中考化学基础知识 23页

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中考化学基础知识

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化学基础知识大过关 ‎ ‎ 姓名:____________________‎ 班级:_____________________‎ 学号:_____________________‎ ‎ 第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质: ‎ ‎1.以下属于物理性质: ①②④⑥⑦ 属于化学性质: ③⑤⑧⑨ ‎ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥ 吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性 二、走进化学实验室 ‎1、药品取用 ‎(1)三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味,不得尝药品的味道;节约原则:如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取 1-2 毫升,固体只需 盖满试管底部 ‎ 处理原则:实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要带出实验室,要放入 指定的容器内 。‎ ‎(2)液体药品的取用 取用时,要先拿下瓶塞, 倒放 在桌面上,标签 向手心 ,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。‎ ‎2、给物质的加热 ‎ (1)给固体物质加热 ‎ 一般将装药品的试管固定在铁架台上,铁架夹在试管 中上部 ,试管管口 向下 倾斜(防止冷凝水回流炸裂试管),药品要尽量 平铺 (以增大受热面积)。‎ ‎ (2)给液体物质加热 ‎ 试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ,试管夹夹在试管的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水,加热时管口不能对人。‎ ‎(3)​实验结束后发现试管炸裂,原因可能是:‎ ‎①试管外壁 有水 ;②加热时 没有预热 ;③加热后 没有冷却就洗涤 ;④加热时 没有用外焰 ;​⑤加热固体时,试管口 没有向下倾斜 ;⑥高锰酸钾制取氧气,实验结束后,先熄灭了酒精 灯……‎ ‎ (4)玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴,也不成股流下 ‎3、气密性检查 ‎(1) 把导管的一端 浸没水中 ,双手紧贴容器外壁,若导管口 有气泡 ,松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气。‎ ‎(2) 固液不加热型(长颈漏斗与锥形瓶):先 夹紧止水夹 ,从长颈漏斗处倒水,当形成 一段稳定的水柱 ,说明装置气密性好。‎ ‎ ‎ 第二单元 我们周围的空气 一.空气 ‎1、空气的成分:N2 约占78%(体积), O2 约占21%。另外,空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。‎ ‎(1)空气中氧气含量的测定 a、反应原理: 4P + 5O2 2P2O5 ‎ b、现象: 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 ‎ c、结论:空气是混合物;O2约占体积的1/5,可支持燃烧;‎ N2约占体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 d、集气瓶中的水: 吸收白烟 ;烧杯中的水,测量氧气的体积。‎ e、①会导致测定结果偏小(小于1/5)的原因:‎ ‎ 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就测定结果 ‎ ‎ ‎ 会导致测定结果偏大(大于1/5)的原因:_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢,瓶内空气受热逸出_____________________________________。‎ ②不能用铁代替红磷,原因: 铁在空气中不能燃烧 ‎ 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷,原因: 们的燃烧产物是气体 ‎ ‎(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2‎ ‎)和烟尘 和 等。‎ 保护:加强大气质量监测,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 ‎ ‎ ‎ 二、氧气与下列物质反应现象 ‎ 物质 现象 化学方程式 碳 在空气中发红光,在氧气中发白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2‎ 磷 产生大量白烟 ‎4P+5O22P2O5‎ 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰;产生有刺激性气味的气体 S+O2 SO2‎ 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 ‎3Fe+2O2Fe3O4‎ 氢气 ‎ 淡蓝色火焰 ‎2H2+O2 2H2O ‎*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的: 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎ 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的: 