的地方是连接顺序，要熟记除杂质时导管要遵循“长进短出”的原则，在除水时要放到最后除，否则再通过其他试液时又会带上水．‎ ‎13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：‎ ‎（1）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl﹣；‎ ‎（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；‎ ‎（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；‎ 根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；‎ 根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．‎ 故填：钠离子和氯离子．‎ ‎（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．‎ 故填：16g．‎ ‎（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，‎ ‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎ 40 36.5‎ ‎16g×5% x ‎=，‎ x=0.73g，‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