（淄博专版）2020届中考化学复习 第3部分 要题加练三 金属的活动性顺序练习 6页

要题加练三　金属的活动性顺序 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是(　 　)‎ A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液 ‎2．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(　 　)‎ A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”‎ ‎3．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(　 　)‎ A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 ‎4．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(　 　)‎ A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液 C．Fe、Cu、ZnSO4‎ D．Fe、Cu、AgNO3溶液 ‎5．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是(　 　)‎ A．R＞Cu B．R＞Fe ‎ C．Zn＞R D．R＞Ag ‎6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(　 　)‎ A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑‎ 6‎ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R ‎7. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，则三种金属的活动性顺序是(　 　)‎ A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X ‎8．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：‎ 金属 a b 与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体 与c的硝酸盐溶液作用 表面上析出c 表面上析出c 根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　 　)‎ A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b ‎9．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。‎ 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 ‎10．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(　 　)‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎11．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(　 　)‎ 6‎ A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3‎ B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3‎ C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag ‎12．活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。‎ ‎(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为__________________。‎ ‎(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是________。‎ A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜 ‎13．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ ‎(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________。‎ ‎(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_________________________‎ ‎_________________________________________。‎ ‎(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__________(填字母序号)。‎ ‎14．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。‎ ‎(1)金属M不可能是______(填名称)。‎ ‎(2)滤渣中一定含有的金属是__________；无色滤液中含有的阴离子是________(填符号)。‎ ‎15．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。‎ ‎(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。‎ ‎(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_________________________________________________________________。‎ 6‎ ‎(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__________________________________________________________________。‎ ‎(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。‎ ‎①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为____________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________________________________________，该反应类型为________反应；‎ ‎②若溶液甲显蓝色，是因为___________________________________________‎ ‎__________________________(用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_______________________________________________________。‎ ‎16．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液‎195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。‎ ‎(1)m(剩余固体)＞‎6.4 g时，剩余固体的成分是______________(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_____________________________‎ ‎______________________。‎ ‎(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为____________g。‎ ‎(3)求当加入‎11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。‎ 6‎ 参考答案 ‎1．C　2.D　3.D　4.B　5.B　6.A　7.A　8.C　9.D　10.D　11.A ‎12．(1)Al>C>Fe　(2)AB ‎13．(1)酸的种类不同　(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)CD ‎14．(1)铁　(2)银、铜　NO ‎15．(1)导电性　(2)铝合金的硬度比纯铝大　(3)隔绝空气　(4)①Zn2＋　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　置换　②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　Ag ‎16．(1)Cu和Fe　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)32.5‎ ‎(3)解：设FeCl3与Fe反应生成FeCl2的质量为x，CuCl2与Fe反应生成FeCl2的质量为y，生成Cu的质量为z。‎ CuCl2与Fe反应中消耗Fe的质量为 ‎11．‎2 g－‎5.6 g＝‎5.6 g。‎ ‎2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ ‎ 56　　 381‎ ‎ 5．‎6 g　x ＝ x＝‎‎38.1 g CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu ‎ 56　　127　 64‎ ‎ 　‎5.6 g　y　 z 6‎ ＝ y＝‎‎12.7 g ＝ z＝‎‎6.4 g 则FeCl2的质量为‎38.1 g＋‎12.7 g＝‎‎50.8 g 溶液的质量为‎195.2 g＋‎11.2 g－‎6.4 g＝‎‎200 g FeCl2的质量分数为×100%＝25.4%‎ 答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。‎ 6‎