吸收SO2 ‎ 三、氧气(O2)的制取:‎ ‎1、工业制法——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化)‎ ‎2、实验室制氧气原理:‎ ‎ (1) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ (2) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑ ‎ ‎ (3) 2KClO32KCl+3O2↑ ‎ ‎3、气体发生与收集装置的选择 ‎ ‎ 发生装置选择的依据:反应物的 状态 和反应 条件 ‎ ‎ 收集装置选择的依据:气体的 密度 和 溶解性 ‎ ‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎4、装置的优点: ‎ A的优点: 便于添加药品 B的优点: 控制反应速率 C的优点: 控制反应的开始和停止 ‎ ‎5、集气瓶的用法 ‎ ①排空气法:向上排空气法,气体从 a 端通入,‎ ‎ 向下排空气法,气体从 b 端通入;‎ ‎ ②排水法:先装满水,然后气体从 b 端通入;‎ ‎ ③用水导出气体:瓶中已收满某种气体,用水将气体排出,则水从 a 端通入;‎ ‎ ④洗气(气体的干燥和除杂):瓶中装有部分洗气用的溶液,则气体从 a 端通入 ‎6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤: 查—装—定—点—收—离—熄 ‎ 注意点:①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂);②药品平铺在试管的底部(均匀受热);③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管稍露出橡皮 塞(便于气体排出);⑤加热时先预热;若加热高锰酸钾,试管口应放 一团棉花 (防止粉末进入导管);⑥排水法收集时,待 气泡均匀连续冒出时 时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);⑦实验结束时,‎ 先 移导管 再 熄灭酒精灯 (防止水倒吸引起试管破裂)。 ‎ ‎7、氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎ ‎8、常见气体的用途:‎ ‎①氧气: 供给呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)‎ ‎ ②氮气: 保护气体 (化性不活泼)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar等):保护气 四、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率 ,而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。‎ 第三&四单元 物质构成的奥秘&自然界的水 一、水 ‎1、水的组成:‎ ‎(1)电解水 : 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ (通电) ‎ ‎ 正极: 氧气 负极: 氢气 ‎ ‎ 注:①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 增强导电能力 ;‎ ‎ ②通 直流 (直流or交流)电 ‎2、水污染 ‎ A、水污染物: 工业“三废”(废渣、废液、废气)及生活污水的任意排放;农药、化肥的不合理施用 ‎ B、防止水污染:工业废水经处理再排放;生活污水经处理再排放;合理施用 ‎ 提倡使用农家肥;加强水质监测。‎ C、爱护水资源:节约用水,防止水体污染 ‎3、水的净化 ‎ ‎(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 (均为 物理方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 (活性炭吸附 有色色素、异味 ,属于物理性质)。‎ ‎(2)、过滤(要点是“一贴二低三靠”) ‎ 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 ‎ 二低: 滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘 ‎ 三靠:__玻璃棒紧靠三层滤纸处;__烧杯紧靠玻璃棒内壁;__漏斗下端紧靠烧杯内壁______________‎ 玻璃棒的作用:___引流___________________________ ‎ ‎(3)硬水与软水 ‎ A.鉴别方法:用 肥皂水 ,有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水, 泡沫较多的 是软水 B.硬水软化的方法: 蒸馏 (实验中)、 煮沸 (生活中)‎ 二、氢气 H2‎ ‎1、物理性质:密度 小于空气 的气体; 不溶 于水 ‎2、化学性质: 可燃性: 2H2+O2 2H2O ‎ 现象: 发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 用途: 高能燃料 ‎ ‎3、验纯:点燃可燃性气体之前,都要先 验纯 。(不纯,遇明火则可能发生爆炸)‎ ‎ 操作: 用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,松开拇指 ‎ 现象:发出 尖锐的爆鸣声 表明氢气不纯, 噗的一声 则表明氢气较纯 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 化学性质 最小的微粒 原子是 化学变化 中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小;不断运动(温度高,运动快);有间隔 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分 四、原子结构 ‎1、原子结构:‎ ‎ 2、原子结构示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3、原子中的两个等量关系:‎ 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数 ‎4、元素的种类决定于原子的 质子数 ‎ 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 (原子的最外层电子数 为8电子 ,化学性质 稳定 ;氢、氦、硼除外)‎ ‎5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法:‎ ‎ 原子中, 质子数 = 电子数 ‎ 阳离子中, 质子数 > 电子数 ‎ 阴离子中, 质子数 < 电子数 ‎ 注:原子和它对应的离子属于同种元素 五、元素与离子符号 ‎(1)元素符号表示的意义:‎ H、N、O等元素符号表示两个意义;‎ Fe、Cu、He等由原子构成的物质,其元素符号表示三个意义。‎ 如:H ‎ 表示氢元素 ‎ ‎ 表示一个氢原子 ‎ ‎ 注意:元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。‎ ‎2H:表示 表示2个氢原子 ‎ ‎:‎ ‎ 表示铁元素 ‎ ‎ 表示一个铁原子 ‎ ‎ 表示铁这种物质 ‎ 如:Fe ‎2Fe:表示 2个铁原子 ‎ ‎ ‎ 表示 每个镁离子带2个单位正电荷 ‎ ‎(2)离子符号表示的意义:‎ 表示 2个镁离子 ‎ ‎ 2Mg2+‎ 六、​元素周期表和单元格 ‎​1、结构:每一横行叫做一个 周期 ,共有 7 个周期;每一个纵行叫做一个 族 ,共 16 族。‎ ‎2、单元格:‎ 七、化学式意义(以H2O2为例)‎ ‎1、化学式的含义 H2O2‎ ‎①表示 一种物质 过氧化氢这种物质 ‎ ‎②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 ‎ ‎③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎ ‎2、书写:‎ A.单质的化学式:‎ ‎ ① 双原子分子的化学式:氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 ‎ ‎ ②由原子构成的物质:稀有气体、金属与固体非金属单质: ‎ ‎ B. 化合物的化学式 ‎ ①金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl ‎ ‎ 写法:金属元素在 左 ,非金属元素在 右 读法: 某化某 ‎ ‎ ②氧化物:如:氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO2 、四氧化三铁 Fe3O4 写法:另一元素在 前 ,氧元素在 后 读法:氧化某,几氧化几某 ‎3.根据化合价写化学式 原 则:化合物中元素化合价代数和为 零 ‎ ‎ 方 法:十字交叉法------“先排列,后标价,约最简,再交叉”‎ 八、相对原子质量、相对分子质量 ‎ ‎ 定义:化学式中各 元素相对原子质量 的总和,就是相对分子质量。‎ ‎ 计算:①计算物质的相对分子质量。 74 ‎ ‎ ②计算物质组成元素的质量比。‎ ‎ 例如:计算Ca(OH)2中各个元素的质量比 ‎ 解 40:16:2 ‎ ‎③计算物质中,某元素的质量分数 ‎ 九、物质的组成、构成及分类 ‎ 组成:物质(纯净物)由 元素 组成(如:水由氢、氧元素组成)‎ ‎      原子:金属、稀有气体、金刚石(由碳原子构成)、硅等均由原子构成 ‎(如:Fe、Cu、 C、P、 He、Ne)‎ ‎ 构成 分子:气体单质(除稀有气体)、非金属化合物(如: P2O5‎ 离子:活泼金属化合物(如 NaCl 、 CaCl2 )‎ ‎ NaCl由钠离子( Na+ ) 和( Cl- )构成。‎ 混合物(含多种物质):如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石 分类       单质: Fe 、Cu、H2 、O2 、S C 、He Ne ‎ ‎  纯净物   (只含 1 种元素)‎ ‎ (只含一种物质)  化合物 氧化物 如H2O、Fe3O4、CO2等 ‎ (含 多 种元素 ) 其他 ‎ ‎ 酸--盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 碳酸(H2CO3) 碱--氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]等 ‎               盐--氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氯酸钾(KClO3)等 十、反应类型 ‎ ‎ 化合反应:由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 ‎ 举 例: 2H2+O2 2H2O ‎ ‎ 分解反应:由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 ‎ 举 例: ‎ 氧化反应:物质与 氧 发生的化学反应。(不属于基本反应类型)‎ ‎ 剧烈氧化: 燃烧 缓慢氧化: 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 ‎ ‎ 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律:‎ ‎1、内容: 参加化学反应的各物质的 的质量总和,等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。‎ ‎ 适用范围: 化学变化 ‎ ‎2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。‎ ‎3、重要推论:化学反应前后元素种类不变 ‎4、从质量守恒的角度认识化学反应 五个一定不变 ‎ 反应物和生成物的 总质量 不变 ‎ ‎ 元素 种类 和质量不变 化学反应 原子 种类 不变 ‎ 微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质 ‎2H2 +O22H2O 分子总数改变 ‎ 原子 质量 不变 CH4+2O2CO2+2H2O 分子总数不变 两个一定改变 ‎ 宏观: 物质的种类 一定改变 ‎ 微观: 分子的种类 一定改变 ‎ ‎ ‎ 二、化学方程式 ‎ ‎1、化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O为例 ‎ 2×2 32 2×18‎ ‎①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎ ‎②表示反应物和生成物之间分子 ‎ ‎ 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2‎ 个水分子 ‎ ‎(或原子)个数比 ‎ ‎③各物质间质量比: 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水 ‎2、检查化学方程式书写是否正确的步骤:‎ ‎ (1) 化学式 书写(化合物则按 化合价 要求检查); ‎ ‎(2) 配平 ‎ ‎(3) 反应条件的标注 (区分“加热”与“点燃”的方法:看现象-----若燃烧,则反应条件为“点燃”,若无燃烧现象,则为“加热”); ‎ ‎(4)生成物的 气体 或 沉淀 的标注。‎ 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 ‎1、 金刚石 天然物中最硬,可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等,金刚石可用于做钻石 ‎2、 石墨 质软,有导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是: 分子构成不同 。‎ ‎3、 活性炭 、 木炭 具有强烈的吸附性(属于物理变化)‎ ‎4、C60是由 分子 构成的物质 二、单质碳的化学性质:‎ ‎1、常温下的 化学性质稳定 ‎ 应用:作燃料 ‎2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2(充足)CO2 ‎ 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO : 2C+O2(不足)2CO ‎ ‎3、还原性:C+2CuO 2Cu+CO2↑ ‎ 应用:冶炼金属。如工业炼铁(反应如下):__2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________________‎ 现象: 黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。。 ‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1、工业制法:高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ ‎ ‎2、实验室制法:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ 气体收集方法: 向上排空气法 ‎ 验证方法:_将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法: 用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体。‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、化学性质:‎ ‎(1)一般情况下不能 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,不能 供给呼吸 ‎ 反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红 ,‎ 碳酸不稳定,易分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑ 故加热后变 红 的石蕊试液又变紫 色 ‎(3)能使澄清的石灰水变浑浊: 本反应用于检验二氧化碳。‎ ‎2、 CO2的用途 用途:灭火,制碳酸型饮料,作气体肥料(促进作物生长)。‎ ‎ 干冰( 固体CO2 )作制冷剂-----用于 人工降雨 或 舞台效果 的效果 五、一氧化碳 ‎1、CO有毒(能结合 血红蛋白 )‎ 化学性质:(CO、C、H2具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)‎ ‎1)可燃性: :2CO+O22CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) ‎ 应用:作燃料 ‎2)还原性: CO+CuO Cu+CO2(写一个化学方程式) 应用:冶炼金属 ‎ 六、还原性实验 ‎(1)原理:CO+CuOCu+CO2‎ ‎(2)现象:① 黑色 粉末变 红 色;‎ ‎ ②澄清的石灰水变浑浊 ‎(3)实验开始时,先 通入CO 一段时间后,再 加热 ,其目的是 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ;‎ ‎(4)实验结束时,先 停止加热 ,继 通入CO ,其目的是防止生成的铜在高温条件下再次被氧化;‎ ‎(5)尾气处理:用酒精灯点燃或小气球收集 七、相互转换,写出反应方程式 ① ‎ 2C+O2 2CO ② ‎ C+O2 CO2 ‎ ③ ‎ 2CO+O22CO2 ‎ ④ ‎ C+CO22CO ‎ ⑤ ‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O ‎ ⑥ ‎ CaCO3 CaO+CO2↑ ‎ ① ‎ CO2+H2O=H2CO3 ‎ ② ‎ H2CO3=H2O+CO2↑ ‎ 第七单元 燃料及其利用 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件:(缺一不可)‎ ‎(1) 可燃物 (2) 氧气 (3)温度达到着火点 ‎ ‎2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)‎ ‎(1) 消除可燃物 (2) 隔绝氧气 (3) 降温到着火点以下 ‎ ‎3、使燃料充分燃烧的两个条件:‎ ‎(1) 要有足够多的空气 (2) 燃料与空气有足够大的接触面积 ‎ 二、燃料和能量 ‎1、三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 (主要成分:甲烷CH4)‎ ‎(均为 混合 物、 不可 再生能源)‎ ‎2、两种绿色能源:沼气、乙醇 ‎(1)沼气的主要成分:甲烷(化学式为 CH4 ,是最简单的 有机物 )‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O ‎ ‎(2)乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式: C2H5OH )‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎ ‎3、放热的反应:①所有的 燃烧 ;② 金属与酸反应 ;③ CaO+H2O==Ca(OH)2 ‎ ‎ 吸热的反应: C+CO22CO ‎ 三、使用燃料对环境的影响 ‎1、 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有:‎ ‎(1)燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 SO2、NO2 等气体,溶于雨水会形成酸雨。‎ ‎(2)大量化石燃料(即含碳燃料)燃烧排放的 CO2 过多:造成温室效应。‎ 减缓温室效应的措施:①减少含碳燃料的燃烧;②植树造林;③开发和利用新能源。(但注意二氧化碳不算大气污染物)‎ ‎2.新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎ H2 是最理想、最清洁的燃料:‎ 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 ‎1、金属材料包括 纯金属 及 合金 ‎ ‎2、考虑金属的用途时,不仅要考虑其 性质 ,还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。‎ ‎3、合金 ‎(1)最常见的铁合金:生铁(含碳 较高 )和钢(含碳 较低 )‎ ‎(2)合金与组成它的纯金属比较:硬度更 大 ,熔点更 底 ,抗腐蚀性更 好 。‎ 二、金属的化学性质 ‎ 1、大多数金属可与氧气的反应 用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好 ‎ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ‎ 但 银和金 高温时也不会与O2发生反应。‎ ‎2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎3、金属(较活泼) + 盐溶液 → 金属(较不活泼) + 盐溶液 ‎ 如:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ 三、常见金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 强 ‎ ‎(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 H (不可用浓硫酸、硝酸)生成 H2 ,且金属越活泼,与稀盐酸、稀硫酸反应一般就越 剧烈 。‎ ‎(3)位于 较前 的金属能把位于 较后 的金属从它们的盐溶液中置换出来。‎ 如:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ,它也能说明活动性: Cu > Ag ‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎1、铁的冶炼原理: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎2、铁的锈蚀 ‎(1)铁生锈的条件是:铁与 氧气 、 水 接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)‎ ‎(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的 洁净 、 干燥 ;②表面涂 保护膜 :如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢 ‎ ‎(3)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ 第九单元 溶液 一、溶液 ‎1、溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的 混合物 。‎ ‎2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。‎ ‎3、初中常见的溶液有:‎ 溶液 溶质 溶剂 溶液颜色 溶液 溶质 溶剂 溶液颜色 盐酸 ‎ HCl ‎ ‎ 水 ‎ 无 医用酒精 ‎ 酒精 ‎ 水 无 石灰水 Ca(OH)2 ‎ ‎ 水 ‎ 无 碘酒 ‎ 碘(I2) ‎ 酒精 红褐色 注意:a、溶液澄清透明但不一定无色,如CuSO4为 蓝 色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 二、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎1、判断方法: 加入少量溶质,看能否溶解 ‎ ‎2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(以KNO3溶液为例)‎ 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温 加溶剂、升温 注:① Ca(OH)2 和气体等除外,其溶解度随温度升高而降低; ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 ‎3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液 不一定(填一定或不一定)是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是 稀 溶液(填稀或浓)②不饱和溶液 不一定 (填一定或不一定)是稀溶液 ‎ ‎③在 同一温度 时,同一种 溶质 的饱和溶液 一定 (填一定或不一定)要比它的不饱和溶液浓度大。‎ ‎4、溶解会因吸热而 降 温的:如 NH4NO3 溶解 ‎ 因放热而 升 温的:如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解 与水反应放热而升温的:如 CaO ‎ 三、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎(1)溶解度的含义: 例:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:‎ ‎ 20℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g ‎ ‎(2)影响固体溶解度的因素:‎ ‎①溶质、溶剂的性质 ‎②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 增大 ;如 KNO3 ‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小 ;如 NaCl ‎ ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而 降低 , 如 Ca(OH)2 ‎ ‎(2)溶解度曲线的应用: ‎ ‎①若溶解度相同,则饱和溶液的溶质质量分数相同;‎ ‎②要使NaCl从溶液中大量析出晶体,只能用 蒸发 结晶法 要使KNO3从溶液中大量析出晶体,还可用 降温 结晶法 ‎③若KNO3中含有少量NaCl,用降温结晶法可提纯 KNO3 ‎ ‎2、影响气体溶解度的因素 ①温度(温度越高,气体溶解度越 小 )‎ ‎②压强(压强越大,气体溶解度越 大 )‎ 溶质质量 ‎ 溶液质量 ‎ 四、溶质的质量分数 溶质的质量分数== X 100%‎ 溶解度 ‎ 溶解度+100g 饱和溶液的溶质质量分数== ‎ 第十单元 常见的酸和碱 一、酸(由 H+ 和 酸根离子 构成)‎ ‎1.物理性质 ‎ ‎( 常见的酸:盐酸 HCl ,硫酸 H2SO4 ,硝酸 HNO3 ,碳酸 H2CO3 。)‎ ‎①盐酸( HCl ):盐酸是一种 无 色、有 刺激性 气味的液体,浓盐酸易 挥发 ,在空气中遇 水 形成 白雾 。‎ ‎②浓硫酸( H2SO4 ):浓硫酸具有 吸水 性和 腐蚀 性,溶于水时 放热 。稀释浓硫酸时,把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中,并 不断搅拌 。‎ ‎2.酸的化学性质:(由于酸溶液中都含有 H+ ,所以酸有相似的化学性质)‎ ‎①与指示剂作用:酸性溶液能使紫色石蕊试液变 红 ,使无色酚酞试液 不变色 。‎ ‎②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 ‎ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑‎ ‎6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ‎ ‎(除铁锈) Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎ ‎④酸 + 碱 → 盐 + 水 ( 中和 反应, 复分解 反应)‎ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎ ‎⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ( 复分解 反应)‎ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ 二、碱(由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成)‎ ‎1.碱的分类:‎ ‎①常见可溶性 碱: NaOH , Ca(OH)2 , KOH , Ba(OH)2 。‎ ‎②常见不溶性碱: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)3 。‎ ‎2.常见碱的物理性质 ‎①氢氧化钠(NaOH):‎ ‎ 白 色固体,溶解时 放热 ,在空气中易 潮解 ,有 吸水 性,可作 干燥剂 。‎ 俗名: 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。‎ 用途: 制肥皂、去油污 ‎ 敞口放置的氢氧化钠,不仅吸收空气中的 H20 ,还能和空气中的 CO2 反应,生成 Na2CO3 ,反应方程式: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O .‎ 变质的氢氧化钠中的杂质是: Na2CO3 ,检验氢氧化钠是否变质,用 足量稀盐酸 ,反应方程式: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 。除去该杂质用 Ca(OH)2 ,反应方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 。‎ ‎②氢氧化钙( Ca(OH)2 ):‎ ‎ 白 色粉末, 微 溶于水。俗称 熟石灰 、 消石灰 。‎ 水溶液是 石灰水 ,可用于检验 CO2 ,反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 。‎ 用途: 改良酸性土壤 ‎ ‎3.碱的化学性质:(由于碱溶液中都含有 OH- ,所以碱有相似的化学性质)‎ ‎①碱与指示剂作用: ‎ 碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色,使 无色 酚酞试液变 红 色。‎ ‎②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 ‎ ‎(检验CO2 ): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O ‎ ‎(吸收CO2 ): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ ‎③碱 + 酸 → 盐 + 水 ( 复分解 反应)‎ ‎④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ( 复分解 反应)‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ 三、溶液的酸碱性(度)‎ 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 酸性溶液 红 无色 中性溶液 紫 无色 碱性溶液 蓝 红 溶液的酸碱度通常用 pH 表示,常用的取值范围在 0-14 之间。‎ 溶液酸碱性的强弱判断:酸性越强,pH越 小 ;碱性越强,pH越 大 _。‎ pH的测定方法:用 玻璃棒 蘸取待测溶液于 pH试纸 上,再将所显示的颜色与 标准比色卡 对照,即可粗略地测定溶液的酸碱度。‎ 酸雨的pH小于 5.6 ‎ 正常雨水因含有 CO2 而显 酸 性。‎ 第十一单元 盐 化肥 一、盐(由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成)‎ ‎1.常见的盐:‎ 名称 化学式 俗称 特性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 溶解度随温度变化不大 调味品、防腐剂、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 溶液呈碱性 制玻璃 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 受热分解 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 ‎ ‎(石灰石主要成分)‎ 不溶于水,高温分解 建筑材料 ‎2.盐的性质 ‎ ‎①金属+盐→ 新金属 + 新盐 ( 置换 反应)‎ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ ‎②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ( 复分解 反应) ‎ ‎③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ( 复分解 反应) ‎ ‎④盐+盐→两种新盐( 复分解 反应)‎ Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl ‎ Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl ‎ NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎⑤某些盐受热分解 工业制备二氧化碳: CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ 发酵粉蒸馒头: 2NaHCO3加热Na2CO3 + H2O + CO2↑ ‎ 二、复分解反应(通式: AB+CD→ AD+CB )‎ ‎1.特征: 两两交换、化合价不变 ‎ ‎2.发生的条件: 反应物:若无酸,须都溶;生成物:生成沉淀、气体、水 ‎ ‎3.八大沉淀:‎ 不溶于酸的白色沉淀:________BaSO4、AgCl__________‎ 溶于酸有气泡的白色沉淀:_____ CaCO3、BaCO3________‎ 溶于酸无气泡的白色沉淀:______BaSO4、AgCl_________‎ 蓝色沉淀:________Cu(OH)2__________‎ 红褐色沉淀:________Fe(OH)3_______‎ 三、化肥的种类、作用及鉴别 种类 作用 鉴别 氮肥 茎叶茂盛、叶色浓绿 铵态氮肥加碱有氨味 磷肥 抗寒抗旱 颜色: 灰白色 ‎ 钾肥 抗病虫害、抗倒伏 ‎ NH4HCO3 常温下易分解,有氨味 复合肥:含N、P、K中 两种或两种以上 的化肥 过度施用化肥的危害:‎ ‎① 污染土壤 ‎ ‎② 污染水体 ‎ ‎③ 污染大气 ‎ 第十二单元 化学与生活 ‎1.六大营养素包括: 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 无机盐 、 维生素 、 水 ‎ ‎2.重要元素及缺乏时的影响 元素名称 缺乏时对人体健康的影响 钙 小孩佝偻病、发育不良;老人骨质疏松 铁 缺铁性贫血 锌 生长迟缓、智力低下 碘 甲状腺肿大 氟 龋齿 硒 癌症 ‎3.有机化合物都含有 C 元素,三种重要有机物的化学式为 CH4 、 C6H12O6 、 C2H5OH 。其中最简单的有机物是 CH4 。‎ ‎4.有机高分子材料可以分为 天然有机高分子 和 合成有机高分子 。前者包括天然纤维、天然橡胶,后者包括 合成纤维 、 合成橡胶 和 塑料 。‎ ‎5.纤维的燃烧法鉴别 棉纤维:烧纸味 羊毛纤维:烧焦羽毛味 合成纤维:刺激性气味